初三化学难题集锦

难题集锦 一、选择题 1(家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉状固体，外观极为相似。生粉主要成分是淀粉，去 污粉主要成分是碳酸钠和极细的沙子。下列可以用来区别它们的物品是 A(食用油 B(酱油 C(白醋 D(碘酒 2(某化学活动小组提出了以下四条设想，你认为将来合理而且可行的是 A(在工业上采用过滤的方法淡化海水来解决我国的淡水危机 B(让塑料制品完全“走出”我们的生活，来解决“白色污染” C(用高梁、薯类等制取酒精代替汽油作为内燃机的燃料 D(利用太阳能分解水的方法获得大量氢能源 3、某同学利用一黑色粉末(含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种)和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究:将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为(49.8+a)g。他对实验的推理正确的是 A(反应后不可能得到红色固体 B(黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6 g C(若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉 D(该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6% 4、下列实验方法不能够达到目的的是 A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体 B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气 C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体 D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在 5、2007年3月26日，央视《生活315》披露了“胡师傅无烟不粘健康紫砂锅”的真相，引起了全国亿万观众的关注。据检测这种锅所使用的材料是铝合金而不是锰钛合金，所谓的紫砂只是一种紫砂颜色的涂料。其实紫砂主要成分是氧化硅和氧化铁，紫砂是: A、金属材料 B、无机非金属材料 C、有机合成材料 D、复合材料 6(在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量质量相等且同样的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有质量相同的金属A和B。现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。实验发现:开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢;反应结束时，甲气球鼓起比的体积比乙气球的大。根据以上事实，下列推论错误的是: A(金属A比金属B活泼 B(A可能是锌 B可能是铁 C(A可能是Mg B可能是铝 D(A可能是Mg B可能是铁 7(已知升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学 反应的速率。潘瑞同学发现把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的 试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况 和反应进行的时间的 关系如右图所示， 则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是: A(t1,t2速度变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高 B(t1,t2速度变化的主要原因是反应物的量较多 C(t2,t3速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D(t2时恰好完全反应 8(复合材料集中了合成材料的优点，具有综合性能更优异的特点。下列材料中不属于复合材料的是 A(机动车轮胎 B(玻璃钢 C(有机玻璃 D(钢筋混凝土 9(按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。张颖同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有:?纯碱;?生石灰;?醋酸(CH3COOH);?熟石灰;?酒精(C2H6O);?铜;?石墨;?氧化铁;?蔗糖(C12H22O11);?尿素[CO(NH2)2]。对上述物质的分类不正确的是: A(属于有机物的有???? B(属于单质的有?? C(属于碱的有?? D(属于氧化物的有?? 二、填空题 10(A是海水中含量最多的元素，B是太阳中含量最多的元素，C是空气中含量最多的元 素，D是有机物中都含有的元素。 (1)由A、B、C、D四种元素组成的一种常见的铵态化学肥料是 (写化学式)，。 当这种化肥与改良酸性土壤的 (填俗名)在研钵中混合研磨后，会闻到 气味。这种气味的气体也可使湿润的红色石蕊试纸变 。 (2)由A、D组成的一种常见的阴离子符号是 ，鉴别某物质中是否含有该离子常用 和澄清石灰水。 11(某研究学习小组经过查阅资料发现，锰(Mn)也能排入下列金属活动性顺序中: K、Ca、Na、?、Al、Mn、Zn、Fe、Sn 、Pb 、(H)、?、?、? 、 Pt、Au (1)上述金属活动性顺序中?的元素符号是 ;上述金属中常温下呈液态的是(写元素名称) 。 (2)已知锰盐中锰元素显+2价。写出金属锰和金属?的硝酸盐溶液发生的置换反应的化学方程式 。 12、污染大气的一氧化碳和一氧化氮部分来源于汽车尾气，随着汽车数量增加，空气质量问题日益受到关注。回答下列问题: (1)如果汽车排气管加装催化转换器(则一氧化碳和一氧化氮会相互作用生成二氧化碳和氮气，从而有效改善空气质量，该反应的化学方程式为: (2)如果用?表示碳原子，?表示氧原子，表示氮原子，则(1)中的化学反应的微观过程可以模拟为: (3)根据(2)。 (4)上述内容涉及了物质、分子、原子、化学性质等四个概念，根据你的理解，补充完成以下概念关系图。 13(食品保鲜可以防止食品腐败，保持食品的营养和味道。食品保鲜的 措施有添加防腐剂、充填充气、放置干燥剂和保险剂等。 (1)包装熟食制品常加入防腐剂。丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠属于 (氧化物、酸、碱或盐) (2)小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的填充气体，请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因 是 。 (3)生石灰和硅胶(主要成分为硅酸盐)是常用的干燥剂。生石灰能用做干燥剂的原因是 (用化学方程式表示) (4)某脱氧保险剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋袋中氧气。从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式是 。 14、小明在某品牌的蒸馏水中加入少量硝酸银溶液，看到的现象是产生白色沉淀，则此蒸馏水属于____________物(填“纯净”或“混合”)。 15(与填空(先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号里，然后在D处再补充一个符合题意的答案。) (1)混合物中含有多种物质。日常生活中的下列物质，属于混合物的是( ) A.氧气 B.蒸馏水 C.加碘食盐 D. (2)合金是由一种金属和其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质，它们比纯金属的应用更加广泛。下列物质属于合金的是 ( ) A.铜 B.黄铜 C.赤铁矿 D. (3)固体物质的溶解度受很多因素的影响。下列因素中影响固体溶解度的是( ) A.溶解时搅拌 B.溶剂的性质 C.固体的颗粒大小 D. 16(如图:堵住注射器口，向下压注射器活塞会发现二氧化碳的量减少， 到水“沸腾”的现象，其原因 是 。 三、分析说明 17、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答: ? ? 在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的_______________溶液(填化学式)，其目的是__________________;然后继续加入过量的_____________溶液(填化学式)，其目的是______________________;过滤后，再向滤液中加入____________溶液(填化学式)。 18(根据如下2005年十大科技进展的报道，回答问题: 材料1:法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出了各种动作。这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人。 材料2:中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”。这种分子装载药物后，被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。 (1)材料1和2研究的粒子是________;构成物质的粒子还有________________; (2)分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识:___________________; (3)在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中，人被缩小到细胞般大小，在人体内经历了梦幻般的体验。试想，如果你被缩小到一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是(请至少写两点): 19、在装潢、装饰和书写对联时，常用到一种“金粉”，已知这种“金粉”是由两种金属形成 的合金粉末。三位同学做了如下探究实验。 甲同学:取少量“金粉”放入燃烧匙中，用酒精灯加热，发现“金粉”变黑，立即将燃烧匙伸入盛有H2的集气瓶中，黑色粉末又恢复金黄色。 乙同学:另取，放入试管中，加足量稀盐酸，有气体产生，始终有红色固体不能溶解。 丙同学:通过定量实验测得一些数据，再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4。 回答下列问题:? 写出与实验现象对应的化学反应方程式，并判断反应类型。 甲同学的实验中金粉变黑: ，( )反应 乙同学的实验中产生气 体: ，( )反应 ? 假设“金粉”是纯的黄金，在甲、乙两同学的实验中应观察到: 甲 ， 乙 。 ? 在乙同学的实验中，若把稀盐酸换为AgNO3溶液，可能发生反应的化学方程式 为 、 。 ? 丙同学的实验中，至少应该测量的一组数据是 (填下列选项的字母标号)。 A(“金粉”的质量 B(“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量 C(反应放出气体的质量 D(反应放出气体的体积和密度 20、随着工农业生产的发展，区域性水源污染日趋严重，造成藻类植物大量繁殖。下图是某河道月平均流量和溶解氧(DO)的实测结果。据此回答: ?该河道月平均流量最低值为 m3,s，最高值为 m3,s。 ?该河道6:00至12:00溶解氧增多的主要原因 是 。 21(把几小块木炭放在球形管中，按右图所示连接装置。打开玻璃活塞，氧气进入球形管，发现木炭不燃烧;关掉氧气，给球形管内木炭加热， 木炭同样不燃烧，此时打开玻璃活塞，氧气立即进入 球形管，则可以观察到的现象是 。由此得出的结论是: ? ? 。 四、综合探究 22(空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上:空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出:江苏省2004年工业(主要是热电厂) 二氧化硫排放总量为 1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9,。 (一)(1)正常的雨水显 性(填:酸、碱、或中)，原因是 ; (2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径: 一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式 、 ; 另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式 、 。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。 (3)兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示: 分析上述数据变化，你可以得出的结论是 ;针对此结论，你猜测其中的原因为 。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。 (二)SO2 气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。 回答以下问题: (1)单独检查装置C的气密性的操作是:关闭活塞b，然后________________________ ， 若发现________________，说明装置C气密性良好。 (2)实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________(选“A”或“C”) 做气体发生装置，不选用另一装置的理由 是 。 (3)小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_________________ 。 (4)SO2气体通过D装置时现象是____________________ ，通过E装置时现象是 SO2与H2S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是 。 (5)F仪器的名称是___________;F中盛有NaOH固体，作用是 (三)?为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知:可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是: SO2，I2，2H2O,H2SO4，2HI。甲同学了如下图所示的实验装置: 颗粒吸附剂 ×10-4%稀 2,3 ?2cm3/min)外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和 。 ?已知:碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。 请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制: 第一步:准确称取1.27g碘单质加入烧杯中， ; 第二步:加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL; 第三步:从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL。 ?乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量:准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2,3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气 次数(n)。 假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80 次，计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标 准。(写出解题过程，此题3分) ?该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了 达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO2 气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式 ______________________________________ 经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有(( ________作用。 A B C D E F G H I J 23(氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体。某化学活动小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动。 b[假设]:生成的固体产物 ?可能是氧化亚铜(Cu2O)(红色) ; ?可能是 。 [设计实验]:小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液 反应制得氢氧化铜，放入试管中，使其在加热条 件下分解(如右图)，观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。 请指出仪器名称:a ，b 。 [推测结论]:猜想______成立。 [形成结论]:写出氢氧化铜受热分解的化学方程式: _______________________________。 [查阅资料] 知:(1)此黑色固体可用 氢气还原，则小明选择下列________ 装置进行实验; (2)已知Cu2O有如下性质: Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O ，在 用氢气还原黑色固体后得到的铜中 常混有少量Cu2O，取此Cu和Cu2O的 量分数为________。 [拓展与思考]:小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，但得到的沉淀不呈蓝色，而是浅绿色的;他又将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑的迹象。为什么,小华查找资料得知，该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4(OH)6SO4，同时还生成硫酸钠;此浅绿色沉淀能与酸反应，形成蓝色溶液。则碱式硫酸铜中铜元素的化合 价为______，请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式:_________________。 小华想设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根, 于是将沉淀过滤、洗涤，把沉淀再溶解在足量的无色溶液A中，取所得溶液滴加无色溶液B，若有大量白色沉淀生成，则表示原浅绿色沉淀中有SO4，试推测: (1)无色溶液A的化学式是 ，无色溶液B的化学式是 ; (2)写出产生白色溶液的化学方程式 。 24、天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷不仅是一种很好的燃料，而且是一种重要的化工原料。请你根据下列信息回答问题: (1)甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。甲烷分解的化学方 高温??C+2H2，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指程式为:CH4??2-A B 混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应, 过滤得9.5g固体，则此混合物中Cu2O的质 的特别环境是 。 (2)甲烷与氯气(C12)混合后在光照下可以发生下列反应: ??CH3Cl+HCl CH3C1+Cl2???CH2Cl2+HCl CH4+Cl2? ??CHCl3+HCl CHCl3+Cl2???CCl4+HCl CH2Cl2+Cl2? 常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。CCl4可用于灭火，其原因是 (选填下列选项的序号)。 A(CCl4是液体 B(CCl4含有Cl元素 C(CCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定 D(CCl4的相对分子质量最大 (3)把CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为:CH3Cl+NaOH--?CH3-OH ?H2O光光光光 +NaCl+H2O。为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验: ?把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3C1全部从溶液中逸出。?把—定量CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH3Cl从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。 该实验第?步的目的 是 ，该实验现象 说明了什么? 。 实验?中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因 是 。 绝密新题答案: 1CD、2CD、3CD、4B、5B、6AD、7AC、8C、9C、 10、?NH4HCO3 熟石灰 氨臭 蓝色 ?CO32- 稀盐酸 11、?Mg 汞 ?Mn+2AgNO3=2Ag+Mn(NO3)2 12、?略 ??? ?? +? ? ,+??? ??? ?原子的重新组合 ?略 ?盐?无色无味气体，化学性质稳 13、 定?CaO+H2O=Ca(OH)2?4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 14、混合 15、?C、石灰石等?B、不锈钢等?B、温度(或溶质的性质) 16、CO2溶于水， 压强减小CO2溶解度减小而大量逸出 17、?一、二?HNO3检验并除去碳酸根离子，Ba(NO3)2检验并除去硫酸根离子，AgNO3 18、?分子 原子、离子?分子的运动可以被我们控制并加以利用?提示:此时分子、原子是可见的，是不断运动、碰撞的。 19、? 2Cu，O2 === 2CuO 化合 Zn，2HCl=== ZnCl2，H2? 置换 ?“金粉”始终不变色 加盐酸时无现象 ? Zn，2AgNO3=== Zn(NO3)2，2Ag Cu，2AgNO3=== Cu(NO3)2，2Ag ?ABC或ABD(2分，全对才给分) 20、?1.5 8 ?植物光合作用产生氧气 21、木炭燃烧，澄清石灰水变浑浊。?木炭与足量氧气接触且温度达到着火点才能燃烧 ?少量氧气不能使木炭燃烧 22??酸?略?结论:刚开始的一段时间内酸雨的酸性逐渐增强，原因:酸雨中的被氧化成酸性更强的硫酸，顺序:硫酸,亚硫酸,碳酸 ??向长颈漏斗注入水到形成液封，若发现漏斗试管内的液面高度差稳定，?C，理由:Na2SO3固体溶于水，?FeS+H2SO4,H2S?+FeSO4?溶液颜色逐渐变淡 溶液颜色逐渐变淡 SO2+2H2S,2S+H2O ?球形干燥管，吸收尾气，防止污染空气。 ???测定开始到碘溶液刚好变成无色的时间?再加入适量KI ?设反应的SO2质量为x SO2，I2，2H2O,H2SO4，2HI 64/ x = 254/1.27×10-2×0.5g -364 254 解得:x = 1.6×10g = 1.6 mg x 1.27×10-2×0.5g (1.6mg)/(80×100×10-3L),0.2 mg/ L 不符合排放 ?NaOH溶液 (方程式略) D 防倒吸 23、[假设]:?可能是氧化铜 [设计实验]:略 [推测结论]:? [形成结论]:Cu(OH)2O [查阅资料] ?A ?9% [拓展与思考]:+2， 6NaOH+4CuSO4= Cu4(OH)6SO4?+3Na2SO4 ?A是HNO3(或HCl) B是Ba(NO3)2(或BaCl2) ?CuSO4+Ba(NO3)2= Cu(NO3)2+BaSO4? 或 CuSO4+BaCl2= CuCl2+BaSO4? 24、(1)隔绝空气条件下的高温加热 (2)C (3)与实验?形成对比;说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl--;中和反应后的混合液里过量的NaOH，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰 ?