化学反应速率知识点与习题

概念：化学反应速率 化学反应速率用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量（平均反应速率），通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。常用单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）。 考点一：化学反应速率的表示方法 ?反应2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0,4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为                          （    ） A．0.1 s    B．2.5 s      C．5 s    D．10 s ?下列关于化学反应速率的说法中正确的是（  ） A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B．化学反应速率为0.8mol?L-1?s-1，是指1s时，物质的量浓度为0.8mol?L-1 C．对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显 D．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 题目解释： A．反应速率的大小衡量反应的快慢，则根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，故A正确； B．反应速率为平均速率，不是指1s时，应为1s内浓度变化量，故B错误； C．反应速率与反应现象无关，反应速率快的可能现象不明显，如盐酸与NaOH反应，故C错误； D．不能利用纯固体、纯液体表示反应速率，利用反应体系中浓度变化的反应物或生成物表示反应速率，故D错误； 故选：A． 考点二：化学反应速率与化学计量数的关系 ?一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图回答下列问题： （1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为______； （2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了______； （3）反应开始到10s时，Y的转化率为______； （4）反应的化学方程式为______． 题目解释： 对于化学反应方程式：mA+nB=pC+qD v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q =△c(A)/△t ：△c(B)/△t ：△c(C)/△t ：△c(D)/△t （L·min）。 考点三：化学反应速率的实验测量（常用的方法：量气法，比色法，电导法） ?“碘钟”实验中，3I-+S2O8-2=I3-+2SO4-2 的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c（I-）/mol?L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160 c（S2O8-2）/mol?L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1             回答下列问题： （1）该实验的目的是为了探究______因素对化学反应速率的影响． （2）显色时间t1=______． （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______（填字母） A．＜22.0s    B．22.0～44.0s      C．＞44.0s    D．数据不足，无法判断 （4）通过分析比较上表数据，得到的结论是______． 题目解释： （1）图表中的物理量是反应物浓度与时间，分析可知，反应物的浓度与时间成反比，浓度的变化量与时间的比值为速率，所以得出反应物浓度与反应速率的关系， 故答案为：应物I-与S2O82-的浓度； （2）通过分析各组数据知，反应物起始浓度乘积与时间成反比，由①、⑤列比例式， （0.040 mol?L-1×0.040mol?L-1）：（0.160 mol?L-1×0.040mol?L-1）=t1：88.0s，解得t1=22 s  故答案为：22； （3）温度升高，化学反应速率加快，所用时间越短，故选A； （4）通过分析知，反应物的浓度乘积与时间成反比，浓度的变化量与时间的比值为速率， 故答案为：反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）． 考点三：简化的有效碰撞模型 ?反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）； (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率___（填“增大”“减小”“不变”），原因是_____。 (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__________，原因是_____________________; (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”“减小”“不变”）。 题目解释： 由图可知反应物的能量比生成物的能量高，所以该反应是一个放热反应。根据勒夏特列原理，当温度升高时，平衡应向着能够削弱这种改变的方向移动，即逆向移动，所以A、B的转化率都要减小。加入了催化剂是降低了活化能，增加了活化分子，所以反应速率加快了，但反应物和生成物之间的能量差是没有变化的，降低活化能使E1、E2都减小。 考点五：影响化学反应速率的因素 主要因素：反应物的性质 重要因素：浓度、温度、压强、催化剂 其他：反应物接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照 （1）浓度。当其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢。Ps：微观解释（反应浓度增加时，单位体积内反应物的活化分子数目增加，反应物发生有效碰撞的次数增加，从而反应速率增加） （2）压强的影响。对于气体反应来说，通过减小容器溶剂来增大压强，反应速率加快，通过增大容器体积来减小压强，反应速率减慢。Ps:微观解释（相当于改变了反应物的浓度。如果反应物为固、液或者溶液，由于压强改变对体积影响小，可以忽略压强的影响） （3）温度的影响。