物理化学复习题目(含答案)物 理 化 学
总 复 习
第一章 热力学第一定律
1. 热力学第一定律
只适用于:答案:D
(A)单纯状态变化 (B)相变化
(C)化学变化 (D)封闭体系的任何变化
2. 1mol单原子理想气体,在300K时绝热压缩到500K,则其焓变
约为:
3. 关于热和功,下面说法中,不正确的是:答案:B
(A)功和热只出现在体系状态变化的过程中,只存在于体系和环境的界面上...
物 理 化 学
总 复 习
第一章 热力学第一定律
1. 热力学第一定律
只适用于:
:D
(A)单纯状态变化 (B)相变化
(C)化学变化 (D)封闭体系的任何变化
2. 1mol单原子理想气体,在300K时绝热压缩到500K,则其焓变
约为:
3. 关于热和功,下面说法中,不正确的是:答案:B
(A)功和热只出现在体系状态变化的过程中,只存在于体系和环境的界面上
(B)只有封闭体系发生的过程中,功和热才有明确的意义
(C)功和热不是能量,而是能量传递的两种形式,可称为被交换的能量
(D)在封闭体系中发生的过程,如果内能不变,则功和热对体系的影响必互相抵消
4. 涉及焓的下列说法中正确的是:答案:D
(A)单质的焓值均为零 (B)在等温过程中焓变为零
(C)在绝热可逆过程中焓变为零 (D)化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化
5. 下列过程中,体系内能变化不为零的是:答案:D
(A)不可逆循环过程 (B)可逆循环过程
(C)两种理想气体的混合过程 (D)纯液体的真空蒸发过程
6. 对于理想气体,下列关系中那个是不正确的?答案:A
(A)
(B)
(C)
(D)
7. 实际气体的节流膨胀过程中,哪一组的描述是正确的?答案:A
(A) Q = 0 ;
=0;
< 0 (B) Q = 0 ;
= 0;
> 0
(C) Q > 0 ;
=0;
< 0 (D) Q < 0 ;
= 0;
< 0
8. 3mol 的单原子理想气体,从初态T1=300 K、p1=100kPa 反抗恒定的外压50kPa作不可逆膨胀至终态T2=300 K、p2=50kPa,对于这一过程的Q= 3741J 、W= -3741 J 、
= 0 、
= 0 。
9. 在一个绝热的刚壁容器中,发生一个化学反应,使物系的温度从T1升高到T2,压力从p1升高到p2,则:Q = 0 ;W = 0 :
= 0。
10. 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时,则:答案:D
(A) 焓总是不变 (B) 内能总是增加 (C) 总是增加 (D) 内能总是减少
11. 若要通过节流膨胀达到致冷的目的,则节流操作应控制的条件是:答案:B
(A)
<0 (B)
>0 (C)
=0 (D)不必考虑
的数值
12. 一定量的理想气体,从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2,则等温膨胀的终态体积与绝热膨胀的终态体积之间的关系是:答案:A
(A)前者大于后者 (B) 前者小于后者 (C) 二者没有关系 (D)二者相等
13. 1mol单原子理想气体,从273K及 200kPa的初态,经pT=C(常数)的可逆途径压缩到400kPa的终态,则该过程的
= -1702J 。
14. 1mol单原子理想气体从温度为300K绝热压缩到500K时,其焓变
为 4157J 。
15. 从定义
出发,推断下列关系中的不正确者:答案:C
(A)
(B)
(C)
(D)
16. 盖斯定律包含了两个重要问题,即:答案:D
(A)热力学第一定律和热力学第三定律 (B)热力学第一定律和热的基本性质
(C)热力学第三定律和热的基本性质 (D)热力学第一定律和状态函数的基本特性
17. 当某化学反应的
时,则该过程的
随温度的升高而 答案:A
(A)下降 (B)升高 (C)不变 (D) 无一定规律
18. 氢气和氧气以2:1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水,在该过程中 答案:D
(A)
(B)
(C)
(D)
19. 在体系温度恒定的变化过程中,体系与环境之间:答案:D
(A)一定产生热交换 (B)一定不产生热交换
(C)不一定产生热交换 (D)温度恒定与热交换无关
20. 在恒定的温度和压力下,已知反应A
2B的反应热
及反应2A
C的反应热
,则反应C
4B的反应热
是:答案:D
(A)2
+
(B)
-2
(C)
+
(D) 2
-
21. 298K时,石墨的标准生成焓
为:答案:C
(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 不能确定
22. 1mol液体苯在298K时,置于弹式量热计中完全燃烧,生成液体水和二氧化碳气体,同时释放出热量3264kJ,则其等压燃烧热
约为:答案:C
(A) 3268 kJ (B) -3265kJ (C) -3268 kJ (D) 3265 kJ
23. 若已知 H2O(g)和CO(g)在298 K时的标准生成焓
分别为:-242 kJ.mol-1及-111 kJ.mol-1,则反应
的反应热为 131 kJ。
24. 已知
、
、
的标准生成热
分别为:-484.5、-393.5、-285.8,则
的标准燃烧热
是:
(A) 874.1 (B) -874.1 (C) - 194.8 (D) 194.8 答案:B
25. 已知反应
的热效应
,下列说法中,不正确的是:
答案:D
(A)
为H2O(l)的生成热 (B)
为H2(g)的燃烧热
(C)
与反应的
的数值不相等 (D)
与
的数值相等
26. 已知反应
的热效应
,下列说法中,何者不正确?
答案:C
(A)
是
的生成热 (B)
是
的燃烧热
(C)
与反应的
的数值不相等 (D)
与反应的
的数值相等
已知反应
的热效应
,下列说法中,何者不正确?
答案:B
(A)
为H2O(g)的生成热 (B)
为H2(g)的燃烧热
(C)
是负值 (D)
与反应的
数值不等
27. 已知25℃时,反应
的等压热效应
为-92.3 kJ,则该反应的等容热效应
为:答案:D
(A) 无法知道 (B) 一定大于
(C) 一定小于
(D) 等于
28. 用键焓来估算反应热时,反应
的热效应
是:答案:B
(A) [EC-C+ EC-H]-[EC=C+ EC-H+ EH-H] (B)[EC-C+6 EC-H]-[EC=C+4 EC-H+ EH-H]
(C) [EC=C+ EC-H+ EH-H]-[EC-C+ EC-H] (D)[EC=C+ 4EC-H+ EH-H]-[EC-C+ 6EC-H]
29. 已知温度T时,各反应的反应热
如下:答案:B
=226.8 kJ mol-1;
=-286.0 kJ mol-1;
=-393.5 kJ mol-1;
=-1167 kJ mol-1
则反应
的反应热
(kJ mol-1)为:
(A)-526.3 (B) -132.8 (C) 132.8 (D) 526.3
30. 若规定温度T、标准态下的稳定单质的焓值为零,则稳定单质的内能规定值将是:
(A) 无法知道 (B) 总是正值 (C) 总是负值 (D) 总是零 答案:C
31. 已知PbO(s)在18℃的生成热为 -219.5 kJ mol-1,在18℃至200℃之间,Pb(s)、O2(g)及PbO(s)的平均热容各为 0.134、0.900、0.218 JK-1g-1,则在200℃时PbO(s)的生成热为
—218.32 kJ mol-1。
32. 在573 K及0至60P0的范围内,
的焦尔-汤姆逊系数可近似用下式
示:
(式中p的量纲是Pa)。
自
作节流膨胀到
,则体系温度的变化
为 -0.15 K。
33. 使25℃、100kPa的1mol氦气(理想气体)膨胀到10kPa。经过(1)等温可逆膨胀(2)绝热可逆膨胀计算各过程的W、
、
并进行比较。
解:(1)等温可逆膨胀:
(2)绝热可逆膨胀:
(3)绝热地、突然使压力减至10kPa膨胀。
第二章 热力学第二定律和热力学第三定律
1. 工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺热机的效率
= 20% ,熵变
= 0 。
2. 理想气体在绝热可逆膨胀过程中:答案:B
(A) 内能增加 (B) 熵不变 (C)熵增大 (D) 温度不变
3. 关于熵的说法正确的是:答案:D
(A)每单位温度的改变所交换的热为熵 (B)不可逆过程的熵将增加
(C)可逆过程的熵变为零 (D)熵和体系的微观状态数有关
4. 在隔离体系中发生一具有一定速度的变化,则体系的熵:答案:C
(A) 保持不变 (B)总是减少 (C)总是增大 (D)可任意变化
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