共价键教案

共价键教案 ????? 共价键教案 第一课时 （ 温岭二中 蒋浩 ） 一：教学目标： 1.巩固离子键的概念和电子式的书写. 2.通过对HCl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合 物的形成. 3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示． 4.通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力. 5.学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究 二：教学重点 1.理解共价键的本质 2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物 三：教学难点 1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物 2.用共价键去解释某些化学性质 四：教学方法 情境－课题－探究－结论－延伸 五：教学过程 复习: 1、什么叫离子键？ 2、下列物质中存在离子键的是 ( ) A、NaCl B、 H C 、 HCl D、 MgBr 22 思考： 活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互 作用时，原子又是怎样结合成分子的？HCl等物质是怎样形成的？ 实验情境： 氢气在氯气中燃烧 （现象、反应方程式、分别从宏观，微观上如何看这个反应，引出 本节课要研究的内容--- H与Cl反应的微观本质） 22课题： H与Cl反应的微观本质? 22 问题1： H和Cl之间是如何结合成为HCl分子? 动画： 原子结构示意图探究 引出： 二：共价键 1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键 (covalent bond)。 例如 氯化氢分子的形成： 1 特点：共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子 带部分负电荷，氢原子带部分正电荷 又如 氢气分子的形成： 特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性 延伸：结构式的书写。化学上用电子式虽然可以清晰的表示出共价键的实质，但是， 表达书写起来比较麻烦，所以我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到 的式子叫结构式。将上述HCl、H分子改写成结构式。 2 例题： 用电子式表示I HF HO的形成过程并写出结构式 22 练习巩固： 用电子式表示HS和Br的形成过程． 22 小结：共价键概念的内涵 ? 成键的微粒 -------------- 原子 ? 成键的条件 ------非金属间或非金属和不活泼金属 ? 成键的原因 -------------达到稳定的电子层结构 ? 键的本质 -------------- 共用电子对 ? 共价键的表示方法-------- 电子式 或 结构式 问题2： H和Cl作用生成HCl的反应过程怎样 22 动画模拟 H和Cl反应历程 22 小结 从上我们可以看出H与Cl反应生成HCl的过程：第一步是H分子和222 Cl分子中的H-H键、CL-Cl键被破坏，分别生成H原子和Cl原子（旧2 键短裂），第二步是生成的H原子和Cl原子之间相互结合，形成新的 H-Cl化学键-共价键（新键形成）。 实验探究 将受热的玻璃棒分别插入盛满氯化氢,碘化氢的两个集气瓶中，观察实验 现象 探讨 1.如何解释以上实验现象? 2.为什么卤化氢稳定性依次递减? 3.共价键牢固程度的决定因素? 4.共价键断裂与能量的关系? 2．共价键与能量关系 共价键断裂，要吸收能量；反之形成共价键，则要放出能量。 吸收或放出的能量越大，键越牢固，分子越稳定，化学性质也越稳定 图表探究 2 投影 教科书 P14页 表1-8 （未填形式） 分两个层次来探讨 ? HCl Cl 电子式——结构式——分子模型——空间结构 2 ? HO NH CH分子模型——结构式——电子式——空间结构 234 思考： 观察以上分子的结构，思考非金属原子是成键有何规律？ 原子 Ｈ Ｃl Ｏ Ｓ Ｎ Ｃ 成键数 1 1 2 2 3 4 学生相互讨论，教师指导下，归纳总结出原子间形成共价键的规律 3．成键规律 以共价键结合的两个间形成的共用电子对可以是一对，也可以超过一对，与最 外层电子数有关，每个原子达到2e或8e最稳定结构所需要的电子数就是它的成 键数 引出： 4. 共价化合物概念: 象Cl、 HO 、 NH 、 CH等分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合这2234 样的化合物叫共价化合物（covalent compound) 3 练习： 试写出Ｎ、CO的电子式和结构式， 22 辨析： 1.离子化合物不存在共价键，共价化合物不存在离子键． 2.非金属原子不能形成离子化合物 ※3.只有非金属原子才能形成共价键 5.共价键的存在： ? 非金属单质 ? 共价化合物 ? 离子化合物中的原子团 练习： 1.请写出NaOH NaO NHCl的电子式 224 2.请同学们设计实验证明AlCl是共价化合物 3 讨论： 解决本节课题：化学反应的微观本质 知识整合 结论： 一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 宏观上表现为旧物质的消失、新物质的生成。 知识归纳 化学键分类 ： （ 离子键 共价键 …….） 4 共价键概念小结： 概 1 概念定义 5 键的存在 念 2 成键微粒 6 成键规律 内 3 成键本质 7 键的强弱 涵 4 成键表示方法 投影 教师总结 离子键 和 共价键的比较。 练习 1.关于共价键的说法正确的是： ( ) A金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键 B离子化合物中不可能含有共价键 C共价键也存在电子得失； D由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 2.下列化合物分子中只有共价键的是 ( ) A． BaCl B NaOH C (NH)SO D HSO242424 3．．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ） A．Ca(OH) B．HO C．NaO D．MgCl 22222 4．下列物质中，属于共价键化合物的是 （ ） A．氧化钙 B．氮气 C．硫化钠 D．硫化氢 5．下列表示电子式的形成过程正确的是 （ ） 作业 课后题 P17 2. 3. 4. 7 5 豆丁致力于构建全球领先的文档发布与销售平台，面向世界范围提供便捷、安全、专业、有效的文档 营销服务。包括中国、日本、韩国、北美、欧洲等在内的豆丁全球分站，将面向全球各地的文档拥有者 和代理商提供服务，帮助他们把文档发行到世界的每一个角落。豆丁正在全球各地建立便捷、安全、高 效的支付与兑换渠道，为每一位用户提供优质的文档交易和账务服务。 6