钠与氧气的反应教案 - 副本

钠与氧气的反应 - 副本 钠与氧气的反应 教学目标 1、 知识目标 (1)掌握钠与氧气在不同温度下反应的两种氧化物NaO、NaO 222。 的理化性质并学会区分比较二者。 (2)掌握NaO、NaO222 (3)学会熟练书写有关方程式。 2、 能力目标 (1)培养学生的观察能力 (2)训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力 (3)完善学习的实验能力和创造思维能力 3:教学重点:氧化钠和过氧化钠的理化性质及二者的比较。 4:教学难点:氧化钠和过氧化钠二者的比较。 教学过程: 教教师活动 学生学活动 环 节 导[讲述]大多数蛇类的孵化温度都是23--33度之间。当温度在23--29思考，入度之间就是雄性，温度在30--33度之间就是雌性，如果温度在30并作新度之间徘徊，则雌雄各占一部分。那么请同学们思考金属钠与氧气出预课 的反应会不会因为温度不同而导致的产物不同呢, 测 新[讲述]为了验证同学们的猜测，我们先做两个小实验，请同学们仔回忆， 课细观察实验现象(请两位同学近距离仔细观察) 讲[演示实验，引导学生观察] 答授 案 ， 从试剂瓶中用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切 割，观察切面。(现象:切面为银白色，但很快变成 灰暗) 听讲 从试剂瓶中用镊子取出钠块，然后将切好的钠块放在坩埚中加热。 (现象:钠块先熔化成闪亮的金属小球，后燃烧，火焰呈黄色，色， 生成淡黄色固体 ) [讲述]请同学们回忆钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象 和产物的差异。 [讲述并板书](最好是学生讲述老师板书) 常温下:4Na+O=2NaO(白色);钠表面变暗; 22 加热下:2Na+O=NaO(淡黄色);发出黄光。 222 [设问]氧化钠和过氧化钠都是钠的两种氧化物，都只含有钠和氧两种元素 那么，它们的化学性质是否相同,是否都是氧化物,如果是氧化物那么是酸性还是碱性呢, 补充实验:往装有氧化钠和过氧化钠的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2滴酚酞试剂。 [引导学生对比观察上述实验，板书现象] 试管1，加水无明显现象，滴酚酞后变红; 试管2，加入水，剧烈反应，有气泡放出，溶液变红。 (待反应结束用塞子塞住食管口，为后续气体鉴别实验做准备) [设问]为何两者同是钠的氧化物，性质会有如此的差异,试分析两化合物中氧元素化合价。 [讲授]氧化钠中O呈-2价，过氧化钠中O呈-1价。由于两者的差异，导致两者化学性质的差异。 [指导学生讨论并板书]由氧化钠与水反应的实验现象，以及结合质量守恒定律，推断反应的产物，写出化学方程式。 NaO+HO=2NaOH 22 [指导学生讨论]由过氧化钠与水反应的实验现象，以及结合质量守恒定律，推断反应的产物。 [讲述]由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成。根据质量守恒，还可推知气体产物只可能是氢气和氧气。究竟是那种气体,如何检验, [演示实验，引导学生观察] 打开放过过氧化钠的试管并放入带火星的小木条，发现木条复燃，引导学生们给出正确答案。 [讲述]由上述现象可以推知，气体为氧气。 [板书]2NaO+2HO=4NaOH+O? 2222 [讲述，并让学生思考下列问] ?过氧化钠该反应是否属于氧化还原反应,如果是，请用双线桥表示化合价变化以及电子得失情况;?指出氧化剂和还原剂;?反应中氧化与还原之间量的关系。 [讲解并板书] ?反应为放热反应;?是氧化还原反应，双线桥; ?过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂;?氧化与还原的物质的量之 比为1:1 [讲解]过氧化钠同时还会和二氧化碳反应: 2NaO+2CO==2NaCO+ O 222232 []氧化钠和过氧化钠进行对比 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 NaO NaO 222 氧元素化合价 -2 -1 物质类型 碱性氧化物 过氧化物 色、态 白色固体 淡黄色固体 生成条件 与O常温 与O加热 22 化与水反应 NaO+HO=2NaOH 2NaO+2HO=4NaOH+O? 222222 与CO反NaO+CO==NaCO 2NaO+2CO==2NaCO+O 222223222232学应 与酸反应 NaO+2HCl==2NaCl+HO2NaO+4HCl==4NaCl+O22222性 ?+2HO 2 质 稳定性 不稳定 较稳定 漂白性 无 强氧化性 主要用途 制备NaOH 呼吸面具和潜水艇中作 O的来源 2 布 置 课 后 作 业