化学学习的捷径

化学学习的捷径 抛开表面现象，紧盯高考试题，就能发现，以高考思维方式为线索，以高考手段为核心展开学习，就会轻松得多，有效得多，这就是捷径之所在。 下面结合各部分主干知识和考试技巧，选择一或二个作代表，谈谈如何开展化学学习。 一(元素及其化合物部分 1(掌握元化知识结构 元素及其化合物知识很杂，我们学习的时候就要注重将不同的知识按照一定的体系串联起来，再根据内在的本质原理去对比、分析和理解。现简单介绍元化知识的归类。 非金属部分:一般学习各主族的代表元素(C、N、S、Cl)，再依据元素周期律进行推理，了解同主族其它元素的性质。学习代表元素时，一般按照它的单质、氢化物、氧化物、酸及其盐的顺序学习，具体学习某物质时，一般从物理性质、结构、化学性质、制备和用途等方面研究。物理性质包括:力学性质(密度、硬度等)、电学性质(固态、液态、水溶液的导电性)、光学性质(颜色、是否见光分解等)、热力学性质(状态、溶解性、挥发性、气味、溶沸点等)、磁学性质(是否有磁性)。化学性质分:热分解、该物质所属物质类别的通性、氧化还原反应、特性四方面去分析，明显可以看出，氧化还原是难点，所以说学习无机化学的关键在于对氧化还原的理解。结构一般分析晶体类型、化学键类型、化合价及电子式。制备分工业制备和实验室制备，后者又分常规制备和特殊制备。用途依据性质决定。 金属部分:研究方法和非金属相似，一般研究单质、氧化物、碱和盐;金属的制备(即冶炼)只要求了解工业制备。 研究单质的时候，由于其反应主要是氧化还原反应，所以研究方法是:研究该单质与非金属单质(或金属单质)、与酸(可能分强弱或者氧化性酸与非氧化性酸)、与碱反应、与氧化物反应(分不成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和HO)、与盐反应、与类盐反应、与有机物反应以及特征2 反应。 学习某一性质时，要结合周期表，上下左右元素的性质进行比较，尤其注意量变是否引起了质变。即关注一些规律和特例。 2(元化推断 在高考中元化主要作理论、实验和计算试题的载体，单纯的元化题目主要是推断题。现只就元化推断讲一讲其中的要点。 (1)以离子为核心的推断，即通过一系列变化推断哪些离子存在。这类题目的关键点是: ? 当对某种离子作出肯定或否定的判断后，立即对所有未判定的离子作一次全面的判定。 ? 随时注意中途增加或生成的离子的干扰。 2-+? 一般还有不能确定的离子，要求你补充实验检验，则一般是SO或K。 4 (2)一般框图推断。给出一些转化关系、反应条件、物质性质或者用途，通过分析、推理来确定未知物质。要解答这类题，必须做好总结。例如: ?物质颜色。比如黑色物质:C、Fe(还原铁粉)、FeO、FeO、CuO、MnO、FeS、CuS、CuS、3422PbS、AgS。 21 ?反应条件。例如高温下的反应有:铝热反应;C与SiO、HO、FeO(不活泼金属氧化物);CaCO22233分解;合成氨;氨催化氧化;硫铁矿的燃烧;制电石等。 ?特征变化。比如和同一物质连续氧化:Na?NaO?NaO、C?CO?CO、NH?NO?NO、S(HS)2222322?SO?SO、乙烯(乙醇)?乙醛?乙酸。再比如常温和水反应生成气体的固体:Na(活泼金属)、NaO、2322NaH、CaC、MgN、AlS等。 23223 ?以气体为核心，常见的气体14种，相比固态物质范围要小很多。注意总结气体产生的条件，比如电解产生的气体是:H、O、Cl。 222 ? 关注一些别人不关心的细节。比如:电解生成三种物质的反应一般是电解CuSO或NaCl;如果4 2+3+3+没焰色反应和特征颜色，阳离子一般是Mg、Al、Fe等。电解接高温反应，一般是电解铝接铝热反 +-应;框图条件上有很多H或OH，要考虑铝元素等。 ?注意一些关键词。例如命题者想考?A族元素，则以下关键词可能会出现:高温、网状、共用、高熔点、硬度大等。 二(基本概念和基本理论 1(化学反应速率和化学平衡 本章核心是速率的定义、影响因素和平衡的定义。根据速率的定义可以推断出速率与系数的关系、方程式的书写等;根据影响速率的因素，可以判断条件改变后，正逆反应速率的变化，进一步确定平衡移动的方向和移动造成的结果，平衡移动的本质是速率改变的结果。现就其中易考点、难点及易错点分析如下: (1)关于速率与平衡的图象 本章的图象很多种，但分析图象的方法是一定的，那就是分析起点、拐点、斜率、终点。关于速率与平衡的图象的一般分析原则是:从拐点出现的先后分析条件的强弱;从平衡点的高低分析平衡移动的方向;若有多条线，要平行于X或Y轴作辅助线分析;再就是把定性分析与图象分析结合起来。例如: 例:今向某密闭容器中投入NH和O各1mol，在一定条件下发生如下反应:4NH(g) + 5O(g) 32324NO(g) + 6HO(g) ;?H,0。在不同温度下，此反应的某些性质与压强有如图所示的关系。试分析Y2 轴表示的含义可以是(答案唯一正确): Y 6 Pa 1 . 01 10 × 5 1 . 01 10 Pa × 温度T 0 2 A(HO的物质的量 B(NO的物质的量分数 2 C(平均相对分子质量 D(O的转化率 2 此图象包含着两方面的含义。一是相同压强下，温度越高，Y轴表示的值越大;二是相同温度下，压强越大，Y轴表示的值越大。逐一分析可知选C。但思维量很大，要分四种情况，每次还要从两个侧面分析。换个角度考虑:现在假定平衡正反应方向移动，则HO的物质的量、NO的物质的量分数、O22的转化率都增大，而平均相对分子质量减小，这就意味着如果A对，B、D同时都对～现只一个选项符合，只能选C～这就使考试的捷径的代表。 (2)极限思想的应用 在本章有很多关于某个量的变化趋势的判断，但往往由于分子和分母同时都变大或变小，判断较困难。如果灵活应用极限思想来思考就容易得多。例如: 例:某温度下，向一恒容的密闭容器中加入1molN和3molH，一定条件下达到平衡，此时NH的223体积分数为c%。若再向该容器中通入一定量H，达到新平衡后，NH的体积分数会 23 A(一定增大 B(一定减小 C(不变 D(可能增大也可能减小 分析:加入H，平衡向正反应方向移动，NH的物质的量增大，但同时又增大了混合气体的物质的23 量，不好判断。 采用极限法分析:假定通入无穷多的H，由于N的量有限，所以NH的量不大于2amol，那么相223 对于H而言，NH非常少，则NH的体积分数会减小。选B。 233 2(物质结构 物质结构包括:原子结构、核外电子排布、元素周期表、化学键、分子结构和晶体结构等部分。是必考的内容。 (1)元素推断 对于元素推断，一般结合电子排布、半径大小、周期表中位置、化学性质等方面综合推断。其考试捷径如下: ? 推断的元素一般有H和O; ? 前20号元素一般暗含意思是有K或Ca; ? 要写某元素在周期表的位置时，一般是第?A族或第?A族; ? 同主族一般是O和S;或者H和Na; ? 一种元素形成多种化合物，可能是N、S、Cl、C; ? 当推出是C、H、O形成的化合物时，判断物质是否存时在一定要关注有机物; ? 需要回答的问题，也往往可以对我们有所提示; ? 同主族元素原子序数同奇同偶，记住惰性元素的原子系数; ? 当有电子层、电子数比例信息时，一般分析重点在电子层数上。 (2) 熔沸点的比较 任何时候比较熔沸点高低首先都是判断晶体类型，再找出影响熔沸点对应的作用力，然后依据作用力大小变化规律来判断。例如比较HF和HCl的熔沸点高低时，先确定它们都是分子晶体，则比较的是3 分子间作用力的大小，其影响因素主要是:分子量和氢键(有机里面还有支链数、分子极性、饱和度等)，这两者比较氢键作用力要大，所以HF的熔沸点高。比较熔沸点尤其要注意与比较稳定性的区别，对于分子晶体而言，熔沸点研究的是分子间的问题，稳定性研究的是分子内的问题。常见陷阱:先要求判断共价键的大小，再判断熔沸点的高低，可能共价键键能大的是分子晶体，而键能小的反而是原子晶体。 3(电解质溶液 电解质溶液的核心是水的电离，酸和碱抑制水的电离，盐水解促进水的电离。这一章表面上讨论酸碱的pH以及盐类水解，但本质是水的电离。 (1)有关pH计算的核心 +-当溶液显酸性时，先求出C(H)，再求其它;当溶液显碱性时，先求出C(OH)，再求其它。这 -+是因为，在酸性溶液中，C(OH)非常小，这时不能忽略水的电离，而H浓度较大，可以忽略水的电离，碱性溶液是同样的道理。 (2)有关酸碱中和的问题 一般需要考虑的是:酸碱的元数、强弱和物质的量(或浓度和体积)。常用到的一个简易判断方法是: +-pH之和为14(即酸的H与碱的OH浓度相等)的酸碱等体积混合，谁弱谁过量显谁性。 例:室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A(pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B(pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合 C(pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合 D(pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 分析:此题是2007年的高考题，有的同学把选项中的四种情况一一验证，思维量很大。我们根据上面的简易规则，符合pH之和14，又是等体积，现在显酸性，所以应该酸弱。所以很快选B。 (3)离子浓度比较 离子浓度比较由于综合性强，而且经过高考多年实践证明具有良好的信度和区分度，所以成了高考少数的保留题目之一，属于永恒的热点。在这里和前面一样，只谈一些思维方法。一般需要反应的先反应，然后暂时不考虑弱的电离和水解，那么大量存在的离子直接按数据比较，当相同时再考虑水解和电离;对于极少量的离子主要从它的来源和去向两个方面去分析。 --例:在NaS溶液中，C(HS)和C(OH)哪个大, 2 -2---2-HS只有一个来源，即S水解，有一种消耗方式，HS继续水解;OH有两个来源，S水解(这一步 ----得到的OH和HS一样多)和水的电离，不消耗。所以C(HS),C(OH)。 4 4(电化学 电化学的核心在于电极反应式的书写，其本质是氧化性和还原性的顺序，所以多从氧化还原、化合价等方面去分析会容易很多。电化学难点是电极反应式中途改变。电池的污染和回收是关于环境的大事，而且人人有关，所以电池是考试的重点。。 (1)电极反应式的书写 书写电极反应式的时候，常觉得很难，其实是没有掌握方法的。一般有三个式子:阳极反应式、阴极反应式和总方程式，两电极反应式相加就可以得到总反应式，我们换个思路就是:只要我知道了其中两个就可以用加减的方式得出第三式。 例25:写出石墨、Al与稀硝酸形成的原电池的正极反应式。 -3++3+-分析:负极反应式:Al-3e=Al，总反应式:Al+NO+4H=Al+NO?+2HO，用总方程式减去负32 +--极反应式得到:NO+4H+3e= NO?+2HO，这就是正极反应式。 32 (2)几个易错的地方 ? 原电池的负极金属性不一定比正极强，例如Mg、Al和NaOH溶液形成的原电池中，Al是负极。负极只能说明在该电解质溶液中的活动性更强。 3+2+? 先放电的阳离子对应的金属不一定金属性强。例如Fe比Cu先放电，但Fe没Cu活泼。如果某种金属先析出，则可以说明。 -? 电解时，当阴极有1molH产生时，消耗的水的物质的量，可以是1mol(阳极是OH放电)，2 -也可以是2mol(阳极不是OH放电)。 +-+-? 电解后溶液的pH变化情况。关键看H和OH是否放电，例如只H放电，OH不放电，多出-OH，碱性增强。当都放电时，相当于浓缩，如果原来是饱和的，则pH不变;如果原来不饱和，则pH越来越远离7。; +--+? 电解时电极区的pH变化。如果H放电，多出OH，碱性增强;如果OH放电，多出H，酸 +-性增强。绝对不能理解为H或OH向哪一极移动则哪一极酸性或碱性增强。 5(基本概念 基本概念部分内容比较多，在高考中始终占有非常重要的地位。不仅是直接考概念，更重要的是化学的内容要通过一些基本的化学用语来表达。 (1)离子方程式 离子方程式正误判断的方法很多，但常规出现的错误主要有以下三种:电荷不守恒、改写错误和不符合实验事实(产物错误和不符合比例)。其中最难的是酸式盐和碱反应的量的把握，一般遵循“少定多 -变”的原则，由于酸式盐中的氢和酸根分别和碱的OH与阳离子结合，而酸式盐的阳离子又必须要结合阴离子，所以不可能两反应都满足，这时处理方法是“少定多变”，即少量的那种物质要反应的两种离子的比例保持不变，然后正好反应。 (2)加强一些相似知识块的辨析 有些概念在表面或者含义上有相似性，要加以辨析。例如“同位素、同素异形体、同系物、同分异构体”;再比如“氧化;水化;酸化;酯化;皂化;氢化;催化;裂化;硫化;老化;钝化;净化;软化;5 硬化;硝化;磺化”。 三(有机部分 有机考试特点有三:考多官能团;以苯环为载体;考同分异构体。有机推断重点要解决以下问题:碳架结构、官能团的种类、官能团的个数、官能团的位置。在这里只以数据在有机推断中的应用为例，说明我们如何利用高考题的漏洞解题。 例:A、B都是芳香族化合物，1摩尔A水解得到1摩尔B和1摩尔醋酸。A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO和HO,且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为22 0.652)。A的溶液具有酸性,不能使FeCl溶液显色。 3 (1)A、B的分子量之差为 (2)1个B分子中应该有 个氧原子 (3)A的分子式是 (4)B可能的三种结构简式是 分析: A、B分子量都不超过200，且A+HO?B+CHCOOH，所以B分子量不超过200+18-60=158，23 B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%，说明O占34.8%，则O的最多个数为:158×34.8%?16=3.4，即最多3个。A的溶液具有酸性,不能使FeCl溶液显色，说明A有羧基，又知有羟基，所以B3 至少有3个O原子。B的分子量为:48?34.8%=138。可能有的结构是:邻、间、对羟基苯甲酸。 命题者的思路是，先定量算出最多有3个氧原子，再定性确定最少有3个氧原子，最后综合判断。这样的题目看似逻辑严密，其实根本不用定性分析，就知道该原子个数就是算出来的最大值～为什么,举个例说明:如果算出来最多5个，定性分析最少有3个，该物质就无法确定～就没办法设问了，这就是命题人的无奈～也是他逻辑上的漏洞。 四(计算部分 计算的题型很多，比如从计算依据上分有物质的量的计算、依据方程式的计算、溶液的计算、氧化还原的计算等;从形式上分，有多步反应计算、过量计算、讨论计算、组成计算等。无论怎么样，一定要掌握一些常规方法例如平均值法、差量法、极限法、守恒法等，同时熟悉化学原理，灵活使用计算技巧。 例:锰的氧化物MnO、MnO、MnO、MnO在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl和Cl，现223342722有11.45g锰的某种氧化物跟足量的盐酸反应，产生的氯气在状况下的体积为1.12L，则参加反应的氧化物是(Mn相对原子质量:55) A(MnOB(MnOC(MnOD(MnO 2 23 34 27 四种物质的分子量依次为:87、158、229、222。11.45能除尽的是229。所以选C～因为化学考试强调的是化学原理，一般不考查数学里面的运算能力，所以一般是整除，这是命题者的无奈～也就是我们的机会。 五(实验部分 新课改情况下的中学化学学习与高考要求均发生了很大的变化，本文从新课改情况下的高考在实验命题方面的变化出发，通过对实验考试的新变化进行研究，在寻找新高考实6 验特点的前提下，深化对新课改下实验学习的要求的认识，从而寻求高中化学实验学习的新途径。 1(新课改实验部分课程标准 1.1 体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 1.2 初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。 1.3 树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 1.4 能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。 1.5 初步认识实验设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。 2(新课改下实验考试新变化 2.1 将实验考查的思想从“以知识立意” 转变为“以能力立意”。目前对基本操作和基本技能的考查依然是主旋律，但重心正逐步向实验设计、实验安全、实验等方面倾斜。这一转变将中学实验学习的过程从“老师问学生答”的被动学习过渡为“自主设计、操作、评价”的主动学习，并由此逐步实现“学科知识提升为学科能力，再升华为学科思想”的学习目标。 2.2 考试题材紧跟时代步伐，大量出现以功能材料、新科技为背景的试题。如近几年就考查了纳米TiO、超细氧化铝、聚合硫酸铁、高纯MnCO、一水硫酸四氨合铜(?)、高23 氯酸铵、二苯基乙二酮、MnO、氢化钙、硫酸亚铁铵、三草酸合铁酸钾晶体、CrFeO、20.51.54CaN、二氯化二硫、高纯硅等的制备。这些类型的试题可以将理论与实践有机结合起来，32 从而激发学生的解答兴趣，同时也使学生由“为了考试”而学习转变为“为了生活”而学习，提高了学习的幸福指数。关注社会、关注生活、关注人类赖以生存的环境，体现了学科的发展性和时代性。重视联系生活实际，让学生感受到化学就在日常生活中、就在自己的身边，体现了基础教育化学课程改革的理念。 2.3 试题更加开放，答案不再惟一。2011年高考卷中，江苏(百分含量测定方案设计)、7 福建(系统误差分析)、山东(设计比较HSO与HCO酸性的方案)、天津(检验物质所用的2323 试剂顺序)等地试卷均出现此类试题。2010年高考中，安徽(性质探究实验的结论评价)、重庆(寻求试剂替代品)、全国卷(验证CO)、江苏(对洗涤作用的评价;对制备方案设计的评价)、福建(对定量实验方案的评价)等地也有出现。开放性试题的出现，减少了束缚，能将学生的创新潜能激发出来，更好地选拔出优秀学生。开放性化学试题主要包括两类:一类是试题内容的开放性，其主要特点是走出化学学科教材范围，与科学、技术、社会等广泛联系，运用化学视角去解释或解决一些与生产、生活、社会等方面有关的化学问题;另一类是试题解法的开放性，其主要特点是改变传统试题的结构或解题途径，使试题条件不足或者过剩或者答案不唯一，从而使思维指向不单一，解题途径多样化。开放性试题一般都比较灵活，解答这类题目时一定要冷静思考、发散联想，用学过的知识仔细分析、对比，在情境中合理寻找正确设定，然后再简要作答。 2.4 加大了对定量实验的考核。定量实验要求高，既要规范完成定性实验必须的操作，还要明确定量实验的一些特殊测量仪器、方法和手段，同时进行数据处理和误差分析。定量实验能很好的检测学生对实验的全面掌控能力，有利于高校选拔优秀人才。 2.4.1 综合性实验方面，主要是含量的测定，并以滴定法最为热门。其实不难理解，滴定法是将来学习分析化学最重要的实验方法。例如:2011年江苏、福建、广东、四川等省考查滴定法测百分含量(四套不同试题)。 2.4.2 对定量实验的考核不仅体现在对综合性实验的考查上，还包括一些定量基本手段的考查。例如:2011年江苏、山东都考查了关于pH试纸的使用;2011年江苏、广东、四川等省考查了一定物质的量浓度溶液的配制;2011年浙江、江苏和广东考查了滴定管的使用。 2.4.3 对误差分析的考查开始注重系统误差。例如2011年福建、2010年山东和海南都考查了系统误差的分析。 2.5 对常规实验细节、现象的质疑和挖掘更加深入。新的发现、新的突破往往是从对特殊现象的挖掘和对常规现象的质疑开始的，同时对实验任何细节的把握可以使学生能更准确地完成实验任务。 2.5.1 对条件的挖掘。今有NaOH溶液和CCl液体混合在一起，如果加入碘单质，振荡，4 静置，CCl层会显什么颜色,既可能是无色也可能是紫红色。时间短，是紫红色;长期放置4 8 变为无色。即短期溶解为主，长期反应为主。2004年全国卷第28题，电解KI溶液(下层为CCl液体)，有气泡后停止，立即搅拌，结果CCl层为紫红色。2011年广东高考卷23题，44 溴的苯溶液与NaOH溶液混合振荡后静置，苯层应该为无色。时间这一细节决定了试题的答案的选择。 2.5.2 对原理的挖掘。证明某物质中含有杂质的传统方法一般是将杂质检验出来，但2011年广东高考卷中采用的方法是:测BaCO饱和溶液的pH，看是否为9.6;从而判断是否3 含Ba(OH)?8HO。在题目给定限制时，这种方法是完全可行的。 22 2+2.5.3 对实验环境的挖掘。2011年山东试题考查了除去Mg时pH控制范围，即环境的 2+控制。pH太小，Mg不能沉淀，pH太大其它阳离子也沉淀。 2.5.4 对操作的挖掘:2011年福建试题考查了通过溶液的气体有搅拌作用。虽然没有就此提问，但我们若干年来对此作用的漠视，依然让人感到后怕。 2.5.5 对隐形性质的挖掘。金属的钝化由于反应的量很少，现象不明显，2010年福建试题就对此挖掘，考查了对钝化问题的实验研究。 2.6 加强对实验方案设计的考查，以书写步骤为最常见。实验方案的设计是全方位实验能力的综合运用，定性实验要考虑到试剂的选择、仪器的选择、实验装置的组装、实验步骤的顺序(如何防止干扰)、实验安全的保障等方面;定量实验除以上要求外还要考虑实验数据的准确测定及误差控制等。所以实验方案设计类的试题是难度最大的，也是学生实验素质和学科素养的最好展示平台。2011年广东、重庆、江苏、北京、山东、湖北、全国卷;2010全国卷、山东、安徽、四川、海南、江苏、广东都对实验方案的设计进行了考查。考查内容主要有以下几个方面:基本试剂和基本仪器的运用设计、性质探究方案的设计、性质验证方案的设计、组成确定方案的设计、定量测定气体方案的设计等方面。 2.7 加强对装置连接和装置图绘制的考查。2011年重庆、天津、全国卷、2010年全国卷、山东、四川、海南都有考查。装置的连接顺序的考查其本质是实验设计的限制性考查，首先限制了试剂，其次限制了仪器。虽然开放性降低了，但重点考查了实验顺序的设计，这其中要考虑的因素很多，例如:如何排除干扰,如何选择气体进出口地长短,如何设置安全装置,如何确定反应先后顺序,等等。装置图的绘制目前只限于局部绘制或简易图绘制，但要求非常高，尤其是对液面高低、系统是否封闭、导管进出长短等要有非常清醒的认识才能正确绘制。 9 2.8 以工艺流程图为背景的试题大量出现。例如2011年安徽、山东、天津、2010年山东、江苏、浙江试卷中都有这种试题。工艺流程图属于实验设计和实验记录的呈现方式，但又有别于这两方面。首先与实验设计的区别在于工艺流程图没有指明完成的手段，只标明了每一步的实验目标，其次与实验记录的区别在于虽然更简化明了，但没有记录实验现象。但正是它不具备的方面常被作为考点进行命题。最后，工艺流程图还有最大的一个特点就是可以隐形地传达很多信息，需要考生去挖掘。例如2011年安徽高考题中提纯MnO(含2有较多的MnO和MnCO)。当加入硫酸后三种物质哪些参与反应,考生不是很清楚的，但工3 艺流程图清楚地显示，加入硫酸后得到CO、MnO和溶液，由此可以推断出MnO和MnCO发223生了反应。所以在分析工艺流程图中要注意挖掘细微之处和隐含的信息。 2.9 加强对实验评价的考查。2011年江苏、山东、湖北、四川，2010年全国卷、福建、江苏、浙江都考查了实验评价。其中包含对验证性实验方案的评价、对实验原理的评价、对实验操作的评价、对实验装置的评价、对所选试剂的评价、对安全事故处理的评价、对误差控制的评价等。对实验的评价主要从以下几个方面分析。科学性，包括原理是否正确、仪器试剂选择是否合理、操作是否安全、步骤是否简易;安全性，主要包括防止压强过大爆炸或过小倒吸、防暴沸、防中毒、防气体爆炸等。 3. 新课改下的实验学习策略 新课改下的中学化学实验有很鲜明的时代特色，但绝对不能由此否定以前对实验学习的方法，只是重心有所改变，是改革而不是革命。本文所述策略只是针对变化部分的应对策略，一切都在坚持传统的打牢双基的基础上。 3.1 对基本仪器的学习。除了常规的仪器使用安全和范围、材质、用途、规格外，还要注意从本质上理解其特点，并从多角度开发其用途。例如关于托盘天平，有学生总喜欢记左物右码，可是在考试中一旦有所怀疑，就没办法判断。如果从结构本质上理解，游码总是加在砝码一边，只要学生知道游码是从左向右移动的，就知道砝码在右边。再如，托盘天平精确度为0.1g，对这一点最常用到的是称量时的读数，但是我们可以从下面几例看此知识点的拓展。 10 例一:配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液，需用托盘天平称量NaCl多少克?答案是5.9g而不是5.85g，这是精确度的问题。 例二:如何配制100mL0.01mol/L的NaCl溶液,不能称量0.0585gNaCl，因为托盘天平精确度只有0.1g。所以只能先配浓溶液，再稀释。 例三:用沉淀法测NaCl与NaCO混合物中NaCO的百分含量，完全沉淀为BaCO，并洗23233涤，加热烘干，冷却，称量。再重复加热烘干，冷却，称量，当两次质量相等或相差不超过0.1g可以确定已经完全烘干。 例四:(2010年福建卷)为测定SO、CO中的H(标准状况下约为28mL)的体积，可否222 使混合气体与CuO反应后，测量CuO的质量差,分析:CuO减轻0.02g，托盘天平精确度0.1g，不可以;分析天平精确度0.0001g，则可以。答案:不可以，用托盘天平无法称量CuO的质量差(或者:可以，用分析天平称量CuO的质量差)。 3.2 对操作的学习。对常见的操作要从本质上理解操作背后的原理，不能只记忆操作要点，否则考试出现新情境，就会束手无策。 例如:制备乙酸乙酯时，最先加入的试剂是什么,是乙醇。其知识来源可以是浓硫酸的稀释，从那里我们应该学会的不仅是浓硫酸稀释的操作，更应该学会溶液混合的顺序:密度大的溶液加入到密度小的溶液中。 3.3 实验现象的描述。在描述实验现象时，除了生成物不说具体名称、表达要准确等基本要素外，更重要的是学会描述顺序。一般顺序是:从反应物到生成物，从物质到能量，从第一反应到第二反应。 3.4 强化对物质的分离提纯的操作。新课改强调实用性，所以很多实验是从废弃物中提取、制备有用物质，分离提纯必不可少。同时从教材的编排也可看出新课改对此的重视。尤其注意蒸馏。高中有两个实验对大学学习异常重要，一个是中和滴定，它是分析化学的基本实验;另一个是蒸馏，它是有机化学的基本实验。 3.5 加强对实验控制手段的研究。实验的核心，就是人为控制实验。可以通过对试剂、温度、浓度、压强、催化剂、仪器、酸碱性、顺序等的控制从而控制整个实验进程。 例如:实验室制H，要通过控制达到以下效果:速度不太快(Na与酸太快)、不太慢(析2 11 氢方法太慢)、操作简单(不可用C与HO反应后净化)、低碳节能(不宜用电解法)、反应2 物易得(不宜用KH与水反应)等。 3.6 注意对教材实验的拓展和挖掘。教材中一些操作一般是常态化的操作，在特殊时候应该有特殊操作，要挖掘;教材中的一些制备实验一般只介绍了制备过程，对准备过程和提纯往往并没强化，但那是重要考点。 3.7 强化定量实验的相关学习。首先明确各种定量仪器的构造、精度、量程、使用范围，其次掌握各种定量手段(如测气体体积方法、判断质量不断变化的物质其质量是否稳定不变等)，再就是熟知各种定量实验的关键点，减少系统误差(如中和热测定在于测定全部热量等)，最后学会误差分析。 例如:测定NaCl与NaCO混合物中NaCO的百分含量。若选择加硫酸后测定CO的体积23232或者质量，两种方法要点各是什么, 事项 测CO体积 测CO质量 备注 22 硫酸的量 足量 足量 硫酸体积是否有影响 有 没有 采用恒压漏斗 是否将CO全部赶出 不能 必需 2 是否防止倒吸空气 不需要 需要 “关后门” 是否测温度、压强 需要 不需要 操作要点 冷却、调液面、规只吸收且全部 范读数 吸收生成的CO2 如果采用沉淀法，思考以下问题:沉淀剂可否用AgNO(不可以，AgCO微溶),BaCl3232和CaCl谁好(BaCl好，沉淀质量大，称量误差小),如何确定已经烘干(重复操作，重22 复称量),检验沉淀完全能否用NaCO(不可以，可能新生成BaCO)?洗涤是否次数越多越233 好(不是，次数多损失沉淀多), 3.8 强化方案设计与评价的学习。主要从以下四方面进行训练。 3.8.1 掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论;绘制(尤其是简笔画)和识别典型的实验仪器装置图。考查实验设计的基本技能。 12 3.8.2化学实验各部分知识与技能的综合应用。此类试题多是利用给出装好药品的单个实验装置，根据实验要求进行正确连接，或给出全部或部分实验环节，根据实验要求安排正确的实验步骤或补充实验。考查运用所学知识和技能进行实验设计或改进的综合实验能力。 3.8.3 评价实验方案。题目给出几种实验方案，要求评价方案的优劣，可以从原料的利用率、环保、原理、操作等角度分析。考查综合评价能力。 3.8.4 探究性实验方案的设计。这是新课标高考命题的一大亮点，并且有将实验操作与定性、定量相融合，由定性走向定量的探究;将无机化工流程图与实验操作相融合的趋势。 实验的学习方法丰富多彩，过程变幻无穷，但最为重要的方法、最好的方法是让学生走进实验室，亲自去实验、去体验。 六(考试技巧 1(适当了解当今科技前沿发展，可能对我们提供答题帮助。比如航天航空中，在相同条件下会选择密度小的物质(如金属中的Li);为减少白色污染，可用酯类或蛋白质类可降解的原料来制作包装材料;再如酯与药物有以下众多联系:可以在人体内缓慢水解释放出含羧基、含羟基的一般易溶的物质，那么就可以将味苦的小孩用药制成酯类，由于不溶解所以小孩感觉不到苦味;可以制备缓释胶囊，使病人一次吃药，长久有效;可以用高分子的酯类制成手术线，就可以不再手术后拆线。有时候，试题在介绍知识背景时，只要我们知识面宽一些，就能读懂很多信息。 2(注重答案的现实意义，可以帮助我们发现错误，及时纠正。例如:给心脏起博器的有关信息，根据可提供的电子的量，求它的使用寿命。10到30年左右属于正常范围，小于5年绝对错误，有的同学甚至算出是3个月，可以想象，使用的病人一生也就只能在医院度过了。再比如说测定我国某城市的空气中的SO含量，然后依据国家标准分级。结果只能是一级或二级，绝对不会是三级～高考命题专家2 绝对不会给数百万学子传达一个信息:我国人民生活在极度污染的空气中～再说也不符合客观事实呀。 七(化学定义的学习。定义的学习就是最本质的学习。 第2节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量 摩尔质量 1(下列说法中正确的是( ) A.物质的量是含有一定数目粒子的集体 B.摩尔就是物质的量 C.物质的量就是摩尔数 D.1摩尔物质的质量就是相对原子质量或相对分子质量 2.小明在学习了“物质的量”的概念后，给出了如下判断，其中明显错误的是( ) A.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 23B.1mol苹果相当于6.02×10个苹果 24C.1molNe含有6.02×10个电子 13 D.0.5molCl含1molCl 2 3.以下关于“摩尔质量”的一些说法，你认为其中正确的是( ) A.镁的摩尔质量就是镁的相对原子质量 B.二氧化碳的摩尔质量是44g ,1C.0.5molO的摩尔质量为16g?mol 2 D.23gNa的物质的量为1mol 4.下列叙述不正确的是( ) 1223A.0.012kgC约含有6.02×10个碳原子。 23-1B.阿伏加德罗常数通常采用6.02 x 10mol C.“摩”是物质粒子的集体的物理量，每摩物质含有阿伏加德罗常数个粒子 23D.2mol H 与6.02×10个O分子完全反应生成36gHO 2225.如果用N表示阿伏加德罗常数，你认为下列说法错误的是( ) A A(醋酸的摩尔质量与N个醋酸分子的质量在数值上相等 A B.N个氧气分子和N个氢气分子的质量比等于16?1 AA C.2.4g金属镁含有的电子总数为0.1N A D.17gNH所含的原子数目为4N 3A -16.若某原子的摩尔质量是M g?mol，则一个该原子的真实质量是( ) 1A.M g B. g M 236.02，10MC. g D.g 236.02，10M 若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是( ) 7. 23 A.m×50×18×6.02×10 m23B.×6.02×10 50，18 23 18mC.×6.02×1050 18，50，mD. 236.02，10 8.n g 氧气中有m 个O原子，则阿伏加德罗常数N的数值可表示为( ) AA.32m/n B.16m/n C.n/32m D.n/16m 9.下列哪种物质所含原子数目与0(2molHPO所含原子数目相同 ( ) 34 A. 0.4molSO B. 0.2molHSO 324 C. 0.8molHCl D. 0.3molHNO 3 10.20g某元素的单质中含有0.5NA个原子，则该元素的相对原子质量为( ) A.2 B.4 C.40 D.30 11.下列叙述不正确的是( ) A.质量相等的O和O中所含原子数相等 23 B.物质的量相等的O和O中含分子数相等 23 C.质量相等的CO和CO中所含碳原子数相等 2 D.物质的量相等的CO和CO中含碳原子数相等 2 12.下列各物质所含原子个数由多道少的顺序排列的是( ) ?0.5mol氨气 ?4g氦气 ?4?时9mL水 ?0.2mol磷酸 A.???? B.???? 14 C.???? D.???? 13. 2.16g XO中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为( ) 25 A.21.6 B.28 C.14 D.31 14.某元素+3价的氧化物中，该元素与氧元素的质量比为7?3，则它的摩尔质量为( ) A.28g B.56g C.56 g/mol D.28g/mol 15.对相同质量的SO与SO来说，下列关系正确的是( ) 23 A.含氧原子个数比为2?3 B.含硫元素质量比为5?4 C.含氧元素质量比为5?6 D.含硫原子个数比为1?1 16.计算各10g下列物质的物质的量。 (1)NaOH : (2)H: 2 (3)SO : 3 17.计算0.25mol下列物质中所含氧元素的质量。 (1)KClO : 3 (2)KMnO : 4 (3)Ba(OH) : 2 ，18.0.8mol Na中约含有 个Z(质子)， 个N(中子)， — 个e。 19.已知a molHSO中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 (用含a、b24 的表达式表示)。 20.有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为3?1.求: (1)混合物中氯化钾的质量分数。 (2)含1mol氯离子的该混合物的质量 (提醒:注意用规范的符号列算式) 21.有A、B、C三种一元碱，他们的摩尔质量之比是3?5?7,如果把7molA、5molB、3molC混合均匀， 取混合碱5.36g恰好能中和0.15molHCl，试求A、B、C的摩尔质量各是多少, 15