铝盐与强酸强碱反应计算规律汇总

铝盐与强酸强碱反应计算规律汇总 周克早 邮编:222100 一、铝盐与强碱互滴类 试剂滴加顺序 现象 反应离子方程式 图象 3+―1.向AlCl溶液开始产生白色沉Al，3OH,Al(OH),33-,中滴加NaOH淀，不断增加到最 ，Al(OH)，OH,3 溶液至过量 大，又溶解消失。 ,，2HO AlO22 3+-,2.向NaOH溶，4OH ,? Al产生白色沉淀迅液中滴加—，2HO 速消失，突然生成AlO22AlCl溶液至3沉淀到最大值恒3+-过量 ?Al+ 3AlO+6HO = 22定。 4Al(OH)? 3 3，(1).与NaOH生成沉淀规律: Al ,n(OH),3，,?当时，。 m[Al(OH)],，78,26n(OH)(g)n(Al):n(OH),1:333 3，,3，,时，。 ?当1:4,n(Al):n(OH),1:3m[Al(OH)],78[4n(Al),n(OH)](g)3 3，,?当时，。 m[Al(OH)],0n(Al):n(OH),1:43 34n(NaOH)-)n(AlCl3Al(OH)Al(OH)AlO332-3+AlOAl2用数轴示AlCl溶液中滴加NaOH后铝的存在形式: 3 二、偏铝酸盐与盐酸互滴类 试剂滴加顺序 现象 反应离子方程式 图象 1.向NaAlO溶2—+生成白色沉淀，增，H，HO,AlO22液中滴加稀盐加到最大值，逐渐酸至过量 Al(OH), ，Al(OH)，33溶解消失。 +3+3H,3Al，3HO 2 2.向盐酸中滴加+3+-开始无沉淀，逐渐AlO，4H , Al，2NaAlO溶液至2产生白色沉淀到3+-过量 2HO,Al+ 3AlO+6HO 222最大值不变。 =4Al(OH)? 3 ，,H(2)与强酸()生成沉淀计算规律: AlO2 ，n(H)+(1) 当0,?1时，产生Al(OH)沉淀，n[Al(OH)],n(H) 33-n(AlO)2 第1页 ，n(H)—1+(2) 1,,4时，生成Al(OH)部分溶解，n[Al(OH)],[4n (),n (H)] AlO332-3n(AlO)2 ，n(H)(3) 当?4时，无Al(OH)。 3-n(AlO)2 3.向NaOH和NaAlO溶液中滴加盐酸至过量 2 现象 :开始无沉淀，沉淀到最大值，后来全溶解。 三、混合铝盐溶液中滴加碱类 向盐酸和MgCl 、AlCl混合溶液中不断滴加NaOH溶液至过量 23 结论 :溶液碱性逐渐增强，Mg(OH)与强碱溶液共存，Al(OH)不能。 23 +-2+―= 离子方程式:H +OH = HO Mg+2OHMg(OH), 223+―-,,Al，3OH,Al(OH), Al(OH)，OH,，2HO AlO3322四、金属离子混合溶液加碱类 ,2，3，2，3，混合溶液与反应时，确定物质的量。 OHMg、AlMg、Al ,2，3，若OH与反应关系如图，则 Mg、Al 4a3b,3，2，? ? n(Al),(b,a)moln(Mg)mol,2 五、明矾与溶液反应类 明矾与溶液反应方程式:Ba(OH)[KAl(SO),12HO]Ba(OH)242222KAl(SO)，3Ba(OH),2Al(OH),，3BaSO,，KSO4223424 KAl(SO)，2Ba(OH),KAlO，2BaSO,，2HO422242 n2明矾m,285n[Ba(OH)]生成沉淀规律:?当时，; ,2沉淀n[Ba(OH)]32 nn112明矾 m,77n[Ba(OH)]，312n,?当,,时，;?当2明矾沉淀2n[Ba(OH)]3[()]2nBaOH22 m,466n时，。 明矾沉淀 六、重要物质加入铝盐溶液类 Na、NaO、NaO、SO、NO等先与水反应，再与铝盐反应。 22232 第2页 七、计算方法 1.公式法: 利用物质的量判断属哪类情况，对号入座求算。 2.守恒法:运用质量、电荷、电子守恒等思维，进行铝的计算。 3.对比法:根据所给数据，比对有关物质和过剩量物质，缜密思考。 4.比例法:找出铝及其化合物在反应中，物质的量、质量等存在的比例关系求。 例1. 准确称取6g铝土矿样品(含)放入盛有100mL某浓度的硫酸AlO、FeO、SiO23232 ,1的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入NaOH溶液，产生沉淀质量m与加10mol,L 入NaOH溶液体积V的关系。回答: 3，(1)硫酸物质的量浓度_______________。(2)若a=2.3，用于沉淀所消耗NaOH溶液Fe体积是_________mL，矿中各组成成分质量分数:为_________，为_________。 AlOFeO2323解析:(1)样品只有、与HSO反应。滤液:HSO、Al(SO)、Fe(SO)AlOFeO2424243242323 ，加35mL NaOH时，沉淀值最大，此时沉淀为Al(OH)、Fe(OH) ， 形成NaSO、3 33 24 ，2,溶液，由电荷守恒，根据元素守恒知 n(Na),2n(SO)4 ，,10.35mol n(Na),n(NaOH),10mol,L，0.035L, 2,,1 ，得 n(SO),n(HSO),c(HSO)，0.1Lc(HSO),1.75mol,L4242424 ,,3，3，OHOHAlAl (2)沉淀消耗量与溶解所耗比为3:1，沉淀所用NaOH溶Al(OH)3 3，30mL35mL,30mL,2.3mL,2.7mLFe液为;耗用NaOH溶液:。 11,1 n(AlO),n(NaOH),(10mol,L，0.030L),0.05mol2366 ,10.05mol，102g,molw(AlO),，100%,85% 236g ,310，2.7，10w(FeO),，160，100%,12%233，2，6 答案:(1)1.75 mol/L (2)2.7 ; 85% ; 12% 点评:考查铝盐与碱反应规律，图象关键点和守恒法运用。 第3页