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化学平衡移动

2012-10-18 3页 doc 112KB 69阅读

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化学平衡移动第三节 化学平衡教案(第二课时) ——影响化学平衡移动的因素 【教学目标】 1.知识与技能:理解浓度、压强和温度对化学平衡的影响,理解平衡移动的原理,使实验设计能力和探究思维能力得到较大的培养。 2.过程与方法:①通过浓度实验,逐步探究平衡移动的原理及其探究的方法,引导学生在学习过程中主动探索化学实验的方法。 ②通过讨论、分析、对比的方法,培养学生的观察能力和实验探究能力。 3.情感态度与价值观:①通过实验、观察、思考、参与,领略实验学习乐趣,培养学生实事求是的科学态度,体验个人及学科价值。 ②通过学习激发学生强烈的好奇心...
化学平衡移动
第三节 化学平衡(第二课时) ——影响化学平衡移动的因素 【教学目标】 1.知识与技能:理解浓度、压强和温度对化学平衡的影响,理解平衡移动的原理,使实验能力和探究思维能力得到较大的培养。 2.过程与:①通过浓度实验,逐步探究平衡移动的原理及其探究的方法,引导学生在学习过程中主动探索化学实验的方法。 ②通过讨论、分析、对比的方法,培养学生的观察能力和实验探究能力。 3.情感态度与价值观:①通过实验、观察、思考、参与,领略实验学习乐趣,培养学生实事求是的科学态度,体验个人及学科价值。 ②通过学习激发学生强烈的好奇心和求知欲,并在学习中体会主动意识和合作精神。 【教学重点】浓度、压强、温度、对化学平衡的影响。 【教学难点】平衡移动的原理分析及应用。 【教学方法】启发诱导法、实验探究法、分组讨论法与多媒体有机结合 【教学过程】 【知识回顾】 1.影响化学反应速率的因素有哪些? 2.化学平衡有哪些主要的特征? 【导入新课】外界条件改变平衡状态将如何发生改变? 一、化学平衡的移动 V正=V逆≠0 条件改变 V’正 ≠ V’逆 一定时间 V”正 = V”逆 ≠0 各组分含量恒定 → 各组分含量不断改变 → 各组分含量保持新恒定 平衡1 不平衡 平衡2 破坏旧平衡 建立新平衡 1.定义:可逆反应中,旧化学平衡的破坏,新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。 【思考】化学平衡移动的原因和标志?化学平衡移动与什么有直接关系? 2.平衡移动的原因:外界条件改变,使v正≠v逆 3.平衡移动的标志:各组分含量发生改变. 4. 平衡移动的方向:由v正和v逆的相对大小决定。 ①若V正>V逆 ,平衡向正反应方向移动。 ②若V正=V逆 ,平衡不移动。 ③若V正<V逆 ,平衡向逆反应方向移动。 【过渡】 如何改变条件来打破旧平衡? 二、外界条件对化学平衡的影响 1.浓度对化学平衡的影响 实验探究(P26实验2-5、P27实验2-6) 实验2-5: Cr2O72-+ H2O 2CrO42-+2H+ 实验2-6:FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 学生操作实验后完成下2、6、7项。 学生分组 A组 B组 C组 D组 1.步骤 往实验2-6中滴加 FeCl3和KSCN溶液 往实验2-6中滴加NaOH溶液 往实验2-5中滴加H2SO4溶液 往实验2-5中滴加NaOH溶液 2.现象 红色加深 有红褐色沉淀生成,溶液红色变浅 溶液橙色加深 溶液黄色加深 3.v正 增 减 增 减 4.v逆 增 减 增 减 5.v正与v逆的关系 v正>v逆 v正v逆 6.平衡移动 右移 左移 左移 右移 7.结论 增加反应物浓度使化学平衡右移 减小反应物浓度使化学平衡左移 增加生成物浓度使化学平衡左移 减小生成物浓度使化学平衡右移 【思考与交流】为什么可以改变反应物或生成物的浓度,能使平衡移动? 学生思考交流后回答上表3、4、5项并作v-t图 小结:在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物的浓度,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动。 注意:①浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的改变,固体或纯液体的浓度是一个定值,无法改变。 【课后探究】改变实验2-6中KCl的浓度,平衡是否发生移动? 【过渡】除了浓度对化学平衡影响外,还有什么条件可以影响化学平衡呢? 2.压强对化学平衡的影响 【投影材料】450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据表。 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 压强/Mpa 1 5 10 30 60 100 NH3/% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 500℃NH3与O2反应生成NO的实验数据表。4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 压强/Mpa 5 10 20 30 50 100 NO/% 80 78.7 57.8 34.5 23.1 10.6 【讨论】根据上述两个表格中的数据,分析压强对化学平衡有什么样的影响? 结论:其它条件不变时,增大压强,使平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强,使平衡向气体体积增大的方向移动。 【思考】对于有气体参加或生成的反应,改变压强,一定改变平衡移动吗? 例:2HI(g) H2(g) + I2(g) 小结:对于有气体参加或生成的反应。 当△V≠0时,增大压强,使平衡向着气体体积缩小的方向移动。 减小压强,使平衡向着气体体积增大的方向移动。 当△V=0时,改变压强只改变速率,平衡不发生移动。 【拓展】已达平衡的可逆反应mA(g)+ nB(g) PC(g)+qD(g)的容器里,m+n≠p+q ①恒容时,充入“惰性气体”,平衡如何移动? ②恒压时,充入“惰性气体”或一种不反应的气体,平衡如何移动? 【过渡】如果只改变温度,对化学平衡又有什么影响呢? 3.温度对化学平衡的影响: (试验探究2-7)2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol 红棕色 无色 【结论】在其它条件不变的情况下:升高温度,使化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度,使化学平衡向放热反应方向移动。 【问】能否用一句话概括以上规律,学生讨论得出勒夏特列原理 三、勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 注意:①勒夏特列原理中的“减弱”这种改变,不是“消除”。 ②勒夏特列原理只考虑有单个条件改变。勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系。 【设问】为什么我们没有讨论催化剂? 【知识反馈】(见学案、教材和教辅) 【总结】(板书内容) [板书设计] 1、 化学平衡移动 1. 化学平衡移动过程 2.化学平衡移动的方向:平衡总是向着速率较大的方向移动。 二、影响化学平衡移动的因素:改变浓度、温度、压强(△V≠0),使速率改变,使平衡发生移动。 三、勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 【课后反思】 PAGE 2 _1075997113.bin
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