神经衰弱的防治

酸碱中和反应 课堂探究 1 酸和碱之间会发生什么反应(难点) 教材第18页实验探究7－5 解答：提出问题：没有明显现象发生；认为发生了化学反应，或没有发生化学反应。 收集证据： 水 0.4％的氢氧化钠溶液 0.4％的盐酸 加酸前的pH 7 13 2 加酸后的pH 2 6 (说明：由于溶液的配制、pH试纸的测定等方面有误差，以上数据可能有所不同。) 解释与结论：盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH发生了明显的变化，显然不是由于溶液混合时相互稀释造成的，而是溶液中的氢离子(H＋)和氢氧根离子(OH－)结合成了水分子(H2O)。 拓展 验证盐酸和氢氧化钠反应的方法 设计1：①在一支试管里加入少量NaOH溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液显红色；②向试管中滴加稀盐酸，边滴加边振荡，观察溶液的颜色由深变浅，最后变为无色。 设计2：①向试管中加少量盐酸，滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色；②向试管中滴加NaOH溶液，溶液由红色逐渐变为紫色，最后变蓝色。 设计3：①用pH试纸测出盐酸的pH；②向试管中加少量盐酸，向盐酸中滴加较多量NaOH溶液；③再用pH试纸测溶液的pH，对比反应前后溶液的pH变化。(注意此处加的NaOH溶液要稍多一些，否则如果只测出pH增大，那会认为是盐酸被稀释的结果，只有加入氢氧化钠溶液后pH等于7或大于7，才说明二者发生了反应。) 例1 化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。 (1)根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸_____(填“能”或“不能”)发生化学反应，理由是______________________________。 (2)针对上述实验，你还想探究的问题是____________________。 解析：(1)根据实验现象溶液红色消失，说明溶液不再显碱性，即氢氧化钠一定与稀硫酸发生了化学反应。(2)本题需要探究的问题很多，如氢氧化钠与稀硫酸是否恰好完全反应，稀硫酸是否过量，溶液呈中性还是酸性等。 答案：(1)能 溶液红色褪去，说明溶液不再显碱性，氢氧化钠溶液与硫酸发生了化学反应 (2)氢氧化钠与硫酸是否恰好完全反应(或硫酸是否过量或溶液呈中性还是酸性等) 提示 向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸时，加入酚酞试液的作用是判断反应是否发生以及反应进行的程度。当红色刚刚消失时，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应。 知识点2 中和反应(重点) (1)中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。 (2)中和反应的达式：酸＋碱→盐＋水。 (3)中和反应的实质：H＋和OH－结合生成水。 如图7－4－1所示，酸中的H＋和碱中的OH－结合生成了中性的水，所以中和反应过程中伴随溶液酸碱性的改变。 图7－4－1 注意 ①并不是所有的中和反应都没有明显的实验现象，如Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，反应过程中产生白色沉淀。 ②中和反应生成“盐和水”，但生成“盐和水”的反应不一定是中和反应。中和反应的反应物必须是酸和碱。 例2 (山西中考)如图7－4－2所示是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是( ) 图7－4－2 A．反应结束时溶液的pH＝7 B．反应前后元素的种类没有变化 C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na＋和OH－ D．该反应的实质是H＋和OH－结合生成托H2O分子 解析：由图示可知，反应后溶液中无H＋和OH－，说明NaOH与HCl恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7；由质量守恒定律知，反应前后元素的种类不变；NaOH溶液中存在的粒子有H2O(水分子)、Na＋和OH－，故C项结论不正确；酸碱中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O。 答案：C 提示 中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O，酸和碱恰好完全反应时，既没有多余的H＋，也没有多余的OH－。 知识点3 酸碱中和反应过程中溶液pH的变化(重点) 例3 在图7－4－3中，横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示pH变化，能用图7－4－3表示的实验是( ) 图7－4－3 A．向盐酸中逐渐加入蒸馏水 B．向水中不断通入二氧化碳 C．向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至刚好完全中和 D．向氧氢化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至刚好完全中和 解析：由图示可以看出，溶液的pH大于7，说明原溶液显碱性，而后溶液的pH不断减小，直至溶液的pH等于7，即溶液显中性。向盐酸中加入蒸馏水，原溶液显酸性，溶液的pH小于7，故A不符合；原液体是水，显中性，通入二氧化碳后生成碳酸，溶液显酸性，pH小于7，故B错；原溶液是稀硫酸，显酸性，溶液的pH小于7，故C错；氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，盐酸显酸性，pH小于7，向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小，当两者恰好完全反应时，溶液的pH等于7，D符合pH变化情况。 答案：D 知识点4 中和反应的应用 (1)中和反应应用于医药卫生 人体的胃液呈酸性，胃液pH为0.9～1.5时，有助于食物消化。如果胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质。 (2)利用中和反应改变土壤的酸碱性 植物的生长适宜在中性或接近中性的土壤中，酸性太强(pH＜4)或碱性太强(pH＞8)作物难以生长，因此需调节土壤的酸碱性。 (3)利用中和反应处理工业废水 工业废水酸性或碱性超出环保部门的规定会对环境造成危害，因此在工业废水排放之前，需加入酸性或碱性物质，调节废水的pH在标准范围内。 (4)利用中和反应调节溶液的酸碱性 酸碱中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O，反应后H＋和OH－结合生成中性的水，溶液的酸碱性也随之改变。因此在工农业生产中常利用中和反应调节溶液的酸碱性或pH的大小。 例4 (湖南娄底中考)家庭生活中一些常见物质的pH如下： 物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水 pH 2～3 6～7 7 8～9 9～10 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质)，从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的( ) A．食醋 B．牛奶 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水 解析：要减轻痛痒，应涂抹能中和掉酸的碱性物质，即pH＞7的物质。 答案：D