电子式的书写

电子式的写 电子式 概述 在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。 使用范围 用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。 原子 依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“?”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。 单质分子 必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。 离子 简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其离子符号本身。例如:Na+， K+， Mg2+，Ca2+，Ba2+，Al3+。 复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。 阴离子:无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。 离子化合物 离子键的概念为阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。以离子键结合的化合物叫离子化合物。 共价化合物 共价键的概念 为原子间通过共用电子对而形成的化学键。由共价键形成的化合物是共价化合物。共价化合物中原子间全部是共价键。 共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。例如: 离子化合物 离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的。书写规则口诀:多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间。 多在外、少在内:同种离子数量多的放在离子式的最外侧，相对少一些的放在内侧书写。 小在外、大在内:对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。 阴阳相间:书写时，要做到阴阳离子相间书写。 对于一种离子数明显多于其他离子的时候，也可以加角标表示，但较为少见。 注意事项 1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。 2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。 3. 中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。 局限性 O2(两个三中心π键);臭氧(三中心四电子π键);超氧化物(三电子π键);臭氧化物(三中心五电子π键);二氧化碳，一氧化二氮，叠氮根N3-(三中心四电子π键)......等等。 所以我们才说电子式局限性较大，只能表述一小部分物质的结构。而真正意义上的结构是不能用电子式表示。 这里我们需要注意，CO2属于不能用电子式解释的化合物(存在大派键)，中学对于CO2结构的描述完全错误。因为实验证明，二氧化碳中C-O键键长介于一氧化碳(典型的三键)与羰基(双键)之间，这是电子式所不能解释的。下面是对二氧化碳结构的正确描述:在CO2分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个?三中心四电子的离域键。因此，缩短了碳—氧原子间地距离，使CO2中碳氧键具有一定程度的叁键特征。 电子式的书写 (1)阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电荷数，简单阳离子用元素符号加所带电荷表示。 (2)要注意化学键中原子直接相邻的事实。 (3)不能漏写未参与成键的电子对。