电解质和非电解质

电解质和非电解质 1、电解质与非电解质 强电解质 单质 电解质 纯净物 弱电解质 物化合物 质 非电解质 混合物 电解质 非电解质 定义 在溶于水或熔融状态下能导电的化合在溶于水和熔融状态下都不能导 物。 电的化合物 物质种类 大多数酸、碱、盐、部分金属氧化物 大多数有机化合物、非金属氧化物 (SO、SO、CO)、NH等 2323 能否电离 能 否 在溶液中存在形离子或离子与分子 分子 态 实例 NaOH、NaCl、HCl等 酒精、蔗糖、CO、SO等 22 注意: (1)电解质和非电解质的相同之处:它们都是化合物; 不同之处:在水溶液里或熔融状态下能否导电; (2)单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质; (3)电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电; (4)能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。 同时，电解质不一定能导电:如 NaCl晶体，CaCl粉末 (5)电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物。 (6)电解质的强弱是物质的内部结构决定，与物质的溶解性)导电能力的强弱无关 例如: BaSO、CaCO难溶于水 43 (7)电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无必然关系。 第 1 页 但是同一条件下，强电解质的导电性大于弱电解质的导电性:例如:同浓度下，盐酸的导 电性大于醋酸 2、电解质的电离 (1)电离:电解质溶解于水或受热融化时，电离成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式:用离子符号和化学式表示电解质电离的式子。 ++-2-例:HSO====2H+SO NaOH=====Na+OH 244 注意:书写电离方程式时应注意: a、 书写时化学方程式左侧写电解质化学式，右侧写电离成的阴阳离子符号 b、 注意质量守恒:电离方程式两边原子个数相等;电荷守恒:电离方程式两边的电荷相 等。 -2--2-c、 原子团不能分开。如SO、NO、CO、OH 433 d、 弱电解质的电离不能用“===”应用“”(常见的弱电解质有CHCOOH、HCO、323 NH?HO等) 32 e、弱酸的电离需分步进行，但是弱碱的电离可一步完成。 f、要特别注意碳酸氢盐和硫酸氢盐的电离。 例题: 1)判断下列说法是否正确，并解释原因。 (1)NH、CO的水溶液都能导电，所以它们都属于电解质; 32 2)BaSO、CaCO难溶于水，水溶液几乎不导电，故它们是非电解质 (43 2、写出下列物质的电离方程式: (1)HNO == 3 (2)Ba(OH) == 2 练习: 1、下列物质属于非电解质的是( ) A、液态汞 B、液态氨 C、硫酸钡 D、硝酸 2、下列叙述正确的是( ) A(固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B(铜丝能导电，所以铜是电解质 C(氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D(五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质 第 2 页 3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A、CHCOOH B、HSO C、Cl D、SO 324224、写出下列电解质的电离方程式: HSO 24 NaHSO 4 NaHCO 3 CHCOOH 3 氨水 Al(SO) 243 第 3 页