浓硫酸的性质

浓硫酸的性质 浓硫酸的性质 硫酸根离子的检验 【学习内容】 《实验 浓硫酸的性质 硫酸根离子的检验》第六章单元测 【学习要求】 一、认识浓硫酸的特性。 二、学习检验硫酸根离子的方法。 三、练习吸收有害气体的实验操作，培养环境保护意识。 四、通过单元测试，检查本章知识的学习情况，以便及时发现问题、解决问题。 五、单元测试时间为90分钟。 【内容精讲】 实验七 浓硫酸的性质 硫酸根离子的检验 一、实验说明: 1、浓硫酸的特性 (1)浓硫酸的稀释 应强调切不可把水倒进浓硫酸里，并可对为什么把水倒入浓HSO里会发生爆沸现24象作适当讨论和解释。如将水倒入浓HSO中，一方面由于，水,(HO),,(浓HSO)24224将浮在浓HSO上面，浓HSO只在两个液层接触处混溶并放出大量热;另一方面，当2424 两者混溶时，由于放热剧烈，造成强烈的局部高温，使水汽化而造成喷溅。当把浓HSO24加入水中时，由于浓HSO的密度较大，能迅速穿过水层不至于引起剧烈的局部温度。24 这就说明了为什么稀释浓HSO时，只能在不断搅拌下把浓HSO慢慢注入水中。 2424 2)浓硫酸的脱水性和吸水性 ( 本实验最好用质量分数为98%的浓HSO，这样在较短时间里就能看到明显的现象。 24 要选用普通的纸片，不要选用滤纸，固其效果不好。 硫酸铜晶体中滴入浓HSO后，要稍等片刻才能看到失水的白色CuSO固体。 244 (3)浓硫酸的氧化性 做此实验时，要教育学生严格按浓HSO使用规则进行操作，特别是浓HSO的用2424量，必须按规定的要求，不得任意增加，否则容易出事故。在加热盛有浓HSO的试管24时，不要把试管口对着任何人，也不要加热过猛，以免液体冲出试口。如果手上或身上不小心溅上浓HSO，应立即用干抹布擦去酸液，再用水冲洗。 24 蘸有品红试液的滤纸条不要太大， 以能用镊子放入玻璃管中为宜。反应开始后，即可看到滤纸条的红色褪去，再给玻璃管放有蘸过品红试液的滤纸处加热，滤纸条又变为红色。 给试管中的浓HSO和铜片加热一段时间以后，试管中的溶液会变为黑色，这是由24 于铜过量或浓HSO的浓度不够造成的。 24 ? 5Cu + 4HSO(浓) 3CuSO + CuS + 4HO ,24422 ? 1 CuS + 2HSO(浓) CuSO + CuS + SO + 2HO ,,224422 ? CuS + 2HSO(浓) CuSO + SO + S + 2HO ,,24422 由于CuS和CuS都是黑色的，因而使溶液呈黑色。发现溶液变黑色后还应继续加2 热，溶液的颜色会变为蓝绿色。 待试管中的液体冷却后，因上层的液体中还含有较多的硫酸，所以应把上层液体倾入大量的水中。向试管中的剩余物中加入水，得到的溶液的蓝色很鲜明。 2、硫酸根离子的检验 通常稀HSO、NaSO溶液和NaCO溶液的用量以取2mL左右为宜，滴加质量分242423 数为2%的BaCl溶液2—3滴即可。在这里也可用稀HNO，实际上比用盐酸更好。 23 二、实验“问题和讨论”提示 1(浓HSO与Cu反应放出SO气体，如果将其排放到空气中，会造成污染。用蘸242 有NaCO溶液的棉花放在玻璃管口处，NaCO与SO反应，将SO转化成NaSO，23232223从而避免对空气的污染。 2(可采取用塑料袋收集尾气或用酒精灯点燃尾气;将尾气通入与之能起反应的溶液中;或用本实验所用的方法，等等。 【单元测试题】 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1(SO是污染大气的主要有害物质，那么，造成大气中SO急剧增多的主要原因22是( ) A(实验室中逸出和排放的SO B(燃烧煤和石油产生的SO 22 C(火山爆发放出的SO D(硫酸厂排放废气的SO 22 2(倡导“免赠贺卡”、“免用一次性木筷”的出发点是( ) A(减少个人经济支出 B(节约木材，保护森林 C(减少扔弃垃圾 D(防止传染疾病 3(下列物质中，不属于同素异形体的是( ) A(O和O B(白磷和红磷 231213 C(C和C D(石墨和金刚石 4(可以用浓HSO干燥的气体是( ) 24 A(Cl B(HBr C(NH D(HS 232 5(在强酸性溶液中能大量共存的是( ) 2,2,2,2, A( B( C( D( COSOSOS343 6(下列物质在空气中放置易变质，但不是由氧化还原反应引起的是( ) A(氢硫酸 B(亚硫酸钠 C(熟石灰 D(碘化钾 7(下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是( ) A(FeS B(HS C(SO D(FeCl 233 8(硒为第四周期?A族元素，硒不可能具有的性质是( ) 2 A(非金属性比溴弱 B(有,2、+4、+6等多种化合价 C(HSe比HS稳定 D(最高价含氧酸比硫酸弱 22 9(下列实验能证明有SO存在的是( ) 2 ?能使澄清石灰水变浑浊;?能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;?能使品红溶液褪色;?通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸;2 ?通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO)溶液有白色沉淀 32 A(都能证明 B(都不能证明 C(???都能证明 D(只有?能证明 10(为解决污染和能源上的重大问题，有些化学家提出一些反应步聚，如: 100:C 750:C?CaBr + HO CaO + 2HBr ?2HBr + Hg HgBr + H 2222 1 250:C500:C?HgBr + CaO HgO + CaBr ?HgO Hg + O 2222 但这种设想如何进一步操作尚未解决。这种联合反应的目的是为了制备( ) A(HBr B(H C(O D(Hg 22 二、选择题(每小题有1—2个选项符合题意) 11(对下列事实的解释错误的是( ) A(在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B(浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸 C(常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D(反应CuSOS == CuS+HSO能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于 + H,4224 稀硫酸 2,12(在下列反应中，表现还原性的是( ) SO3 22,，,A( B( SO，HSO，O，HO3223 22,2,，,C( D( SO，S，HSO，Cl，HO3223 13(将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是( ) A(浓硫酸 B(稀硫酸 C(浓盐酸 D(浓硝酸 14(下列物质中，不能用金属和稀HSO反应制得的是( ) 24 A(CuSO B(FeSO 44 ，， C(FeSO D( MgSO2443 15(要除去CO中混有的SO气体，应选用的试剂是( ) 22 A(石灰水 B(酸性高锰酸钾溶液 C(饱和NaHCO溶液 D(浓硫酸 3 16(下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( ) 3 ，，,,2，，,2,A( B( Ag,K,I,NOCu,NH,Br,S34 ，，2,2,2，，,2,C( D( H,Na,SO,SOMg,H,Cl,SO344 17(1mol铜和1mol碳分别和足量浓硫酸反应，下列叙述正确的是( ) A(消耗的硫酸的量相同 B(消耗的硫酸的量不同 C(被还原的硫酸的量相同 D(被还原的硫酸的量不同 18(有两份质量相同的SO和SO，它们所含的( ) 23 A(氧元素的质量比为5:6 B(硫原子的个数比为5:4 C(氧原子的个数比为2:3 D(硫元素的质量比为1:1 19(A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知:?A、C均能与稀硫酸反应放出气体;?B与D的硝酸盐反应，置换出单质D;?C的氧化物可与强碱反应;?C、E在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断A、B、C、D、E依次为( ) A(Fe、Cu、Al、Ag、Mg B(Al、Cu、Mg、Ag、Fe C(Mg、Cu、Al、Ag、Fe D(Mg、Ag、Al、Cu、Fe 20(汽车尾气(含有碳氢化合物类、CO、NO和SO等)是城市空气的主要污染源。2 治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，它使CO和NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使碳氢化合物类充分燃烧及SO的转化。下列说法2 中错误的是( ) 催化剂A(CO和NO反应的化学方程式为 2NO，2CO,,,2CO，N22 B(此方法的缺点是由于CO的增多，会大大提高空气的酸度 2 C(汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都会减少对空气的污染 D(增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染源 三、填空题 (24克铁粉跟12克硫粉混和加热，完全反应后生成______克______，将固体混21 和物跟足量的稀盐酸反应，可以产生______克气体。 22(某酸A和盐B反应，生成无色有刺激性气味的气体C，C跟苛性钠溶液反应生成B，C可氧化成D，D被水吸收成A，则A、B、C、D化学式分别为____________________________________。 23(CO中含有氧气、硫化氢、氯化氢和二氧化硫等杂质，某同学决定用(1)小2 苏打的悬浊液;(2)浓HSO;(3)灼热的铜网;(4)硫酸铜溶液除去这些杂质，则这24 几种试剂排列的顺序是__________________，依次被除去的杂质是______________。 2,2,2,2,,,24(某溶液中可能含有等阴离子，当溶液中有SO、SO、S、CO、I、Cl433 +2+大量H存在时，则溶液中不可能存在______________离子;当溶液中有大量Ba存在，则溶液中不可能存在______________离子;当溶液中通入足量氯气时，______________离子不可能存在。 25(近闻美国和日本正在研究用NaSO吸收法作为治理SO污染的一种新方法:232 4 第1步是用NaSO水溶液吸收SO;第2步是加热吸收液，使之重新生成NaSO，同23223时得到含高浓度SO的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式: 2 (1)___________________________________; (2)___________________________________。 26(有一瓶亚硫酸钠试样，因部分氧化变质而含有少量的硫酸钠，为了测定NaSO23的含量，进行如下实验: 第一步:称取试样a克和一张滤纸b克 第二步:把样品溶于水 第三步:在溶液里加入过量的A溶液(已用盐酸酸化) 第四步:过滤和洗涤沉淀 第五步:烘干滤纸和沉淀 第六步:称量滤纸和沉淀的总质量为c克 试回答下列问题: (1)第二步操作所用的仪器有____________________________; (2)第三步操作中，A是_______，A要酸化的目的是______________，不用HNO3或HSO酸化的理由分别是___________________________________，加A需过量的原24 因______________，检验A是否过量的方法是_____________________; (3)第四步操作中洗涤沉淀的原因是_____________________; (4)计算NaSO百分含量的数学式_____________________; 23 (5)若第二步操作时有少量溶液溅出，使测定的含量比实际的含量_______，若第五步操作中，滤纸和沉淀未完全烘干，使测定结果______________。 四、 27(在稀HNO和稀硫酸的混和溶液10mL中，加入5mL 1mol/L的NaOH溶液恰3 好中和，再取混和酸10mL，加入过量的BaCl溶液，生成的白色沉淀经洗涤烘干后称2 重为0.104克，试求: +(1)混酸中H的物质的量浓度是多少, (2)1升混酸中有HNO、HSO物质的量各为多少, 324 28(状况下，在臭氧发生器中装入100mLO，反应后容器中气体体积变为95mL2 (标准状况)，求最终状态时混合气体的密度和O的体积分数。 2 【单元测试题参考】 1(B 2(B 3(C 4(A 5(D 6(C 7(C 8(C 9(D 10(B 11(C 12(B、D 13( A 14(A、C 15(B、C 5 16(D 17(B、D 18(A、B 19(C 20(B、D 21(33，FeS，12.86 22(HSO、NaSO、SO、SO 242323 23((4)、(1)、(2)、(3)，HS，HCl、SO，HO(g)，O 2222 2,2,2,2,2,2,2,,2,24( SO、S、CO;SO、SO、CO;S、I、SO334333 25((1) SO，HO，NaSO,,,2NaHSO22233 ,(2) 2NaHSO,,NaSO，SO,，HO32322 26((1)烧杯、玻璃棒; 2,2,2,2,(2)BaCl溶液 沉淀而不沉淀，HNO会使氧化成，而SOSOSOSO234334 2,2,HSO会引入离子 除尽 取上层清液，滴入BaCl溶液，若不浑浊，SOSO24244 则沉淀完全; (3)除去沉淀表面附着的其他离子; 233a,142c,b，，(4); ，100%233a (5)偏大，偏小 27((1)0.5mol/L;(2)0.41mol，0.045mol/L 28(，89.5%,,1.504g/L 6 7