电解质和非电解质

电解质和非电解质 电解质和非电解质 注意: (1)电解质和非电解质的相同之处:它们都是化合物; 不同之处:在水溶液里或熔融状态下能否导电; (2)单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质; (3)电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电; (4)能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。 同时，电解质不一定能导电:如 NaCl晶体，CaCl粉末 (5)电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物。 (6)电解质的强弱是物质的内部结构决定，与物质的溶解性)导电能力的强弱无关 例如: BaSO4、CaCO3难溶于水 (7)电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无必然关系。 第 1 页 但是同一条件下，强电解质的导电性大于弱电解质的导电性:例如:同浓度下，盐酸的导电性大于醋酸 2、电解质的电离 (1)电离:电解质溶解于水或受热融化时，电离成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式:用离子符号和化学式表示电解质电离的式子。 例:H2SO4====2H+SO4 NaOH=====Na+OH 注意:写电离方程式时应注意: a、 书写时化学方程式左侧写电解质化学式，右侧写电离成的阴阳离子符号 b、 注意质量守恒:电离方程式两边原子个数相等;电荷守恒:电离方程式两边的电荷相 等。 c、 原子团不能分开。如SO4、NO3、CO3、OH d、 弱电解质的电离不能用“===”应用“ NH3?H2O等) ”(常见的弱电解质有CH3COOH、H2CO3、2--2--+2-+- e、弱酸的电离需分步进行，但是弱碱的电离可一步完成。 f、要特别注意碳酸氢盐和硫酸氢盐的电离。 例题: 1)判断下列说法是否正确，并解释原因。 (1)NH3、CO2的水溶液都能导电，所以它们都属于电解质; (2)BaSO4、CaCO3难溶于水，水溶液几乎不导电，故它们是非电解质 2、写出下列物质的电离方程式: (1)HNO3 (2)Ba(OH)2 == 练习: 1、下列物质属于非电解质的是( ) A、液态汞 B、液态氨 C、硫酸钡 D、硝酸 2、下列叙述正确的是( ) A(固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B(铜丝能导电，所以铜是电解质 C(氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D(五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质 第 2 页 3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A、CH3COOH B、H2SO4 C、Cl2 D、SO2 4、写出下列电解质的电离方程式: H2SO4 NaHSO4 NaHCO3 CH3COOH 氨水 Al2(SO4)3 第 3 页