破解强碱弱酸盐或强酸弱碱盐微粒浓度大小关系

破解强碱弱酸盐或强酸弱碱盐微粒浓度大小关系 —————————东方易泽——————东粤皖苏教育出版社——————东粤皖苏———————— 破解强碱弱酸盐(NaAc)或强酸弱碱盐(NHCl)微粒浓度大小关系 4 东方易泽 【实例】常温下，0.2mol/L的一元酸HAc与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，则溶液显碱性。 解答:两者溶液混合混合后，发生中和反应，生成了强碱弱酸盐NaAc和水，变成了0.1mol/L NaAc的溶液。 ，,,，1)此时溶液中除了HO主要含有Na、Ac、OH、H和HAc五种2 ，,,微粒。其中Na、Ac为原始溶质电离生成浓度相对最大，因Ac， ,，,HOHAc，OH，两者浓度大小关系为[Na]>[Ac]。 2 ,，,,,2)因OH分别由水的电离HOH，OH和Ac的水解Ac，2 ,,HOHAc，OH生成，所以[OH]>[HAc]， 2 ,，,由质子守恒关系:[OH]=[H]，[HAc]也可以推出[OH]>[HAc]。 ,因此，[OH]>[HAc]。 ,，3)由质子守恒可知:[OH]=[H]，[HAc]， ,，[HAc]= [OH],[H] ，,，得[HAc]/[H]= [OH]/[H],1 ,，，，若[OH]/[H],1>1，则[HAc]/[H]>1，即[HAc]>[H] ，,,,aa14设该溶液的pH=a(a>7)，则pOH=14,a;[H]=10，[OH]=10 ,，,，则:[OH]/[H],1>1，即[OH]/[H]>2 ,，所以，以下重点论证[OH]/[H]>2即可。 ,，假设[OH]/[H]>2 ,,a14a10 /10 >2 ,2a14 10 >2 第 1 页 共 1 页 —————————东方易泽——————东粤皖苏教育出版社——————东粤皖苏———————— 2a,14>lg2(lg2=0.3010) 2a,14>0.3010 a>7.1505 即pH>7.1505,(呈碱性溶液通常pH大于7.2，如常用以检验碱性物质的酸碱指示剂甲酚红7.2-8.8亮黄-紫红，酚酞8.2-10.0无色-红色) ，,，因通常pH>7.2，所以[HAc]/[H]=[OH]/[H],1>1成立， ，即[HAc]>[H]。 ，,,，综上所述，[Na]>[Ac]>[OH]>[HAc]>[H]。 【实例】常温下，0.1mol/L的一元酸NHCl溶液显酸性。 4 ，,,，1)NHCl溶液中除了HO主要含有NH、Cl、OH、H和 424 ，,NH?HO五种微粒。其中NH、Cl为原始溶质电离生成浓度相对324 ，，最大，因NH，HONH?HO，H， 4232 ,，则两者浓度大小关系为[Cl]>[NH]。 4 ，，,,，3)因H分别由水的电离HOH，OH和Ac的水解NH，24 ，，HONH?HO，H生成，所以[H]>[NH?HO]，由质子守恒关23232 ，,,系:[H]=[OH]，[NH?HO]也可以推出[OH]>[NH?HO]。 3232 ,因此，[OH]>[NH?HO]。 32 ，,3)由质子守恒可知:[H]=[OH]，[NH?HO]， 32 ，,[NH?HO]=[H], [OH] 32 ,，,得[NH?HO]/[[OH]= [H]/[OH],1 32 ，,,,若[H]/[OH],1，则[NH?HO]/[[OH]>1，即[NH?HO]>[[OH] 3232 第 2 页 共 2 页 —————————东方易泽——————东粤皖苏教育出版社——————东粤皖苏———————— ，,,,bb14设该溶液的pH=b(b<7)，则pOH=14,b;[H]=10，[OH]=10 ，,，,则:[H]/[OH],1，即[H]/[OH]>2 ，,所以，以下重点论证[H]/[OH]>2即可。 ，,假设[H]/[OH]>2 ,,bb1410/10 >2 ,142b 10 >2 14,2b>lg2(lg2=0.3010) 14,2b>0.3010 b<6.8495 即pH>7.1505,(呈碱性溶液通常pH小于6.8，如常用以检验酸性物质的酸碱指示剂甲基橙3.1-4.4红-橙黄，甲基红4.4-6.2红-黄，溴酚红5.0-6.8黄-红) ,，,因通常pH>7.2，所以[NH?HO]/[[OH]=[H]/[OH],1>1成立， 32 ,即[NH?HO]>[OH]。 32 ,，，,综上所述，[Cl]>[NH]>[H]>[NH?HO]>[OH]。 432 第 3 页 共 3 页