实验活动8-粗盐中难溶性杂质的去除教案

实验活动8-粗盐中难溶性杂质的去除 实验活动8《粗盐中难溶性杂质的去除》 实验活动目的: (一)知识与技能: 1、学会固体物品的称量和液体量取的正确操作方法 2、复习过滤器制作和使用过程中的“一贴二低三靠”的注意事项 3、巩固溶解、过滤操作技能和学习蒸发操作技能 4、掌握粗盐提纯的一般步骤 5、了解混合物的概念 (二)过程与方法 1、通过小组的实验探究，培养学生的合作能力和实验操作能力 2、培养学生的实验方案能力 (三)情感态度价值观 1、培养严谨的科学态度 2、培养学生的合作精神，以及提高学生学习化学的兴趣 二、实验原理: 不溶性固体与可溶性固体分离采取溶解、过滤的方法 三、教学重点 1、掌握称量、溶解、过滤、蒸发等实验操作技能 2、知道粗盐中难溶性杂质去除的步骤 3、能设计出简单可溶性杂质除去的方案 三、教学难点 1、可溶性杂质除去方案的设计 2、课堂时间的调控 四、实验用品的准备(分12组):粗盐、托盘天平、砝码、漏斗、药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、滤纸若干(4张/组)、铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、火柴、10ml量筒、胶头滴管、蒸馏水。 教学过程: 第 1 页 情景创设:同学们，我们在生活中喝豆浆时，想把豆浆中的豆渣除去，怎么办,在化学上有时也想获得更纯净的物质。应该说方法很多，今天我们就“实验活动8”的学习来掌握几种重要的提纯方法。 一、温故知新:你会更出色的完成实验: (2分钟) 1、托盘天平的调平方法:调平时，游码应放在 处。若指针向右偏转，平衡螺母应向 调;若指针向左偏转，平衡螺母应向 调。 2、粗盐是干燥无腐蚀性的药品，在称量时应该在托盘天平两端各放置 。 3、称量时不用砝码行不行,(所需药品为5.0g) 4、用量筒量液时，正确的读数方法 。 5、向量筒倾倒液体时，若已接近10ml，应用 把液体加至10ml。 6、过滤器制作和使用时要注意事项中 一贴: ; 二低: ; ; 三靠: ; ; ; 二、学生在课下自学:阅读P87-88课文，把握文中重点。 三、预习检测: (2分钟) 1、粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤 ? ? ? ? 2、对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是: ? ? ? ? 3、室温时，NaCl溶解度是36g，那么10mL水约溶解NaCl g。 4、蒸发操作中何时停止加热, 精盐质量 5、计算精盐的产率= × 100% 溶解粗盐质量 四、仔细观看视频，自己的操作 (4分钟) 五、检查有无下列用品: 第 2 页 粗盐、托盘天平、砝码、药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸若干(4张/组)、铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、火柴、10ml量筒、胶头滴管、蒸馏水、漏斗、石棉网、坩埚钳。 六、合作实验比一比:你们会实验，我们更是实验高手 (25分钟左右) 小组分工: 1、称取NaCl、制作过滤器、过滤组(2-3人) 2、量液、溶解、蒸发组(2-3人) 七、实验步骤 (一)、溶解 1、用托盘天平称取约 5g粗盐(精确到 0.1g)。 2、用量筒量取10mL水，并倒入烧杯里。 3、用药匙从已称量过的粗盐中取一匙粗盐加入烧杯内的水中，观察发生的现象。然后用玻璃棒搅拌(起什么作用,)并观察发生的现象。 4、再继续边加粗盐边搅拌。当加入的粗盐达到称取量约1/2时，减少每次的加入量，并充分搅拌，待加入的粗盐溶解完后再继续加粗盐。当充分搅拌也不能使粗盐完全溶解时，停止加粗盐。观察粗盐水是否浑浊。 (二)、过滤: 1、制作一个合格的过滤器，并安装好一套过滤装置。 2、将所制备的粗盐水沿玻璃棒(起什么作用,)缓缓地倒进过滤器进行过滤。过滤完毕后，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。 3、如果滤液是浑浊的，应先查明原因(如过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘、滤纸破损、仪器不洁、操作失误等)，再重新过滤。 (三)、蒸发 1、将澄清的滤液全部倒入蒸发皿里，并将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。 2、在加热过程中，用玻璃棒不断地搅拌滤液(起什么作用,)。待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发 第 3 页 皿中食盐的外观。 (四)、计算产率 1、用玻璃棒将蒸发皿中的固体全部转移到纸上(对纸有什么要求,)，称量它的质量。 2、计算精盐的产率，并将它与粗盐进行比较，然后回收到教师指定的容器中。 称量粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/g 5.0 八、问题与交流: 1、将学生分组实验结果与同学们交流，分析实验可能出现误差的原因，找出2—3组进行比较。 (2分钟) 同学们，看看你可能是哪种原因造成的精盐产率的误差呢, A、食盐还没有全部溶解就过滤了; B、蒸发时，食盐溶液剧烈飞溅; C、蒸发后，所得到的精盐很潮湿; D、蒸发皿里的食盐没有全部转移 到纸上。 E、称量时，数据不准确。 2、制取粗盐时，晒盐和煮盐的目 的都是通过蒸发盐溶液中的水分 使之浓缩。想一想:能否采用降 低温度的方法来达到同一目的, (提示:从氯化钠的溶解度曲线 考虑。) 3、探究除去可溶性杂质的方案设计 ( 10分钟) 引言:我们所给的粗盐中，除了含有不溶性的杂质外，也会含有较多 第 4 页 可溶性杂质，如MgCl、CaCl等。请同学们设计方案如何把这两种杂质除22 去, 理清思路: 2+1、要想除去可溶性杂质MgCl、CaCl，其实质是除去多余的Ca和22 2+2+2+Mg，同学们想一想将Ca和Mg转化为什么状态，然后经过何种操作方法才能除去, 2、提供下列信息: 阴离子 ---2--OH NO Cl SO CO 343阳离子 2+Ca 微 溶 溶 微 不 2+Mg 不 溶 溶 溶 微 3、讨论设计的方案:用化学方程式示(除去杂质后不应产生新杂质) 2+除去Ca 2+除去Mg 九、板书设计: 一、粗盐提纯步骤: 1、溶解 2、过滤 3、蒸发 4计算产率 精盐质量二、精盐产率=×100% 粗盐质量 第 5 页