【精品】高二会考化学方程式
高二化学会考教材中出现的化学方程式一、卤素
(1)Cl与金属反应,生成高价金属氯化物 2
点燃,,,,2Na + Cl2NaCl 2
点燃,,,,2Fe +3Cl 2FeCl(产生棕色的烟) 23
点燃,,,,Cu + Cl CuCl (产生褐色的烟) 22
(2)氯气的制法
,,,,Cl的
制法 MnO +4 HCl MnCl +Cl? + 2HO 浓22()222
(一部分盐酸作还原剂,另一部分酸性作用) (3)氯化氢的制法
点燃,,,,HCl的工业制法 H+ Cl 2HCl 22
(氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸;工业制盐酸,氯气在氢气中燃烧)
微热,,,,HCl的实验室制法 NaCl + HSO NaHSO+ HCl? 固浓()24()4 (4)次氯酸的生成及不稳定性
光,,, Cl +HO HCl +HClO 2HClO 2HCl +O ? 222
+---(氯水中的分子:Cl、HO、HClO 氯水中的离子:H、Cl、 ClO、OH 22
HClO有:?弱酸性 ?不稳定性 ?强氧化性) (5)Cl的吸收 、次氯酸盐的生成 2
,,,Cl+ 2NaOH NaCl +NaClO + HO ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收) 2 2
,,,,,, 离子方程式:Cl+ 2OHCl +ClO + HO 2 2(6)漂白粉的生成、生效
,,,2Ca(OH) + 2Cl CaCl + Ca(ClO) + 2HO 22222
(?工业上用氯气和消石灰反应制取漂粉精 ? 漂粉精( 漂白粉)的有效成分是次氯酸钙)
,,,Ca(ClO) +HO +CO CaCO?+ 2HClO 2 22 3
(?次氯酸的酸性比碳酸弱 ?漂白粉露置在空气中会变质 ? 漂白粉在水中与空气接触
产生次氯酸,有漂白作用)
,,,(7)F + H 2HF 22
,,,2 F + 2 HO 4HF + O (氟气会和溶液中的水反应,生成氧气) 222
(8)卤素间的置换反应
,,,,,,,,,,Cl + 2Br2Cl + BrBr +2I 2Br + I 22 22 (9)卤离子的检验(滴加AgNO、稀HNO) 33
,+,,,Ag + ClAgCl? (白色,不溶于酸)
1
,+ Ag +Br,,,Ag Br?(淡黄色,不溶于酸)
,+ Ag + I AgI? (黄色,不溶于酸) ,,,
光照,,,,(10) 2 AgBr 2Ag(黑色) + Br (胶卷感光) 2
二、硫
(1)硫与金属反应,生成低价金属硫化物
,,,,2 Na + S NaS ( 白色) 2
,,,,Fe + S FeS (黑色)
,,,,Cu + 2S CuS (黑色) 2
,,,Hg + S HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴
点燃,,,,(2)S + O SO(刺激性气味,能使品红溶液褪色,具有漂白性) 22
(3)HS及其还原性 2
,,,,?H + S HS (无色臭鸡蛋味气体) 22
?还原性
,,,2HS + SO 3S + 2HO (两气体混合有黄色粉末和水珠生成) 222
,,,2HS + O 2 S? +2 HO (氢硫酸在空气中久置变质) 222
点燃点燃,,,,,,,,2HS + O(不足) 2 S +2 HO ; 2HS +3 O(充足) 2 SO +2 HO 22 222 22
(4)硫酸的工业制法
点燃,,,,? 4FS + 11O 2FeO + 8SO 22232
VO25
? 2SO + O 2SO223400~500?
,,, ?SO + HO HSO (实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO,避免生成酸雾) 32243
( 计算关系: FeS ~ 2HSO )224
(5)浓硫酸的强氧化性
,,,,C +2HSO (浓) CO ? + 2SO ? +2HO ( 浓硫酸有强氧化性) 24222
,,,,Cu 2HSO (浓) CuSO + SO ? +2HO ( 浓硫酸有强氧化性) 24422
,2(6)SO检验(滴加BaCl 和HCl或HNO) 423
,2+2,,,Ba + SO BaSO?( 白色,不溶于酸) 44
2
三 、碱金属
(1)2Na + 2HO ,,, 2NaOH +H ? (浮、熔、游、响、红) 22
,,,,(2) 4Na + O ,,, 2NaO (白色固体) 2Na +O NaO (淡黄色固体) 22222
通直流电,,,,,(3)2NaCl + 2HO 2NaOH + H ? + Cl ? (烧碱和氯气的工业制法) 222(4)过量CO通入NaOH 2
,,,CO + 2NaOH NaCO + HO 2232
,,,NaCO + HO +CO2NaHCO 2322 3
(5)NaHCO不稳定性 3
,,,,2NaHCONaCO + HO +CO ? 32322
(6) NaHCO与酸、碱反应 3
,+,,,,,,NaHCO +HCl NaCl + HO +CO?(离子方程式 HCO+H HO + CO ? ) 322322
,,, 2,,,,,,NaHCO + NaOHNaCO +HO (离子方程式HCO+OHHO + CO) 3232323
四、氮族元素
高温,,,,(1)氮气与金属反应 3Mg + N MgN 232
放电,,,,(2)大气固氮 N+O 2NO 2 2
高温高压
合成氨(人工固氮,工业制氨气) N+ 3H 2NH223 催化剂
,,,,(3)实验室制氨气 NHCl + Ca(OH) CaCl + NH ?+HO 42232
(4)氨气溶于水 NH + HO NH ?HO 3 232
,,,, 氨水受热分解NH ?HO NH ? + HO 3232(5)铵盐受热分解
,,,,NHCl NH ? + HCl? 43
,,,NH +HCl NHCl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生) 3 4
,,,, NHHCO NH ?+HO +CO?(碳铵要阴天深施的原因) 43322
,, +,,,(6)NH + OH NH ?+ HO ( 铵根离子的检验) 432
(7)硝酸的工业制法
催化剂
4NH + 5O 4NO +6 HO 322?
,,,2NO + O 2NO 2 2
3
3NO + HO ,,, 2HNO + NO? 223
( 计算关系: NH ~ HNO ) 33
(8) 2NO NO 红棕色无色2()24()
(10)硝酸的强氧化性
Cu + 4HNO ,,, Cu(NO) + 2NO ? + 2HO 浓3 ()3222
,,,3Cu + 8HNO 3Cu(NO) + 2NO ? + 4 HO 稀3 ()322
,,,C + 4HNO CO ? + 2NO ? + 2HO 灼热浓 () 3 ()222(9)硝酸不稳定性
加热或光照,,,,,,4HNO 2HO + 4NO ?+O? 3222 (10)硝酸盐热解
,,,,2 Cu(NO)2CuO + 4NO ? +O? 32 22
,,,,2 KNO 2KNO+ O ? 3 2 2
五、铁和铝
点燃点燃,,,,,,,,,,,,(1)Fe + S FeS 3 Fe + 2O FeO 2Fe + 3Cl 2 FeCl 234 23
2+3+(2)Fe和 Fe鉴别
,3+3+,,,?Fe + 3SCN Fe (SCN) ( 溶液为血红色) 用KSCN溶液检验Fe的存在3
,3+3+,,,? Fe + 3OH Fe(OH)?( 红褐色) 用强碱溶液检验Fe的存在. 3
,2+,,, Fe + 2OH Fe(OH)?( 白色) , 2
,,, 4 Fe(OH) + O + 2HO 4 Fe (OH) 颜色变化:白?浅绿?灰绿?红褐 2223
3+(3)Fe盐作净水剂
3++ Fe +3HO Fe(OH) (胶体) +3 H(铁盐水解溶液呈酸性) 23
,3++ ,,,Fe +3HO Fe(OH) (胶体) +3 H (热水中水解为胶体溶液) 23
,,,,,,,,(4) 2 Fe(OH) FeO + 3HO ; 2 Al(OH) AlO + 3HO 3 2323 232
高温,,,,(5)FeO + 2Al 2 Fe + AlO 铝粉和铁的氧化物的混合物称铝热剂 2323
(6)炼铁
高温,,,,炼铁的主要反应FeO + 3CO 2 Fe + 3CO 232
高温高温,,,,,,,,造渣 CaCO CaO + CO ? ; CaO +SiO CaSiO 322 3
点燃,,,,(7) 4Al + 3O 2AlO 223
(8)Al + 酸、水、碱 反应
4
2Al + 6HO ,,, 2 Al (OH) +3H?( 一般情况下铝表面有紧密的氧化层保护无此反232
应)
+3+2Al + 6HCl ,,, 2AlCl + 3H ? (2Al + 6H ,,, 2Al + 3H?) 32 2
,, 2Al +2HO +2NaOH ,,, 2NaAlO +3H? (2Al +2HO +2OH,,,2AlO+3H?) 222 222 (9)AlO的两性 23
+3+,,,,,,AlO + 6HCl 2AlCl + 3HO (AlO + 6H Al + 3HO) 2332 232
,,,,,,,,AlO +2NaOH2 NaAlO + HO (AlO + 2OH 2AlO+ HO) 23222322(10)Al(OH)的两性 3
+3+,,,,,,Al(OH) + 3HCl AlCl + 3HO (Al(OH) +3H Al + 3HO) 33232
,,,,,,,,Al(OH) + NaOH NaAlO +2 HO (Al(OH) + OH AlO+2 HO) 322322
3++,,,(11)Al +3NH ?HO 3NH +Al(OH)?(不溶于弱碱,制备Al(OH)方法) 32433
3+(12)Al 盐作净水剂
3++ Al +3HO Al(OH) +3 H(铝盐水解溶液呈酸性) 23
六、有机反应
(1) 取代反应
光照,,,,烷烃的卤代:CH + Cl CHCl + HCl ................ 423
Br
,
Fe,,,苯的取代 + Br (液溴) +HBr 2
NO 2SO浓H24
+ HNO O (又可称硝化反应) + H3 250~60?
(2) 加成反应: 烯烃和氢气、溴水、卤化氢、水的加成:
催化剂,,,,,,,,CH,CH + H CHCH CH,CH + Br CHBrCHBr 22233 22222
催化剂一定条件,,,,,,,,,,CH,CH + HCl CHCHCl CH,CH +HO CHCHOH 223222232
炔烃和氢气、溴水、卤化氢的加成
催化剂,,,,,,,,CH?CH + 2H CHCH CH?CH + 2Br CHBrCHBr (足量)2 33 222
催化剂,,,,,CH?CH+ HCl CH,CHCl 2
催化剂
苯和氢气的加成 + 3H (环己烷) 2?
5
一定条件 CH,CH 22 ,,,,,(3) 聚合反应(加聚) 乙烯的聚合 n CH,CH 22n
一定条件 CH,CH 2,,,,, 氯乙烯的聚合n CH,CHCl 2 n
Cl SO浓H24
(4) 脱水反应 分子内脱水 CHCHOH ,CH ?+HO CH32222170?
SO浓H24
分子间脱水 2CHCHOH CHO CHCH+ HO CH3232 23 2140?
SO浓H24
(5) 酯化反应 CHCOOH +CHCHOH COOCHCH + HOCH3323232?
6
7