化学平衡移动第三节 化学平衡教案(第二课时)
——影响化学平衡移动的因素
【教学目标】
1.知识与技能:理解浓度、压强和温度对化学平衡的影响,理解平衡移动的原理,使实验设计能力和探究思维能力得到较大的培养。
2.过程与方法:①通过浓度实验,逐步探究平衡移动的原理及其探究的方法,引导学生在学习过程中主动探索化学实验的方法。
②通过讨论、分析、对比的方法,培养学生的观察能力和实验探究能力。
3.情感态度与价值观:①通过实验、观察、思考、参与,领略实验学习乐趣,培养学生实事求是的科学态度,体验个人及学科价值。
②通过学习激发学生强烈的好奇心...
第三节 化学平衡
(第二课时)
——影响化学平衡移动的因素
【教学目标】
1.知识与技能:理解浓度、压强和温度对化学平衡的影响,理解平衡移动的原理,使实验
能力和探究思维能力得到较大的培养。
2.过程与
:①通过浓度实验,逐步探究平衡移动的原理及其探究的方法,引导学生在学习过程中主动探索化学实验的方法。
②通过讨论、分析、对比的方法,培养学生的观察能力和实验探究能力。
3.情感态度与价值观:①通过实验、观察、思考、参与,领略实验学习乐趣,培养学生实事求是的科学态度,体验个人及学科价值。
②通过学习激发学生强烈的好奇心和求知欲,并在学习中体会主动意识和合作精神。
【教学重点】浓度、压强、温度、对化学平衡的影响。
【教学难点】平衡移动的原理分析及应用。
【教学方法】启发诱导法、实验探究法、分组讨论法与多媒体有机结合
【教学过程】
【知识回顾】 1.影响化学反应速率的因素有哪些?
2.化学平衡有哪些主要的特征?
【导入新课】外界条件改变平衡状态将如何发生改变?
一、化学平衡的移动
V正=V逆≠0 条件改变 V’正 ≠ V’逆 一定时间 V”正 = V”逆 ≠0
各组分含量恒定 → 各组分含量不断改变 → 各组分含量保持新恒定
平衡1 不平衡 平衡2
破坏旧平衡 建立新平衡
1.定义:可逆反应中,旧化学平衡的破坏,新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。
【思考】化学平衡移动的原因和标志?化学平衡移动与什么有直接关系?
2.平衡移动的原因:外界条件改变,使v正≠v逆
3.平衡移动的标志:各组分含量发生改变.
4. 平衡移动的方向:由v正和v逆的相对大小决定。
①若V正>V逆 ,平衡向正反应方向移动。
②若V正=V逆 ,平衡不移动。
③若V正<V逆 ,平衡向逆反应方向移动。
【过渡】 如何改变条件来打破旧平衡?
二、外界条件对化学平衡的影响
1.浓度对化学平衡的影响
实验探究(P26实验2-5、P27实验2-6)
实验2-5: Cr2O72-+ H2O 2CrO42-+2H+
实验2-6:FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
学生操作实验后完成下
2、6、7项。
学生分组
A组
B组
C组
D组
1.步骤
往实验2-6中滴加 FeCl3和KSCN溶液
往实验2-6中滴加NaOH溶液
往实验2-5中滴加H2SO4溶液
往实验2-5中滴加NaOH溶液
2.现象
红色加深
有红褐色沉淀生成,溶液红色变浅
溶液橙色加深
溶液黄色加深
3.v正
增
减
增
减
4.v逆
增
减
增
减
5.v正与v逆的关系
v正>v逆
v正
v逆
6.平衡移动
右移
左移
左移
右移
7.结论
增加反应物浓度使化学平衡右移
减小反应物浓度使化学平衡左移
增加生成物浓度使化学平衡左移
减小生成物浓度使化学平衡右移
【思考与交流】为什么可以改变反应物或生成物的浓度,能使平衡移动?
学生思考交流后回答上表3、4、5项并作v-t图
小结:在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物的浓度,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动。
注意:①浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的改变,固体或纯液体的浓度是一个定值,无法改变。
【课后探究】改变实验2-6中KCl的浓度,平衡是否发生移动?
【过渡】除了浓度对化学平衡影响外,还有什么条件可以影响化学平衡呢?
2.压强对化学平衡的影响
【投影材料】450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据表。
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
压强/Mpa
1
5
10
30
60
100
NH3/%
2.0
9.2
16.4
35.5
53.6
69.4
500℃NH3与O2反应生成NO的实验数据表。4NH3(g)+ 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)
压强/Mpa
5
10
20
30
50
100
NO/%
80
78.7
57.8
34.5
23.1
10.6
【讨论】根据上述两个表格中的数据,分析压强对化学平衡有什么样的影响?
结论:其它条件不变时,增大压强,使平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强,使平衡向气体体积增大的方向移动。
【思考】对于有气体参加或生成的反应,改变压强,一定改变平衡移动吗?
例:2HI(g)
H2(g) + I2(g)
小结:对于有气体参加或生成的反应。
当△V≠0时,增大压强,使平衡向着气体体积缩小的方向移动。
减小压强,使平衡向着气体体积增大的方向移动。
当△V=0时,改变压强只改变速率,平衡不发生移动。
【拓展】已达平衡的可逆反应mA(g)+ nB(g)
PC(g)+qD(g)的容器里,m+n≠p+q ①恒容时,充入“惰性气体”,平衡如何移动?
②恒压时,充入“惰性气体”或一种不反应的气体,平衡如何移动?
【过渡】如果只改变温度,对化学平衡又有什么影响呢?
3.温度对化学平衡的影响:
(试验探究2-7)2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol
红棕色 无色
【结论】在其它条件不变的情况下:升高温度,使化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度,使化学平衡向放热反应方向移动。
【问】能否用一句话概括以上规律,学生讨论得出勒夏特列原理
三、勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
注意:①勒夏特列原理中的“减弱”这种改变,不是“消除”。 ②勒夏特列原理只考虑有单个条件改变。勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系。
【设问】为什么我们没有讨论催化剂?
【知识反馈】(见学案、教材和教辅)
【总结】(板书内容)
[板书设计]
1、 化学平衡移动
1. 化学平衡移动过程
2.化学平衡移动的方向:平衡总是向着速率较大的方向移动。
二、影响化学平衡移动的因素:改变浓度、温度、压强(△V≠0),使速率改变,使平衡发生移动。
三、勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
【课后反思】
PAGE
2
_1075997113.bin
本文档为【化学平衡移动】,请使用软件OFFICE或WPS软件打开。作品中的文字与图均可以修改和编辑,
图片更改请在作品中右键图片并更换,文字修改请直接点击文字进行修改,也可以新增和删除文档中的内容。
[版权声明] 本站所有资料为用户分享产生,若发现您的权利被侵害,请联系客服邮件isharekefu@iask.cn,我们尽快处理。
本作品所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用。
网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽..)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。