碱金属元素及其化合物

第一章 碱金属元素及其化合物 第一部分 五年高考题荟萃 2009年高考题 1．(09全国卷Ⅰ11)为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是 （ ） A. B. C. D. 答案 A 解析 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O  m (减少) 2×84 106 62 x (w1- w2) 解得x=，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ， A项正确。 2．（09全国卷Ⅱ8）下列叙述中正确的是 （ ） A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2. C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 答案 D 解析 CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错； D项，发生的反应为：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。 3．(09天津卷2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 （ ） A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大 答案 C 解析 相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。 4．（09浙江卷12）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li+2Li 下列说法不正确的是 （ ） A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li B．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li向负极移动 答案 D 解析 A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确； B项，反应逆向进行时，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确； C项，由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确； D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。 5．（09福建卷10） 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是 （ ） A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小 答案 B 解析 平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。 6．（09上海卷10）9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 （ ） A．0.2mol中子 B．0.4mol电子 C．0.2mol质子 D．0.4mol分子 答案 B 7．（09海南卷3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 （ ） A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 答案 A 二、非选择题 8．(09天津卷10)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　， 在导线中电子流动方向为 　　　　　（用a、b 表示）。 （2）负极反应式为　　　　　　　　。 （3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　 。 （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断 提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ.2Li+H22LIH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。 ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　　　　　　　　。 ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　　 　mol。 答案 ③32 解析 本题考查电化学知识。 （1）原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H2 + O2 =2H2O，其中H2从零价升至+1价，失去电子，即电子从a流向b。 （2）负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H＋，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上OH－。 （3）铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。 （4）I.Li从零价升至+1价，作还原剂。II.H2O的H从+1降至H2中的零价，作氧化剂。由反应I，当吸收10molH2时，则生成20molLiH，V=m/ρ=20×7.9/0.82 ×10-3L=192.68×10-3L。V(LiH)/v(H2)= 192.68×10-3L/224L=8.71×10-4。20mol LiH可生成20mol H2，实际参加反应的H2为20×80%=1.6mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以1.6molH2可转移3.2mol的电子。 9．（09四川卷29）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下： 方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3​COO) Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。 方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。 在锂郭了电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂郭子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下： 请回答下列问题： （1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　（填化学式）生成。 （3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案 （1）为了防止亚铁化合物被氧化 （2）CO HO NH3 （3）Fe+HP+Li+2e＝LiFePO4+2H+ （4） （5）FePO4+Li++e====LiFePO4 10．（09海南卷15）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ； (3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。 答案 （1）锂 （2） （3）出现白雾，有刺激性气体生成 （4）锂是活泼金属，易与、反应；也可与水反应 11．（09宁夏卷27）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。） （1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）； （2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ； （3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）； （4）反应③产物中K的化学式为 ； （5）反应④的离子方程式为 。 答案 (1)Al C Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 解析 D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2; 题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳）；依据F（O2）与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al。 2005--2008高考题 一、选择题 1.(08北京理综7)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ） A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3 答案 A 2.（07全国Ⅱ理综13）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 （ ） A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2 答案 C 3.（05上海17）含0.8 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是 （ ） A.Na2S B.NaHS A.Na2S和NaHS D.NaOH和NaHS 答案 A 二、非选择题 4.(08广东19)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、,Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下： 已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示： 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分为 。 （2）“趁热过滤”的原因是 。 （3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 (写出1种)。 （4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。 （5）已知： Na2CO3·10H2O（s） Na2CO3(s)+10H​O（g）；ΔH1=+532.36 kJ·mol-1 ① Na2CO3·10H2O（s） Na2CO3·H2O（s）+9H2O(g);ΔH2=+473.63 kJ·mol-1 ② 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。 答案 （1）Fe(OH)3、CaCO3和Mg(OH)2 （2）防止温度下降时Na2CO3·H2O溶解，避免析出Na2CO3·10H2O或Na2CO3·7H2O （3）用已预热的布氏漏斗趁热抽滤 （4）产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl-与SO累积，导致产品含NaCl或Na2SO4杂质 （5）Na2CO3·H2O（s） Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH=+58.73 kJ·mol-1 解析 (1)工业碳酸钠中由于含有Ca2+、,Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，当加水溶解时，首先生成CaCO3沉淀，再加入NaOH溶液，Mg2+和Fe3+与NaOH反应分别生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，因此滤渣的成分为CaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3。 （2）Na2CO3·10H2O和Na=CO3·7H2O的溶解度随温度的升高而增大，因此温度太低时,会析出它们的晶体，故需趁热过滤。 （3）要在实验室达到趁热过滤的目的，可以用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。 （4）因为母液中存在Cl-和SO，当母液循环使用时，母液中Cl-和SO累积，导致产品中含有NaCl和Na2SO4杂质，制备的产品不纯。 （5）根据盖斯定律，将题中反应①-②得： Na2CO3·H2O（s） Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH=+58.73 kJ·mol-1 第二部分 三年联考题汇编 2009年联考题 一、选择题 1.(09安徽省白云中学高三化学综合训练三)含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是 ( ) A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS 答案 A 2．(广东省揭阳市09测试) 下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 A．碳酸氢钠 B．氢氧化铜 C．氧化钠 D．碳酸钠 答案 A 3.(09安徽省泗县第一次质量检测)把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是 ( ) A．3.8g B．4.8g C．5.6g D．6.0g 答案 D 4.(09安徽省屯溪一中高三年级第三次月考）欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，其方法是 （ ） A.通入CO2气体 B.加入NaOH固体 C.通入HCl气体 D.加入饱和Ca(OH)2溶液 答案 D 5.(09蚌埠二中高三12月份月考) 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 ( ) A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、NaHCO3和NaOH D、Na2CO3和HCl 答案 C 6.(09蚌埠二中高三12月份月考)有关苏打和小苏打的叙述正确的是 ( ) A、等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多 B、等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多 C、向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀 D、苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应 答案 A 7.(09广东省深圳市高三九校联考)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 （ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧 Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 答案 D 8．(09广东揭阳高三测试)不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ( ) A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水 B．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液 D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入等量的稀盐酸 答案 A 9．(09广东省揭阳市高三测试)用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 ( ) A．将钠放入足量的稀盐酸中 B．将钠放入足量的稀硫酸中 C．将钠放入足量的氯化钠溶液中 D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中 答案 D 10．（09海州高级中学高三化学第三次综合测试）向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M10因CO2通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2溶 解） ( ) A．M中只有一种溶质的有（1）和（3） B．M中有两种溶质的有（2）和（4） C．2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3） D．（4）图显示M中c（NaHCO3）>c（Na2CO3） 答案 CD 11．（09江苏省南通市高三期中检测）在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体的质量为 ( ) A．10.6g B．60.6g C．2.86g D．89.2g 答案 D 12．（09江苏省口岸中学高三年级第二次月考试题）把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是 ( ) A．加入的NaOH质量一定最大 B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1︰1 C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同 D．加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2 答案 AB 13．(09山东省泰安英雄山中学高三年级第一次复习检测)高阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 （ ） A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA B．1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移2NA个电子 C．1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA D．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA 答案 A 14．(09山东省临沭一中高三上学期期中考试)钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是 ( ) A．过氧化钡的化学式是Ba2O2 B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气 C．过氧化钡是离子化合物 D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 答案 A 15．(09山东省聊城一中高三期末综合测试)把xmolCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL， 则x： y为 ①1：1 ②2：1 ③5：4 ④7：5 （ ） A．只有① B．只有② C．只有③④ D．①②③④ 答案 D 16．(09山东省济宁市高三教学质量检测化学试题11月)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是 （ ） A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 答案 B 17．(09福建莆田四中高三第二次月考)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（ ） A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 答案 D 18.(09常州市新桥中学高三10月考)甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是 ( ) A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙<丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙=丙 答案 D 19．（09涡阳二中高三10月测试）有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的 是 （ ） A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 B．分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢 C．分别取样加盐酸，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色 答案 B 20．(09哈尔滨五中高三9月考)在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体的质量为 ( ) A．10.6g B．60.6g C．2.86g D．89.2g 答案 D 21．(09重庆市五区高三联考)在空气中久置而不易变质的物质是 （ ） A．过氧化钠 B．硅酸钠溶液 C．纯碱 D．亚硫酸钠 答案 C 22.(09广东省中山一中高三第二次统测)在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 ( ) 答案 B 23.(09广东省中山一中高三第二次统测)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 ( ) 50 mL盐酸 50 mL盐酸 50 mL盐酸 m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g V（CO2）（标况） 2.24L 3.36L 3.36L A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L B．根据表中数据不能计算混合物中NaHCO3的质量分数 C．加入混合物9.2g时盐酸过量 D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应 答案 BD 24.(09福建仙游现代中学高三期中11月考试）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量 之比为 ( ) A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0 答案 A 25.(09山西省实验中学高三9月考)下列反应中水作为氧化剂的是 （ ） A．2F2+2H2O=4HF+O2↑ B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 答案 B 26.(09哈尔滨九中高三第二次月考)某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧， 其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。在①H2②CO ③CO和H2的混 合气 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合题意的是 （　　） A．均不符合 B．只有①②③ C．只有④⑤ D．全部符合 答案 D 27.(09河南省实验中学高三年级期中考试)往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当气体为6.72 L（标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） ( ) A B C D 答案 A 28. (09河南省实验中学高三年级期中考试)取500mL Na2CO3溶液与300mL 1mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3 : 2 。则碳酸钠溶液的物质的量浓度为 ( ) A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.2mol/L D．0.5mol/L 答案 A 29.(09通辽一中高三第一学期第二次月考)事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，据此，你认为下列反应方程式中正确的是 ( ) ① 2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑ ② 2Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2 ③ 2N2O3+2Na2O2=4NaNO2+O2 ④ 2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2 A. 只有① B. ②③ C. ①④ D. ②③④ 答案 C 30．(山东省金乡第一中学2008-2009高三期中考试) 下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是（ ） A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子 C．重氢（ H）原子中的质子和中子 D．NH3分子中的质子和电子 答案 B 31．(广东省揭阳市09测试) 称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为 A．1 : 1 B．2 : 3 C．3 : 2 D．1 : 6 答案 A 32.(09银川市实验中学高三年级第三次月考)在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 （ ） A、NH4+、Ba2+、Cl—、NO3— B、K+、AlO2—、Cl—、SO42— C、Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3— D、Na+、Cl—、CO32—、SO32— 答案 B 33.(09常州市新桥中学高三10月考)甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是 ( ) A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙<丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙=丙 答案 D 34．(09 河南南阳期中) 在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是 ( ) A．溶液中Na+浓度增大,有O2放出 B．溶液中OH-总数不变,有O2放出 C．溶液的pH增大,有O2放出 D．溶液中Na+总数减少,有O2放出 答案 D 35．(09 河南省示范性联考)碳酸钠俗称纯碱，下列对其性质的描述中，正确且能与“碱”相关的是 ( ) A．能与盐酸反应产生气体 B．能促进水的电离 C．水溶液能使紫色石蕊试纸变红色 D．水溶液能使酚酞呈红色 答案 D 36．(青岛市2009届高三第一学期期中检测) 某溶液中含有HCO 3－、SO 32－、CO 32－、CH3COO－等四种阴离子，向其中加入足量的 Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( D ) A．CO32－ B．HCO3－ C．SO32－ D．CH3COO 答案 D－ 37．(山东省泰安英雄山中学2009届高三年级第一次复习检测化学卷) 已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 （ ） A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA B．1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移2NA个电子 C．1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA D．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA 答案 A 38．(广东省揭阳市09测试) 下列关于钠的叙述错误的是 A．钠在常温下就容易被氧化 B．钠在空气中燃烧生成Na2O C．钠燃烧时发出黄色的火焰 D．钠的密度比水小，熔点低于100℃ 答案 B 39．(山东省临沭一中2009届高三上学期期中考试) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）( ) A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1 B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 答案 A 40、（合肥168中学2010届高三第一次月考）重水A和普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列说法正确的是 ( ) A.A、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等 B.A、B质量相等时，产生气体的质量相等 C.A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等 D.A、B的物质的量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等 答案 C 41、(合肥168中学2010届高三第一次月考)将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是 （ ） A、反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体 B、最终无沉淀生成 C、最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L D、最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) 答案 C 二、非选择题 42．（09上海高三阶段测试试卷）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。 ⑴钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。 ⑵某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。 ⑶超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。 ⑷KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。 答案 ⑴28.2 ⑵96.25% ⑶71 g ⑷n(K):n(O)=2:3 n(KO2):n(K2O2) = 2:1 n(KO2):n(K2O) = 4:1 43．(09上海松江二中第一学期期中考试)在宇宙飞船中为了使宇航员得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是再生氧气。试解答下列问题: （１）若宇航员每天呼吸需O2约为60升（折算成标准状况）。要在飞船内生活7天,计算需带Na2O2约_________kg。          （２）如用KO2（超氧化钾）代替Na2O2能达到同样的目的。计算用Na2O2和KO2分别与CO2反应,生成等量的氧气所需Na2O2和KO2的质量比为1:__ 　　 _（精确至小数点后一位）。（已知：KO2与CO2反应生成碳酸盐与氧气。）  （3）火箭的主要燃料是“偏二甲肼”。已知该化合物的相对分子量为60，其中含C ：40%，含H：13.33%，其余是N。又已知偏二甲肼分子结构中只有一个氮原子不与氢相连，试计算确定偏二甲肼的分子式和结构式。 答案 （１） 2.925 kg　　　　（２）1.6 　　 （３）分子式：C2H8N2 结构简式为：   44.(09山东省苍山荀子中学高三第二次质检) 120℃时，3.88g 在空气中稳定存在的无色无味的某气体A与足量的过氧化钠完全反应并放出氧气，测得反应后固体质量增加2.28g,试通过计算推断A的组成及物质的量. 答案 由质量守恒定律知：m(O2)= m(A)—△m=3.88g-2.28g=1.6g,n(O2)=0.05mol,由2A～O2知，n(A)=0.1mol,所以M（A）==38.8g/mol。 故A为H2O（g)与CO2的混合气体。 又n(H2O)+ n(CO2)=0.1mol, 18n(H2O)+ 44n(CO2)=3.88g,解得: n(H2O)=0.02mol ,n(CO2)=0.08 mol 。 即 A 是由0.02mol H2O（g)和0.08 mol CO2组成的 45.（09江苏省南通市高三期中检测11月） 将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mL 1 mol·L一1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。求原混合物中铝、过氧化钠各多少克? 答案 有关反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl02+3H2↑ NaAlO2+HCl+H20=Al(OH)3↓+NaCl A1(OH)3+3HCl3+3HCl=AlCl3+3H20 最终溶液中所含溶质为NaCl、AlCl3， 设NaCl、AlCl3的物质的量分别为x mol，ymol，则Na202、Al的物质的量分别为 ，依题意有： 46.（09江苏省姜堰市姜淮培训中心高三化学周练）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题： （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。 （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是什么？其物质的量之比为多少？ （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。 答案 （1）0.75 mol/L （2）Na2CO3,NaOH 1:3 （3）112 mL 47．（09江苏省口岸中学高三年级第二次月考） NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体） 盐酸体积(mL) 8 15 20 50 x 120 150 生成CO2体积(mL) 0 112 224 896 2240 2240 2240 试求： （1）当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为 。 （2）未变质前NaHCO3的质量。 （3）部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。 答案 （1）110 （2）滴加盐酸15 mL至20 mL时，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 ↑ c(HCl)= eq \f((224 mL－112 mL)/22400 mL/mol,(20 mL－15 mL)/1000 mL/L) = 1.0mol/L 原样品中n(NaHCO3)= n(HCl)= 1.0mol/L×110 mL/1000 mL/L=0.11 mol 原样品中NaHCO3的质量：0.11 mol×84 g/mol=9.24 g （3）依据题意，样品A中含有NaHCO3和Na2CO3·nH2O 设样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O 的物质的量分别为a和b 则a＋b=2240 ml/22400 mL/mol，a+2b=0.11 mol a=0.090mol b=0.010mol n(H2O)=(9.16 g－0.090mol ×84 g/mol－0.010mol×106 g/mol)/18 g/mol =0.03 mol Na2CO3·nH2O为Na2CO3·3H2O，物质的量为为0.010 mol NaHCO3为0.090 mol 48.（09涡阳二中高三10月测试）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样质量为1.56 g，为测定各成分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水的总质量为190.72，将1.56 g上述样品投入锥形瓶中，充分反应后，电子天平最终的读数为192.12 g。求： （1）反应中产生的氧气在标准状态下的体积为多少mL？ （2）样品中Na2O和Na2O2的物质的量比为多少？ 答案 (1)112mL (2) 39: 31 49．(09常州市新桥中学高三10月考) 将a mol的和固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设分解产生的与 反应完后，再与反应。 （1）当剩余固体为，排出气体为，时，的值为________。 （2）当剩余固体为，NaOH，排出气体为，时，的值为________。 （3）当时，剩余固体为________，排出气体为________。 （4）当排出的和为等物质的量时，则的值为________。 答案 题中涉及化学反应如下： 　　① 　　　　 ② 　　　　 ③ （1）当剩余固体为，排出气体为、时，因为没有NaOH生成，水未与反应。将方程式①×2＋②得： 由方程式可知：． （2）当剩余固体为、NaOH，排出气体为、时，由于有NaOH生成，所以有水与反应．假设反应后无生成，将方程式①×2＋②＋③得： 由方程式可知此时．因为有水生成，所以 （3）当时，由2讨论可知：剩余固体为、NaOH、；排出气体为． （4）当排出的和为等物质的量时，依方程式讨论有： 　　 　　　 2b　　　　　　　　　b　　　b 　　 　　　　　b　　 b　　　　　　　　 　　设反应的的物质的量为x 　　 　　　 x　　　　x　　　　　　　　 依题意有：　 所以，反应中消耗的物质的量为：，用去 的物质的量为： 所以， 50.(09鞍山13中学高三第二次模拟)钠是活泼金属，受热后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体—过氧化钠。课本在生成物过氧化钠旁注明，指的“是反应的主要产物，由于空气中还有其它成分，因此可能还有一些同时发生的其它反应”。某校化学兴趣小组同学据此进 【猜想】钠在空气中燃烧，生成过氧化钠、氧化钠，还有氮化钠。 【查阅资料】氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气。Na3N+4H2O==3NaOH+NH3.H2O，NH3溶于水溶液呈碱性。 【实验】①取11.5 g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩内为干燥且无酸性气体的足量空气），用酒精灯加热薄铁皮，钠燃烧； ②将燃烧产物投入水中，得到0.224 L（折算成标准状态）气体和1000 mL溶液； ③经检验，该气体为纯净的氧气； ④从1000 mL溶液中取出25.00mL溶液，滴加2滴酚酞试液，加入1.00 mol·L－1HCl溶液至13.50 mL时恰好红色褪去。 【结论】 (1)通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化钠。 (2)计算钠在空气中燃烧产物中各成分的物质的量之比。 答案 (1)n(Na)＝0.500 mol n(NaOH) ＝0.500mo1·L－1 25 mL溶液中n（NaOH）＝1.25×10－2 mol n（HCl）＝1.35×10－2 mol n（HCl）> n（NaOH） 说明溶液中还有碱性物质—氨水，所以燃烧产物中含有氮化钠 (2) n(O2)＝0.224/22.4=0.0100 mol 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 0.0200 mol 0.0100 mol n（Na2O2）＝0.0200 mol 原1 L溶液中 n（NH3·H2O）＝(1.35×10－2 mol －1.25×10－2 mol )× eq \f(1000,25) ＝0.0400mol Na3N＋4H2O＝3NaOH＋NH3·H2O 4.00×10－2 mol 4.00×10－2mol n（Na3N）＝0.0400mo1 n（Na2O）＝（0.500 mo1－0.0400 mo1×3－0.020 mo1×2）/2＝0.170 mo1 燃烧产物中Na2O2、Na2O、Na3N的物质的量之比=0.0200