钙硫摩尔比

钙硫摩尔比的计算方法 浏览次数：426次悬赏分：5 | 解决时间：2010-12-7 15:52 | 提问者：匿名 液气比是指洗涤每立方米烟气所用的洗涤液量，单位是L/m3。比率为： 循环浆液流量/处理烟气流量 一般表示为：L/1000 Nm3 钙硫摩尔比 从化学反应的角度，无论何种脱硫工艺，在理论上只要有一个钙基吸收剂分子就可以吸收一个SO2分子，或者说，脱除1mol的硫需要1mol的钙。但在实际反应设备中，反应的条件并不处于理想状态，因此，一般需要增加脱硫剂的量来保证吸收过程的进行。钙硫摩尔比就是用来表示达到一定脱硫效率时所需要钙基吸收剂的过量程度，也在用钙基吸收剂脱硫时钙的有效利用率。一般用钙与硫的摩尔比值表示，即Ca/S比，所需的Ca/S越高，钙的利用率则越低。 以应用最为广泛的石灰石脱硫吸收剂为例：CaCO3的分子量为100，S的分子量为32，理论上，每脱除1kg的硫需要3.125kg的CaCO3。钙硫摩尔比由下式计算。 Ca/S=（32/100）×CaCO3/S 反过来，如果已知为达到一定脱硫效率所需的钙硫摩尔比时，也可以由上式求出所需加入的石灰石量G。通常情况下，石灰石的消耗量占锅炉燃煤量的百分比小于6％。 湿法脱硫工艺的反应是在气相、液相和固相之间进行的，反应条件比较理想，因此，在脱硫效率为90％以上时，其钙硫摩尔比略大于1，目前国外脱硫公司的先进技术一般不超过1.05，最佳状态可达1.01～1.02。 如上所述~钙硫比为2:1时，如何计算石灰石添加量，耗煤量为500，硫份为2，灰分20 问题补充： 石灰石乳液才有纯度吧 HTMLCONTROL Forms.HTML:Hidden.1 HTMLCONTROL Forms.HTML:Hidden.1 HTMLCONTROL Forms.HTML:Hidden.1 HTMLCONTROL Forms.HTML:Hidden.1 HTMLCONTROL Forms.HTML:Hidden.1 HTMLCONTROL Forms.HTML:Hidden.1 最佳答案 理论上，每脱除1kg的硫需要3.125kg的CaCO3。这个结果是钙硫比为1：1时计算的结果，你现在钙硫比是2：1，那么每脱除1kg的硫需要6.25kg的CaCO3。 你现在的硫量是500*0.02＝10我不知道你单位是什么，按kg来算，那么需要的石灰石量就是62.5kg了。 我不知道你为什么把钙硫比写成2：1，实际上不可能有这么高，另外，实际需要石灰石的量要考试到石灰石的纯度等因素。 D50：一个样品的累计粒度分布百分数达到50%时所对应的粒径。它的物理意义是粒径大于它的颗粒占50%，小于它的颗粒也占50%，D50也叫中位径或中值粒径。D50常用来表示粉体的平均粒度。 ② D97：一个样品的累计粒度分布数达到97%时所对应的粒径。它的物理意义是粒径小于它的的颗粒占97%。D97常用来表示粉体粗端的粒度指标。 D50：一个样品的累计粒度分布百分数达到50%时所对应的粒径。它的物理意义是粒径大于它的颗粒占50%，小于它的颗粒也占50%，D50也叫中位径或中值粒径。 _1371566670.unknown _1371566671.unknown _1371566668.unknown _1371566669.unknown _1371566666.unknown _1371566667.unknown _1371566665.unknown