离子键教案

离子键教案 化学键 教学主 化学必修二第一章第三节 所选章节 由于前面已学习了元素周期表，可以引导学生根据元素周期表的位置与原子教材分析 结构和元素性质的关系从电子的得失的角度分析离子键的形成，以及便于从电子的共用角度对共价键的形成进行启发、引导、分析。对于化学键来说，化学键的相关知识会贯穿高中化学乃至将来所学化学知识的始终，所以对于化学键的理解就变得尤为重要，所以化学键的知识要在学生已经真正意义上接触化学，正在形成一个完整的化学知识构架的时候帮助学生能够更加完善自己的知识体系，更加深入的了解化学。故将化学键的知识放在高中化学必修二第一章第三节。既能够呼应上一节的元素周期表的知识， 又能够衔接下一章的化学反应热量的知识。 学情分析 (1) 学生已知: 学生在初中已学习了物质的微观构成，知道物质是又原子，分子或离子 构成，也能够画出原子结构示意图，知道原子通过得失电子就可以形成粒子。 并且学生在上一节刚刚学习完化学元素周期表的相关知识，可以由物质的构 成方式引人化学键。 (2)学生未知: a正负离子通过静电作用(离子键)结合在一起形成离子化合物。 b离子化合物用电子式表示。 c共价键是由原子间通过共用电子对所形成的。 d化学反应的本质 , 导课 教法分析 由于学生刚刚学习完化学元素周期表的知识，所以可以有不同元素够成物质的多种多样的实际现象来引入对化学键的学习，即通过【原有知识】和【联系生活】两方面来导入教学主题。 , 离子键 鉴于教科上的实验案例可以清楚且准确的讲解离子键形成，所以可以通过实验的讲解，让同学写出反应物质的原子结构示意图，通过讲解生成物质的形成方式的讲解来讲解离子键的形成，从而讲解离子键的定义相关知识，离子化合物的定义，以及引出电子式的相关知识。 , 共价键 前面离子键的讲解中已经讲述了离子键的形成本质为电子的得失。所以可以举例氢气与氯气反应来让学生发现并不是所有有物质的形成都可以用离子键来解释。再从电子共用的角度引出共价键的知识，讲解极性共价键与非极性共价键。 , 化学反应本质 由于化学反应的本质过于抽象，所以不妨用刚刚学过的化学键的相关知识来分析，通过H+Cl = 2HCl的反应来从断键成键的角度讲解化学反应本质。 22 , 分子间作用力与氢键 由于在选修课程中还有更加细致的讲解，所以教材中将这部分知识放在了【科学视野】的模块中进行教学。在教学中选用学生阅读，教师总结的方式进行教学。 【知识与技能目标】 教学目标 1、了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础; 2、能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程; 3、 通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物; 4、 学生掌握共价键，共价化合物的概念; 5、 学生知道共价键的分类，并学会用电子式表示含共价键的分子形成过程。 6、 能够通过化学键的学习发现化学反应的本质 7、 能够通过对分子间作用力与氢键的了解解释同类氢化物沸点的相关现象 【过程与方法目标】 1、通过对NaCl形成过程的分析，应该学生注意离子键的形成特点，学会学习概念的方法。 2、学生通过对共价键概念的学习以及用电子式表示含共价键的分子形成过程，进一步了解共价化合物的本质，锻炼自己的思维能力和探究能力; 3、学生在老师讲解的过程中，积极思考非极性共价键和极性共价键的区别。 4、能够结合离子键与共价键的知识来解释化学反应的本质 【情感态度与价值观目标】 1、通过学习离子键形成过程的知识，体会化学和物理也是会有交叉的地方; 2、结合教师提问引导，学生提高思考、分析问题能力; 3、学生通过关注生活现象，从现象中学会探究化学知识，再将化学知识与生产、 生活实践联系起来。 4、学生通过课堂学习，激发学习化学的兴趣，培养探究化学本质的意识。 1、 离子键、电子式和离子键的概念; 教学重点 2、 离子键的形成; 3、共价键的定义及共价化合物的概念; 4、共价键的种类以及分类原则。 用电子式表示含离子键、共价键的分子其形成过程。 教学难点 教学流程 写出钠原子和氯 原子的原子结构讲解NaCl的教材问题引+示意图，分析Na形成过程 入，创设情境 -和Cl的形成过 程。得出离子键 的概念。 用电子式表示离子键形成电子式表示离离子 的条件 子键的形成 用电子式表示提出问题,引发用电子式表示离子化合物的学生思考 Cl的形成过程 2形成 概括共价键引出共价化合物列举多种物质进的形成条件 的概念 行练习 通过化学键的定义对共价键进行给出化学键的分类总结离子键与分类 并解释分类依据及共价键的知识， 离子键与共价键形给出化学键的 成的本质 定义 以例子引导学生用化学以科学视野的键的知识来解释化学反方式来讲述分应 子间作用力与 氢键，讲明氢键 的作用 教学教师活动 学生活动 设计意图 教学过程 环节 (1)我们目前已经发现了一思考。 吸引学生的注意力，引导入 百多种元素，而物质的种类导学生积极思考，逐步为什么远远地多于元素的种进入课堂。 类呢, 一、离子键 反应方程式为: 通过现象，探究本质，知识 (1)、讲解教材上NaCl形成Na+Cl==NaCl 从感性认识到理性认的实验。现象:产生黄色火 识，激发学生学习兴趣讲解 焰，有白烟生成。和求知欲。培养学生学 习化学的方法。 (2)、Na与Cl能够发生剧思考这两个问从原子结构入手，从宏2 烈反应生成NaCl，它们为什题。 观到微观培养学生抽象么可以发生反应呢,我们现 思维能力、分析综合能在从微观角度来分析该反应 力。 经历了怎样的变化过程, 【1】、Cl和Na的原子结构 示意图是怎样的, 【2】、原子要达到稳定结构 会发生什么变化, (3)、通过以上讨论，教师 和学生一起归纳: 思考、领悟。 从原子结构入手进行分用原子结构示意图表示NaCl当钠原子与氯析离子键的形成过程及的形成过程: 原子相遇时，钠其本质，同时培养学生阴阳离子相互作用 钠原子的原子失去最外的形象思维的能力。 电子提供给氯原子 层的一个电子， 当钠原子与氯原子相遇时，成为带正电的 钠原子失去最外层的一个电钠离子，氯原子 子，成为带正电的钠离子，得到了钠原子 氯原子得到了钠原子失去的失去的电子，成 电子，成为带负电的氯离子，为带负电的氯 阴、阳离子相互作用，形成离子，阴、阳离 氯化钠。 子相互作用，形 成氯化钠。 (4)、以上我们从原子结构看书、归纳、理提出问题，吸引学生的的角度，用原子结构示意图解概念。 注意力 。引导学生养成来表示Na原子和Cl原子发重视课本信息资料的习生变化生成NaCl的过程，它惯，培养分析、归纳的清晰、直观，但是，书写结能力。 构示意图时有些麻烦，那么， 还有没有更简单的表示方法 呢,有。这种表示方法叫做 电子式，请同学们看20页的 资料卡片，归纳电子式的定 义和书写方法。 二、电子式: 写出下列原子巩固、消化。 概念:在元素符号周围用“.”的电子式C;O; 或“×”来表示最外层电子F;Al。 的式子叫做电子式。 练习:请写出下列原子的电 子式C;O;F;Al。 (1)、原子的电子式我们知思考、讨论、分培养分析归纳的能力。 道怎样写了，那阳离子、阴析、归纳。 离子的电子式又该怎样写 呢,下面是几种阳离子和阴 离子的电子式，请同学们归 纳它们的书写规律。 (2)、归纳电子式的写法: 1、阳离子的电子式书写规 律:是阳离子离子符号本身 2、阴离子的电子式书写规 律: ?达到8电子稳定结构; ?有中括号[ ]; ?电荷数和负号在括号外。 三、离子化合物 理解概念的内理解原子、离子的电子(1)定义:由离子键构成的涵，领悟特征。 式与电子式表示离子化化合物叫做离子化合物 比较、归纳: 合物的形成过程。 理解、(2)特征: 用原子结构示掌握用电子式表示离子?有电子得失; 意图表示NaCl化合物的形成过程。巩?由阴、阳离子构成; 的形成过程是固简单粒子的电子式的?组成元素是活泼金属 图示法，它形书写方法。 元素和活泼非金属元素用电象、直观、清晰、 子式表示NaCl的形成过程: 易懂。 用电子式表示 NaCl的形成过 程是符号法，它 直观、简单、明 了。 运用以前所学结合学生已有的化学反【思考探究】 思考知识，紧跟老师应知识，从例子探究共用电子式如何表示Cl的2 思路，思考用电价键的形成。 形成 探究 子式表示Cl的2【板书】 形成。 .. .. .. .. .. . Cl + Cl .. .. .. . .. .. .. Cl Cl .. .. 共用电子对 由原因得出结果，学生可以对新概念进行【概念引入】 知识 更好的理解共价键的概念，理解，并与之前由共用电子对形成的作 并可以清楚地区分离子键学的离子键进用力为共价键。 讲解 与共价键。 行区别。 【板书】 共价键 共用电子对 概念:原子间 作用力 提高学生的分析能力，【拓展学习】 1、了解共价键方法 培养迁移运用能力和抽的形成条以及共价化合物 象思维能力。 共价化合物的引导 概念:由共价键形成的化概念。 合物为共价化合物。 3、通过成键原子的不 同，讲解共价键的种类。 【练习巩固】 1、通过练习，学生可以培养总结思考活动 一般我们用电子式表充分掌握知识。 的能力和自主学习的能示化合物较繁琐，所以直接 力。 探究 用一条短线表示共价键，因 而Cl也可以表示为 2 Cl Cl。 HCl的电子表达式及简单式 通过反复练习可以充分2、根据老师课概括HO的电子表达式及简单式 掌握所学知识。 上讲的，下课后2 CO的电子表达式及简单式 可以自己练习2总结 .. 【板书】 不同物质电子 .. .. .. .. 式的表示方法。 . . H + Cl H Cl .. .. H Cl .. .. .. .. H O H H O H .. .. .... C O O C O O 可以与之前所学的电负学生对共价键共价键的种类: 新知 有新的认识:共性的知识进行联系，使 1、 极性共价键:共用电子对价键有不同的知识连贯起来，更系统了解 将偏向吸引电子能力强类型。 化。 的一方，一般为化合物; 2、 非极性共价键:共用电子 对不偏向任何一个原子， 一般为单质。 【板书】 极性共价键 共价键 非极性共价键 理清这节课的知: 重复巩固，加深印象 知识 识结构，充分掌握1、离子键:带相反电荷的离 所学知识。 子的相互作用叫做离子键 小结 2、电子式:在元素符号周围用“.”或“×”来表示最外层电子的式子叫做电子式。 3、离子化合物:由离子键构成的化合物叫做离子化合物 4、用电子式表示离子键的形成过程 5、共价键的概念:原子通过共用电子对所形成的相互作用。 6、共价键成键粒子:原子。 7、共价键形成条件:一般是 同种或不同种非金属元 素的原子间形成共价键。 8、共价化合物的概念:以共 用电子对形成分子的化合物。 9、共价键的种类: (1)非极性共价键 (2)极性共价键 了解、记忆。 明确化学键的定义。 1、讲解化学键定义 知识 离子或原子之间的相互作用 力。 学习 跟老师一起对化能够明确化学键根据电2、对化学键进行分类 学键进行分类，明子的转移情况进行分类 离子键 确分类依据。 的依据。 化 学 键 共价键 跟老师一起对化用例子加上共价键的知以氢气与氯气反应的化学方分析 学反应本质进行识来分子化学反应方程程式为例，带领学生一起分 分析，了解，记忆式从而推出结论，更加析化学反应的本质。 归纳 化学反应的本质。 能够让学生了解其本H H + Cl Cl = 2 H Cl 质。 化学反应的本质: 旧键的断裂 新键的形成 阅读课本，总结归让学生自己总结归纳，让学生阅读27页科学视野，科学 纳。 锻炼学生自我学习的能了解分子间作用力与氢键， 力。 并观察28页的【一类氢化物视野 的沸点比较图】总结出分子之间存在氢键的特点。 思考。 为下一章的学习做铺利用断键的能力释放让同学知识 垫。 们思考，是否化学反应都伴随着能量的变化。 衔接 1、写出下列粒子的电子式:C、巩固这节课的知通过练习学生可以更好课后 2+S、 Mg 识，为今后的学习的掌握本节课知识 +-2-、K、 Br、 O 做好知识储备。 练习 2(用电子式表示下列离子化合物的形成过程:NaF KO 2 本节课由浅入深，采用引导-讲解探究教学模式，从学生已有的化学知识中抽课后反思 象出有关概念和书写方法，形成由简单到复杂，由宏观到微观，有感性到理性的科学探究过程。 通过对离子方程式的讲解，加强学生的认知能力，培养学生的迁移运用能力和自主学习的能力。增强了学生探索离子反应的兴趣，树立学习和研究化学的志向。 教案 《化学键》 小组编号:第三组 小组成员:胡凌飞 20121105414 李茂梅 20121106242 麻鸿鹏 20121102860