强酸、强碱

酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸. 酸性氧化物;可以与水反应生成酸,可以与碱发生反应 .如：二氧化碳. 跟酸起反应,生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物.大多数金属 氧化物是碱性氧化物.如氧化钠、氧化钾、氧化钡 因为是临界元素，所以既有一定金属性，也有一定非金属性，同时能与强酸强碱反应，故称之为两性，对应水化物也是两性氢氧化物 如：Al₂O₃ ZnO BeO 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 所谓强酸、弱酸是相对而言， 酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 酸溶于水不能发生完全电离的， 属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸等 正盐是酸和碱完全中和的产物,像NaCl,Na2CO3等等都是正盐.其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一"化"字,叫做某化某";含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属名称,叫做"某酸某". 酸式盐是酸中的部分被中和的产物,像NaHCO3,KHSO4等等都是酸式盐.酸式盐的命名是在酸的名称的后面加个"氢"字,然后再读金属的名称. 碱式盐是碱中的氢氧根离子部分被中和的产物,像Cu2(OH)2CO3等是碱式盐.碱式盐的命名是在正盐的名称前边加"碱式"二字. 碱性氧化物包括,活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。 碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca(OH)2，Na2O对应的水化物是NaOH。 但对应水化物是不溶性碱的则其氧化物不与水反应，如:氧化铜不与水反应 碱金属钠、钾等，还有钙和钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。它们都是强碱: Na2O+H2O==2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2 说明:酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物(且生成物只能有一种盐和水,不可以有任何其它物质生成)，但一般不与正盐或酸式盐反应。一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。例如三氧化硫SO3【也就是硫酸的酸酐】、五氧化二磷P2O5【也就是磷酸的酸酐】、七氧化二锰Mn2O7【也就是高锰酸的酸酐】、三氧化铬CrO3【也就是铬酸的酸酐】等。CO、NO等不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，而是不成盐氧化物。 弱酸 比如碳酸 醋酸 很不稳定 弱碱 比如CU(OH)2 不溶于水，不显碱性 常见的强酸是：硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸 强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、澄清石灰水状态的氢氧化钙 弱酸：碳酸、次氯酸、醋酸、氢氟酸 弱碱：一水合氨、氢氧化铜、氢氧化铁等 盐是电解质。 强电解质包括 1强酸 像H2SO4 HCl HNO3 等 2强碱 像NaOH BaOH CaOH KOH 等 3绝大部分的盐 弱电解质包括 1 弱酸（极弱酸 像醋酸 HF H2S 等 中强酸 H2SO3 2 弱碱 如 氨水 Fe(OH)2 Fe(OH)3 等 3 水 中学三大强酸:H₂SO₄，HCl，HNO₃，三大强碱:NaOH，KOH,Ba(OH)₂ 当然还有其他的，这些是从元素周期律延伸出来的: 强酸①非金属性强的元素的最高价氧化物水化物:HClO₄，HNO₃，H₂SO₄，②还原性强的元素的氢化物水化物:IH,HBr 强碱:还原性强元素的最高价氧化物的水化物:NaOH,KOH,RbOH，CsOH 弱酸弱碱:就是反过来，比如Al的还原性很弱，所以Al(OH)₃的碱性很弱(事实上他是两性氧化物，不仅体现出碱性，还有部分酸性)，所以弱酸就是非金属性弱的元素的氧化物的水化物，比如H₃SiO₃。或者元素的低价氧化物，HClO就是弱酸，还有非金属性强的元素氢化物，比如:HF。 下列说法正确的是（  ） ①酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质   ②冰和干冰既是纯净物又是化合物    ③烟、云、雾都属于胶体     ④稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸． A．①③ B．①④ C．②③ D．②③④ 所属题型：单选题 难度系数：偏易 （找答案上“沪江高中题库”） ①酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，不一定是电解质，如CO2是非电解质；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，是金属氧化物属于电解质，故①错误； ②冰是水，干冰是固体二氧化碳都是纯净物，属于化合物，故②正确； ③烟、云、雾是胶体分散系，故③正确； ④稀盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，醋酸是化合物，属于酸，故④错误； 故选C． 非电解质：有机物 单质 混合物 电解质：化合物 纯净物（新课标里 把HCL盐酸也称为电解质 但是我不知道你们的老师是怎么说的 这是化学长久以来的争论 最好以老师说的为准） 电解质的特征 化合物 纯净物 在熔融或水溶液里能电离出自由移动的离子 强电解质：能完全电离的物质 如强酸 强碱 大部分的盐 弱电解质：不能完全电离的物质 如弱酸 弱碱 一部分盐 水