化学元素符号歌

一、化学元素符号歌（一） （外文按英语字母发音读）  碳是C，磷是P， 铅的符号是Pb。  Cu铜，Ca钙， 钨的符号W。  H氢，S硫， 硅的符号Si。  金Au，银Ag， 镁的符号Mg。  钠Na，氖Ne， 汞的符号Hg。  硼是B，钡Ba， 铁的符号Fe。  锌Zn，锰Mn， 锡的符号Sn。  钾是K，碘是I， 氟的符号是F。  氧是O，氮是N， 溴的符号是Br。  Al铝，Cl氯，锑的符号Sb。  化学元素符号歌（二） 元素符号有来由，拉丁名称取字头； 第一个字母要大写，附加字母小写后。  对比碳C，铜Cu，N氮、P磷、S硫；  Si硅、氧是O， 铝A1、铅Pb；  Ba钡、钨W， Ag是银、Zn锌；  I碘、K钾、Br溴， H是氢、U是铀；  Fe铁、Na钠， Mg镁、Ca钙；  Hg汞、金Au，Sn锡、Sb锑；  氯Cl、钴Co， 元素符号要熟记。 二、化学式的书写格式及规律总结（一般规律） 1. 单质化学式的书写规律: ①金属单质、固态非金属单质（“石”旁，碘除外，碘的化学式：I2）、稀有气体单质：化学式就是它的元素符号：如铁丝：Fe、镁条：Mg、汞：Hg；硫：S;  氦气： He；氖气：Ne等。 ②气体非金属单质：在元素符号右下角写上一个分子中所含原子的个数：如氢气H2：氧气O2；氮气N2：氯气Cl2：氟气F2：臭氧O3等。 2. 单质化学式的读法：①固（液）态单质：读元素名称；如Fe读铁，S读硫，C读碳，Br2读溴。 ②气态单质：在元素名称后加一个气子，读着“某气”；如H2读氢气：O2读氧气；N2读氮气：Cl2读氯气：F2读氟气等。  3. 化合物化学式的书写规律及读法: ①由两种元素组成的化合物：金属元素在左，另一元素在右。由右向左读着“某化某”。如NaCl读着氯化钠，MgCl2读着氯化镁。 ②氧化物：氧元素在右，另一元素在左，读着“氧化某”或“几氧化几某”。如MgO读着氧化镁； P2O5读着五氧化二磷等。 ③三种元素组成的化合物：由右向左读着“某酸某”。如CuSO4读着硫酸铜；Na2CO3读着碳酸钠等。 三、常见元素化合价顺口溜： .钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝正三、硅正四；前面全是不变价；下面再把变价归； 一二铜、铁二三；锰有二四六七价；全部金属是正价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；碳有正二和正四；氯的负一正一正五和正七；硫有负二正四和正六；氮有负三正二正三正四和正五；磷有负三正三和正五；边记边用就会熟（氮元素的化合价最多）。单质零价记心间。 .常见根价口诀： 负一价有硝酸根、氢氧根、醋酸根、高锰酸根和氯酸根； 负二价有硫酸根、碳酸根、氢硫酸根和锰酸根。 铵根为正一价；负三价有个磷酸根。 .化合价规律①化合价有正价和负价                        ②金属显正价，非金属通常显负价 ③在化合物中氧元素通常显－2价，氢元素显＋1价        ④在化合物里正负化合价的代数和为零。 ⑤写化合物的化学式时：正价元素写在前，负价元素写在后。 ⑥在单质里，元素的化合价为0.  .根据化合价，用“交叉法”书写化合物的化学式的： 1、明确化合物组成的元素。 2、根据正价在前，负价在后，确定组成元素在化合物中的前与后。 3、元素的化合价进行交叉，确定化合物中元素右下角的角码数字。  +2      +3    -2    -2 化合价的表示方法：标在元素符号的正上方 左符号右数目。  如  ①Mg  ② Al  ③ O  ④ S ①表示镁元素的化合价为正二价；②表示铝元素的化合价为正三价；③表示氧元素的化合价为负二价； ④表示硫元素的化合价为负二价。 教学目标： 1、知识与技能: (1)知道几种常见酸的物理性质和主要用途。 (2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 (3)认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 2、过程与方法: (1)进一步认识和体验科学探究的过程。 (2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 (3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3、情感、态度与价值观: （1）进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 （2）认识化学来自生活，主动体验以实验为基础学习化学的科学方法. 教学重点与难点： 1.重点：运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；常见酸的物理性质和腐蚀性 2. 难点：酸碱指示剂的应用 教学准备：【实验10-1】、【实验10-2】、【实验10-3】、【实验10-4】所需仪器和药品 教学过程 创设问情景：在生活中，你接触过、听说过哪些酸和碱？ 预习检测：预习与构建1，2 【板书】：课题1常见的酸和碱（1） [设问]：我们如何确定这些物质是酸还是碱？ 【板书】：一、酸碱指示剂： 1．酸碱指示剂(简称：指示剂)：石蕊溶液、酚酞溶液 2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 预习检测：预习与构建3 【演示实验10-1】补充氯化钠溶液： 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 【讨论】：1.课本P49讨论 2. 如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性呢？ [总结]检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 [板书]3．用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 [过渡]酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液，在日常生活中指示剂随处可见。 预习检测：预习与构建4(见创新导学手册P42页12题) 【课堂训练】：导学案7、8 二、常见的酸： 【演示实验10-2】学生观察记录 【小结板书】：1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质。 强调：  浓盐酸：挥发性      浓硫酸：吸水性 【课堂训练】：导学案9 【学生阅读】书P51了解并记忆盐酸、硫酸的用途 【演示实验10-3】指导学生观察并记录实验现象   【小结板书】：2.浓硫酸有很强的腐蚀性 预习检测：预习与构建6 【演示实验10-4】强调浓硫酸稀释的操作 指导学生观察并记录实验现象 【小结板书】：浓硫酸稀释的操作 预习检测：预习与构建5。 【讨论】：书P53思考 【课堂训练】：导学案12、13。创新导学手册课题1：P41页10题，P42页11题， 【课堂小结】：通过本课题的学习，你有哪些收获？还有什么困惑？ 【布置作业】： 1.《创新导学手册》课题1第一课时 2.预习：课题1 书P53—54页3.酸的化学性质 方法 提问 学生回答、交流 板书 学生回答、交流 板书 学生回答、交流 教师演示 学生观察 记录 交流 讨论交流 归纳小结   板书 学生回答交流 学生练习 教师演示 学生观察、记录、交流小结、板书 学生练习 学生阅读 教师演示 学生观察、记录 学生回答 教师演示 学生观察、记录 小结并板书 学生回答 学生讨论 学生练习 学生交流 板书设计： 课题1  常见的酸和碱（1） 一、酸碱指示剂 1．酸碱指示剂(简称：指示剂)：    石蕊溶液、酚酞溶液。 2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 3．用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。 二、常见的酸： 1.浓硫酸、浓盐酸的物理性质。 2.浓硫酸的腐蚀性及其稀释                   一、 单质化学式的书写 单质是由同种元素组成的纯净物。   1、单原子构成的单质的化学式：   在常温下呈固态的金属，非金属单质习惯上就用元素符号来表示它们的化学式，而稀有气体的分子也是由单原子构成，所以可以直接用元素符号来表示这些单质的化学式。如用Cu、S、He可分别表示铜、硫、氦气这三种物质的化学式。   2、双原子构成的单质的化学式：   有些非金属气体单质的一个分子是由两个相同原子构成的其化学式可先写出相应的元素符号并在右下角标出脚码“2”即可。如O2、H2、N2、Cl2分别表示氧气、氢气、氮气、氯气这些气体单质的化学式。 二、大部分无机化合物的化学式 化合物是由不同种元素组成的纯净物。   所以大部分无机化合物均可看成是由一种显正价的原子（或原子团）和一种负价的原子（或原子团）构成的。   若假设显正价的原子（或原子团）的符号为A，其化合价为+m, 显负价的原子（或原子团）的符号为B，其化合价为-n,则由A、B两种微粒构成的化合物的化学式的书写可分下列三种情况：   1、若|+m|=|-n|,其化学式为AB。如+2价的铜与-2价的氧组成氧化铜的化学式为CuO。   2、若|+m|≠|-n|,且有最大公约数R，其化学式为A B。如+6价的硫与-2价的氧组成氧化物的化学式为S+6 O-2→SO3。   3、若|+m|与|-n|互为质数,其化学式为AnBm。如+3价的铝与-2价的硫酸根组成的化合物硫酸铝的化学式为A+3lS-2O4→Al2(SO4)3。 三、书写无机化合物的化学式的步骤及方法：   1、步骤：一排序，二标价，三约简，四交叉。   2、方法：正价左，负价右，化合价标上头，先约简，后交叉，代数和为零不检查。   例：写出硫酸铁的化学式：Fe+3lS-2O4→Fe2(SO4)3。   还有一类化合物的化学名称中本身带有原子的个数，如：五氧化二磷，四氧化三铁等只要掌握先读出的后写，后读出的先写的很容易就能写出这些化合物的化学式了，如：CO2，P2O5，Fe3O4。   由此可见，化合物的化学式与元素符号，原子团的结构及它们的化合价有着密切的关系。如能熟记元素，原子团的符号及化合价，弄清物质的组成，根据化合价原则，反复练习，读写结合，就会熟能生巧，正确地 1. 化合反应：多变一 四、基本反应类型  2.分解反应：一变多 3.置换反应：单质﹢化合物      单质﹢化合物（反应物生成物都只能是两种）                          4.复分解反应：化合物﹢化合物    化合物﹢化合物（同3） 人教版九年级化学常见物质的化学式 1. 氮气：N2 2. 氢气：H2  3.  氧气：O2 4. 氯气 Cl2  5.  硫：S  6.铁丝：Fe 7. 氦气:He 8.镁条:Mg 9.红磷:P  10.甲烷：CH4  11. 氨气：NH3  12.水：H2O  13.一氧化碳：CO  14. 二氧化碳：CO2 15.氧化铝:Al2O3:  16.氧化镁:MgO  17.氧化钠:Na2O  18.三氧化硫:SO3  19.五氧化二磷:P2O5 20.二氧化锰:MnO2 21.. 二氧化硫：SO2  22.四氧化三铁:Fe3O4  23.氧化铁:Fe2O3    24. 硫酸钠：Na2SO4  25.磷酸三钠：Na3PO4   26.碳酸钠：Na2CO3  27.碳酸钙：CaCO3  28.碳酸氢钠：NaHCO3  29. 氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠）：NaOH  30.氢氧化钙：Ca(OH)2  31.氢氧化镁 :Mg(OH)2         32.氢氧化铜:Cu(OH)2  33.氢氧化钡:Ba(OH)234.氢氧化钾：KOH  35.氨水：NH3．H2O  36. 碳酸氢铵：NH4HCO3 37.盐酸：HCl 38. 硝酸：HNO3  39.硫酸：H2SO4    40.碳酸：H2CO3    41.尿素：CO(NH2)2 42.氯化钙:CaCl2 43.氯化钠:NaCl 44氯化钡:BaCl2 45.氯化铁:FeCl3  46.氯化亚铁:FeCl2  47.氯化镁: MgCl2 48.氯化钾： KCl 49. 锰酸钾:K2MnO4  50. 高锰酸钾:KMnO4   51.氯酸钾:KClO3      52.硫酸铝：Al2(SO4)3  53.大理石:CaCO3  54.石灰水:Ca(OH)2 55.食盐:NaCl  56.硝酸铜:Cu(NO3)2 57.碳酸铵：(NH4)2CO3 58. 硝酸铁:Fe(NO3)3    59.硫化亚铁:FeS  60.碳酸氢钙：Ca(HCO3)2 61.硫酸钡：BaSO4 只会考硫S，氧O，氯Cl，氮N，磷P，碳C，铝Al，银Ag，铜Cu，铁Fe，铝Al， 锌Zn，汞Hg，氢H，钾K，钠Na，钙Ca，钡Ba ，镁Mg，锰Mn   共20个元素，其它一定不会以其化合物的形式要你默，碘I，氟F，氦He 氖Ne，氩Ar，氪Kr，氙Xe，金Au，溴Br，硅Si，铂Pt只用记符号就可以了。 提醒一下：氟氯溴碘分子分别为F2，Cl2，Br2，I2。千万不要忘2. 除我画面上的化学元素符号外的，不用理它了，绝对不会考！ 常见物质的溶解性歌诀（一）： （钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 常见物质的溶解性歌诀： 用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 反应规律： 置换反应： （1）金属单质 酸 →盐 氢气 （2）金属单质 盐（溶液）→另一种金属 另一种盐 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 复分解反应： ①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 就这些了 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 制氧气口诀： 二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。 电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。 制氧气口诀： 二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。 实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 集气口诀： 与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大 盐的溶解性歌： 钾钠铵盐硝酸盐；氯化物除银亚汞；硫酸盐除钡和铅；还有碳酸磷酸 化合反应：多变一 分解反应：一变多 人教版九年级全部物质化学式和化学反应化学方程式 补充回答： 1.硫酸铜+氢氧化钠=氢氧化铜+硫酸钠CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2.硫酸铜+水=硫酸铜晶体CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O 3.盐酸+氢氧化钠=氯化钠+水HCl+NaOH=NaCl+H2O 4.盐酸+氢氧化铝（胃舒平）=氯化铝+水3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 5.盐酸+碳酸钙=氯化钙+水+二氧化碳2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 6.盐酸+铁锈(氧化铁)=氯化铁+水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 7.盐酸+氧化铜=氯化铜+水2HCl+CuO=CuCl2+H2O 8.盐酸+铁=氯化亚铁+氢气2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ 9.硫酸+锌=硫酸锌+氢气H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 10.硫酸+铁锈(氧化铁)=硫酸铁+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 11.硫酸+氧化铜=硫酸铜+水H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 12.硫酸+氢氧化铜=硫酸铜+水H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 13.硫酸+氯化钡=硫酸钡+盐酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 14.盐酸+硝酸银=氯化银+硝酸HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 15.碳酸钠+硝酸银=碳酸银+硝酸钠Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3 16.碳酸银+硝酸=硝酸银+水+二氧化碳Ag2CO3+2HNO3=AgNO3+H2O+CO2↑ 17.碳酸钠+氯化钡=碳酸钡+氯化钠Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 18.碳酸钡+硝酸=硝酸钡+水+二氧化碳BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 19.氢氧化钠+硫酸=硫酸钠+水2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O 20.氢氧化钙二氧化碳=碳酸钙+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 21.氢氧化钠+二氧化硫+水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 22.氢氧化钠+二氧化碳=碳酸钠+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 23.氢氧化钠+氯化铜=氢氧化铜+氯化钠2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl 24.氢氧化钠+氯化铁=氢氧化铁+氯化钠3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 25.氢氧化钙+氯化铁=氢氧化铁+氯化钙3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2 26.氢氧化钙+碳酸钠=碳酸钙+氢氧化钠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 27.碳酸钙 氧化钙+二氧化碳CaCO3 CaO+CO2↑ 28.氧化钙+水=氢氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)2 29.碳酸钠+氯化钙=碳酸钙+氯化钠Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 30.硫酸+铁=硫酸亚铁+氢气H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 31.铁+硫酸铜=硫酸亚铁+铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 32.锌+硫酸铜=硫酸锌+铜Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 33.甲烷+氧气=二氧化碳+水CH4+2O2=CO2+2H2O 34.高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 35. 氯酸钾 氯化钾+氧气2KClO3 2KCl+3O2↑ 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 1,2H2+O2=点燃=2H2O 2,Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 3,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 4,2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑ 1.HCl+NaOH==NaCl+H2O~~~~~酸碱中和都有水生成 2.Fe+2HCl==FeCl2+H2~~~~~活泼金属和酸反应都有氢气产生 3.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2~~~碳酸盐和酸反应都有CO2生成 4.2KClO3==MnO2==2KCl+3O2 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2==MnO2==2H2O+O2 2H2O==电解==2H2+O2 1、2H2+O2=2H2O H2SO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O CH4+202=2H2O+CO2 2、Zn+H2SO4=H2=ZnSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ H2SO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O CH4+202=2H2O+CO2 3、CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3==Cao+CO2↑条件是高温 4、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2=2H2O+O2↑ 2KClO3→2KCl+3O2↑ 1. 2H2+O2=2H2O 2. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ 3. CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2 ↑ 4. 2H2O2加热=2H2O+O2↑ 补充回答： 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 版九年级上册全部物质化学式和化学反应化学方程式