氧族元素

中，正确的是 ( ) A(ab 段反应是:SO2 + 2 H2S=3S?+2 H2O B(亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C(原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L,1 D(b 点对应的溶液导电性最强 答案 A 34((09上海市高三年级上学期十四校联考)与当今地球上重大环境问题不相关的物质是 ( ) A(COB(NC(SOD(CC1F2 2 2 22 答案 B 35((09湖南师大附中高三化学第三次月考)下列关于环境问题的说法正确的是 ( ) A(燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO 2 B(提高空气中臭氧的浓度有益于人体健康 C(pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨 D(含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致污水污染 答案 A 36((09江苏省南京市高三年级质量检测)节能减排与我们的生活息息相关，参与节能 20 减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是 ( ) A(自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用 B(加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 C(推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料 D(洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂 答案 B 37(空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量(09安徽省泗县第一次质量检测) 而启动的“蓝天”得到了全民的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是( ) A(推广使用燃煤脱硫技术，防治SO污染 2 B(实施绿化工程，防治扬尘污染 C(研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D(加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 答案 D 38((09北京市朝阳区高三年级第一学期期中统练)从硫酸工业综合经济效益出发，下列做 法合理的是 ( ) ?对硫酸工业生产中产生的废气、废渣、废液实行综合利用 ?充分利用硫酸工业生产中的“废热” ?硫酸工厂应建在人口稠密的居民区 A(?? B(?? C(?? D(? 答案 A 二、非选择题 39((09安徽高三10月考)5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行， 全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。 (1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO在HSO324 存在下与SO反应制得。请写出反应的离子方程式: 。 2 (2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反2 ，,应的离子方程式为:HClO? ClO?， H ，Cl，HO(未配平)。当1 mol HClO发生2 222 分解反应时，转移的电子数是 。 (3)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为NaCO?3HO，2322 它具有NaCO和HO的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中2322 过碳酸钠只发生了氧化反应的是 。 21 A(MnO B(KMnO溶液 C(稀盐酸 D(NaSO溶液 2423 -2- 答案 (1)2ClO+SO=2ClO+SO(2)0.8N (3)B 3224A 40.(09重庆市五区高三联考)将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol,L浓HSO24 2+中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c(Cu)=0.3 mol,L。试计算: (1)反应过程中放出的气体在标准状况下的体积(不考虑气体在溶液中的溶解)。 +(2)溶液稀释后，c(H)是多少? 答案 有关化学方程式: ? CuO + HSO === CuSO + HO 2442 ? ? Cu+2HSO (浓)CuSO+SO?+2HO 24422 设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。 有: 64x + 80y ,20.8„„„„„„„„„„? x + y ,0.3„„„„„„„„„„„„? 解得:x,0.2mol y,0.1mol (1)V(SO),0.2mol×22.4L/mol , 4.48L 2 (2)已知n(HSO),0.05L×18.4mol/L,0.92mol 24总 n(HSO),2x + y,0.5mol 24反应 n(HSO),0.92mol,0.5mol,0.42mol 24余 +故 c(H ),0.42mol×2?1L,0.84mol/L 41.( 09广东天河中学高三模拟)工业制硫酸生产流程如下图: 98,硫 空气 酸 发烟98,催化反应室 硫酸 硫酸 SO3净化 吸收稀释贮存(400,500?、造气 干燥 塔 室 室 常压、催化剂) ) (制SO2 (1)在催化反应室，下列措施中有利于提高SO平衡转化率的有 2 A(升高温度 B(减少压强 C(不断补充空气 D(及时分离出SO 3 (2)在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施, A、净化气体 B、控制温度在400,500? 22 C、增大催化剂与反应气体的接触面积 D、不断补充空气 (3)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH,,196 kJ?mol,1。在450?、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO和1molO,充分反应后,放出的热量______(填22 “<”“>”“=”)196kJ，理由是______________________________________________________。 (4)经检测生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO7,、O11,、N82,。在500?，0.1MPa222 条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V(SO):V(SO):V(O):V(N),0.46:6.5:23227.7:82，则SO的利用率为 2 (5)生产硫酸过程中的尾气通常用氨水吸收，请写出该反应的化学反应方程 式 。 答案 (1)C、D (2)ABC (3)? < 在1atm和298K条件下，2mol SO和1mol O完全反应生成2mol SO，放出223 196kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为450?,所以放出的 热量小于196kJ (4)93.4, (5)2NH?HO+SO, (NH)SO+ HO 2NH?HO+SO,(NH)SO+ HO 3234242322423 242((09北京市朝阳区高三年级第一学期期中统练)工业上用接触法制硫酸，请回答下列问 题: (1)在接触室中生成SO反应条件的选择，能用勒夏特列原理解释的是______。 3 A(用VO作催化剂 B(温度为400 ?,500 ? 25 C(常压 D(O过量 2 (2)在硫酸工业尾气中含有少量SO，可用氨水吸收，该反应的离子方程式是 2 。 (3)现有含FeS30,的黄铁矿100 t，如果在煅烧过程中，FeS损失了9,，则可生 2 2 产质量分数为98,的硫酸多少t ?(写出计算步骤) 答案(1)D +2-+2- (2) SO+2NH•HO=2NH+SO+HO或 SO+2NH+HO=2NH+SO 23243223243 (3) FeS 2HSO 224 120 196 100×30%×91% m×98% m = 45.5(t) 43. (09北京市朝阳区高三年级第一学期期中统练)某硫酸厂在进行黄铁矿(主要成分是FeS)2 23 成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO气体与足量Fe(SO)溶2243 液完全反应，用浓度为0.02000mol/L的KCrO标准溶液滴定至终点，消耗KCrO溶液227227 25.00mL。 2，3，， 已知:?SO，2Fe，2HO,SO2, 4，2Fe，4H22 2，，3，3，?___ CrO2, 7，___ Fe，___ H,___ Cr，____ Fe，_____ HO 22 ?在反应?的横线上填写相应的化学计量数。 ?若灼烧6g FeS产生的SO全部转化为SO气体时放出9.83kJ热量，写出SO气体转化2232 为SO的热化学方程式:____________________________________________________。 3 ?求样品中的质量分数(假设杂质不参加反应)，写出计算过程。 答案 ? 1、6、14，2、6、7、 ?2 SO(g)，O(g) 2 SO(g);?H,,196.6kJ/mol 223 ?据元素守恒和电子转移守恒可得关系式: 2，3FeS——6SO——12Fe——2 CrO2, 7 222 3×120g 2mol mg 0.02000mol/L×0.025L 3×120g 2mol =mg0.02000mol/L×0.025L 0.090g m=0.090g 则ω(FeS)= ×100,,90.0, 20.1000g 44((09湖南省张家界市高三联考 )某工厂废气中含有SO，可将SO转化为(NH)SO而除22424 去。其过程为:将废气经初步处理，使其中O的体积分数为10,(这时SO的体积分数22 3为0(2,)，并在400?时以5m,h的速率通过V O触媒层，然后与流量为25 L,h的25 NH混合，再喷入流量为290 g,h的冷水，此时气体温度迅速从400?下降至200?，在3 结晶装置中得到(NH)SO晶体。回答下列问题。 424 (1)使废气中SO与O的物质的量之比为1:50，主要原因是 。 22 (2)反应将SO转化为SO是一个关键步骤。压强及温度对SO转化率的影响如下表: 232 24 已知SO的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用的生产条件是 ，2 选择该条件的主要原因是 。 (3)有资料报道:“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO全部催化氧化为SO。” 23 你认为该报道可信吗? (填“可信”或“不可信”)，其理由是 (4)合成氨时，原料N不能用空气代替，主要原因是 。 2 答案 (1)提高二氧化硫转化率，增加氧气的浓度，有利于平衡向生成三氧化硫的方 向移动 (2)0(1MPa 400,500?， 既可保持二氧化硫转化率较高，又能降低成本，且该温度 下催化剂活性较好 (3) 不可信 二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速 率，不能使平衡移动，更不能全部转化 (4)主要原因是在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸 45. (09湖北黄石二中高三年级月考)工业接触法制硫酸的流程如下图所示: 吸收剂 黄铁矿 尾气 净化 空气 接触室 吸收塔 沸腾炉 发烟硫酸 炉渣 (1)写出沸腾炉中发生反应的化学方程式: 。 (2)从沸腾炉出来的气体经净化干燥处理后进入接触室，其气体体积组成是:SO 7%，2 O 11%，N 82%。从接触室出来的气体中SO的体积分数为7%，则SO的转化率2 2 3 2 为 。 (3)接触室采用常压而不采用高压的原因是__ 。 (4)在吸收塔中为什么用98.3 %的浓硫酸而不是用水吸收SO, 3 每100 g SO气体与HO完全反应放出热量162.9 kJ，该反应的热化学方程式32 为 。 25 (5) 某硫酸厂每天用含FeS 60%的硫铁矿500 t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的2 硫，SO的转化率为90%。每天能生产98%的硫酸___ ______吨。 2 高温答案(1)4FeS，11O=====2FeO，8SO 22 232 (2)96.6 % (3)常压时SO的转化率已经很高，采用高压对SO的转化率提高不多却会大大增加设22 备成本 (4)水与SO反应放出大量的热，容易形成酸雾，不利于对SO的吸收 33 -1SO(g)，HO(l)=== HSO(l);?H,-130.3 kJ?mol 3224 (5) 427.5 t 46. (09四川省通江中学高三月考)下图是工业接触法制硫酸的简单流程图 (1)若沸腾炉中每燃烧120gFeS放了85.3 kJ热量，写出此状况下FeS燃烧的热化学方22程式___________________________________________ (2)反应2SO+O2SO是在500?恒温密闭的接触室中进行的，能充分说明此反应已达223 到平衡的标志是_____________(填序号) ?接触室中气体的平均相对分子质量不再改变 ?接触室中SO、O、SO的浓度相同 223 ?接触室中SO、SO的物质的量之比为2:1:2 23 ?接触室中压强不随时间变化而变化 (3)从沸腾炉出来的气体经净化干燥处理后进入接触室，其气体体积组成是:SO7%，O11%，22 N82%.若有100体积这样的混合气体在接触室反应，一段时间后，气体总体积变为96.72 体积，则反应后混合气体中N和SO的体积比为_________，此时SO的转化率为________. 232答案 FeS(S)+11/4O(g)=FeO(S)+2SO(g) ΔH=-85.3KJ/mol 22232 ?? 82:6.6 94.3% 26 47((09常州市新桥中学高三月考)?写出硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水的反应方程式 ; ?该反应中生成的氧化产物为 和还原产物为 ， 其物质的量之比是 。 答案 (1)3(NH)SO====4NH+3SO+N+6HO 4243222 (2) N SO 1:3 22 48((09南昌三校联考高三上 )向铜片中加入某浓度的硫酸120 mL，在加热条件下反应，待 铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标 准状况下氢气2(24 L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7(5 g。 (1)求溶解的铜的质量。 (2)求原硫酸的物质的量浓度。 答案 根据题意发生如下反应: ?Cu，2HSO(浓) Cu SO，SO?，2HO 24422 ?Zn，HSO===Zn SO，H? 2442 ?Zn，Cu SO===Zn SO，Cu 44 2.24L由于n(H),,0(1 mol 222.4/Lmol 所以反应?中溶解的Zn为0(1 mol，固体减少，质量为6(5 g， 那么在反应?中固体减少质量为1 g Zn，Cu SO===Zn SO，Cu ?m 44 1 mol 1 g n(Cu SO),1 mol 1 g 4 ?因此，溶解的Cu为1 mol，即m(Cu),64 g ?硫酸的总物质的量为n(HSO),2 mol，0(1 mol,2(1 mol 24 2.1mol?c(HSO),,17(5 mol/L 240.12L 49((09南昌三校联考高三上 )某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO的氧2 化性、还原性和漂白性。回答以下问题: 27 (1)用NaSO固体和硫酸溶液制取SO气体，应选用__________(选“A”或“C”)做气232 体发生装置，不选用另一装置的理由是 。 小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是 。 (2)课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取HS气体， 2 反应的方程式为 ____ 。 (3)SO气体通过D装置时现象是 ， 2 通过E装置时现象是 ; SO与HS在B装置中反应，现象是_______________________________。 22 (4)F中盛有碱石灰，其作用是_____________________________________________。 答案 (1)C NaSO 是可溶性固体，不能用具“随开随用”功能的装置 i(NaSO 2323 已部分变质 ii(硫酸溶液太稀 (2)FeS + HSO = FeSO + HS? 2442 (3)溶液红色褪去 溶液紫色褪去 有水生成试管壁变模糊，有淡黄色固体生成 (4)吸收尾气(HS或SO)，避免污染空气 22 ，2――2―50((09郑州市101中学高三月考试卷)某无色溶液中可能含有Na、SO、MnO、SO、443 ――2―Cl、Br、CO中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下: 3 ?用pH试纸检验，溶液pH>7; ?向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl振荡、静置、CCl层呈橙色，用分液漏44 斗分液; ?向分液后的水溶液中加入AgNO和HNO的混合液，有白色沉淀产生。 33 ?另取原溶液少量加入Ba(NO)和盐酸的混合液，白色沉淀 32 回答下列问题: (1)原溶液中肯定含有的离子是 ;肯定没有的离子是 。 (2)写出步骤?中的离子方程式 。 ,+2,2,―答案 (1)Br、SO、Na ;CO MnO 334 28 ,,，,2―2,(2)Cl+2Br,Br+2Cl，SO+Cl+HO,2H+2Cl+SO 223224 2007---2008年联考题 一、选择题 1.(08浙江九所重点中学高三年级调研考试)下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是 ( ) A(跟锌反应制氢气 B(跟苯、浓硝酸作用制硝基苯 C(溶解金属铜 D(作乙酸乙酯水解的催化剂 答案 AD 2.(08浙江九所重点中学高三年级调研考试)臭氧分子的结构与SO(极性分子)相似，可读2 做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm(ppm表示百万分之一)。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm,320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是 ( ) A(打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子 B(臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量 C(臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定 D(向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解 答案 CD 3.(08广东六校第三次模拟)下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 ( ) 答案 D 4.(08度杭州学军中学高三年级第二次月考)在含有FeCl和BaCl的酸性混合液中，通 32 入足量SO气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，由 2 29 此得出的结论是 ( ) A(白色沉淀是BaSO B(白色沉淀是BaSO 34 C(白色沉淀是BaSO 和S D(白色沉淀是FeSO 33 答案 B 5.(08学年度杭州学军中学高三年级第二次月考)下列说法不正确的是 ( ) A(接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收 B(硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区 C(由于常压下SO转化为SO的转化率很高，所以SO接触氧化时不采用高压的反应条件 222 D(工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品 答案 B 6. (08上海重点中学第二次联考) 常温下单质硫主要以S形式存在。加热时，S会转化为88S、S、S等。当温度达到750?时，硫蒸汽主要以S形式存在(占92%)。下列说法正确6422 的是 ( ) A(S转化为S、S、S属于物理变化 8642 B(不论哪种硫分子，完全燃烧都生成SO 2 C(常温条件下单质硫为原子晶体 D(把硫单质在空气中加热到750?即得S 2 答案 B 7.(08山东省莱芜市高三期末考试化学试题)2007年10月党的十七大报告中提到:形成节 约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为 中有悖于这一保证的是 ( ) A.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 C.在农村推广使用沼气 D.减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生 答案 B 8.(08山东省沂水三中第二次诊断性)2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出 “绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指 ( ) A(把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 B(严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争 30 C(所有奥运用品全是绿色的 D(奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料 答案 A 9.(08年威海市调研)下列表述正确的是 ( ) ?现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物，因为这些化合物对人体有毒?我 国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能 力强，持效长?我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺?明矾能使水中的 悬乳物凝聚，可做为净水剂?赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关?给机 动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生?开发使用新型清洁能源，减少化石燃 料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 A(????? B(????? C(????? D(全部 答案 B 10.(08山东青岛质量检测)节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应 尽的义务。下列举措不符合这一要求的是 ( ) A(将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率 B(为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子 C(进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料 D(洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂 答案 B 11.(08山东济宁4月模拟)化学与科技、社会、生产密切结合。下列说法中，不正确的是 ( ) A(推广使用“乙醇汽油”，有利于节能减排 B(使用“无磷洗涤剂”，能有效减少水体富营养化的发生 C(“无氟冰箱”的使用，有利于臭氧层的保护 D(向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 答案 C 12.(08芜湖最后一模)据中央电视台2008年5月1日报道，在奥运圣火登顶珠峰的过程中， 我国人员承诺:“只留下脚印，不留下使环境受到影响的物质。”保护环境就是保护人 类自己，从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是 ( ) A(瓷器餐具 B(淀粉餐具 C(塑料餐具 D(不锈钢餐具 31 答案 B 13.(宁波市2008年高考模拟考试)在十七大报告中指出:“建设生态文明，基本形成节约能 源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式„„主要污染物排放得到有效控制。 下列做法符合该指导思想的是 ( ) A(大量使用合成洗涤剂洗涤衣物 B(大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农作物产量 C(大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展 D(大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝” 答案 D 14.(2008严州中学第三次模拟)城市环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流 经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业 以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B 所示。下列说法不正确的是 ( ) A. 造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段 B. 工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源 C. cd段污染程度逐渐减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致 D. 该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理 答案 D 15.(2008浙大附中理综模拟考试)胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和 生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是 ( ) A(大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量 B(将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 C(使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装 D(推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生 答案 A 16.(08闵行区模拟)国务院办公厅于2008年1月初下发了《关于限制生产销售使用塑料购 32 物袋的通知》。通知指出，鉴于购物袋已成为“白色污染”的主要来源，今后各地人民政 府、部委等应禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，并将从2008年6月1日起实行塑 料购物袋有偿使用。下列有关说法正确的是 ( ) A(“白色污染”是指过量使用一些白色塑料引起的污染 B(聚乙烯塑料可用于包装食品，不会造成“白色污染” C(要治理“白色污染”，就应该逐渐停止使用一切塑料制品 D(实行有偿使用塑料购物袋制度，可以增强人们的环保、节约意识 答案 D 17.(07湖南省邵阳市高三第一次联考试题)已知热化学方程2SO(g)2SO(g)+O(g)?322H=+197KJ/mol和热化学方程式 2SO(g)+O(g)2SO(s);?H=-a197KJ/mo，则下列关12232 于a值的说法正确的是 ( A) A.a>197 B. a<197 C. a=197 D.无法确定 答案 A 18((2007年普通高等学校招生全国统一考试化学模拟)用稀HSO溶解FeS和Fe(OH)的混243 合物28.3g,可得到1.6gS,，则原混合物中FeS的质量可能是 ( BD ) A(10.7g B(4.4 g C(23.9g D(17.6g 答案 BD 19((07华中师大第一附属中学部分学校高三起点调研测试)过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂，为贮存、运输、使用的方便，YC工业上常将HO22转化为固体的过碳酸钠(化学式为:2NaCO?3HO)，该晶体具有NaCO和HO的双重性23222322质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 ( ) A(MnO B(HS C(NaHCO D(稀HCl 223 答案 C 20((07山西省太原市高三年级调研)保护环境是每一个公民的责任。下列做法:?推广使用无磷洗涤剂;?城市生活垃圾分类处理;?推广使用一次性木质筷子;?推广使用清洁能源;?过量使用化肥、农药;?推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 ( ) A(????? B(???? C(???? D(????? 答案 B 21((07湖南省邵阳市高三第一次联考试题)接触法制HSO过程，对废气、废渣、“废热”24 的正确处理是 ( ) 33 ?尾气用氨水处理 ?污水用石灰乳处理 ?废渣用来造水泥、炼铁 ?设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电 A只有?? B只有??? C只有??? D全部 答案 D 22.(2007年湖北省黄冈市高三化学大联考试题)在硫酸的工业制法中，下列生产操作及生产操作的主要原因二者都正确的是 (C) A.从沸腾炉中出来的炉气须净化，回为炉气中的杂质会与SO发生反应 2 B.硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的不能燃烧 C.SO 用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便SO吸收完全 33 D.SO氧化成SO时需要使用催化剂，这样可以提高SO的转化率 232 答案 C 23.(徐州市2006,2007学年度高三第一次质量)2006年6月5日是第35个世界环境日，国家环保总局确定的主题是:“生态安全与环境友好型社会”。下列说法不符合这一主题的是 ( C ) A(用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B(回收废电池，减少对环境的污染 C(为使农作物高产，大量施用化肥和农药 D(研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 答案 C 24((北京市宣武区2007年高考化学模拟试题)下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是 ( B ) A(“绿色食品”是指不含任何化学物质的食品 B(“无磷洗涤剂”的推广使用，可以减少水体富营养化的发生 C(甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一 D(臭氧在高空对人类有保护作用 答案 B 25((南通市天星湖中学2007年三模试卷)走一条可持续发展的道路，是我国社会经济保持长期稳定、健康发展的必然选择。下列举措中有背于这一指导思想的是 ( ) A、加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用 34 B、研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例的乙醇)技术，降低机动车辆尾气中有害气体排 放 C、生产、生活中，努力实现资源的循环利用 D、利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求 答案 D 26((江苏省金陵中学2007年高三年级综合试题)质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合 时，所得硫酸溶液的质量分数为a%，而等体积混合后所得硫酸溶液的质量分数为b%;质 量分数不等的两种酒精溶液等质量混合时，所得酒精溶液的质量分数为a%，而等体积混 合后所得酒精溶液的质量分数为c%。则a、b、c的大小关系正确的是 ( ) A(a > b > c B(b > a > c C(c > a > b D(c > b > a 答案 B 二、非选择题 27.(08山东潍坊高三质检)氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。 (1)写出实验室中制取氯气的离子方程式 ; +6HC1(浓) KC1+3C1?+3HO。若 (2)实验室也可以利用如下反应制取氯气:KC1O322 制取标准状况下的6.72L氯气，该反应中电子转移的物质的量为 ; (3)某同学用排空气法收集一瓶氯气，进行氯气与铁反应的实验:取一根细铁 丝 ，然后立即伸入充满氯气 的集气瓶中，观察到的现象是 。为观察生成 的氯化铁溶液的颜色，向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水，振荡，实际观察到的现 象是 ，产生这种现象的原因 是 ;为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应 向反应后的集气瓶中改加(填试剂名称) 。 +-? 2+答案 (1)MnO+4H+2C1 Mn+C1?+2HO 222 (2)0.5mol (3)用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩锅钳夹住，在酒精灯上烧至红热 铁丝保持红热， 产生棕褐色的烟 产生红褐色的沉淀 氯化铁发生水解，生成氢氧化铁沉淀 稀盐 酸溶液 28.(08山东一模)下列是治疗口腔炎症的药物华素片(西地碘片)的部分使用说明: 35 使用说明书 主要成分 活性分子碘(I)，含量1.5 mg/片 2 贮 藏 遮光、密闭、在阴凉处保存 有效期 二年 请根据上述说明回答: (1)推断华素片 (填“是”或“不是”)白色。 (2)某同学欲证实该药片中确实含有分子碘，设计并完成如下实验: ? 将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两试管中备用。 ? 在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，若上层液体颜色为 色，则所加试剂为下列中的 ，由此说明存在分子碘。 A(苯 B(酒精 C(四氯化碳 D(盐酸 ? 在乙试管中滴加 溶液，溶液变蓝色，也能说明存在分子碘。 -(3)碘在地壳中主要以NaIO的形式存在，在海水中主要以I的形式存在。几种粒子 3 之间有如下转化关系: 适量Cl NaHSO23-- I I2IO3 途径? 途径? 过量Cl 2 途径? ? 如以途径?制取I，加的Cl要适量，如过量就会发生途径?的副反应，在该副反 22 --应的产物中，IO与Cl物质的量之比为1:6，则氧化剂和还原剂物质的量之比3 为 。 ? 如以途径?在溶液中制取I，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是 2 。 答案 (1)不是 (2)? 紫红(或紫或红或浅紫)，A;或无色(或近乎无色)，C ? 淀粉 +--2-(3)? 3:1 ? 2IO+5HSO=5SO+HO+3H+I 33422 29.(08上海12校第二次联考)某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机 的 师傅，时常感到身体有不适的现象。一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复 36 印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害。臭氧具有强氧化性，可以使湿润 的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。 (1)写出并配平发生反应的离子方程式 ; (2)该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ; (3)该反应包含两种反应:?氧化反应为 转化 ， ?还原反应过程的反应式 。 (4)反应中1mol臭氧 (填“得到”或“失去”) mol 电子。 ——答案 (1)O+2I+HO=2OH+I+O 3222 —(2)O OH(或)KOH 2 — — (3)?II ? O+HO+2e=2OH+O 2222 (4)得到 2 30.(08上海闽行区模拟)工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸(含SO质量分数为20%的硫酸)，请计算回答: 3 (1)若98%硫酸表示为SO•aHO，20%发烟硫酸表示为SO•bHO，则a、b分别为:a=_______，3232 b=_______。 (2)若工业上制得的产品均为98%的硫酸，生产该产品200吨，共需含杂质8%的硫铁矿(FeS)多少吨, 2 (3)若工业上制得的产品均为20%发烟硫酸(含SO质量分数为20%的硫酸)，生产该产3 品200吨，加水稀释后，最后可制得98%的浓硫酸多少吨, 答案 (1)a=10/9，b=160/209 (2)130.4 吨 (3) 213.3吨 31((07江苏省金陵中学高三年级综合试题)(1)我国历史上曾经将硫酸称作“绿矾油”， 这是因为人们最初是通过强热绿矾[FeSO?7HO]获得硫酸的(同时得到用于制作陶瓷的42 红色颜料)。试写出绿矾分解的这一化学方程式: ; 上述工艺在近代已被逐渐淘汰，它的缺陷是 (答一种即可)。 (2)用黄铜矿(主要成份CuFeS，一般伴生主要成份是SiO的矿物——“脉石”)炼铜22 时的冶炼反应可看做是按如下方式分步进行的: ?黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁; 37 ?硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣FeSiO; 3?硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜;硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜、二氧化硫。理论上，炼铜时O与黄铜矿中的CuFeS的最佳配比应该是 ; 22 铜冶炼厂最好与 厂及 厂联合生产以实现原料的充分利用。 答案 (1)2(FeSO?7HO) = FeO + SO?+ SO + 14HO +(或后两项是HSO+13HO);4223232242耗能大，或原材料的利用率低，或产品浓度小等。 (2)5:2:制硫酸、制(矿渣)水泥。 32((07江苏省淮阴中学高三第一次阶段检测)臭氧(O)可以使湿润的淀粉,碘化钾试纸3 变蓝，化学方程式:KI，O，HO?KOH，I，O(未配平) 3222 (1)该反应中氧化剂的名称为 ，还原产物的化学式为 (2)配平后的化学方程式是 (3)若消耗0.1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为 答案 (1)臭氧;KOH (2)O，2KI，HO,2KOH，I，O (3)0.2mol 3222 33((07泰安市高三第二轮复习质量检测理科综合测试)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不 ，，,,2,完全，其电离情况为:HSO=H+HSO，HSOH+SO。 24444 请回答下列有关问题: (1)NaSO溶液呈 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是 24 (用离子方程式表示); (2)HSO溶液与BaCl溶液反应的离子方程式为 ; 242 -1(3)在0.10mol?L的NaSO溶液中，下列离子浓度关系正确的是 (填写编号); 24 ，2,,A(c(Na)=c(SO)+c(HSO)+c(HSO) 4424 ,,，B(c(OH)=c(HSO)+c(H) 4 ，，,,2,C(c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HSO)+2c(SO) 44 ，2,,D(c(Na)=2c(SO)+2c(HSO) 44 (4)写出NaHSO溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式 ; 4 -1-1-12,(5)若25?时，0.10mol?L的NaHSO溶液中c(SO)=0.029mol?L，则0.10mol?L44 2,的HSO溶液中c(SO)0.029mol?L-1(填“,”、“,”或“=”)，其理由244 是 ; -1-1(6)如果25?时，0.10mol?LHSO溶液的PH=-1g0.11，则0.10mol?L的HSO溶液2424 38 -12,中c(SO)= mol?L。 4 ,2,,答案 (1)弱碱性(1分);SO+HOHSO+OH 424 2+，,(2)HSO+Ba?+H BaSO44=== (3)BCD ，2,〔H〕?〔SO〕4(4)Ka = ,〔HSO〕4 -1，,(5), HSO溶液中第一步电离出的0.10 mol?L H抑制了HSO的电离 244 (6)0.01 34.(07南昌市高三调研测试化学卷)氧族元素单质与H反应情况为: 2 元素 O S Se Te 单质与H反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 2 ?氧族元素形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是: 。 ?工业上AlTe可用来制备HTe，完成下列化学方程式并配平: 232 ( )A1Te，( ) ,( )Al(OH)?，( )HTe? 2332 ?在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO，放出37kJ的热量，则硫燃烧的热化2 学方程式为 。 答案 ?HO,HS,HSe,HTe 2222 ? l 6HO 2 3 2 ?S(s)，O(g),SO(g) ?H,,296kJ,mol 22 35((07江苏省如皋中学高考化学压轴卷)无机过氧化合物的科学研究开始于18世纪初， 人们相继制得了过氧化钡、过氧化钠、过氧化钾、过氧化氢等，目前无机过氧化合物逐 渐成为无机化学的一个分支，其中过氧化氢是用途最广的过氧化物。试回答下列问题。 ?NaO、KO、CaO以及BaO都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可222222 通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是 (写电子式)。 ?过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下HO氧化氯化亚铁的离子反应方程22 式: 。 ?与过氧化氢具有相同电子总数且属于非极性性分子的有 、 (写化学式)。 ?纯的过氧化氢常用作火箭燃料的氧化剂，已知0.4mol液态肼(NH)与足量的液态过氧24 化氢反应，生成N和HO(g)，放出256.6kJ的热量。则该反应的热化学方程式为 22 39 。 答案 ?BaO的电子式略 2 +2+2+?HO+2H+2Fe==2Fe+2HO 222 ?SiH，F，CH，Ar 4226 ?NH(1)十2HO(1)==N(g)+4HO(g); ?H,,641.5kJ/mol 242222 36((07湖南省邵阳市高三第一次联考试题)在1个大气压、120?时的某密闭容器中充满 HS和O的混合气体，用电火花点燃，充分反应后，恢复到120?时，测得容器内气体压22 强为0.75大气压。试求原混合气体中HS和O的体积比。 22 答案 V(HS)?V(O)=3?1 或 V(HS)?V(O)=1?1 2222 37((07东北三校高三第二次联合模拟考试)氧族元素的各种性质可归纳整理出如下图所示 的表格(部分): 元素 O S Se Te 81652 性质 单质沸点(?) -183 444.6 685 1390 主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 原子半径(nm) 0.074 0.102 0.116 0.143 单质与H反应 点热易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 2 回答下列问题: (1)硒的原子结构示意图为: 。 (2)HO可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl，写出该反应的化学方程式 。 222 (3)碲的主要化合价可能有 。 (4)工业上可用AlTe制备HTe，化学方程式 232 为 。 (5)右图所示为上述氧族元素单质与H反应过程 2 中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示 氧族中某一元素的单质，?H为相同物质的量的 单质与H反应过程中的能量变化(反应的热效2 应)。则:b代表 ，d代表 (写化学式)。 40 答案 (1) (2)Cl+HO=2HCl+O 2222 (3)-2、+4、+6 (4)AlTe+6HO=2Al(OH)?+3HTe?(或其它合理答案 ) 23232 (5)Se(2分)O 2 2-2-38((07广东高考经典原创模拟)SO和 SO(过二硫酸根离子)结构中，硫原子均位于428 2-由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。已知SO28 2-中两个硫原子间存在过氧键，SO有强氧化性，它能分步水解产生过氧化氢。 28 2-(1)画出SO的立体结构图，分别用实心圆点“?”和空心圆点“?”描出氧原子和硫4 原子的位置。 (2)写出过二硫酸的结构简式，确定氧、硫元素的化合价。 2-(3)请描述SO有强氧化性的原因 28 18(4)写出HSO在DO中水解的两步反应方程式。 2282 答案(1) O O H O S O O S O H(2) 氧元素的化合价有-1、-2，硫元素的化合价为+6 O O2-(3)SO中两个硫原子间存在过氧键，此过氧键中氧元素的化合价为-1价 28 18181818(4)HSO+DO= HSOOD+HSOD HSOD+DO=HSOOD+DO 22823552322 39.(07徐州市高三第一次质量检测)接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。 ?为了测定尾气中二氧化硫的体积分数，取10.0 L尾气(标准状况)缓慢通过足量的溴水，然后在此溶液中加入过量的BaCl溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称2 重为0.233 g。则尾气中二氧化硫的体积分数为 。 ?某研究小组用氨水吸收尾气中的SO，再向吸收液中加入硫酸，制取高浓度的SO气及22(NH)SO和NHHSO固体。为测定所得固体样品中(NH)SO和NHHSO的含量，现称4244442444取该样品四份，分别和80.0 mL相同浓度的NaOH溶液混合，并加热到90?左右，充分反应，使氨气全部逸出,设此时(NH)SO和NHHSO均没发生自身的分解,。测得有关42444 实验数据如下表(气体体积均已折算为标准状况): 实验序号 样品质量/g 氢氧化钠溶液的体积/mL 氨气的体积/mL ? 14.8 80.0 3.36 41 ? 29.6 80.0 4.48 ? 44.4 80.0 2.24 ? 74.0 80.0 0.00 据此,请回答: ?当用7.4 g该样品和80.0 mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合而进行同样的实验时,在标准状况下生成氨气的体积为 。 ?试计算该样品中(NH)SO和NHHSO的物质的量之比。 42444 ?欲计算实验所用的氢氧化钠溶液的物质的量浓度，则应选择序号 的实验数据，由此求得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。 ?将尾气通入含有a mol NaOH的溶液中，充分反应，对此请在下图中分别画出n(NaSO)、23n(NaHSO)随尾气中n(SO)的变化曲线。 23 答案 ? 0.224% ? ?1.68 L ?1?4(说明:用序号?的相关数据计算) ??或? 5 mol/L ? 42 43