二氧化硫教案

二氧化硫 【】 知识目标 ? 了解SO的物理性质； 2 ? 掌握SO的化学性质； 2 ? 了解SO对空气的污染和酸雨的防治。 2 能力目标 ? 培养学生动手实验，观察实验现象，并根据实验现象得出正确规 律的能力； ? 培养学生根据实验要求，实验的能力； ? 使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性 质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析 结论的适用范围。 情感目标 ? 通过动手实验，体会实验过程，分析失败原因，总结经验，培养 学生科学研究的态度，认真、仔细、实事求是的作风； ? 通过SO结构、价态，分析其可能的性质，并设计实验来证明，2 激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望； ? 通过国内外环境污染的惨痛教训的录象，对学生进行防止环境污 染，保护环境的教育，增强学生环保意识。 【】 从教学方式特点看，采用的是探究性教学与接受性教学相结合的方 式，并采用新课程标准所倡导的学生为主、教师为引导的方式。从 学习方法上，采用了包括教师演示实验、设疑启发，分组讨论，对 比归纳，实验探究的方法。 【】 ?新课程标准重视学生能力的培养，新课的传授不应局限于课本， 应在学生充分预习的基础上，让学生提出问，教师引导，设计实 验，解决问题，从而提高学生自主学习的能力。 ?新授课不能是为了探究而探究，在老师的引导下，学生通过动手 实验，观察现象，接受新知识，达到事半功倍的效果。 【】 的化学性质 重点：SO2 难点：SO的氧化性、还原性；研究物质性质的方法 2 【】 药品：每人一试管SO气体、石蕊试液、品红试液、KMnO溶液、溴24 水、氯水、NaSO粉末、10mol/L的HSO 2324器材：试管、水槽、烧杯、酒精灯、铁架台、试管夹、四人一组的 制取SO的装置 2 多媒体：关于酸雨污染环境的录象、喷泉实验、闻气体方法动画， POWERPOINT板书 【】 1课时 【】 〖〗当今社会，大家都很关心环境污染问题，这节课我们首 先通过一段关于环境污染的短片,一起走近二氧化硫（约3分钟） 学生观看关于酸雨危害的短片 〖〗二氧化硫 一、 走近二氧化硫 〖〗酸雨的危害是如此之大，造成酸雨的罪魁祸首之一，便是 的性质。首先我二氧化硫，那么这一节课就让我们一起来研究SO2们一起来感受一下二氧化硫。 〖〗 二、感受二氧化硫 〖〗 ?请两位同学来闻SO的气味 2 ?每位学生动手做SO水溶性实验（将盛有SO气体的试管倒扣在22水槽中，提醒注意操作方法，并将试管内上升液体用塞子塞好后 取出，试管中溶液备用） 〖〗 ? 闻气体气味的正确方法 ? SO的水溶性如何？为什么部分同学实验过程开始试管中液面2 很难上升，振荡后迅速上升？ 〖〗 ?多媒体演示闻有毒气体的正确方法 ?上升慢是因为开始时试管口的少量水生成SO的饱和溶液，SO22 在水中不再溶解。 〖〗无色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒， 易溶于水（1?40），易液化（-10?） 〖〗SO溶于水的喷泉实验 2 〖〗气体易溶于某溶液中都可以设计成喷泉实验：Cl与NaOH 2 溶液；CO与NaOH溶液；HCl或NH与水等 23〖〗感受了SO的物理性质，下面让我们一起探究它的化学性2 质 〖〗 三、探究二氧化硫 和CO从组成上看相似，其性质可能相似。CO是一种〖〗SO2 22酸性氧化物，SO是否也是酸性氧化物？试从这一角度分析SO可22能具有哪些化学性质？如何制取SO？并实验验证。 2 〖〗 ?SO是酸性氧化物，与水反应生成对应的酸，可取刚才溶解性实2 验中的二氧化硫的水溶液滴加紫色石蕊试液，观察是否变红色。 ?SO可与NaOH、Ca（OH）等碱溶液反应 22 ?SO可由对应的亚硫酸盐与强酸反应制取。 2 〖〗 实验1：取SO溶解性实验中的水溶液少许，滴加两滴紫色石蕊试2 液，溶液显红色。 实验2：用NaSO固体与10mol/L的HSO反应，将生成的SO通入23242澄清石灰水中，澄清石灰水先变浑浊，后变澄清。 〖〗 1、SO是酸性氧化物 2 SO+HO HSO（可逆反应） 2223 SO+2NaOH = NaSO+HO 2 232 SO+ NaOH = NaHSO（SO+2NaOH = NaSO+HO NaSO+SO+HO = 2 3223223222NaHSO） 3 SO+ Ca（OH）= CaSO?+HO 2 2 32 NaSO+ HSO= NaSO+ SO?+ HO 23 24 24 22 〖〗SO除了具有酸性氧化物的通性外，我们再通过SO分子22 具有什么样的化学性质？ 中硫元素显+4价，推断SO2 〖〗，硫元素的最高价为+6价，最低价为-2价，而SO中硫2 元素显+4价，处于中间价态，因此SO既有氧化性又有还原性。 2〖〗SO的氧化性比较弱，通常只与还原性教强的还原剂反应 2 〖〗将两集气瓶的SO与HS气体的集气瓶口倒扣在一起，22 然后抽去中间的玻璃片，学生观察实验现象 现象：集气瓶的瓶壁上有黄色固体生成。 〖〗 2、氧化性 SO+2HS=3S?+2HO 222 〖〗SO的还原性比较强，试设计几个实验来验证SO的还原22 性 〖〗将SO气体分别通入酸性KMnO、新制溴水、新制氯24水、品红溶液中观察现象。反应后溶液留着备用。 〖〗SO可以使酸性KMnO、新制溴水、新制氯水、品红溶液分别24 褪色，反应中SO都现还原性吗？如何来验证？ 2 〖〗将褪色后四种溶液分别加热，观察现象。 现象：SO使品红褪色后的溶液经加热后又还原为红色，其它没有2 变化 〖〗SO与酸性KMnO、溴水、氯水发生的是氧化还原反应，加24 热不能还原，SO表现了还原性，而SO与品红溶液发生的不是氧22化还原反应，表现的是它的漂白性。 〖〗 3、还原性 SO+Br+2HO=HSO+2HBr 22224 +2KMnO+2HO=KSO+2MnSO+2HSO 5SO24224424 SO+Cl+2HO=HSO+2HBr 22224 催化剂2SO+O2SO（这是工业上制取硫酸的原理之一） 223Δ 4、漂白性：SO可以使品红溶液褪色 2 〖〗我们学过氯水中含有HClO，具有漂白性，SO的漂白性与氯2水的漂白性相同吗？ 〖〗向品红溶液中加入氯水，然后再加热，观察现象。 现象：品红溶液褪色，但加热后不还原成红色 〖〗 氯水与二氧化硫漂白性的比较 氯 水 二氧化硫 SO溶于水产生的HSO与有223 氯水中HClO将有色物质氧化 原理 色物质直接结合生成不稳定 成无色物质 的无色物质 实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 效果 永久性 暂时性 漂白某些有机色质，不能使 可漂白大多数有色物质，能 范围 紫色石蕊试液褪色（遇石蕊 使紫色石蕊试液褪色 试液只变红） 〖〗报纸存放时间过长会变黄色的原因？ 〖〗SO与氯水都具有一定的漂白性，将等物质的量的SO22与Cl通入水中所得的溶液的漂白性 。 2 A.增强 B.减弱 C.不变 D.无法确定 〖〗前面我们感受了SO的物理性质，探究了SO的化学性质，22 。 最后让我们一起来评价一下SO2〖〗 四、评价二氧化硫 学生自由发言，评价SO的优点和缺点 2 评价：SO作为大气污染物，排放到空气中污染环境，浓度大时形2 成酸雨，对人类的危害极大，但SO被人类用来杀菌消毒，漂白纸2浆、毛、丝、草帽等，同时SO又是工业制硫酸的重要原料，在人2 类社会的工业发展中起到了重要的作用。 〖〗任何事物都有自己的优缺点，我们任何时候都应该辨证 地看待问题。对于SO气体，我们在认识到它带给人类带来的危害2 的同时，也要能够看到它对社会发展所起的作用，我们应该努力 学习，将来用我们的知识消除酸雨的危害，扬二氧化硫之长，除 二氧化硫之短，使二氧化硫更好地为人类服务。 探究性作业 ? 如何证明SO气体中是否含有CO气体？ 22? 通过查找资料，SO是如何形成酸雨的？发生了哪些反应？还有2 什么气体能够形成酸雨？（学生通过查找酸雨的有关资料，了 解了氮的氧化物知识，为下一节学习氮的氧化物做好准备）