2015-2016学年鲁科版化学选修三第2章化学键与分子间作用力第3节离子键、配位键与金属键作业

2015-2016学年鲁科版化学选修三第2章化学键与分子间作用力第3节离子键、配位键与金属键作业 2015-2016学年鲁科版化学选修三第2章化学键与分子 间作用力第3节离子键、配位键与金属键作业 1(下列说法正确的是( ) A(只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键 (含有阳离子的物质中一定含有离子键 B C(具有离子键的化合物是离子化合物 D(化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用 2(以下叙述中错误的是( ) A(钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B(在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C(任何离子键在形成的过程中必定有电子的得失 D(钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低 3(下列物质中，不含离子键的是( ) ( ?NHHCO ?NH ?BaSO ?CuSO?5HO 433442 ?Ba(OH) ?HSO 224 A(??? B(??? C(?? D(?? 4(由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是( ) (H、O、C B(Na、S、O A C(H、N、O D(H、S、O 2，2，5(在[Cu(NH)]离子中NH与中心离子Cu结合的化学键是( ) 343 A(离子键 B(非极性键 C(极性键 D(配位键 6(以下微粒含配位键的是( ) ，,，?NH ?CH ?OH ?NH ?Fe(CO) 25443，?Fe(SCN) ?HO ?Ag(NH)OH 3332 A(????? B(????? C(?????? D(全部 7(下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是( ) ( A([Co(NH)Cl]Cl B([Co(NH)Cl] 342333 C([Co(NH)]Cl D([Cu(NH)]Cl 363342 8(下列关于金属的叙述中，不正确的是( ) ( A(金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用 B(金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性 C(金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性 D(构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 9(下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的原子既能形成离子键，又能形成金属键的是( ) A(17 B(12 C(8 D(18 10(向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象说法正确的是( ) 2，A(反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu的浓度不变 2，B(沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH)] 342，C(向反应后的溶液中加入乙醇，溶液将不会发生变化，因为[Cu(NH)]不会与乙醇发生反34应 2，2，D(在[Cu(NH)]离子中，Cu给出孤对电子，NH提供空轨道 343 11(氮化钠(NaN)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH。请回答下列33问题: (1)NaN的电子式为，该化合物由________键形成。 3 (2)NaN与盐酸反应生成两种盐，这两种盐的分子式分别是__________________、3 ________________________________________________________________________。 (3)NaN与水的反应属于________(填基本反应类型)。 3，3,(4)比较NaN中两种粒子的半径:r(Na)________r(N)(填“>”、“,”或“<”)。 3 12((1)写出以下反应的离子方程式: ?[Ag(NH)]OH溶液中，加入足量盐酸:32 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ?氢氧化铜溶于氨水: ________________________________________________________________________。 ，，(2)HO与H以配位键结合成HO的立体结构为________。 23 (3)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的[Cu(NH)]SO晶体中含有的化344学键除了普通共价键外，还有________和________。 2，13( (1)在配合物[Fe(SCN)]中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是________，画出配合2，物离子[Cu(NH)]中的配位键34 ________________________________________________________________________。 (2)根据所学知识，BCl的空间结构为:________。 33(3)按要求写出由第2周期元素为中心原子，通过sp杂化形成中性分子的化学式(各写一种):正四面体分子________，三角锥形分子________，V形分子________。 14(元素A,D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。 元素 A B C D 工业上通过分离液单质常温、常压下性质或单质制成的高压，2价阳离子的核态空气获得其单是气体，原子的L结构信灯，发出的黄光、外电子排布与氖原质。原子的最外层层有一个未成对的息 透雾力强、射程远。 子相同。 未达到稳定结构。 p电子。 (1)上表中与A属于同一周期的元素是________，写出D离子的电子排布式________________________________________________________________________。 (2)D和C形成的化合物中含有________键。写出C单质与水反应的化学方程式________________________________________________________________________。 (3)对元素B的单质或化合物描述正确的是________。 a(B元素的最高正价为，6 b(常温、常压下单质难溶于水 c(单质分子中含有18个电子 d(在一定条件下镁条能与单质B反应 (4)A和D两元素金属性较强的是(写元素符号) ________________________________________________________________________。 写出能证明该结论的一个实验事实 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 参考: ，,1. 解析:选C。在NHCl中，NH与Cl形成离子键，A错;离子化合物及金属中都存在阳44 离子，离子化合物中有离子键，而金属中有金属键无离子键，故B错;化学键是原子之间强烈的相互作用，不一定只在分子中存在，D错，故选C。 2. 解析:选C。本题考查氯原子与钠原子结合成氯化钠的成键情况。活泼金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，，,其结构的稳定性增强，故A、D正确;B也正确。C错误，如Na与OH结合。 3. 解析:选D。NHHCO、BaSO、CuSO?5HO属于盐类，Ba(OH)是一种强碱，而HSO和NH434422243是由非金属元素原子构成的分子，不含离子键。 4. 解析:选C。要形成离子键，必须形成阴、阳离子。B中三种元素可形成的NaSO、NaSO、2324NaSO等，都是离子化合物;C中三种元素可形成HNO、HNO、NHNO等，既有离子化合物，2233243 又有共价化合物;A、D中三种非金属元素只能形成共价化合物。 2，5. 解析:选D。本题考查配离子成键情况。在[Cu(NH)]配离子中，NH分子提供孤对电子3432，与中心离子Cu的空轨道形成配位键，选D。 6. 解析:选C。形成配位键的条件是一方(原子或离子)有孤对电子，另一方(原子或离子),有空轨道。在?CH和?OH中，只有共价键。 4,,3，7. 解析:选B。A、C、D中均有Cl处于外界可被电离，而B项中的Cl与Co形成配位键，不能电离出来。 8. 解析:选B。从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性，自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。 9. 解析:选B。能形成离子键的元素为活泼金属或活泼非金属元素，形成金属键的为金属元素。 10. 解析:选B。CuSO溶液中通入过量NH发生的变化:CuSO，2NH?HO===Cu(OH)?，4343222(NH)SO;Cu(OH)，2NH?HO，(NH)SO===Cu(NH)SO，4HO，反应的总离子方程式为:Cu4242324243442，2，，4NH?HO===[Cu(NH)]，4HO，故A错，B对;由于硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远323422，2，小于水中的溶解度，故加入乙醇会产生沉淀，C错;在[Cu(NH)]中，Cu提供空轨道，NH343给出孤对电子，D错。 ，3,11. 解析:(1)根据NaN的电子式可知，NaN是由Na和N以离子键结合而成的。 33 (2)NaN与盐酸反应生成NaCl和NHCl。 34 (3)NaN与水反应生成NaOH和NH，该反应属于复分解反应。 33，3,，3,3,，(4)Na和N的核外电子层结构相同，但Na的质子数大于N故r(N)>r(Na)。 答案:(1)离子 (2)NaCl NHCl (3)复分解反应 (4)< 4，12. 解析:(1)要注意对[Ag(NH)]OH、[Cu(NH)](OH)的改写。(2)HO与H以配位键结合323422，3，成HO，氧原子的杂化方式(sp杂化)没有改变，因此HO的立体结构应该与NH分子相似，333为三角锥形。(3)配合物[Cu(NH)]SO晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有3442，2,2，[Cu(NH)]与SO之间的离子键以及Cu与NH分子之间的配位键。 3443，,，,，答案:(1)?[Ag(NH)]，OH，3H，Cl===AgCl?，2NH，HO 32422，,?Cu(OH)，4NH?HO===[Cu(NH)]，2OH，4HO 232342 (2)三角锥形 (3)离子键 配位键 13. 解析:(1)高中化学中涉及的配位键和配合物非常有限，学习过程中要记住常见的配位键和配合物。(2)BCl中包含有三个成键电子对，不含有孤对电子，三个电子对之间的排斥3 作用相同，故BCl分子呈平面三角形。 3 3，答案:(1)Fe (2)平面三角形 (3)CH(或CF) NH(或NF) HO 44332 14.解析:由短周期元素知，A、B、C、D的原子序数均?18。由A单质的用途知，A为Na元素;由B单质的工业制法及原子结构知，B为N或O元素;由C原子的电子排布可知C可能为B或F，又由其物理性质推断C为F;由D的原子结构知，D为Mg元素。(3)由于B单质为N或O:O元素及N元素均无，6价，故a错误;O、N常温常压下均难溶于水，故b2222 点燃正确;O分子中含有16个电子，N分子中含有14个电子，故c错误;2Mg，O=====2MgO、222 点燃3Mg，N=====MgN，故d正确。 232 (4)比较金属性强弱的依据有:?与水(或酸)反应的剧烈程度;?最高价氧化物对应水化物的碱性;?金属间的置换反应等。 226答案:(1)Mg 1s2s2p (2)离子 2F，2HO===4HF，O 222 (3)bd (4)Na 钠与水反应比镁与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的强(合理即可)