九年级上册科学知识点总结

九年级科学知识点总结（18页） 第一章 知识要点 一、酸的通性 1、酸能使紫色石蕊变  红 色，不能使无色酚酞变色。 2、酸 + 碱 --- 盐 + 水（复分解反应） ①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O    。 ②硫酸和氢氧化铜反应    Cu(OH)2 + H2SO4 ===  CuSO4 + 2H2O  。 3、金属氧化物 +酸 ---- 盐 +  水  （复分解反应） ①用盐酸除铁锈    Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 4、金属单质 +  酸 ---- 盐  +  氢气  （置换反应） ①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡  Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ②实验室制氢气    Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑  5、酸 + 盐 ----- 另一种酸 +  另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ②检验盐酸中的氯离子    HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3  ③检验硫酸中的硫酸根离子  H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 二、碱的通性 1、碱能使紫色石蕊变  蓝 色，使无色酚酞变  红 色。 2、酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应） ①用烧碱中和石油中的硫酸  H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 +  水 ①氢氧化钠放在空气中变质        2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O      ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫    2NaOH +  SO2 == Na2SO3 + H2O 4、碱 + 盐 ----另一种碱 +  另一种盐（复分解反应） ①配制的波尔多液农药不能久置 Ca(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4 ②氯化铁与烧碱反应  3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl          三、金属的性质 1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au                                              加热 2、金属与氧气的反应 点燃 ①红色铜丝在酒精灯上加热    2Cu+O2=== 2CuO                                  ②铁丝在氧气中燃烧          3Fe + 2O2 ====== Fe3O4                                  2、金属单质 +  酸 ---盐  +  氢气  （置换反应） ①镁带与稀硫酸反应    Mg+ H2 SO4 === Mg SO4 + H2↑              小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢                                        3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应） ①湿法炼铜    Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu  ②红色铜丝放入硝酸银溶液    Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag 小结：金属与盐反应的条件  金属加溶盐    强进弱出             。 四、 有机物的性质 点燃 1、可燃性 点燃 ①甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 ====  CO2 + 2H2O ②酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 === 2CO2 + 3H2O 五、物质鉴别 1、据物质颜色鉴别 Cu红  CuO黑  CuSO4粉末白色  CuSO4溶液蓝色  CuSO4·H2O 蓝 Fe（银白）  Fe2O3 （红）    FeCl3 （黄）    Fe(OH)3  （红褐色） 2、根据反应现象鉴别 （1）鉴别NaOH溶液与石灰水  Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O  （2）鉴别稀硫酸与稀盐酸    H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl    （3）鉴别肥皂水、食盐水、盐酸  分别取样滴加紫色石蕊试液                                  3、Cu(OH)2蓝色絮状沉淀         Fe(OH)3红褐色絮状沉淀 六、常见物质化学式及俗称及重要性质 1.硫磺：  S  淡黄色粉末          2. KCIO3  白色物质易溶于水 3.金刚石、石墨、 活性炭：C        4. 甲烷：CH4  (沼气、天然气的主要成分) 5. 高锰酸钾：KMnO4  紫黑色，        6. 酒精：乙醇C2H6O 7.生石灰：CaO  白色固体、易吸水  8. 石灰石 大理石（主要成分）：CaCO3  9. 干冰（二氧化碳）：CO2         10.胆矾、蓝矾：CuSO4?5H2O  蓝色固体 11. 食盐----NaCl                11.纯碱 苏打----- Na2CO3  七、四大反应类型： 1、各举一例： 化合反应：                      分解反应：                        置换反应：                        复分解反应：                      八、物质特性 1、浓H2SO4 ：吸水性（用于干燥剂）、 脱水性（使木材、纸张等炭化变黑）。 2、浓盐酸：挥发性，产生白雾（盐酸小液滴） 3、固体NaOH ：吸水性（用于干燥剂，不能干燥CO2）、与空气中CO2反应变质。 4、Na2CO3·10 H2O：在干燥空气中风化失去结晶水（属于化学变化）。 第二章物质转化与材料利用知识点 一、物质的分类方法： (一)根据纯净物的物理 性质不同。 如  颜色  、  状态  、气味  ，  硬度 、  密度 、  溶解性 等，对纯净物进行分类。 (二)根据纯净物的  化学  性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。 (三)根据纯净物的  组成  、  用途  的不同，可将纯净物进行分类。 二、常见物质的分类： （一）、物质可分为  纯净物  和  混合物  。 1．纯净物：由 一种物质  组成的物质。 2．混合物：由  两种或两种  以上的物质混合而成。 3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的） （二）、纯净物根据 元素组成  不同，可分为 单质 和化合物  两大类。 1．单质：由 一种元素  组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。 注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。 ①单质按性质不同分  金属  和非金属 ： 金属如铁，铜、镁等；  非金属如：氧气、碳、硫等。   金属 非金属 颜色 具特殊的金属光泽 有多种颜色，但无金属光泽 延展性 具良好的延展性 不具延展性 可锻性 具良好的可锻性 不具可锻性 硬度 比较硬 硬度不一致 导电性 良好的导电性 除石墨外一般不导电 导热性 良好的导热性 除石墨外一般不导热 密度 密度高 密度低 熔点 熔点高 熔点低       注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。 2．化合物：由两种或两种以上的元素 组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。 化合物可分为：有机化合物 和无机化合物 。 ① 有机化合物：含  碳  的化合物，简称有机物。 注意： a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐就属于无机化合物。 b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。 ② 无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐。 （三）、无机化合物可分为： 氧化物  、 酸  、 碱  和 盐  。 1  氧化物：由两种元素 组成．其中一种是氧元素  的化合物，“二元一氧”。 氧化物可分为：氧化物按元素组成分  金属氧化物  和  非金属氧化物  ： 金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。 非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。 2  酸：电离出的阳离子  全部是氢离子 的化合物。 3  碱：电解质电离出的阴离子 全部是氢氧根离子  的化合物。 4  盐：由  金属 （或铵根）阳离子和酸根 阴离子组成的化合物。 三、物质转化的规律： （一）、非金属单质与其化合物的转化 （1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如： 点燃 点燃 ?? S + O2  ==== SO2    C + O2 ==== CO2  C + 2S === CS2  （2） 某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如： CO2+H2O == H2CO3  SO2+H2O == H2SO3    SO3+H2O == H2SO4 （二）、金属单质与其化合物的转化 ?? 点燃 ?? （1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如： Fe + S === FeS    2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3  3Fe + 2O2==== Fe3O4 （2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如： CaO + H2O === Ca（OH）2    Na2O + H2O === 2NaOH  K2O + H2O === 2KOH （三）、金属的冶炼 1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。