有关电子式的书写规律

有关电子式的书写规律 电子式：用来示原子、离子或分子的一种化学符号，其有关书写可概括为： 1．原子的电子式：把原子最外层的电子数用小黑点“?”或小叉“×”在该元素符号 周围表示出来，例如： 氢原子：H? 氮原子 ： 氯原子： ? ? ?N?Cl? ?? 钙原子：?Ca? 铝原子： ?Al? 2．阴离子的电子式：既要画出最外层电子数，还要用方括号“[ ]”括起来，并在“[ ]”右上角标出所带电荷数“n-”。例如： —2- 硫离子： [ ] 溴离子： [ ] ?S? Br? ?? ?? 3．金属阳离子的电子式：不画出该离子的最外层电子数，只在元素符号右上角标出所 带电荷“n+”。例如： +2+3+ 钠离子：Na 镁离子：Mg 铝离子：Al 4．原子团的电子式：既要画出各原子的最外层电子数，还要用方括号“[ ]”括起来，并在“[ ]”的右上角标出所带电荷“n-”或“n+”。例如： H —2+ 氢氧根离子：[ H] ，铵根离子：[ H 过氧离子： [ ?O?O?]?O? ?N?H ] ?? ?? H 5．离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同的离子不得合并，例 如： .. 2+ 2-+2-+ BaO： Ba[ ] KS： K [ ] K ?S? ?O? 2?? ?? ——2+Cl CaCl:[ ]Ca [ ]] Cl 2?? ?? 书写离子化合物的电子式的注意之点： （1）每个离子都必须单独写，有关离子一律不带角码。 -——2+2+- Cl?]如：氯化镁 Mg[ ]（错）； [ ]Mg[ （ 对） Cl ?Cl? 2?? ?? ?? （2）金属阳离子在其元素符号的周围不能写出该离子最外层的电子数，只在元素符号 的右上角注明该阳离子所带的正电荷数。 3+ 2+2+ 如：铁离子：Fe 铜离子：Cu 钙离子：Ca 1 — （3）阴离子在其元素符号的周围既要用小黑点画出其最层的8个电子（H最外层2个 电子），又要用方括号跟阳离子的隔开，还要在方括号内的右上角注明所带的负电荷数。 ——— 如：氟离子：[ ] H：[?H] F ?? （4）离子的电荷数要注意与化合价相区别。 -22- 如：氧离子：[ ] （错）； [ [ ] （对） O O? ?? ?? .. +2-22+2- 硫化镁： Mg[ ] （错）； Mg[ ] （对） ?S? ?S? ?? ?? （5）离子标电荷数，原子团、阴离子还要加方括号，二者缺一不可。 如：氮化镁： Mg [ ]Mg [ ]Mg （错） N? N ?? ?? 2+3- 2+3- 2+N Mg [ ]Mg [ ]Mg （对） N ?? ?? H H ?? ?? + - +—Cl Cl ]氯化铵： H （错） [ H [ ]（对） ?N?H ?N?H?? ?? ?? ?? H H 6、用电子式表示离子化合物的形成过程：在“?”左边写出成键原子的电子式，之间 用“+”隔开，在“?”右边写出该离子化合物的电子式。如： —+ + Cl NaCl： Na+ ———? Na [ ] Cl ?? ?? ——2+ MgCl： + ×Mg× + ———? [ ] Mg[ ] Cl ClCl Cl 2?? ?? ?? ?? 注：不同原子最外层的电子可都用“?”或“×”，也可一种原子用“?”，另一种原 子用“×”，以示区别。但这并不说明不同原子的核外电子不一样，恰好相反，所有的原子 核外电子都一样，只是数目不同。 7、通过共价键而形成的单质或化合物的电子式的书写 共价健形成时，没有发生电子得失，故其电子式中不标电荷符号，不加“[ ]”，只写 出各原子间共用电子对的情况。如： 氯化氢：H 水：H 氨气： H H Cl O N ?? ?? ?? H H 8、用电子式表示共价键的形成过程 在“?”左边写出成键原子的电子式，之间用“+”隔开，在“?”右边写出共价化合物或单质的电子式，如： N： + ———? ?N??N? 2N? N? ? ? 2 ??S HS： H + + H ——? H H 2S ?? ?? O??C?? O CO： + + + ———? C O 2 O ?? ?? ? 9、常见的一些简单物质的电子式： +2-++2-+ NaO: Na[ ] Na NaO ：Na[ NaO?O?]O 222 ?? —+ NaOH：Na[ H ] HO： H ?O? 22 ?O?O?H ?? ++HClO : H HO : [H ?O?Cl? ?O?H] 3.. .. H ———+2+NaClO： Na[ Ca(OH) : [H ]Ca[ H] ?O?Cl?]?O? O 2.. .. ?? ?? —+LiH ： Li[?H] 3