[宝典]38溶度积的计算

[宝典]38溶度积的计算 专题三 第四单元 沉淀溶解平衡(栋梁班) 第二节 溶度积常数及计算 导学案编号:38 编写人: 审核人: 审批人: 班组: 姓名: 组评: 师评: 学习目标: 1、能说出溶度积常数的概念、表示和意义 2、会根据溶度积常数的表达式进行计算。 学习重点:溶度积常数的计算 学习难点:溶度积常数的计算 【基础知识】 导学一、溶度积常数 n+m—1、概念:对于沉淀溶解平衡:MA (s)mM(aq)， nA(aq)K,mnsp ， 在一定温度下，K 是一个常数，称为 ，简称溶度积。sp 2、溶度积常数的意义: 1)对于相同类型的电解质，Ksp越大，其在水中的溶解能力越 。如果不是同( 类型的电解质，先把溶度积转化为溶解度再进行比较。 (2)Ksp 和S均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质，才有Ksp 越大S越大的结论。 (3)同一物质的Ksp与只 有关，与溶液中的溶质离子浓度 关。 3、 溶度积 若某时刻:Qc K，过饱和，析出沉淀;Qc K ，饱和，平衡状态 ; sp sp Qc K ，未饱和。 sp 对应训练1、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( ) A(K(AB)小于K(CD)，则AB的溶解度小于CD的溶解度 sp2sp2 B(在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K增大sp C(在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D(在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动 对应训练2、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( ) A(AgCl的溶解度增大 B(AgCl的溶解度、Ksp均不变 C(Ksp(AgCl)增大 D(AgCl的溶解度、Ksp均增大 【能力提升】 导学二、溶度积常数的计算 1、写出Cu(OH)、 BaSO、Al(OH)、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积Ksp表达式24 3 ,92、在室温下，碘化铅(PbI)的溶度积(Ksp)为7.1×10，试计算室温下碘化铅饱和溶2 ,2+液中Pb和I的浓度分别是多少, -3-33、将等体积的的4×10 mol/L的AgNO和4×10 mol/L的KCrO溶液混合，通过计算判324 断是否能析出AgCrO沉淀。 24 【知识应用】 2+,4、Cu(OH)在水中存在着如下溶解平衡:Cu(OH)(s) Cu(aq)+2OH(aq)，在常温下22 -202+Ksp,Cu(OH),=2×10。某CuSO溶液中，c(Cu)=0.02 mol/L，在常温下要生成Cu(OH)242沉淀，需要向CuSO溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于( ) 4 A.2 B.3 C.4 D.5 -10-16-135、已知:K(AgCl)=1.8×10，K(AgI)=1.5×10，K(AgBr)=7.7×10，K(AgCrO)24spspspsp -12+=2.0×10，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是( ) A(AgCrO,AgCl,AgI,AgBr B(AgCl,AgBr,AgI, AgCrO2424 C(AgCrO,AgBr,AgCl,AgI D(AgBr,AgI,AgCl, AgCrO2424 6、 将足量BaCO分别加入:? 30mL 水 ?10mL 0.2mol/LNaCO溶液 ?50mL 323 2+0.01mol/L 氯化钡溶液 ?100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba的浓度由大到小的顺序为: ____ _ +-+-7、对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X 浓度之间的关系为Ksp=c(M)•c(X)，现将足 量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是 ( ) -1? 20mL 0.01mol•LKCl溶液; -1? 30mL 0.02mol•LCaCl溶液; 2 -1? 40mL 0.03mol•LHCl溶液; ? 10mL蒸馏水;