参考答案（身边的化学物质一） 钾为银白色金属、密度比水小（质软、熔点低） 能与水反应 （3）2K+2H2O=2KOH+H2 2

#参考答案#（身边的化学物质一） 钾为银白色金属、密度比水小（质软、熔点低） 能与水反应 （3）2K+2H2O=2KOH+H2 2 参考答案(身边的化学物质一) 一、选择题 1、A 2、B 3、D 4、A 5、D 6、D 7、B 8、C 9、A 10、C 11、B 12、A 13、C 14、B 15、B 二、填空题 16、(1)石油 (2)C+HOH+CO 置换反应 (3)酸雨 (4)太阳能(或风能、水22 能、生物质能等其他合理答案) (5)A 17、(1)氧气 (2)氮气 (3)水蒸气 (4)二氧化碳 18、?氧气 ?C ?乳化作用 ?微生素 19、?C ?D ?吸附不溶性的细小固体物质 ?混合物 水中还含有许多可溶性物质 ?滤纸破损等 ?CO +1 ?肥皂水 煮沸 ?防止水污染 用洗衣服的水冲厕所(用洗菜的2 水浇花其它答案合理均可) 三、实验探究题 AD ?H 2HO2H?+O? 20、?2222 ?吸附色素和异味 ?Ca(HCO)CaCO?+HO+CO? 32322 21、?HO+Cl=HCl+HClO ?分解反应 ?Cl O ?—1 ?原子是化学变化中的最2222 小粒子(其它答案合理均可) 四、计算题 22、12.5g( 参考答案(身边的化学物质二) 一、选择题 1、B 2、A 3、D 4、C 5、B 6、A 7、C 8、D 9、D 10、B 11、D 12、B 二、选择题 13、(1)隔绝氧气(空气) (2)降低温度到蜡烛着火点以下 (3)增大木柴与氧气的接触 14、?金属材料 ?A ?置换反应 Al Fe Ni Cu 15、(1)分子在不断运动 与氧气(或空气)接触更充分 雅鱼 (2)铝合金、钢材 (3) 吸附 B 16、(1)防止铁制品生锈 (2)石墨 (3)硬度大(阅卷说明:耐磨、耐腐蚀、强度大等也可) (4)合成纤维 三、实验与探究 17、丙 硫酸根离子 碳酸钠 稀盐酸 化学反应前后元素的种类不变 (1)、过量氯化钙溶液 生成白色沉淀 (2)滴加无色的酚酞试液 无明显现象 四、计算题 18、(1)26 (2)120:15:14 (3)10.1% 参考答案 (身边的化学物质三) 一选择题 1、B 2、B 3、A 4、A 5、D 6、A 7、A 8、B 9、A 10、A 11、D 12、D 13、A 14、B 二、填空题 15、(1)?蛋白质 ?煤;或石油;或天然气 ?有、合理地开采;或寻找代用品;或防止锈蚀;或加强废旧金属的回收再利用 ??化学 ?甲烷或CH4 ?可吸入颗粒物;或SO;或NO(其他合理答案均可) 22 16、(1)节能环保(节约化石资源;节省电能等;减少环境污染;从节能环保角度答题均可) (2)响水大米(大米也可) (3)肥皂水;煮沸或蒸馏 (4)用玻璃棒蘸取被测水样滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色与比色卡对照，读出被测水样的pH。 17、?水 ?二氧化碳 ?氢氧化钠 ?硝酸铵 18、?Al(OH)+3HCl=====AlCl+3HO 332 ?Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO CaCO+2HCl=CaCl+2HO+CO? 2223222 ?CO+Ca(OH)==HO+CaCO? 2223 ?2NaOH+CO=NaCO+HO 2NaCO + HSO = NaSO+2HO +CO? 232222232424 三、实验探究题 19、?漏斗中与试管中的液(水)面差保持不再变化或漏斗中的液(水)面不再下降 ?a 氯化氢或HCl ? ? ?过滤 四、计算题 20、?、20g ?、10% 物质构成的奥秘(一) 一、选择题 1、B 2、D 3、D 4、A 5、D 6、A 7、B 8、D 9、A 10、D 11、C 12、D D 14、B 15、A 13、 二、填空题: 16、 ;;;;;KCl ; ; .17、(1)丙甲乙 (2)催化 18、(1)34;非金属;(2)略 (3)194;有机物 19、(1)略 ; 得到(2) (3) (4)从左到右最外层电子数从1到8依次递增 三、计算题; (1)三、四次;一、二次 。(2)24 物质构成的奥秘(二) 一、 选择题: 1、D 2、A 3、B 4、A 5、B 6、B 7、C 8、B 9、D 10、D 11、D 12、C 二、填空题: 13、(1)15 (2)Ar (3) (4)电子层数相同。14、(1)????;(2) ??????;(3) ???;(4) ???. 15、(1)分子总是在不断地运动着。 点燃 2H+O====2HO 222 (2) ; 氢原子和氧原子重新组合成水分子。(3)原子的排列方式发生了改变。 16、略 17、;;;C、CO 三、计算题: 18、(1)430;(2)11:112;(3)37.2?。 物质的化学变化(一) 1.A 2. A 3.C 4.D 5.C 6.A 7.A 8.B 9.C 10.D 11.D 12.C + 13.(1)Pt (2)KO (3)Na2 ??14. (1)Fe+HSO= FeSO+ H? (2)H+CuOCu+HO 或 C+2CuOCO?+2Cu 2442222 ??(3)BaCl+HSO =BaSO?+ 2HCl (4)FeO+3CO Fe +3CO 或 CuO+COCu + CO 22442322 15.(1)C、H、Fe、CO (2)Fe、CuO、CaCO、NaOH溶液 (3)NaOH溶液 23 16.(1)物理 (2)酸性 2HAc + NaCO= 2Na Ac+ CO?+HO (3)红 b 23 22 17. ? NaCO或NaOH 制洗涤剂(合理答案均可) 23 (2)“乙?丙”NaCO + Ca(OH)= CaCO?+ 2NaOH 或2NaOH + CO = NaCO + HO(合232 32232理答案均可) “甲与丙”、“甲与乙”反应的化学方程式略 18.(1)试剂:NaCO、CuO、Cu(OH)等 判断略 (2)据盐酸的挥发性等 232 19.(1)滴石蕊，变红 偏高 化学方程式略 ?(2)2Cu+ O2CuO 2 (3)把灼烧物溶于过量稀盐酸中，过滤不溶物，用步骤I称量的质量减去不溶物的质量 20.(1)防止钾与空气中的氧气和水蒸气反应 (2)钾为银白色金属、密度比水小(质软、熔点低) 能与水反应 (3)2K+2HO,2KOH+H? 2KOH+CuSO,KSO+Cu(OH)? 不一定 224242 21.(1)16.25g (2)24.5% 物质的化学变化(二) 1.A 2.A 3.D 4.D 5.D 6.B 7.A 8.B 9.C 10.A 1 1.B 12.A 13. +1 30.4% 物理 NH14.略3 15. B C+2CuO2Cu+CO? 还原 2 16. (1)铁、铜、金 (2)金属材料 3CO+FeO高温 2Fe+3CO 在铁制品表面镀一层其它金属 232 17.(1)盐 方程式略 (2)Zn或锌(其他合理答案均可) +(3)H (4)FeO+6HCl=2FeCl+3HO18. 2332 18.(1)C (2)?3处 ?CaCO + 2HCl = CaCl + HO + CO? ?AD 3222 (3)?Ca(OH)+CO=CaCO?+HO 2232 ?, ?防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤、促进石灰水充分吸收 19(BaCl+HSO=2HCl+BaSO? BaCl? B 22442 20.(1)偏小 (2)使B中产生的二氧化碳全部进入D中 NaOH溶液或碱性溶液 (3)偏大 (4)防止空气中CO和水蒸气进入D中 2 (5)88.3 % 21. 解(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为 40g×8.5%=3.4g ................................(1分) 设产生氧气的质量为x CuSO4 2HO 2HO + O ? ................................(1分) 2222 68 32 3.4g x 68:32==3.4g: x x=1.6g................................(1分) (2)原硫酸铜溶液中溶质质量为 6.6g×20%=1.32g................................(1分) 反应后所得溶液的质量为 40g+6.6g-1.6g=45g................................(1分) 反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为 (1.32g?45g)×100%=2.93%................................(1分) 答:略 物质的化学变化(三) 1.B 2.B 3.D 4.D 5.C 6.C 7.D 8.A 9.C 10.D 11.D 12.D 3+ 13.?P ?N?3Al 14.(1)置换反应 (2)略 2 15.(1)贫血 (2)FeO或FeO +6 23 (3)4Fe(OH)+O+2HO?4Fe(OH) 化合反应 2223 16. 氧气和水蒸气(可填化学式) 4Al+3O=2AlO223 Al >Fe> Cu Fe+CuSO=FeSO+Cu 44 17. (1)NaCO(2)略 23 18. (1)由标签知该液体是混合物，而蒸馏水为纯净物(合理答案均可) (2)二氧化锰(或MnO)(合理答案均可) 产生白色沉淀 2 【反思交流】(1)倾倒液体时标签未朝向手心(合理答案均可) (2)2HOMnO2HO + O? 22222 19. 2Mg+O点燃2MgO 2 【猜想与假设】 ? 根据化学反方程式可知，2.4克镁与氧气反应产生MgO为4.0克、与二氧化碳反应产生4.0克的氧化镁和0.6克的碳;而2.4克镁与纯氮气反应产生MgN为323.33克，且空气中氮气的含量大，因此比反应前的固体质量减轻( ( 【实验探究】 B 红磷只和氧气反应且不产生新的气体 ( 【实验结论】 氧化镁和氮化镁 【与反思】燃烧不一定需要氧气(或氮气也能够支持燃烧等) 20. (1)强度大、质量轻 (2)氧气、水 FeO+6HCl?2FeCl+3HO 2332 (3)? 选取的酸的种类不同 ? 铁丝表面出现红色物质 Fe+CuSO?FeSO+Cu 44 (4)? FeO+3CO高温2Fe+3CO 2NaOH+CO?NaCO+HO 2322232 ? 反应后装置A中药品的质量或测出反应前后装置B增加的质量 21. 解:(1)由反应的化学方程式CaCO+2HCl?CaCl+HO+CO? 碳酸钙与氯化氢的3222质量比为100:73，故150克7.3%的盐酸溶液能与15g碳酸钙完全反应(所以，氯化氢有剩余不能根据氯化氢质量计算(故以上不正确; (2)CO的质量为:15g+150g,159.72g=5.28g 2 设样品中纯净CaCO的质量为x，则 3 CaCO+2HCl?CaCl+HO+CO? 3222 100 44 x 5.28g 解得:x=12g 贝壳中碳酸钙的质量分数为:×100%=80% 故答为:(1)不正确，150克7.3%的盐酸溶液中的氯化氢未完全反应 (2)贝壳中碳酸钙的质量分数为80% 科学探究 (一) 1.D 2.B 3.C 4.B 5.D 6.D 7. A 8. C 9.D 10. B 11.A 12.D 2+ 13. CuFeO14.略23 15.(1)0.28 (2)碱 (3)(NH)CO+CaCl=2NHCl+CaCO? 42242424 (4)若牙膏中存在其他碳酸盐，会导致结果偏大或若牙膏中存在其他含钙化合物，会导 致结果偏小 16. (1)CaO+CO400?CaCO (2)盐酸 有气泡产生 23 (3)ab (4)1:1 bc 17((1)分解反应 (2)NH (3)2C + O2CO (4)冶炼金属 32 18. 【做出猜想】CaCO 化学变化过程中元素不变 3 【交流反思】CaO能与水反应 【进行实验】 (一)气泡放出 (二)通入二氧化碳气体 Ca(OH) + CO = CaCO? + HO 2232 ,或滴加碳酸钠溶液 Ca(OH) + NaCO = CaCO? + 2NaOH, 2233 【拓展应用】C、F 19(一:由红色变无色(或消失) 方法二:(1)盐酸完全与KOH反应(或反应后KOH过量) (2)可能盐酸反应后过量或盐酸没有反应 ,+【问题延伸】氢离子与氢氧根离子反应生成水(或H+OH=HO) 2【知识拓展】KOH溶液与生成碳酸钾的溶液都呈碱性，反应前后溶液颜色变化不明显 20((1)铁与氧气和水(或水蒸气)同时接触 623HClFeOFeClHO，,，2332(2) (3)?.铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 CuAgNOAgCuNO，,，22()332 ?. ? 铜丝、Ag NO溶液、Fe(NO)溶液(或铁丝、银丝、Cu(NO)溶液) 3323221( 解:(1)根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳的质量是:10g+50g,56.7g=3.3g; (2)设纯碱中NaCO的质量为x( 23 NaCO+2HCl?2NaCl+CO?+HO 2322 106 44 x 3.3g x=7.95g 纯碱中NaCO的质量分数:×100%=79.5% 23 答:(1)产生CO的质量3.3 g;(2)纯碱中NaCO的质量分数为79.5%( 223 科学探究(二) 1.D 2.A 3.D 4.D 5.C 6. A 7. B 8. C 9. B 10. B 11. A 12. D 13. ? Ni(OH) 2 ? ?NiSO + 2NaOH ==== Ni(OH) ?+ NaSO 4224 ?有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色 14.(1)?或?(塑料或燃料) (2)可燃物与氧气接触 (3)在不断地运动 (4)2CH+13O 点燃8CO+10HO 410222 15. (1)Zn+HSO?ZnSO+H? 分解 8:1 2442 (2)?和? ?和? (3)2CO+6HCHCHOH+3HO 22322 (4)H、CH、CHCHOH 2432 16. (1)洗涤仪器(或做溶剂或反应物或溶解物质等合理答案) (2)Ca(OH)+NaCO=CaCO?+2NaOH 2233 (3)过滤 Ca(OH) 2 (4) 环境污染 17. (1)酒精灯 长颈漏斗 (2)A 导气管应露出橡皮塞少许即可 (3)A 2KMnOKMnO+MnO+O? 在试管口放一团棉花 42422 防止水倒吸进入试管，使试管炸裂 (4)澄清的石灰水变浑浊 CO CO CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO? E 23222 将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满 2+18(只要答出“A、B中含有相同的微粒HO、Cu显蓝色，C中含有微粒HO是无色的”即22 可(合理说法均给分) C、D、E(或者D、E) 2++2+ A中含Cu，溶液显蓝色，D中含有Na，溶液无色 (或者“D中不含有Cu，溶液无 色”) (合理说法均给分) 例1:CuSO+ 2NaOH = Cu(OH)? + NaSO 4 224 例2:CuSO+ BaCl= BaSO?+CuCl(或CuSO+ Ba(NO)= BaSO?+Cu(NO)) 4 2 424 32 432 (如选用银盐、钙盐，书写正确给分) 19((1)HCl+NaHCO=NaCl+CO?+HO ……… ………………………………… 1分 322 (2)中和反应(或者复分解反应) ……… ………………………………… 1分 (3)解:设完全反应时所需稀盐酸的质量为x，则 Al(OH)+3HCl = AlCl+3HO ………………………………………1分 332 78 3×36.5 3.9g x×3.65% 78:3×36.5 = 3.9g : x×3.65% ………………………………………1分 x=150g ……………………………………………… 1分 答:完全反应时所需稀盐酸的质量为150 g。 …………………………… 1分 复习测试十一 1,6(BCBCAA;7,12(BDADBC; 13(14 略 15((1)D (2)A (3)HO; 2 16((1)蔬菜和水果 (2)食醋 (3)碱 (4)与空气隔绝 (5)0.112 17((1)放热 (2)化合 (3)FeO+3CO高温2Fe+3CO (4)做燃料 23218((1)d;变浑浊 (2)f (3)浓硫酸 ，19((1)搅拌，加速溶解 (2)a(碳酸氢铵 b( NH4 c(硫酸铵;(NH)SO + Ba(NO) =BaSO?+2NHNO 42432443 d(NHCl;NHCl + AgNO = AgCl?+ NHNO; ,(NHNO 4434343 (3) 尿素(或硝酸钾、硝酸钠等) 20((1)5.6 (2)2CaO+2SO+O高温2CaSO 224 (3)NaSO+2HCl=2NaCl+SO?+HO 2322 4)猜想3:既有KSO，也有KSO 【实验探究】品红溶液褪色;氯化钡; (2423 【拓展延伸】不同意;KSO与BaCl反应也会生成BaSO白色沉淀,会对鉴别KSO造232324 成干扰。 21(解:(1)设30g废液中硫酸的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y HSO +2NaOH =NaSO + 2HO 24242 98 80 142 x 20 g×2, y (2)30g 废液中含硫酸钠的质量:30g-29.22g-0.49g=0.29g (1分) 恰好反应时，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为: 答:略。 复习测试十二 1,6(BADADD 7,12 (CADCCC 13(14 略 15( 大于; 75; NaOH溶于水放热，NaCO的溶解度随温度的升高而增大，剩余固体逐23 渐溶解。 16((1)NH;C、D ;A (2)27:14 5O+4NH一定条件6HO+4NO 323217((1)NaCO、CuSO234 (2)HSO、KCl;HSO、HCl;BaCl、HCl;HCl、KCl 24242 18((1)?;二氧化锰;2HO MnO2HO+O? 22222 (2)cabd;a;将长颈漏斗浸没在液面以下 19(【提出问题】2NaOH+CO=NaCO+HO 【提出猜想】NaOH溶液全部变质 2232 【实验探究】产生白色沉淀，酚酞试液变红;产生白色沉淀，酚酞试液不变色 【实验反思】(1)??(2)Ca(OH)、 CaCO【拓展应用】密封保存 2 320((1)? (2)烧杯内壁出现水珠;装置B与装置C之间; D (3)? (4)除尽排污井内气体中的CO，防止对鉴别CO有干扰。 2 21(解(1)4.4……1分 (2)NaCl、HCl ……1分 (3)设原混合物中含NaCO的质量为x,生成NaCl的质量为y 23 NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO? 2322 106 73 117 x 73g×10% y 则原混合物中含NaCl的质量,22.3g-10.6g=11.7g…1分 则NaCl溶液的质量分数 答:略 复习测试十三 1—6(BCBDA C 7—12( DBDDCB 13.14. 略 15. (1) (2)?混合物;?B;养成看“标签”的习惯，尽量买含添加剂少的食品 16. (1)棉花 (2)氧化铝 (3)水;隔绝水和空气 17. (1)CO;NaCO (2)CaO + HO =Ca(OH); Fe + 2 HCl=FeCl+H? 2232222 (3)AgNO + HCl==AgCl? + HNO 33 18. ?AC(或AE);2KMnO加热KMnO+MnO+O? 42422 (2)氧气(合理均可);2HOMnO2HO+O? 气体的密度大于空气或常温下不与空气22222 中的成分反应或无毒。(3)a (4)CO+Ca(OH)= Ca CO?+HO 223219. I(Ca(OH)+2HCl=CaCl+2HO; ?( 猜想三:可能是CaCl和HCl 2222 溶液无明显变化(或溶液不变红色); 先有气泡冒出，后产生白色沉淀 【反思拓展】(1)反应物的用量 (2)a c (3)石灰石(或CaCO) 320.【实验探究】(1)氢气; 假 (2)无明显现象; 强; 银,钯,铂 【废液处理】(1)2AgNO + PdCl,Pd (NO) + 2AgCl?等 3232 21. 解(1)0.2—0.4 1分 (2)? 1分 3 (3)设该患者胃液中至少多出HCl的质量是100ml×1g/cm×1.495%-0.4g=1.095g 设要使该患者恢复正常，至少需要消耗Al(OH)的质量为X 3 Al(OH)+3HCl?AlCl+3HO 1分 332 78 109.5 X 1.095g 1分 78:109.5=X:1.095g 解之得:x=O.78g 1分 则至少服用胃舒平的片数= O.78g?O.39g/片=2片。 1分 答:要使该患者恢复正常至少服用胃舒平2片。 复习测试十四 1-6(BBBDBC 7-12CCBBAB 13.14略 15.(1)B,C,A (2)B (3)降温结晶 16.(1)NaCO等;稀盐酸(2)NHNO;HO (3)MnO;2HOMnO2HO+O? 223 4322 222217.(1)CuCl BaSO(2)NaSO+Ba(OH)= BaSO?+2NaOH 242424 (3)CuCl+Fe=Cu+FeCl 22 18. (1)氢气(或H) ;(2)装置漏气或白磷的量太少，氧气没完全反应或或未冷却至室温就2 读数等);(3)不能燃烧，不支持燃烧或密度比空气大; (4)CaCO + 2HCl = CaCl + HO + CO?(或2HOMnO2HO+O?) 322222222 1)A Fe+HSO=FeSO+H? (2)Fe+CuSO=FeSO+Cu 19.(244244(3) 实验步骤 现象 结论 将一根洁净的铜丝插入AgNO溶液铜丝表面覆盖上一层银白色物质,溶铜比银活泼 3 中 液变蓝色 20.小青的假设:氯化氢 【实验探究】?.将CO通入所取石灰水中;石灰水变浑浊;2 澄清的石灰水没有变质;?.产生白色沉淀; 【实验反思】?.A;AgNO;检验氯化氢气体是否已被除尽; 3 AgNO + HCl,HNO+ AgCl?;CO+Ca(OH)= Ca CO?+HO 33223221.(1)4.4……1分 (2)80%……2分 (3)解:设生成4.4 g 二氧化碳气体需消耗稀盐酸溶质的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl+HO+CO? 222 73 44 x 4.4g 73:44=x:4.4g 解得x=7.3g ………… 2分 则该稀盐酸中溶质的质量分数 答:略 化学综合训练题(四) 点燃1.A 2.D 3.C 4.D 5.C 6.B 7.B 8. C 9.A 10.D 11.A 12.B 13.略14.略15(1)3 13:19:2(2)2Mg+COC+2MgO 2 催化剂催化剂置换反应 (3)2HO2HO+ O?[或写为:4HO4HO+ 2O?] 16. (1)CaCO (2)过滤 漏斗222222223(3)Cl (4)?CaO+HO=Ca(OH) ?Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO 17.(1)4 96 (2)氮气化学性质不活泼 (3)? 222222 MnO2(4)4Fe+3O+6HO=4Fe(OH)0.6 18.(1)试管 长颈漏斗 (2)催化 2HO2HO + O? (3)B E 集气瓶口 223 222219.炭(C) NaCO或NaO、NaCO反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律，答案合理即可) NaCO 23223 23NaCO溶液显碱性也会使酚酞变红 4Na+3CO=2NaCO+C 20. KOH HSO KSO+Ba(OH)= BaSO2322324242 4 ?+2KOH 21. (1) 1.7g 85% (2)7.3% 化学综合训练题(五) 点燃1.B 2.B 3.B 4.A 5.A 6.B 7.B 8.D 9.C 10.D 11.B 12.C 13.略 14.(1)4P+5O2PO225 ?(2)Fe+CuSO=FeSO+Cu (3)CO+CuOCu+CO(4)CuSO+2NaOH=Cu(OH)?+NaSO15. (1)?(2)?(3)?; 4424224 16.(1)40 (2)乙 甲 丙 (3)升高温度或加入丙物质或恒温蒸发水(4)甲 丙 17. (1)CO (2)CO CHCOOH (3)223 高温石蕊试液 (4)2 18. (1)?酸+盐 ?金属+盐(?、?无顺序要求) (2)CuO 3CO+FeO2Fe+3CO 232Fe+CuSO=Cu+FeSO 19.(1)H Zn+HSO=ZnSO+H? (2)????? (3)黑色粉末变红,试管内壁出现水珠 4422442 ?(4)酒精灯 2KMnO KMnO+MnO+O? 将带火星的木条插入集气瓶中,若木条复燃，证明是氧气20.42422 实验一 验证水和二氧化碳分别是否能使紫色石蕊变色 B 实验二 加入等体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，盖紧瓶加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶比加入蒸馏水1 塞，振荡。 的软塑料瓶变得更瘪 加入足量的盐酸(或氯化钡溶液或澄清石灰水冒气泡(或有白色沉淀生成……) 2 或氯化钙溶液或硝酸钡溶液……) 方案1:通过密闭容器内气体压强变化的程度的对比来判断反应的发生(或通过反应物量的减少来判断反应的发生。) 方案2:通过验证生成物的存在来判断反应的发生。 21. (1) 0.22g (2) 5% 化学综合训练题(六) 高温点燃1.B 2.C 3.D 4.A 5.B 6.D 7.A 8.C 9.C 10.D 11.B 12.A 13.略 14.(1)CaCO CaO+CO? (2)3Fe+2OFeO32234 - 和HO(3)I(3)Zn+HSO=ZnSO+H? (4)HCl+NaOH=NaCl+HO 15.(1)8 1(2)Cl离子16.(1)??(2)CO2442222(4) 水是由氢、氧梁总元素组成的 (5)吸附 肥皂水 (6)碳酸钙和碳酸钠(生石灰和熟石灰或硝酸铵、氢氧化钠和氯化钠或硫酸铜和氯化钠)(合理即可) 17.(1)等于(2)不饱和44.4% 18.(1)漂白粉 生石灰 纯碱、食盐 (2)纯碱(3)食盐 MnO219.(1)2HO2HO+O?(2)????(A套)?????(B套)?????(C套) ??????(D套)(3)装置2222 简单(对应A、B套装置) 添加药品方便(对应C、D套装置) (4)将带火星的木条放在集气瓶口复燃(对应A、C套装置)集气瓶口有气泡冒出(对应B、D套装置) (5)用分液漏斗(或注射器)加入酸液(能控制反应速率的改进 ,+2-方案均可) 20. 问题?:镁带的表面积;H浓度，温度 猜想III:SO抑制了镁与酸的反应，Cl促进了镁4+2-与酸的反应 试剂B:NaCl 结论A:Na、SO对反应无影响 反思:由于HCl气体溶于水生成了盐酸，增加4+了H浓度，改变了实验条件 21.(1)判断反应进行和进行的程度(2)7.3g 化学综合训练题(七) 1.C 2.D 3.D 4.B 5.B 6.A 7.C 8.C 9.C 10.D 11.B 12.C 13.略 14.略15.(1)SO (2)? 不产生污染物、硫酸利用率2 高16. (1)c,b,a (2)略 (3)Ca(OH) CO(或其他气体物质)(4)? 17. (1) Cu(OH) KSO (2) Cu(OH) + 222242HSO = CuSO+ 2HO 复分解反应 18. (1)CO+Ca(OH)=CaCO?+HO(2)?氢氧化钠溶液与CO发生244 222322反应，使容器内气压降低 ?CO能溶于水，也能使容器内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水?稀2 盐酸 有气泡产生(或加氯化钙溶液 有沉淀生成 其他合理答案均可) 19.?除去气体中的水蒸气 ?澄清石灰水变浑浊 ?a/9 ?偏大 20.(1)CO+2NaOH=NaCO+HO (2) ?产生白色沉淀?溶液无色变为红2232 色 部分变质(或溶液不变色 全部变质) 不可行21.(1) 9.0 g。(2) 11.1%