本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 学习帮助热线:4006-3456-99 本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分) 1(“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是: A(风力发电，让能源更清洁 B(合成光纤，让通讯更快捷 C(合成药物，让人类更健康 D(环保涂料，让环境更宜居 2(据报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(只有质子)和2个电子构成。对于这种粒子，下列说法中正确的是: A(是氢的一种新的单质 B(是氢的一种新的同位素 C(它的组成可用H表示 D(它比一个普通H分子多一个氢原子核 32 3(下列关于化学基本概念和基本理论的认识中正确的是: A(一定温度、压强下，一定数量的任何物质的体积由微粒间的平均距离所决定 B(碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 C(根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。 D(强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 4(下列化学用语正确的是: ,A(Cl的结构示意图: B(光导纤维主要成分的化学式:Si 131 C(质子数为53，中子数为78的碘原子:I 53 16161818D(HO、DO、HO、DO互为同素异形体 2222 5(从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是: ?地壳中的金属元素的含量;?金属活动性;?金属的导电性;?金属冶炼的难易程度;?金属的延展性; A(?? B(?? C(?? D(?? o6(中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl和金属钠为原料，在700C时反应制造出纳米4 级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是: A(该反应可能在空气中进行 B(制造过程中元素种类没有改变 C(另一种化合物是NaCl D(这个反应是置换反应 7(下列说法错误的是: A(MnO、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用浓盐酸不能将它们区别开 2 学习帮助热线:4006-3456-99 B(虽然碘易溶于酒精而不易溶于水，但是不能用酒精来萃取碘水中的碘 C(用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气 D(用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子 8(用N表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是: A A(1 mol Cl参加反应转移电子数一定为2 N 2A 24B(常温常压下，含有6.02×10个电子的重水(DO)的质量约为18 g 2 C(常温常压下，N个CO分子占有的体积大于22.4L A2 -1+D(0.5 mol?L NaSO溶液中所含Na的数目为N 24A 9(下列反应的离子反应方程式正确的是: ,3+A(实验室用氨水、氯化铁溶液制备少量Fe(OH):Fe+ 3OH==Fe(OH)? 33 2+2-B(Ba(OH)和MgSO溶液混合:Ba+ SO= BaSO? 2444 ,, 2C(向硅酸钠溶液中通入过量的CO:SiO+2CO+ 2HO == HSiO?+2HCO232 2233 ,+ D. 向NaAlO溶液中加入过量的盐酸:AlO+ H+HO,Al(OH)? 222310(银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下:将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。但是这种“雪耳”炖而不烂，食用后对人体有害。那么“雪耳”制作直接利用的是: A(硫的还原性 B(硫的漂白性 C(二氧化硫的还原性 D(二氧化硫的漂白性 11(观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是: A(?发生氧化还原反应生成了过氧化钠 B(?变白色主要是因为生成了氢氧化钠 C(?是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D(?只发生物理变化 12(实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是: A(水玻璃保存在用橡皮塞的试剂瓶中 B(少量金属钠保存在四氯化碳中 C(固体烧碱放在广口塑料瓶中并用塑料盖密封 D(液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水 2，13(已知CoO在酸性溶液中易被还原成Co，CoO、Cl、FeCl、I的氧化性依次减弱。下2323232列反应在水溶液中不可能发生的是: A(CoO，6HCl,2CoCl，Cl?，3HO B(Cl，FeI,FeCl，I232222222 3，—2， C(3Cl，6FeI,2FeCl，4FeI D(2Fe，2I,2Fe，I22332 14(将足量SO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是: 2 ，，,,，，，,322A(K、Na、SiO、Cl B(H、NH、Al、SO 344 学习帮助热线:4006-3456-99 ，,,,，,,,2222C(Na、CO、SO、SO D(Na、S、OH、Cl 334 15(化学学习中类推的思维方法是学习的一种好方法。但是有些类推也会由于物质的特性等 多种原因产生错误。试分析下列几种类推结论中正确的是: A(CO与NaO反应生成NaCO和O，故SO与NaO也一定只生成NaSO和O 222232222232 B(金属铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，则更活泼金属钠与硫酸铜反应也能置换出铜 C(Cl，HO=HCl+HClO是氧化还原反应，则ICl，HO=HCl+HIO也是氧化还原反应 222D(金属镁能在CO中燃烧，则金属钠也能在CO中燃烧 22 二、选择题(本题包括5小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共15分) 16(在硫酸工业生产中，SO的吸收过程是在吸收塔(如右图)中进行的，吸收塔里还装入3 大量瓷环。下列有关说法中，不正确的是 A(从?处通入含SO的混合气体，整个吸收操作采取逆流的形式 3 B(从?处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积 C(从?处导出的尾气中含量最高的气体是SO，所以不可直接排入大气 2 D(从?处流出的是可用水或稀硫酸稀释的“发烟”硫酸 17(已知实验室可用KMnO代替MnO与浓HCl在常温下反应 42 制备氯气。若用右图所示装置来制备 纯净、干燥的氯气，并让它与金属发生 反应。每个虚线框表示一个单元装置， 其中错误的是: A(只有?和?处 B(只有?处 C(只有?和?处 D(只有?、?、?处 18(下列化学变化中，相关示意图错误的是: 沉淀 质量 n(氨水) A(CO通入澄清石灰水 B(明矾中加入氨水 2 沉溶淀液PH 的质 量 NaOH溶液的体积 nSO 2 C(氯水中通入SO D(NaOH溶液滴入Ba(HCO)溶液 232 ,119(取50mL 0.4 mol?L FeCl溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物充分 3 学习帮助热线:4006-3456-99 反应。下列叙述中一定不正确的是(假设反应前后溶液体积不变) ，,21A(烧杯中有Cu无Fe ，反应后溶液中c(Fe)?0.6 mol?L ，,21B(烧杯中有Fe无Cu ，反应后溶液中c(Fe),0.6 mol?L ,,1C(烧杯中Fe、Cu均无 ，反应后溶液中c(Cl),1.2 mol?L ，,21D(烧杯中Fe、Cu均有 ，反应后溶液中c(Fe),0.6 mol?L ,220(某含铬CrO 废水用硫酸亚铁铵,FeSO?(NH) SO?6HO,处理，反应中铁元素和铬2744242 元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO?FeCrO (x、y可以是分数)。已知在yx3 该过程中铬元素转变成+3价，且不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是: nx,2A(处理的废水中含CrO 的物质的量为 mol 272 B(反应中发生转移的电子数为3nx mol C(在FeO?FeCrO中3x=y yx3 D(消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x+1)mol 第?卷(非选择题 共55分) 三、填空题(本题包括4小题，共36分) 21((7分)学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。 (1)请你写出发酵粉中主要钠盐的化学式:_______?_______。 (2)请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式: ? 。 (3)请你写出胃舒平(含有氢氧化铝)治疗胃酸(盐酸)过多的离子反应方程式: ? 。 (4)明矾(KAl(SO)?12HO)是一种具有净水作用的复盐，请你写出其在水中的电离方程242 式: ? 。 ,,,2222((7分)有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成:SO、I、CO、33,,,2++2Cl、SO、Fe、Na，MnO请根据以下实验步骤及现象回答问题: 44 步骤一:取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B。 步骤二:往B中加入足量BaCl溶液，得白色沉淀和溶液C。 2 步骤三:往C溶液中通入足量Cl，得黄色溶液D。 2 (1)该溶液中一定存在的离子是: ? 。 (2)该溶液中可能存在的阴离子是: ? 。 (3)步骤三中溶液变黄可能是因为生成了: ? (填化学式);确认其存在的实验操作与现象是:取适量D溶液于试管中， ? 。 23((12分)已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一 种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红 褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题: (1)戊?丁的化学方程式: ? 。 (2)在乙溶液中加入HO溶液后，观察到的现象是: 22 学习帮助热线:4006-3456-99 ? ;如果在乙溶液中加入另一种试剂，也可以实现与加入双氧水相同的转化，且没有引入新的杂质离子，该反应的离子方程式是: ? 。 (3)由丙的饱和溶液可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是 ? ;实验室常用 ? 来区分溶液和胶 体这两种分散系。(4)已知下图中的A单质可以实现上图中 “己固体?甲单质”的转化，B、C、D、E中都含A元素， 它们之间的转化关系如右图所示。已知:B是常见的两性氧化 物; C可由单质A直接与一种黄绿色气体反应而制得;E是一种钠盐溶液;a、b、c、d、e代表实现上述转化的反应物，其中a、d、e分别属于氧化物、单质、碱中的一种(但这不是a、d、e的排列顺序)，b、c是两种气态氢化物的水溶液。 ?写出化学式:a ? , d ? ,e ? ; ?写出C?D的离子方程式: ? 。 (1)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是: ? (填物理变化、化学变化) (2)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的离子反应方程式为 : ? 。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐: ? t。 + + 2+(3)分离出粗盐的母液中含有K 、Na、Mg等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。 ?在母液中加入石灰乳所起的作用是: ? 。 ?从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，以提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料可以是: ? 。 ?电解熔融氯化镁的化学方程式是: ? 。 ?氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体。但工业上冷却电 学习帮助热线:4006-3456-99 解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因: ? 。 四、实验题(本题包括2小题，共13分) 25.(4分)材料一: 材料二: 熔点沸点密度物质 溶解性 -3 /? /? /g?cm 乙二醇 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 能跟水、酒精以任丙三醇 17.9 290 1.26 意比互溶 回答下列问题(填写序号，否则不得分): A(蒸馏 B(萃取、分液 C(“溶解、结晶、过滤”的方法 D(蒸发 (1)纯碱中含少量氯化钠杂质,将纯碱从混合物中分离出来，最好应用:______? ______。 (2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是:________? _______。 (1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是___? _____。 A(蔗糖 B(硫酸钾 C(高锰酸钾 D(硝酸银 ++-1(2)“鲜花保鲜剂”中K(阿司匹林中不含K)的物质的量浓度为:____? ___ mol?L。 (要求用原始数据书写出表达式，不需要化简) (3)为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的 溶液进行研究。现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、________? ________、_______? ______。(在横线上填写所缺仪器的名称) (4)配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次): ________ ? ; A(用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 学习帮助热线:4006-3456-99 B(在烧杯中加入适量水溶解 C(将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D(将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 E(改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切 F(继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处 G(用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合 (5)在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是:____? ______。 A(定容时仰视容量瓶刻度线 B(容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C(容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净 D(定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线 五、计算题(本题包括1小题，共6分) 27(将0.2mol Mg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出状况下5.6L气体，然后再滴入 -1 2 mol?LNaOH溶液V mL ，请回答: (1)求该混合物中Mg质量百分数为: ? (保留3位有效数字) 2+3+(2)若该混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg、Al刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V= ? mL。 (3)若该混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)，3则滴入NaOH溶液的体积V最少为: ? mL。 学习帮助热线:4006-3456-99 2 2011学年 宁波市 八校联考高一化学参考及评分标准 第 第一学期 第 第I卷(选择题 共45分) 第?卷(非选择题 共55分) 三、填空题(本题包括4小题，共36分) 21((共7分) (1)NaHCO(1分) 3 (2)2Ca(OH)+2 Cl = CaCl + Ca(ClO)+ 2HO (2分) 22222 + 3+(3)Al(OH)+3H= Al+3HO (2分) 32 + 3+2-(4)KAl(SO)?12HO = K + Al + 2SO+12HO(2分)(不写结晶水扣1分) 24242 23((共12分) (1)4Fe(OH) + O + 2HO = 4Fe(OH)(2分) 2223 2+3+-(2)溶液由浅绿色变为棕黄色(1分) 2Fe + Cl = 2Fe + 2Cl(2分) 2 -9-7(3)1nm~100nm 或10m~10m(1分)(没有单位不得分) 丁达尔效应(1分) (4)?O CO (其他合理答案也可) NaOH (各1分) 22 3++?Al + 3NH?HO = Al(OH)?+ 3NH (2分) 3234 24((共10分) 学习帮助热线:4006-3456-99 (1)物理变化(1分) - - (2)2Cl+2HO2OH+ H ?+Cl ?(2分) ( 不写“电解”条件不给分) 222 58.5 (1分) (3)?将镁离子转化为沉淀而分离(1分) ?贝壳(1分) ?MgClMg +Cl ?(2分)( 不写“电解”条件不给分) 22 ? ?3Mg +N= MgN(2分) 2 32 25((共4分) (1)C(2分) (2)A(2分) 0.250.25，2，26((共9分) 174158(1)A (1分) (2) (2分) 0.5(3)胶头滴管、500 mL容量瓶(各1分，共2分) (4)G?B?C?A?F?E?D(2分) (5)A D(2分)(写对一个得1分，错选不得分) 27.(共6分) (1)47.1%(2分) (2)250 (2分) (3)350 (2分)