一氧化碳是碳在氧气中不完全燃烧的产物,跟二氧化碳都是碳一氧化碳是碳在氧气中不完全燃烧的产物,跟二氧化碳都是碳
一氧化碳是碳在氧气中不完全燃烧的产物,跟二氧化碳都是碳的氧化物。在分子结构上只相差一个氧原子。但就是这一个氧原子的差异,就使得一氧化碳不论是在物理性质方面,还是在化学性质方面都发生了很大的变化,致使它们性质大不相同。
1(列表比较CO和CO物理性质的异同点: 2
2(化学性质的比较。从化学式上看,CO中的碳元素的化合价为—+2价,CO中的碳2元素的化合价为+4价。从原子结构角度分析,碳原子最外层有4个电子,最高化合价为+4价,CO不可能再被氧化。因此二氧化碳不能燃烧...
一氧化碳是碳在氧气中不完全燃烧的产物,跟二氧化碳都是碳
一氧化碳是碳在氧气中不完全燃烧的产物,跟二氧化碳都是碳的氧化物。在分子结构上只相差一个氧原子。但就是这一个氧原子的差异,就使得一氧化碳不论是在物理性质方面,还是在化学性质方面都发生了很大的变化,致使它们性质大不相同。
1(列
比较CO和CO物理性质的异同点: 2
2(化学性质的比较。从化学式上看,CO中的碳元素的化合价为—+2价,CO中的碳2元素的化合价为+4价。从原子结构角度分析,碳原子最外层有4个电子,最高化合价为+4价,CO不可能再被氧化。因此二氧化碳不能燃烧。而一氧化碳中的碳的化合价为+2价,2
还可再与氧结合成CO,因此CO与CO化学性质不同: 22
(1)一氧化碳具有可燃性,一氧化碳是一种可燃性气体,在空气中燃烧发出蓝色火焰,生成物是二氧化碳(燃烧时能放出大量的热,因此一氧化碳是煤气等许多气体燃料的主要成分,化学方程式为:2CO+O2CO。点燃一氧化碳气体之前,必须要像检验氢气纯度那22
样,先验纯,后点燃,防止发生爆炸。而CO即不燃烧也不支持燃烧,因此常常用来灭火 2
(2)一氧化碳具有还原性 ,一氧化碳不仅能在氧气中燃烧生成二氧化碳,而且还能夺取一些金属氧化物中的氧,具有还原性,CuO+COCu+CO 2
一氧化碳还原氧化铜不能用试管(因为反应物有气体,生成物中也有气体,需要用硬质玻璃管盛氧化铜,一方面进入一氧化碳气,一方面放出二氧化碳气,两端都装有单孔胶塞,反应条件加热(反应现象是:黑色的氧化铜粉末变为光亮红色的铜,生成的无色气体使澄清的石灰水变浑浊。
高炉炼铁主要是利用了一氧化碳的还原性,将铁矿石中的铁还原出来。
3CO+FeO2Fe+3CO 232
4CO+FeO3Fe+4CO 342
由于二氧化碳中的碳元素的化合价为+4价,因此二氧化碳不能再夺取氧,因此二氧化碳不具有还原性,它只能提供氧,做氧化剂(具有氧化性:
CO+C2CO 2
(3)一氧化碳具有毒性,在初中生理课中已经学过,人体的各个部位都需要氧,而氧气是靠血液中的血红蛋白来输送的,当空气中的一氧化碳吸入肺中以后,它跟血液中的血红蛋白紧密结合在一起,使血红蛋白很难再与氧气结合了,丧失了输送氧的能力,就会使人发生一氧化碳中毒而死亡。
防止一氧化碳中毒,一是要使碳(或含碳物质)充分燃烧,少产生或不产生一氧化碳;二是要注意空气的流通,经常换气。
二氧化碳也会使人窒息死亡,但二氧化碳本身没有毒性,主要原因是它隔绝或冲淡了空气中的氧气,使人如同坠入二氧化碳的“河里”而“淹死”(虽然两者都可以使人死亡,前者是化学性质,后者是物理性质。
由于一氧化碳的毒性,收集一氧化碳气体时,只能用排水集气法,不能用排空气法(做
一氧化碳性质的实验时,不能把尾气直接排放到空气中,需将尾气点燃变成二氧化碳排放到
空气中。
除了以上不同点外,CO还具有如下化学性质 2
1、与水反应 ,二氧化碳和一氧化碳都是氧化物,二氧化碳是酸性氧化物,对应的酸为碳
酸
活动探究:
编号 1 2 3 4
石蕊试液
石蕊 +
操作 石蕊 +水 石蕊 + CO + CO 22
稀醋酸
加热
紫?红 现象 紫?红 紫 不变色
红?紫
结论:
(1)石蕊是一种色素,遇酸变红;
分析 (2)水不能使石蕊变红,CO也不能使石蕊变红; 2
(3)CO与H2O生成碳酸,碳酸使石蕊变红; 2
(4)碳酸不稳定,易分解成CO和H2O 2
反应方程式:跟水反应:CO2+H2O==H2CO3
碳酸的分解:H2CO3==CO2?+H2O
2、与石灰水的反应:
CO+Ca(OH)=CaCO?+HO 通过这种方法,还可以检验CO 22322
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