电解质、非电解质

电解质、非电解质 (1)电解质与非电解质。 在溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。 插入演示实验:电解质溶液的导电性实验。 问讨论: (1)是非辩论。 ?电解质一定是化合物，非电解质一定不是化合物。 ?化合物一定是电解质。 ?单质是非电解质。 (2)哪些物质是常见电解质,它们结构的特点是什么, 是不是电解质,为什么, 、氨气溶于水都能导电，是电解质吗, 氯化氢和盐酸都叫电解质吗, (3)电解质溶液导电能力 电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，即与自由移动的离 子的浓度(非绝对数目)有关。离子浓度大，导电能力强。 论:试比较0.1L 2mol/l盐酸与2L 0.1mol/l盐酸，哪一种导电能力强, (4)强电解质与弱电解质的区别(指导阅读后填或讨论) 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质。 溶于水后只有部分电离的电解质。 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共 价化合物。 某些具有强极性键的共价化合物。 电离过程 不可逆过程，无电离平衡。 可逆过程，具有电离平衡。 电离程度 几乎100%完全电离。 只有部分电离。 溶液中存在的 微粒 (水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子，不存在 电解质分子。 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子。 实例 绝大多数盐(包括难溶盐) 强酸() 强碱() 低价金属氧化物() 弱酸 () 弱碱(、大多数难溶碱如) 电离方程式 2(重点、难点剖析 (1)电解质和非电解质均是指化合物而言，但认为除电解质之外的物质均是非电解质的说法是错误的，如单质不属于非电解质。 (2)电解质与电解质溶液区别: 电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。 (3)电解质必须是在水分子的作用或受热熔化后，化合物本身直接电离出自由移动的离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电化合物都是电解质。如等溶于水都能导 电，但是非电解质。它们导电的原因是: 插入演示实验:电解质溶液的导电性实验。 (3)电解质溶液导电能力 电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，即与自由移动的离子的浓度(非绝对数目)有关。离子浓度大，导电能力强。 讨论:试比较0.1L 2mol/l盐酸与2L 0.1mol/l盐酸，哪一种导电能力强, (4)强电解质与弱电解质的区别(指导阅读后填表或讨论) 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质。 溶于水后只有部分电离的电解质。 离子化合物及具有强极性键的共 化合物类型 某些具有强极性键的共价化合物。 价化合物。 电离过程 不可逆过程，无电离平衡。 可逆过程，具有电离平衡。 电离程度 几乎100%完全电离。 只有部分电离。 溶液中存在的 只有电离出的阴、阳离子，不存在 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子。 微粒 电解质分子。 (水分子不 计) 绝大多数盐(包括难溶盐) 弱酸 强酸() 实例 ) ( 强碱() 弱碱(、大多数难溶碱如) 低价金属氧化物() 电离方程式 2(重点、难点剖析 (1)电解质和非电解质均是指化合物而言，但认为除电解质之外的物质均是非电解质的说法是错误的，如单质不属于非电解质。 (2)电解质与电解质溶液区别: 电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。 (3)电解质必须是在水分子的作用或受热熔化后，化合物本身直接电离出自由移动的离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电化合物都是电解质。如等溶于水都能导 电，但是非电解质。它们导电的原因是:这些自由移动的离子并非直接电离出来的。 (4)电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大，导电能力强;离子浓度小，导电能力弱。离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。所以强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力也不一定弱。 3(思维发展与反馈 把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显 变化的是( ) A(0.5mol/L的硫酸 B(0.5mol/L的醋酸溶液 C(0.25mol/L的盐酸 D(0.25mol/L的硫酸铜溶液 随堂练习 1(下列物质:?能导电的是( ) ?属于电解质的是( ) ?属于非电解质的是( ) A(溶液 B( C(液态 D(液态 E(蔗糖溶液 F(液氨 G(氨水 H(溶液 I(石墨 J(无水乙醇 2(把0.05mol 固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液 体是( ) A(自来水 B(0.5mol/L盐酸 C(0.5mol/L醋酸 D(0.5mol/L氨水 3(下表中物质的分类组合完全正确的是( ) 编号 A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 板