化学平衡移动

化学平衡移动 1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，明反应 A(s)，2B(g) C(g)，D(g)已达平衡的是( ) A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、A的物质的量浓度 D、气体总物质的量 2、可以证明可逆反应N + 3H2NH已达到平衡状态的是( )?一个N?N断裂的同223 时，有3个H,H键断裂 ?一个N?N键断裂的同时，有6个N,H键断裂?其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 ?保持其它条件不变时，体系压强不再改变?NH,、N%、H%322都不再改变 ?恒温恒容时，密度保持不变 ?正反应速率v(H)=0.6mol/L?min，逆2 反应速率v(NH)=0.4mol/L?min 3 A.全部 B.只有???? C.????? D.只有????? 3 、可逆反应?2NO2NO+O在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是:( ) 22 ?单位时间内生成n molO的同时生成2n molNO ?单位时间内生成n molO 的同时，生222成2n mol NO ?用NO、NO、O 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 122 的状态 ?混合气体的颜色不再改变的状态 ?混合气体的密度不再改变的状态 ? 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ??? B.??? C. ??? D. ?????? 4(在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应:2AB(g)，2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是( ) A(升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B(若正反应是放热反应，则A为气态 C(物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D(若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动 5.在密闭容器中发生如下反应:aX(g)，bY(g)cZ(g)，dW(g)，反应达到平衡后保持温 1度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。2 下列叙述中不正确的是( ) A(平衡向逆反应方向移动 B(a，b,c，d C(Z的体积分数增加 D(X的转化率下降 6.将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是________。 A(升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B(慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C(慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D(恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 E(恒温恒容时，再充入NO2气体，平衡向右移动，NO2的转化率增大，混合气体的颜色变浅 7.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) ΔH,Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示: 下列说法正确的是( ) A(m>n B(Q<0 C(温度不变，压强增大，Y的质量分数减小 D(体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 8(等容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应:2A(g)，B(g) 3C(g)，2D(g)，起始时四个容器中A、B的物质的量分别如下表所示(mol)，在相同条件下建立平衡，A或B的转化率大小关系为( ) 甲 乙 丙 丁 A 2 1 2 1 B 1 1 2 2 A.A的转化率为:甲<丙<乙<丁 B(A的转化率为:甲<乙<丙<丁 C(B的转化率为:甲>丙>乙>丁 D(B的转化率为:甲>乙>丙>丁 9..将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH,0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是 A(4 s内，υ(B),0.075 mol/(L ?s) B(当c(A):c(B):c(C),2:1:2 时，该反应即达到平衡状态 C(达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大 D(达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低 10.一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应: X(g)，3Y(g)2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是 A(以X浓度变化表示的反应速率为1/8mol/(L?S) B(12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/5 C(若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小 D(若该反应的?H,0 ，升高温度，平衡常数K减小。 cCOcH，，，，211.某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为:。能判断K,cHO，，2该反应一定达到化学平衡状态的依据是( ) ?容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 ?v(HO)=v(H) 正2逆2?容器中气体的密度不随时间而变化 ?容器中气体总质量不随时间而变化 ?消耗n mol H的同时消耗n mol CO 2 A.??? B.???? C.? D.??? 12.将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH,0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是 A(4 s内，υ(B),0.075 mol/(L ?s) B(当c(A):c(B):c(C),2:1:2 时，该反应即达到平衡状态 C(达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大 D(达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低 13.已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动,叙述正确( ) ?生成物的质量分数一定增加?生成物的物质的量一定增加 ?反应物的转化率一定增大?平衡时反应物的浓度一定降低?正反应速率一定大于逆反应速率?一定使用了催化剂 A.??? B.?? C.?? D.??? 14.向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO和1 mol O～测得起始容器压强为p,一定条件22 -1,下发生反应: H=-196 kJ?mol，维持容器温度不2()()SOgOg，2()SOg223 变,测得平衡时容器内压强为0.7p,若此时再向容器中充入2 mol 则下列说法正确的是SO～3 ( ) A.充入2 mol 后的物质的量不变 SO～SO32 B.第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ C.充入2 mol 达到新平衡时,容器内的压强为1.4p SO3 D.降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同 15. 化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。 I(氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图实验(图中所用电极均为惰性电极): (1)对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是________ ,A(a电极是负极，OH移向负极 ,, B(b电极的电极反应为:O，2HO，4e,4OH22 C(电池总反应式为:2H+O2HO222 D(电解质溶液的pH保持不变 E(氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 —1(2)上图装置中盛有100mL、0.1mol?LAgNO溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL3 (状况下)时，则此时上图装置中溶液的pH,________ (溶液体积变化忽略不计) II(氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是: ,1N(g)，3H(g)2NH(g) ΔH,,92.20 kJ?mol。 223 (1)下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________ ?单位时间内生成2n mol NH的同时生成3n mol H 32 ?单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N?N ?用N、H、NH的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2 223 ?N、H、NH的体积分数不再改变 223 ?混合气体的平均摩尔质量不再改变 ?混合气体的总物质的量不再改变 (2)已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据: 时间(h) 0 1 2 3 4 物质的量(mol) N 1.50 n 1.20 n 1.00 213 H 4.50 4.20 3.60 n 3.00 24 NH 0 0.20 N 1.00 1.00 32 根据表中数据计算: ?反应进行到2小时时放出的热量为________ ,1,1?0,1小时内N的平均反应速率________mol?L?h; 2 ?此条件下该反应的化学平衡常数K= ________(保留两位小数) ?反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N、H和NH各1.00mol，化学平衡将向223 ________ 方向移动(填“正反应”或“逆反应”、“不移动”)。 16. (14分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H(g) 2CHOH(g)。图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中3 加入4mol H和一定量的CO后，CO和CHOH(g)的浓度随时间变化。 23 OH%CH3 0T/t c (图1) (图2) (图3) 请回答下列问: (1)在“图1”中，曲线 (填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于 (填:吸热、放热)反应。 (2)下列说法正确的是 A(起始充入的CO为2mol B(增加CO浓度，CO的转化率增大 C(容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D(保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH，再次达到平衡时 2 n(CHOH)/n(CO)会减小 3 (3)从反应开始到建成平衡， v(H)=________;已知:在一定温度下，当一个可逆反应达2 到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该 反应的化学平衡常数，那么在该温度下CO(g)+2H(g) CHOH(g)的化学平衡常数为23 _______________ 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P、P，且P