甲部填充题

甲部填充 13 1 氫氯 2 酸 3 鹽基 4 電離，電離作用 5 氫離子 6 離子 7 鹽基度 8 一元 9 二元 10 金屬 + 稀酸 , ____鹽____ + ____氫____ 11 碳酸鹽 + 稀酸 , ____鹽____ + ____水____ + __二氧化碳__ 12 碳酸氫鹽 + 稀酸 , ____鹽____ + ____水____ + __二氧化碳__ 13 酸 + 金屬氫氧化物 , ____鹽____ + ____水____ 14 酸 + 金屬氧化物 , ____鹽____ + ____水____ 15 鹽，水 16 鹼 17 苦澀 18 氨氣 19 沉澱物 20 絡鹽 14pH 21 指示劑 22 石蕊試液，甲基橙，酚鑻 23 酸鹼 24 酸性 25 鹼性 26 中性 27 強 28 弱 15 29 中和作用 30 硫酸氫鈉，硫酸鈉 31 正鹽 32 酸式鹽 33 16 34 摩爾濃度 35 a) 電子天平 b) 容量瓶 c) 移液管，移液管膠泵 d) 滴定管 36 酸鹼指示劑 17 37 a) 量 b) 時間 38 a) 面面積 b) 濃度 c) 溫度 13 1 T 2 F 酸是一種含氫的物質，溶於水時只會產生一種陽離子－氫離子。不是所有溶於水時會 產生氫離子的物質都是酸。 3 F 酸的鹽基度未必等於酸分子內氫原子的數目。它取決於分子內「可電離的」氫原子的數 目。 4 T 5 F 鹼溶液顯示其性質的關鍵在於溶液含有可自由游動的氫氧離子。 6 T 7 F 氫氧化鐵(II)不會溶於過量的氨水。 8 F 氫氧化銅(II)不會溶於過量的稀氫氧化鈉溶液。它會溶於過量的氨水，形成深藍色溶液。 9 T 10 F 濃硝酸容易分解，生成二氧化氮氣體和氧氣。 4HNO(aq) 4NO(g) + O(g) + 2HO(l) 3222 14pH 11 T 12 T 13 F 酚鑻在酸性溶液中是無色的。 14 F 甲基橙在鹼性溶液中呈黃色。 15 T 16 F 氨水的pH值高於7，但低於14。 17 T 18 T 19 T 20 F 氨氣溶於水時，會生成銨離子和氫氧離子。但是，氨不會與水完全反應，只有少量的氫 氧離子生成。 15 21 T 22 F 在中和作用中，只有鹽和水生成。但是，碳酸鉀與稀氫氯酸反應時，會生成鹽、二氧化 碳氣體和水。因此，這不是中和作用。 23 T 24 F 稀氫氯酸與稀氫氧化鈉溶液反應，只會生成一種鹽－氯化鈉。氯化鈉是正鹽。 25 T 26 F 氯化鐵(II)是正鹽。 27 F 部分酸式鹽溶於水時會形成鹼性溶液。 28 F 硫酸鈣、硫酸鉛(II)和硫酸鋇均不溶於水。 29 F 碳酸鋰、碳酸鈉、碳酸鉀和碳酸銨均可溶於水。 30 F 農夫會把生石灰加入土壤，中和它的酸性。硫酸銨溶於水時會形成酸性溶液。 31 T 32 F 氫氧化鈉的腐蝕性很強，不會用作制酸劑的有效成分。 16 333 F 要把100 cm的1.0 M氫氯酸稀釋，製成濃度為0.10 M的酸，應加入水直到該溶液的總 3 體積為1 000 cm。 34 F 容量瓶是用來準確地製備某一指定體積的溶液的。 35 T 36 F 氫氧化鉀會從空氣中吸收水分，因此不能準確地稱取它的質量，不適宜用來製備標準溶 液。 37 T 38 F 已知摩爾濃度的溶液稱為標準溶液。 39 T 3），即一定分量的溶質。使用前不 40 F 錐形瓶是用來盛載特定體積的溶液（通常是25.0 cm 應用將被盛載的溶液清洗，因為剩餘在瓶內的溶質會影響滴定的結果。 41 F 不應把移液管內最後一滴溶液吹入錐形瓶。 42 T 17 43 T 44 F 液體反應物的體積不會影響反應速率。 45 T 46 F 稀氫氯酸與大理石片的反應速率較它與大理石粉末的慢。 47 F 鎂會與酸中的氫離子反應。乙酸是弱酸，乙酸中氫離子的濃度較氫氯酸的低。因此，鎂 與2 M乙酸的反應速率較鎂與2 M氫氯酸的慢。 13 1 A 2 C 選擇A — 苛性鈉是氫氧化鈉。 選擇B — 通渠劑含有氫氧化鈉。 選擇D — 熟石灰是氫氧化鈣。 3 D 4 D 選擇A — 稀酸會與碳酸鹽反應，生成二氧化碳。 選擇B — 稀酸帶有酸味。 選擇C — 稀酸只會與活潑的金屬反應。 選擇D — 稀酸含有可自由游動的離子，所以可導電。 5 A 選擇B — 稀硫酸會與碳酸氫鈉反應，生成硫酸鈉。 2NaHCO(s or aq) + HSO(aq) , NaSO(aq) + 2HO(l) + 2CO(g) 3242422 選擇C — 稀硫酸會與碳酸鈣反應，生成硫酸鈣。 選擇D — 稀硫酸會與氫氧化鎂反應，生成硫酸鎂和水。 HSO(aq) + Mg(OH)(s) , MgSO(aq) + 2HO(l) 24242 6 C 可用以下方程式表示稀硝酸與碳酸銅(II)的反應： CuCO(s) + 2HNO(aq) , Cu(NO)(aq) + CO(g) + HO(l) 333222 硝酸銅(II)溶液呈藍色，二氧化碳則是無色的氣體。 7 A 汽車電池含有硫酸。硫酸與大理石（碳酸鈣）反應，生成二氧化碳氣體。 8 C 稀硫酸與碳酸鈣反應，生成不溶於水的硫酸鈣。硫酸鈣會遮蓋碳酸鈣的表面，阻止進一 步的反應。 9 C 鋅與稀硝酸反應，會釋出一氧化氮，而不是氫。 10 C +(aq)）。氫離子就是令酸顯示其 11 B 檸檬酸晶體溶於水時，酸分子會電離，產生氫離子（H 性質的關鍵。 12 D 磷酸是三元酸。 13 D 14 A 玻璃清潔劑通常含有氨。 15 B 因為有可溶的絡鹽生成，所以氫氧化鋁會溶於過量的稀氫氧化鈉溶液中。 16 D 稀氫氧化鈉溶液與氯化鉀溶液反應時，不會生成白色沉澱物。混合物是無色的溶液。 17 D 該白色沉澱物是氫氧化鎂。 18 B 溶液 加入後沉澱物的顏色 硝酸鐵(II) 綠色 硝酸鐵(III) 紅棕色 硝酸鉀 沒有沉澱物 硝酸鋅 白色 19 C 選擇A — CuSO(aq)與稀氫氧化鈉溶液混合，生成淡藍色沉澱物。 42+- Cu(aq) + 2OH(aq) , Cu(OH)(s) 2 選擇B — Pb(NO3)2(aq)與稀氫氧化鈉溶液混合，生成白色沉澱物。 2+- Pb(aq) + 2OH(aq) , Pb(OH)(s) 2 選擇D — Zn(NO3)2(aq)與稀氫氧化鈉溶液混合，生成白色沉澱物。 2+- Zn(aq) + 2OH(aq) , Zn(OH)(s) 2 20 B FeSO(aq)和KOH(aq)混合，會生成綠色沉澱物－氫氧化鐵(II)。 4 21 C 硝酸鈣溶液和稀氫氧化鈉溶液混合時，會生成白色沉澱物。 2+- Ca(aq) + 2OH(aq) , Ca(OH)(s) 2 22 B 23 B 鈣與稀氫氯酸反應，生成鈣離子。 +2+ Ca(s) + 2H(aq) , Ca(aq) + H(g) 2 鈣離子與稀氫氧化鈉溶液中的氫氧離子反應，生成沉澱物－氫氧化鈣。 2+- Ca(aq) + 2OH(aq) , Ca(OH)(s) 2 氫氧化鈣不溶於過量的稀氫氧化鈉溶液。 24 A 碳酸銨與稀氫氧化鈉溶液一起受熱時，會釋出氨氣。它與稀硝酸反應，會釋出二氧化碳 氣體。 25 B 稀氫氯酸與碳酸鈉反應，會生成二氧化碳氣體，硝酸鉀則不會生成二氧化碳氣體。 CO(s) + 2HCl(aq) , 2NaCl(aq) + HO(l) + CO(g) Na2322 26 D 27 B 28 A (3) 稀氫氯酸具刺激性。 29 D (1) 鎂會與稀氫氯酸反應，生成氫氣。 (2)和(3)碳酸鈉和碳酸氫鉀會與稀氫氯酸反應，生成二氧化碳氣體。 30 A (1) 鋅與稀硫酸反應，會生成氫氣。 (2) 碳酸鎂與稀硫酸反應，會生成二氧化碳氣體。 (3) 氧化鎂與稀硫酸反應，會生成硫酸鎂和水，沒有氣體釋出。 31 B (2) 極稀的硝酸具有一般稀酸的性質，它不會與不活潑的金屬（如銅）反應。 32 D 33 A (1) 碳酸鈣固體和稀硝酸反應時，會生成二氧化碳氣體。 (2) 銀和稀氫氯酸之間沒有反應。 (3) 稀氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應時，會生成硫酸鈉和水，沒有氣體生成。 34 D (1) 鎂與稀氫氯酸反應，會產生氣泡（氫）。銅與稀氫氯酸則沒有反應。 (2) 氯化鈉與稀氫氯酸混合時，沒有可見變化。碳酸鈉與稀氫氯酸反應，會產生氣泡 （二氧化碳氣體）。 (3) 鐵與稀氫氯酸反應，會產生氣泡（氫）。氧化銅(II)與稀氫氯酸反應，會生成有色的 溶液，但沒有氣泡。 35 A 碳在空氣中燃燒時，生成二氧化碳。二氧化碳溶於水時，形成酸性溶液（碳酸）。 36 C (2) 固體檸檬酸晶體不能顯示酸的一般性質。 37 C (1) 氯化銨溶液與稀氫氧化鈉溶液混合時，不會生成沉澱物。 (2) 硫酸鎂溶液與稀氫氧化鈉溶液混合時，會生成白色沉澱物。 2+- Mg(aq) + 2OH(aq) , Mg(OH)(s) 2 (3) 硝酸鐵(II)溶液與稀氫氧化鈉溶液混合時，會生成綠色沉澱物。 2+- Fe(aq) + 2OH(aq) , Fe(OH)(s) 2 38 B (1) Cu(OH)會溶於過量的氨水，形成深藍色溶液。 2 (2) Pb(OH)不會溶於過量的氨水。 2 (3) Zn(OH)會溶於過量的氨水，形成無色溶液。 2 39 C (1) Ca(NO)(aq)與NH(aq)混合，不會生成沉澱物。 323 (2) Pb(NO)(aq)與NaOH(aq)混合，會生成白色沉澱物。 322+- Pb(aq) + 2OH(aq) , Pb(OH)(s) 2 (3) Al(NO3)3(aq)與NaOH(aq)混合，會生成白色沉澱物。 3+-(aq) + 3OH(aq) , Al(OH)(s) Al3 40 D (1) 氯化銨溶液與稀氫氧化鈉溶液一起受熱時，會釋出氨氣。 4+- NH(aq) + OH(aq) , NH(g) + HO(l) 32 (2) 硫酸鐵(III)溶液與稀氫氧化鈉溶液混合時，會生成紅棕色沉澱物。 3+- Fe(aq) + 3OH(aq) , Fe(OH)(s) 3 (3) 醋與稀氫氧化鈉溶液反應，會生成鹽和水。 41 A (2)和(3)銀和銅都不會與稀硫酸反應。 42 D (1) 氧化銅(II)與稀硫酸反應，會生成硫酸銅(II)和水。 CuO(s) + HSO(aq) , CuSO(aq) + HO(l) 2442 (2) 鐵與稀氫氯酸反應，會生成氯化鐵(II)和氫。 Fe(s) + 2HCl(aq) , FeCl(aq) + H(g) 22 (3) 硝酸鎂溶液與氨水反應，會生成白色沉澱物－氫氧化鎂。 2+- Mg(aq) + 2OH(aq) , Mg(OH)(s) 2 43 D 44 C (1) 濃硝酸中硝酸的含量一般約為70%。 45 A (2) 濃硫酸在空氣中不會冒出酸霧。 (3) 濃硫酸中硫酸的含量一般約為98%。 46 D 果子鹽含有固體酸和固體金屬碳酸鹽或碳酸氫鹽。固體酸溶於水時，會產生氫離子 + （H(aq)）。氫離子與金屬碳酸鹽或碳酸氫鹽反應，生成二氧化碳氣體。 47 A 濃硝酸分解過程的化學方程式為： 4HNO(aq) , 4NO(g) + O(g) + 2HO(l) 3222 48 D 許多金屬氫氧化物都不溶於水。 49 A 氨氣溶於水時，會與水反應，生成銨離子和氫氧離子。 4+- NH(g) + HO(l) NH(aq) + OH(aq) 32 50 D 稀硫酸與碳酸鈣反應，生成不溶的硫酸鈣。硫酸鈣會遮蓋碳酸鈣的表面，阻止進一步的 反應。 14pH 51 A 在溶液中的顏色 指示劑 酸性溶液 鹼性溶液 甲基橙 紅 黃 52 B 在溶液中的顏色 指示劑 酸性溶液 鹼性溶液 酚酞 無色 紅 53 D 54 C 55 D 56 B 熟石灰是氫氧化鈣。 57 D 汽水含有碳酸。 58 D 茄汁含有醋（乙酸）。 59 B 在一般情況下，雨水的pH值約為5.6。空氣中的二氧化碳會與雨水反應，生成碳酸，所 以雨水略帶酸性。 60 C 物質 pH值 玻璃清潔劑 -10 濘檬汁 -2 牛奶 <7 61 D 物質 pH值 稀硝酸 -1 橙汁 -3 玻璃清潔劑 -10 62 C 63 B 64 C 選擇A — 氫氧化鈣溶液的pH值高於7。 選擇B和C — 氫氯酸是強酸，乙酸則是弱酸。氫氯酸中氫離子的濃度較乙酸的高。 因此，氫氯酸的pH值較乙酸的低。 選擇D — 氯化鈉溶液的pH值為7。 65 B (1)和(2) 稀碳酸和稀硫酸的pH值均低於7。硫酸是強酸，碳酸則是弱酸。硫酸中氫離子 的濃度較碳酸的高。因此，硫酸的pH值較碳酸的低。 (3) 稀氫氧化鈉溶液的pH值高於7。 66 D (1) 石灰水的pH值高於7。 (2) 一般雨水的pH值約為5.6。 67 A 物質 pH值 氨水 ~10 玻璃清潔劑 ~10 氯化鈉溶夜 7 68 C (1) 石蕊試液可用來確定溶液是酸性還是鹼性，它不能用來量度溶液的pH值。 69 B (2) 氨氣溶於水時，會與水反應，生成銨離子和氫氧離子。 (3) 氨水與酸反應，會生成鹽和水。 70 C (1) 加入1 M 氫氯酸會增加乙酸的酸性，降低乙酸的pH值。 (2)和(3)固體碳酸鈉和鎂會與乙酸反應，降低乙酸的酸性，增加乙酸的pH值。 71 A (1)和(2)固體檸檬酸和乙酸會與氨水反應，降低氨水的鹼性，降低氨水的pH值。 (3) 加入濃氫氧化鈉溶液會增加氨水的鹼性，增加氨水的pH值。 72 A (3) pH值表示溶液中氫離子的濃度，而不是酸的濃度。 73 B (1) 氫氯酸是強酸，乙酸則是弱酸。 (2) pH值表示溶液中氫離子的濃度。因此，相同pH值的酸溶液中氫離子的濃度應該相 同。 74 D (2) 強鹼的溶液含有可自由游動的離子，所以可導電。 75 B (3) 氫氧化鈉溶於水時幾乎完全電離，產生鈉離子和氫氧離子。該溶液主要含有鈉離子 +- （Na(aq)）、氫氧離子（OH(aq)）和水分子。 76 A (2) 氫氯酸是強酸，乙酸則是弱酸。因此，濃度相同時，氫氯酸中氫離子的濃度較乙酸 的高。 (3) 氫氯酸中離子的濃度較乙酸的高。因此，氫氯酸的導電性能較乙酸的強。 77 B 78 A 79 B 硫酸是強酸，因為它在水中幾乎完全電離。乙酸是弱酸，因為它在水中只能部分電離。 80 B 氫氯酸是強酸，因為它在水中幾乎完全電離。 15 81 B 熟石灰（氫氧化鈣）是鹼。 82 A 二氧化碳溶於水時會形成碳酸。 83 C 中和作用是氫離子和氫氧離子（或氧離子）化合生成水分子的反應。 84 D 在中和作用中，只有鹽和水生成。碳酸銅(II)與稀氫氯酸反應，生成氯化銅(II)、二氧化 碳和水，這不是中和作用。 85 B 氫氧化鐵(III)與稀氫氯酸反應，生成氯化鐵(III)和水，所得溶液呈黃色。 (s) + 3HCl(aq) , FeCl(aq) + 3HO(l) Fe(OH)332 86 D Zn(OH)2會溶於過量的稀氫氧化鈉溶液，因為有可溶的絡鹽生成。 87 C 選擇A和D — 碳酸鹽與稀氫氯酸反應，會生成二氧化碳氣體。 選擇B — 氫氧化銅(II)不溶於過量的稀氫氧化鈉溶液。 選擇C — 氫氧化鉛(II)會溶於過量的稀氫氧化鈉溶液，因為有可溶的絡鹽生成。 88 B 氧化銅(II)與稀硫酸反應，會生成硫酸銅(II)和水。 CuO(s) + HSO(aq) , CuSO(aq) + HO(l) 2442 硫酸銅(II)可溶於水，銅則不溶於水。因此，可用過濾法把銅從混合物中分離。 -+89 B 在這兩個反應中，唯一的化學變化是OH(aq) + H(aq) , HO(l)。因此，熱能的變化應該 2 相同。 90 C 選擇A — 碳酸鈣與稀硫酸反應，會有氣泡釋出。但碳酸鈣不溶於水。 選擇B — 氯化鎂與稀硫酸反應，不會出現泡騰現象。 選擇C — 碳酸鈉可溶於水。與稀硫酸反應時，會出現泡騰現象（因為有二氧化碳氣 體釋出）。 選擇D — 氧化鋅與稀硫酸反應，不會出現泡騰現象。 91 D 選擇A — 硫酸鈣不溶於水。 選擇B — 氧化銅(II)不是白色的，而且不溶於水。 選擇C — 氯化鐵(II)不是白色的。 選擇D — 氫氧化鉀與稀硫酸的反應是中和作用，會有熱能釋出。 92 B 氧化銅(II)是黑色的。氧化銅(II)與稀硫酸混合時，會形成藍色溶液。 CuO(s) + HSO(aq) , CuSO(aq) + HO(l) 2442 93 A 94 B 反應 生成的鹽 稀硫酸與碳酸鈣反應，生成不溶的硫酸鈣。硫酸鈣遮蓋碳酸鈣的碳酸鈣 + 稀硫酸 表面，阻止進一步的反應。 氧化鎂 + 稀硫酸 硫酸鎂 氫氧化銅(II) + 稀硝酸 硝酸銅(II) 氫氧化鈉 + 稀氫氯酸 氯化鈉 95 A 96 A 97 C 選擇 鹽 在水中的溶解度 碳酸鈣 不溶於水 硝酸鈣 可溶於水 A 硫酸銨 可溶於水 硫酸鋇 不溶於水 碳酸鉀 可溶於水 B 硝酸鋅 可溶於水 碳酸鎂 不溶於水 硝酸銨 可溶於水 C 硫酸銅(II) 可溶於水 2+-(aq) + 2Cl(aq) , PbCl(s) 98 D Pb2 白色沉澱物 99 D 2+2-100 A Ca(aq) + SO(aq) , CaSO(s) 44 白色沉澱物 101 B 硫酸銅(II)可溶於水，硫酸鈣則不溶於水。把暖水加入該混合物可溶解硫酸銅(II)，但不 可溶解硫酸鈣。可用過濾法把硫酸鈣從硫酸銅(II)溶液中分離。最後，把濾液蒸發，獲取 硫酸銅(II)晶體。 102 C 氯化鎂是白色的。可用鎂與稀氫氯酸的反應來製備它。 103 C NaSO可用稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液的反應來製備。 24 HSO(aq) + 2NaOH(aq) , NaSO(aq) + 2HO(l) 24242 104 B (3) 在中和作用中，只有鹽和水生成。碳酸鎂與稀硝酸反應，生成硝酸鎂、二氧化碳和 水，這不是中和作用。 105 A (1) 反應是中和作用，會有熱能釋出。 (2) 生成物是硝酸鈉，是正鹽。 (3) 硝酸鈉是離子化合物。 106 A (3) ZnCO與稀氫氯酸反應時，會生成鹽、二氧化碳和水。 3 107 B (1) 加入過量的氨水，中和硝酸後會留下鹼性溶液。 (2) 加入過量的碳酸鈣，與硝酸反應後不會留下鹼性溶液，因為碳酸鈣不溶於水。 (3) 氯化鈉與硝酸沒有反應。 108 D 109 A (3) 反應的生成物是氯化銨，它可溶於水。因此，氨水與稀氫氯酸反應，不會生成沉澱 物。 110 B (2) 氫氧化鈉不是鹽。 (3) 碳酸氫鈉是從碳酸生成的酸式鹽。 111 C (1) 反應的生成物是氯化鈉，它可溶於水，因此不會有沉澱物生成。 (3) 反應是中和作用，會有熱能釋出，因此，溶液的溫度會上升。 112 D 硫酸鋅可用稀硫酸與鋅、氧化鋅或碳酸鋅的反應來製備。 SO(aq) , ZnSO(aq) + H(g) Zn(s) + H2442 ZnO(s) + HSO(aq) , ZnSO(aq) + HO(l) 2442 ZnCO(s) + HSO(aq) , ZnSO(aq) + HO(l) + CO(g) 324422 113 D 乙酸分子內只有原子團哸OOH中的氫原子可電離。乙酸是一元酸，它不能生成酸式 鹽。 114 C 氫氧化鈉具腐蝕性，因此不適用於制酸劑。 115 C 該學生應用大量清水沖洗患處。 116 B 117 C 一些鹽是不溶於水的。 16 NaCO 的摩爾數23118 C 碳酸鈉溶液的摩爾濃度 = 溶液的體積 NaCO 的摩爾數323 0.20 mol dm = 3(250.0 / 1 000)dm 250.033 Na2CO3的摩爾數 = 0.20 mol dm x dm 1 000 = 0.050 mol Na2CO3的摩爾質量 = (2 x 23.0 + 12.0 + 3 x 16.0) g mol? -1 = 106.0 g mol ? 所需NaCO的質量 = NaCO的摩爾數 x NaCO的摩爾質量 232323-1 = 0.050 mol x 106.0 g mol = 5.3 g CHCOOH 的摩爾數3119 B 乙酸溶液的摩爾濃度 = 溶液的體積 CHCOOH 的摩爾數-33 = 0.50 mol dm3(500.0 / 1 000)dm 500.0-33 CHCOOH的摩爾數 = 0.50 mol dm x dm 31 000 = 0.25 mol -1 CHCOOH的摩爾質量 = (2 x 12.0 + 4 x 1.0 + 2 x 16.0) g mol 3-1 = 60.0 g mol ? 所需CHCOOH的質量 = CHCOOH的摩爾數 x CHCOOH的摩爾質量 333-1 = 0.25 mol x 60.0 g mol = 15 g -1120 D (COOH)H2O的摩爾質量 = [2 x (12.0 + 2 x 16.0 + 1.0) + 2 x (2 x 1.0 + 16.0)] g mol 2-1 = 126.0 g mol 質量 (COOH)H2O的摩爾數 = 2摩爾質量 3.15g = -1126.0g mol = 0.0250 mol (COOH)2HO 的摩爾數,22 乙二酸溶液的摩爾濃度 = 溶液的體積 0.0250mol = 3(250.0 / 1 000)dm -3 = 0.100 mol dm (M) -1121 B ZnSO?HO的摩爾質量 = [65.0 + 32.0 + 4 x 16.0 + 7 x (2 x 1.0 + 16.0)] g mol 42-1 = 287.0 g mol 質量 ZnSO?HO的摩爾數 = 42摩爾質量 23g = -1287.0g mol = 0.080 mol ,ZnSO7HO 的摩爾數42 硫酸鋅溶液的摩爾濃度 = 溶液的體積 0.080mol = 3(500.0 / 1 000)dm -3 (M) = 0.16 mol dm -1122 C KCl的摩爾質量 = (39.0 + 35.5) g mol -1 = 74.5 g mol 質量 KCl的摩爾數 = 摩爾質量 44.7g = -174.5g mol = 0.600 mol KCl 的摩爾數 氯化鉀溶液的摩爾濃度 = 溶液的體積 0.600 mol-3 2.40 mol dm = 溶液的體積 0.600 mol 溶液的體積 = -32.40 mol dm 3 = 0.250 dm 3 = 250 cm -1123 A KOH的摩爾質量 = (39.0 + 16.0 +1.0) g mol -1 = 56.0 g mol 質量 KOH的摩爾數 = 摩爾質量 7.00 g = -156.0 g mol = 0.125 mol KOH 的摩爾數 氫氧化鉀溶液的摩爾濃度 = 溶液的體積 0.125 mol-3 1.00 mol dm = 溶液的體積 0.125 mol 溶液的體積 = -31.00 mol dm 3 = 0.125 dm 3 = 125 cm NaCO 的摩爾數23 124 D 碳酸鈉溶液的摩爾濃度 = 溶液的體積 NaCO 的摩爾數-323 2.5 mol dm = 3(200.0 / 1 000) dm 200.0-33 NaCO的摩爾數 = 2.5 mol dm x dm 231 000 = 0.50 mol 125 A 一摩爾物質中物質所含離子的摩爾物質 物質的摩爾數 離子的摩爾數 數 100-330.10 mol dm x dm 2 x 0.010 mol NaCl 2 1 000= 0.020 mol = 0.010 mol 50-33 x dm0.050 mol dm5 x 0.0025 mol Fe(SO) 5 2431 000= 0.013 mol = 0.0025 mol 50-33 x dm 0.080 mol dm3 x 0.0040 mol CaCl 3 31 000= 0.012 mol = 0.0040 mol 100-330.080 mol dm x dm 2 x 0.0080 mol MgSO2 41 000= 0.016 mol = 0.0080 mol 3 100 cm的0.10 M NaCl含有離子的摩爾數最多，即離子的數目最多。 126 B （MV）稀釋前=（MV）稀釋後，M = 摩爾濃度，V = 體積 V250 5.0 x = 0.40 x 1 0001 000 3 V = 20 cm 127 C （MV）稀釋前=（MV）稀釋後，M = 摩爾濃度，V = 體積 120V 10 x = 2 x 1 0001 000 V = 600 3 製得溶液的體積= 600 cm 3 ? 需要加入的水的體積 = (600 - 120) cm 3 = 480 cm 128 B （MV）稀釋前=（MV）稀釋後，M = 摩爾濃度，V = 體積 100V = 0.10 x 0.50 x 1 0001 000 3 V = 500 cm 3 製得溶液的體積 = 500 cm 3 ? 需要加入的水的體積 = (500 - 100) cm 3 = 400 cm 3129 B 200.0 cm的2.50 M碳酸鈉溶液所含Na2CO3的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 200.0-33 = 2.50 mol dm x dm 1 000 = 0.500 mol 3 50.0 cm的1.00 M碳酸鈉溶液所含NaCO的摩爾數 23 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 50.0-33 = 1.00 mol dm x dm 1 000 = 0.0500 mol 所得溶液所含NaCO的摩爾數 23 = (0.500 + 0.0500) mol = 0.550 mol 所得溶液的總體積 3 = (200.0 + 50.0) cm 3 = 250.0 cm NaCO 的摩爾數23 所得溶液的摩爾濃度 = 溶液的體積 0.550 mol = 3(250.0 / 1 000) dm -3 = 2.20 mol dm (M) 130 D 碳酸和乙酸都是弱酸，它們在水中只能部分電離。氫氯酸和硫酸則是強酸，它們在水中 幾乎完全電離。因此1 M氫氯酸和1 M硫酸中氫離子的濃度較該兩種弱酸的高。 硫酸是二元酸，氫氯酸則是一元酸。每個硫酸分子在水中電離時，會產生兩個氫離子。 每個氯化氫分子在水中電離時，會產生一個氫離子。因此，在四種酸中，1 M硫酸中氫 離子的濃度最高。 131 A 132 C 133 D 134 A 135 D HCl(aq) + NaOH(aq) , NaCl(aq) + H2O(l) 0.20 M ? M 33 25.0 cm 27.5 cm 3 27.5 cm的氫氯酸所含HCl的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 27.5-33 = 0.20 mol dm x dm 1 000 = 0.0055 mol 從方程式可知，要完全中和1摩爾的HCl，需用1摩爾的NaOH。 ? NaOH的摩爾數 = 0.0055 mol NaOH 的摩爾數 氫氧化鈉溶液的摩爾濃度 = 溶液的體積 0.0055 mol = 3(25.0 / 1 000) dm -3 = 0.22 mol dm (M) 136 C HSO(aq) + 2KOH(aq) , KSO(aq) + 2HO(l) 24242 0.150 M ? M 33 25.0 cm 37.5 cm 3 25.0 cm的硫酸所含HSO的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 24 25.0-33 = 0.150 mol dm x dm 1 000 = 0.00375 mol 從方程式可知，要完全中和1摩爾的HSO，需用2摩爾的KOH。 24 ? KOH的摩爾數 = 2 x HSO的摩爾數 24 = 2 x 0.00375 mol = 0.00750 mol KOH 的摩爾數 氫氧化鉀溶液的摩爾濃度 = 溶液的體積 0.00750 mol = 3(37.5 / 1 000) dm -3 = 0.200 mol dm (M) 137 C 滴定管應先用蒸餾水清洗，然後再用酸清洗。滴定管內的水分或雜質會改變酸的濃度， 影響滴定的結果。 3138 A 錐形瓶是用來盛載25.0 cm的氫氧化鈉溶液的。不應用該溶液清洗錐形瓶，因為剩餘在 瓶內的溶質會影響滴定的結果。 139 A 140 B 可用HX(aq)表示該二元酸溶液。 2 HX(aq) + 2NaOH(aq) , NaX(aq) + 2HO(l) 222 ? M 0.20 M 33 12.5 cm 25.0 cm 3 25.0 cm的氫氧化鈉溶液所含NaOH的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 25.0-33 = 0.20 mol dm x dm 1 000 = 0.0050 mol 從方程式可知，要完全中和1摩爾的HX，需用2摩爾的NaOH。 2 1 ? HX的摩爾數 = x NaOH的摩爾數 22 1 = x 0.0050 mol 2 = 0.0025 mol HX 的摩爾數2 二元酸溶液的摩爾濃度 = 溶液的體積 0.0025 mol = 3(12.5 / 1 000) dm -3 = 0.20 mol dm (M) 141 D 可用HX(aq)表示該一元酸溶液。 HX(aq) + NaOH(aq) , NaX(aq) + HO(l) 2 0.40 M ? M 33 25.0 cm 27.5 cm 3 27.5 cm的一元酸溶液所含HX的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 27.5-33 = 0.40 mol dm x dm 1 000 = 0.011 mol 從方程式可知，要完全中和1摩爾的HX，需用1摩爾的NaOH。 ? NaOH的摩爾數 = 0.011 mol NaOH 的摩爾數 氫氧化鈉溶液的摩爾濃度 = 溶液的體積 0.0011 mol = 3(25.0 / 1 000) dm -3 = 0.44 mol dm (M) 142 A 可用HX(aq)表示二元酸溶液。 2 HX(aq) + 2NaOH(aq) , NaX(aq) + 2HO(l) 222 0.0600 M 0.150 M 33 25.0 cm ? cm 3 25.0 cm的二元酸溶液所含HX的摩爾數= 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 2 25.0-33 = 0.0600 mol dm x dm 1 000 = 0.00150 mol 從方程式可知，要完全中和1摩爾的HX，需用2摩爾的NaOH。 2 ? NaOH的摩爾數 = 2 x HX的摩爾數 2 = 2 x 0.00150 mol = 0.00300 mol NaOH 的摩爾數 所需氫氧化鈉溶液的體積 = 溶液的體積 0.00300 mol = -30.150 mol dm 3 = 0.0200 dm 3 = 20.0 cm 143 C HSO(aq) + NaCO(aq) , NaSO(aq) + CO(g) + HO(l) 24232422 0.010 mol SO需要1摩爾的NaCO才可完全反應。 從方程式可知，1摩爾的H2423 ? NaCO的摩爾數 = 0.010 mol 23 2HCl + NaCO(aq) , 2NaCl(aq) + CO(g) + HO(l) 2322 0.010 mol 從方程式可知，2摩爾的HCl需要1摩爾的NaCO才可完全反應。 23 1 ? NaCO的摩爾數 = x HCl的摩爾數 232 1 = x 0.010 mol 2 = 0.0050 mol 所需NaCO的總摩爾數 = 0.010 mol + 0.0050 mol 23 = 0.015 mol 所需碳酸鈉溶液的總體積 NaCO 的摩爾數23 = 溶液的體積 0.015 mol = -30.20 mol dm 3 = 0.075 dm 3 = 75 cm 144 D 33145 C 在四次滴定實驗中，所需0.10 M氫氯化鈉溶液的體積分別是22.0 cm、20.0 cm、19.9 33cm和20.1 cm。由於第一次滴定所得的數據與其餘三次差距較大，而且為試驗性質， 所以可不計算在內。 ? 中和所需氫氧化鈉溶液的平均體積 20.0 ， 19.9 ， 20.13 = cm 3 3 = 20.0 cm (COOH)(aq) + 2NaOH(aq) , (COONa)(aq) + 2HO(l) 222 ? M 0.10 M 33 25.0 cm 20.0 cm ? 3 250.0 cm ? 3 （用去）25.0 cm 3 20.0 cm的氫氧化鈉溶液所含NaOH的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 20.0-33 = 0.10 mol dm x dm 1 000 = 0.0020 mol 從方程式可知，要完全中和1摩爾的(COOH)，需用2摩爾的NaOH。 2 13 ? 25.0 cm的稀酸所含(COOH)的摩爾數 = x NaOH的摩爾數 22 1 = x 0.0020 mol 2 = 0.0010 mol (COOH) 的摩爾數2 稀乙二酸的摩爾濃度 = 溶液的體積 0.0010 mol = 3(25.0 / 1 000) dm -3 = 0.040 mol dm 3250 cm-3 ? 採用的乙二酸的摩爾濃度 = 0.040 mol dm x 325 cm -3 = 0.40 mol dm (M) 3146 B 1 dm中HSO的質量= 9.8 g 24 9.8 g3 1 dm中HSO的摩爾數 = 24-198.0 g mol = 0.10 mol -3 ? 硫酸的摩爾濃度= 0.10 mol dm (M) HSO(aq) + 2NaOH(aq) , NaSO(aq) + 2HO(l) 24242 0.10 M ? M 33 30.0 cm 25.0 cm 3 30.0 cm的硫酸所含H2SO4的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 30.0-33 = 0.10 mol dm x dm 1 000 = 0.0030 mol SO，需用2摩爾的NaOH。 從方程式可知，要完全中和1摩爾的H24 ? NaOH的摩爾數 = 2 x HSO的摩爾數 24 = 2 x 0.003 mol = 0.0060 mol NaOH 的摩爾數 氫氧化鈉溶液的摩爾濃度 = 溶液的體積 0.0060 mol = 3(25.0 / 1 000) dm -3 = 0.24 mol dm (M) 147 D HSO(aq) + 2NaOH(aq) , NaSO(aq) + 2HO(l) 24242 0.9 M 0.9 M 33 100 cm 200 cm 3 100 cm的硫酸所含HSO的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 24 100-33 = 0.9 mol dm x dm 1 000 = 0.09 mol 從方程式可知，要完全中和1摩爾的HSO，需用2摩爾的NaOH，並生成1摩爾的 24 NaSO。 24 所得溶液中NaSO的摩爾數 = 0.09 mol 24 33 所得溶液的體積 = (100 + 200) cm = 300 cm NaSO 的摩爾數24 所得硫酸鈉溶液的摩爾濃度 = 溶液的體積 0.09 mol = 3(300 / 1 000) dm -3 = 0.3 mol dm (M) 3- 148 B 25.0 cm的1.00 M氫氧化鈉溶液所含OH的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 25.0-33 = 1.00 mol dm x dm 1 000 = 0.0250 mol 149 C O(l) 150 A NaOH(aq) + HCl(aq) , NaCl(aq) + H2 ? mol 0.550 M 3 28.0 cm 3 28.0 cm的氫氯酸所含HCl的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 28.0-33 = 0.550 mol dm x dm 1 000 = 0.0154 mol 從方程式可知，要完全中和1摩爾的NaOH，需用1摩爾的HCl。 - ? 混合物所含OH 的摩爾數 = 0.0154 mol -151 C 沉澱作用所需OH 的摩爾數 = (0.0250 - 0.0154) mol = 0.00960 mol 2+- Ni(aq) + 2OH (aq) , Ni(OH)(s) 2 0.00960 mol 2+- 從方程式可知，1摩爾的Ni與2摩爾的OH 反應，生成1摩爾的Ni(OH)。 2 12+- ? Ni 的摩爾數 = x OH 的摩爾數 2 1 = x 0.00960 mol 2 = 0.00480 mol 2，Ni 的摩爾數 硫酸鎳(II)溶液的摩爾濃度 = 溶液的體積 0.00480 mol = 3(25.0 / 1 000) dm -3 = 0.192 mol dm (M) 152 A 選擇A — CHCOOH(aq) + NaOH(aq) , CHCOONa(aq) + HO(l) 332 0.10 M 0.10 M 33 20.0 cm 20.0 cm 從方程式可知，1摩爾的CHCOOH需要1摩爾的NaOH才可完全反應。 3 3 20.0 cm的乙酸所含CH3COOH的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 20.0-33 = 0.10 mol dm x dm 1 000 = 0.0020 mol 3的氫氧化鈉溶液所含NaOH的摩爾數 20.0 cm = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 20.0-33 = 0.10 mol dm x dm 1 000 = 0.0020 mol ? 它們可完全反應。 選擇B — HSO(aq) + NaCO(aq) , NaSO(aq) + CO(g) + HO(l) 24232422 0.10 M 0.20 M 33 25.0 cm 25.0 cm 從方程式可知，1摩爾的 HSO需要1摩爾的NaCO才可完全反應。 2423 3 25.0 cm的硫酸所含HSO的摩爾數 24 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 25.0-33 = 0.10 mol dm x dm 1 000 = 0.0025 mol 3 25.0 cm的碳酸鈉溶液所含Na2CO3的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 25.0-33 = 0.20 mol dm x dm 1 000 = 0.0050 mol ? 碳酸鈉溶液是過量的。 選擇C — 2HCl(aq) + NaCO(aq) , 2NaCl(aq) + CO(g) + HO(l) 2322 0.10 M 0.20 M 33 20.0 cm 10.0 cm 從方程式可知，2摩爾的HCl需要1摩爾的NaCO才可完全反應。 23 3 20.0 cm的氫氯酸所含HCl的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 20.0-33 = 0.10 mol dm x dm 1 000 = 0.0020 mol 3的碳酸鈉溶液所含NaCO的摩爾數 10.0 cm23 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 10.0-33 = 0.20 mol dm x dm 1 000 = 0.0020 mol ? 碳酸鈉溶液是過量的。 選擇D — HCl(aq) + NH(aq) , NHCl(aq) 34 0.10 M 0.20 M 33 25.0 cm 25.0 cm 從方程式可知，1摩爾的HCl需要1摩爾的NH才可完全反應。 3 3 25.0 cm的氫氯酸所含HCl的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 25.0-33 = 0.10 mol dm x dm 1 000 = 0.0025 mol 3 25.0 cm的氨水所含NH的摩爾數 3 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 25.0-33 = 0.20 mol dm x dm 1 000 = 0.0050 mol ? 氨水是過量的。 153 C 可用HX(aq)表示該三元酸。 3 HX(aq) + 3KOH(aq) , KX(aq) + 3HO(l) 332 ? M 1.2 M 33 25.0 cm 20.0 cm 3 20.0 cm的氫氧化鉀溶液所含KOH的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 20.0-33 = 1.2 mol dm x dm 1 000 = 0.024 mol X，需用3摩爾的KOH。 從方程式可知，要完全中和1摩爾的H3 1 ? HX的摩爾數 = x KOH的摩爾數 33 1 = x 0.024 mol 3 = 0.0080 mol HX 的摩爾數3 三元酸的摩爾濃度 = 溶液的體積 0.0080 mol = 3(25.0 / 1 000) dm -3 = 0.32 mol dm (M) 154 A NaCO(aq) + 2HCl(aq) , 2NaCl(aq) + CO(g) + HO(l) 2322 3.1 g 1.0 M 3 50.0 cm -1 Na2CO3?nH2O的摩爾質量 = (106.0 + 18.0n) g mol 質量 Na2CO3?nH2O的摩爾數 = 摩爾質量 3.1 g = -1(106.0， 18.0n) g mol 3 50.0 cm的氫氯酸所含HCl的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 50.0-33 = 1.0 mol dm x dm 1 000 = 0.050 mol 從方程式可知，1摩爾的NaCO需要2摩爾的HCl才可完全反應。 23 1 ? NaCO?nHO的摩爾數 = x HCl的摩爾數 2322 1 = x 0.050 mol 2 = 0.025 mol 3.1 NaCO?nHO的摩爾數 = mol = 0.025 mol 232(106.0 ， 18.0n) n = 1 X(aq) 表示該酸溶液。 155 B 假設該酸的鹽基度為n。可用Hn HX(aq) + nNaOH(aq) , NaX(aq) + nHO(l) nn2 0.50 M 0.40 M 33 10.0 cm 25.0 cm 3 25.0 cm的氫氧化鈉溶液所含NaOH的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 25.0-33 = 0.40 mol dm x dm 1 000 = 0.010 mol 3 10.0 cm的酸溶液所含HX的摩爾數= 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 n 10.0-33 = 0.50 mol dm x dm 1 000 = 0.0050 mol 從方程式可知，要完全中和1摩爾的HX，需用n摩爾的NaOH。 n HX的摩爾數 : NaOH的摩爾數 = 1 : n n ? 0.0050 mol : 0.010 mol = 1 : n n = 2 156 D 可用H2X表示該二元酸。 HX(aq) + 2NaOH(aq) , NaX(aq) + 2HO(l) 222 3.15 g 0.25 M 3 20.0 cm ? 3 250.0 cm ? 3 （用去）25.0 cm -1 假設HX的摩爾質量為m g mol。 2 HX 的質量2 3.15 g的二元酸樣本所含H2X的摩爾數 = HX 的摩爾質量2 3.15 g = -1m g mol 13.153 25.0 cm的二元酸溶液所含HX的摩爾數 = x mol 21 0m 3 20.0 cm的氫氧化鈉溶液所含NaOH的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 20.0-33 x dm = 0.25 mol dm1 000 = 0.0050 mol 從方程式可知，要完全中和1摩爾的HX，需用2摩爾的NaOH。 2 1 ? HX的摩爾數 = x NaOH的摩爾數 22 1 = x 0.0050 mol 2 = 0.0025 mol 3.151 H2X的摩爾數 = x mol = 0.0025 mol 1 0m m = 126 157 B 158 D NaCO(aq) + HSO(aq) , NaSO(aq) + CO(g) + HO(l) 23242422 2.70 g 1.00 M 3 （含雜質） 25.0 cm 3 25.0 cm的硫酸所含HSO的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 24 25.0-33 = 1.00 mol dm x dm 1 000 = 0.0250 mol 從方程式可知，1摩爾的NaCO需要1摩爾的HSO才可完全反應。 2324 ? 樣本中NaCO的摩爾數 = 0.0250 mol 23 -1 NaCO的摩爾質量 = (2 x 23.0 + 12.0 + 3 x 16.0) g mol 23-1 = 106.0 g mol 樣本中NaCO的質量 = NaCO的摩爾數 x NaCO的摩爾質量 232323-1 = 0.0250 mol x 106.0 g mol = 2.65 g 2.65 g ? 樣本中NaCO的純度百分比 = x 100% 232.70 g = 98.1% 159 C Fe(s) + HSO(aq) , FeSO(aq) + H(g) 2442 1.60 M ? g 3 100 cm 3 100 cm的硫酸所含HSO的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 24 100-33 = 1.60 mol dm x dm 1 000 = 0.160 mol 從方程式可知，1摩爾的HSO與1摩爾的Fe反應，生成1摩爾的FeSO。 244 ? FeSO的摩爾數 = HSO的摩爾數 424 = 0.160 mol -1 FeSO?nHO的摩爾質量 = [56.0 + 32.0 + 4 x 16.0 + 7 x (2 x 1.0 + 16.0)] g mol 42-1 = 278.0 g mol 製得FeSO?nHO的質量 = FeSO?nHO的摩爾數 x FeSO?nHO的摩爾質量 424242-1 = 0.160 mol x 278.0 g mol = 44.5 g 160 A X(OH)(aq) + 2HNO(aq) , X(NO)(aq) + 2HO(l) 23322 5.13 g 0.200 M 3 ? cm ? 3 250.0 cm ? 3 （用去）25.0 cm 質量3 250.0 cm的氫氧化物溶液所含X(OH)的摩爾數 = 2摩爾質量 5.13 g = -1171.0 g mol = 0.0300 mol 13 25.0 cm的氫氧化物溶液所含X(OH)的摩爾數 = x 0.0300 mol 21 0 = 0.00300 mol 從方程式可知，要完全中和1摩爾的X(OH)，需用2摩爾的HNO。 23 HNO的摩爾數 = 2 x X(OH)的摩爾數 32 = 2 x 0.00300 mol = 0.00600 mol HNO 的摩爾數3 所需硝酸的體積 = 硝酸的摩爾濃度 0.00600 mol = -30.200 mol dm 3 = 0.0300 dm 3 = 30.0 cm 161 A XCO(aq) + 2HNO(aq) , 2XNO(aq) + CO(g) + HO(l) 233322 2.12 g 0.200 M ? 33 250.0 cm 20.0 cm ? 3 （用去）25.0 cm 假設X的相對原子質量為m。 -1 X2CO3的摩爾質量 = (2 x m + 12.0 + 3 x 16.0) g mol -1 = (2m + 60.0) g mol 質量 2.12 g的碳酸鹽所含XCO的摩爾數 = 23摩爾質量 2.12 g = -1(2m， 60.0) g mol 3 20.0 cm的硝酸所含HNO的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 3 20.0-33 = 0.200 mol dm x dm 1 000 = 0.00400 mol 從方程式可知，1摩爾的XCO需要2摩爾的HNO才可完全反應。 233 13 ? 25.0 cm的碳酸鹽溶液所含XCO的摩爾數 = x HNO的摩爾數 2332 1 = x 0.00400 mol 2 = 0.00200 mol 3250.0 cm3 250.0 cm的碳酸鹽溶液所含X2CO3的摩爾數 = 0.00200 mol x 325 cm = 0.0200 mol 2.12 g3 250.0 cm的碳酸鹽溶液所含X2CO3的摩爾數 = = 0.0200 mol -1(2m， 60.0) g mol m = 23.0 162 A 163 C 164 A (2) HCl(aq) + NaOH(aq) , NaCl(aq) + H2O(l) 0.8 M 3 25 cm 253-33 25 cm的氫氯酸所含HCl的摩爾數 = 0.8 mol dm x dm 1 000 = 0.02 mol 從方程式可知，要完全中和1摩爾的HCl，需用1摩爾的NaOH。 ? 所需NaOH的摩爾數 = HCl的摩爾數 = 0.02 mol CHCOOH(aq) + NaOH(aq) , CHCOONa(aq) + HO(l) 332 0.5 M 3 40 cm 403-33 40 cm的乙酸所含CHCOOH的摩爾數 = 0.5 mol dm x dm 31 000 = 0.02 mol 從方程式可知，要完全中和1摩爾的CH3COOH，需用1摩爾的NaOH。 ? 所需NaOH的摩爾數 = CHCOOH的摩爾數 3 = 0.02 mol 中和X和Y所需NaOH的摩爾數相同。因此，所需1 M NaOH的體積亦相同。 (3) HCl是強酸，CHCOOH則是弱酸，HCl的濃度也較CHCOOH的高，所以X中可 33 自由游動的離子的濃度較Y的高。X和Y的導電性能不同。 165 A 33166 D 要完全中和100 cm的1 M硫酸，需用200 cm的1 M氫氧化鈉溶液。硫酸是二元酸。 33100 cm的1 M硫酸中氫離子的數量，是100 cm的1 M氫氧化鈉溶液中氫氧離子的數量 的兩倍。 17 167 D 168 C 選擇A — 反應的速率會隨 選擇B — 稀硫酸是過量的。所有鎂帶完全反應後，反應便結束。 選擇D — 如果採用鎂粉進行實驗，反應速率會較快。 169 C 密封的燒瓶是一個密閉體系。因此，燒瓶和內容物的質量會維持不變。 170 C 選擇A和B — 所用的大理石片和大理石粉末的質量相同。因此，兩者釋出的氣體的 量也相同。 選擇D— 大理石粉末與稀氫氯酸的反應較大理石片與稀氫氯酸的快。因此，展示大 理石 粉末與稀氫氯酸反應的曲線會較陡。 (aq) + H(g) 171 A 選擇A — Zn(s) + 2HCl(aq) , ZnCl223 1 g 1.0 M, 100 cm 3 1 g 0.50 M, 100 cm 質量 Zn的摩爾數 = 摩爾質量 1 g = -165.4 g mol = 0.015 mol 3 100 cm的1.0 M氫氯酸所含HCl 的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 100-33 = 1.0 mol dm x dm 1 000 = 0.10 mol 3 100 cm的0.50 M氫氯酸所含HCl 的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 100-33 = 0.50 mol dm x dm 1 000 = 0.050 mol 從方程式可知，1摩爾的Zn會與2摩爾的HCl反應。在反應中，0.015摩爾的Zn與 0.030摩爾的 HCl反應。在兩個實驗中，HCl都是過量的，Zn的量決定生成的氫的質 量。因此，所生成及逸走的氫的質量是相同的，即燒杯及其內容物減少的質量相同。 選擇B — 酸的濃度愈高，完成反應所需的時間便愈短。 選擇C — 酸的濃度愈高，反應初速便愈快。 選擇D — 所有鋅完全反應後，1.0 M的氫氯酸中氯離子的摩爾濃度較高。 172 B 選擇A — 實驗I和II所用的制酸劑的表面面積相同，因此不能用來作比較。 選擇B — 實驗I和IV唯一不同的是所用的制酸劑的表面面積。 選擇C — 實驗II和III所用的制酸劑的表面面積相同，因此不能用來作比較。 選擇D — 實驗III和IV所用的氫氯酸的濃度和溫度都不同，因此不能用來作比較。 173 C 選擇A — 實驗I和II所用的酸的濃度和溫度都不同，因此不能用來作比較。 選擇C — 實驗II和III唯一不同的是酸的濃度。 選擇D — 實驗III和IV所用的制酸劑的表面面積和溫度都不同，因此不能用來作比 較。 174 D 選擇A和B — 碳酸鈉會與酸中的氫離子反應。硫酸是二元酸，硝酸則是一元酸。硫 酸中氫離子的濃度較高。因此，碳酸鈉與1 M硫酸的反應速率較碳酸 鈉與1 M硝酸的快。 選擇C和D — 在40? 時的反應速率較在 20? 時的快。 175 B 氫氯酸是過量的，因此大理石的質量決定生成的二氧化碳的質量，即是在兩個實驗中， 錐形瓶內反應混合物減少的總質量相同。大理石的表面面積增加，反應的初速也隨之上 升。 176 B 使用濃度較低的酸，反應初速會減慢。 177 A 增加反應混合物的溫度會增加反應的初速。 178 C 酸的體積不會影響反應的初速。 179 A 增加反應物的溫度會增加反應的初速。實驗I和實驗II所用的亞硝酸銨溶液的濃度相 同，因此，釋出的氮的量亦相同。 180 C 實驗I所用的亞硝酸銨溶液的濃度較高，所以實驗I的反應初速較實驗III的快。 實驗I所用的亞硝酸銨溶液的濃度較高，因此，釋出的氮的量較實驗III的多。 181 C 182 D (1) 固體反應物的表面面積增加，反應速率也隨之上升。 (2) 在一般情況下，反應物的濃度增加，反應速率也隨之上升。 (3) 在大部分情況下，增加溫度會增加反應速率。 183 C (1) 酸的體積不會影響反應初速。 (2)和(3) 實驗III的反應初速最快，因為酸的濃度最高。 184 A (1) 鎂會與酸中的氫離子反應。硫酸是二元酸，氫氯酸則是一元酸。2 M硫酸中氫離子 的濃度較高，因此，鎂與2 M硫酸的反應初速較鎂與2 M氫氯酸的快。 (2) 氫氯酸是強酸，乙酸則是弱酸。2 M氫氯酸中氫離子的濃度較高，因此，鎂與2 M 氫氯酸的反應初速較鎂與2 M乙酸的快。 (3) 酸的體積不會影響反應初速。 185 D 硫酸是二元酸，氫氯酸則是一元酸。2 M硫酸中氫離子的濃度較2 M氫氯酸中的高。鋅 3會與酸中的氫離子反應，因此，1 g的鋅與100 cm的2 M硫酸的反應速率較1 g的 3鋅與100 cm的2 M氫氯酸的快。 186 D 在大部分情況下，增加溫度會增加反應速率。 4 2+-187 A Zn(aq) + 2OH (aq) , Zn(OH)(s) 2 188 C 溶液 與稀氫氧化鈉溶液的反應 與氨水的反應 硫酸鐵(II) 生成綠色沉澱物。 生成綠色沉澱物。 硫酸鐵(III) 生成紅棕色沉澱物。 生成紅棕色沉澱物。 硫酸鉛(II) 生成白色沉澱物；該沉澱物會生成白色沉澱物。 溶於過量的稀氫氧化鈉溶液， 形成無色的溶液。 硫酸鋅 生成白色沉澱物：該沉澱物會生成白色沉澱物：該沉澱物會 溶於過量的稀氫氧化鈉溶液，溶於過量的氨水，形成無色的 形成無色的溶液。 溶液。 189 D 190 B 碳酸鉛(II)和碳酸鋅兩者都會與稀硝酸反應，生成無色的二氧化碳氣體。 碳酸鉛(II)與稀硝酸反應，會生成硝酸鉛(II)溶液。硝酸鉛(II)溶液與氯化鈉溶液混合，會 生成白色沉澱物，即氯化鉛(II)。 2+-(aq) + 2Cl(aq) , PbCl(s) Pb2 191 C 無色氣體Y是二氧化碳。 192 A 選擇A — 稀氫氧化鈉溶液令甲基橙呈黃色。 193 A 釋出的鹼性氣體是氨氣。 194 B 一氧化碳與氧化鐵(III)反應，會生成鐵。 195 D 鋅與稀氫氯酸反應，會生成氯化鋅溶液和氫氣。氯化鋅溶液與氨水反應，會生成白色沉 澱物（氫氧化鋅）。氫氧化鋅會溶於過量的氨水，生成無色的溶液。 Zn(s) + 2HCl(aq) , ZnCl(aq) + H(g) 222+- Zn(aq) + 2OH(aq) , Zn(OH)(s) 2 196 D 物質 pH值 ~9 肥皂溶液 5.6 雨水 ~6 自來水 ~3 醋 197 C 選擇A — 鎂與稀氫氯酸反應，會生成氯化鎂和氫。 Mg(s) + 2HCl(aq) , MgCl(aq) + H(g) 22 選擇B — 氫氧化鎂與稀氫氯酸反應，會生成氯化鎂和水。 Mg(OH)(s) + 2HCl(aq) , MgCl(aq) + 2HO(l) 222 選擇D — 碳酸銅(II)與稀氫氯酸反應，會生成氯化銅(II)、二氧化碳和水。 (s) + 2HCl(aq) , CuCl(aq) + CO(g) + HO(l) CuCO3222 198 B 199 C 選擇A和B — 硝酸和氫氯酸都是一元酸。 選擇C — 硫酸是二元酸，硫酸中氫離子的濃度最高。因此，1 M HSO令燈泡最 24 亮。 選擇D — 乙酸是弱酸，其他三種酸則是強酸，1 M CHCOOH中氫離子的濃度最 3 低。 200 D CHCOOH是弱酸，HSO和HClO則是強酸。因此，0.1 M CHCOOH中氫離子的濃度 32443 較0.1 M HSO和0.1 M HClO中的低。0.1 M CHCOOH的pH值最高。 2443 HSO是二元酸，HClO則是一元酸。因此，0.1 M HSO中氫離子的濃度較0.1 M 24424 HClO中的高。0.10 M HSO的pH值較0.1 M HClO的低。 4244 三種酸溶液的pH值的次序為：HSO < HClO < CHCOOH。 2443 201 D 選擇A — 氫氯酸是強酸，乙酸則是弱酸。0.1 M氫氯酸的pH值較0.1 M乙酸的低。 選擇B — 0.1 M氫氯酸中離子的濃度較0.1 M乙酸中的高，所以0.1 M氫氯酸的導電 性能較0.1 M乙酸的強。 選擇C — 鎂會與酸中的氫離子反應。0.1 M氫氯酸中氫離子的濃度較0.1 M乙酸的 高，所以鎂與0.1 M氫氯酸反應的速率較與0.1 M乙酸的快。 3 選擇D — 100 cm的0.1 M氫氯酸所含HCl的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 100-33 = 0.1 mol dm x dm 1 000 = 0.01 mol 3 100 cm的0.1 M乙酸所含CHCOOH的摩爾數 3 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 100-33 = 0.1 mol dm x dm 1 000 = 0.01 mol 要中和1摩爾的HCl和1摩爾的CHCOOH，兩者均需用1摩爾的NaOH。因 333此，中和100 cm的0.1 M氫氯酸和100 cm的0.1 M乙酸所需NaOH的摩爾數 相同。 202 B 1摩爾的HSO需要2摩爾的NaOH才可完全中和。 24 選擇 1M HSO (aq) 與1M NaOH(aq) 反應的體積 24 A 3310.0 cm 的 HSO(aq) 和20.0 cm 的 NaOH(aq) 24 33B 的 HSO(aq) 和30.0 cm 的 NaOH(aq) 15.0 cm24 33C 12.5 cm 的 HSO(aq) 和25.0 cm 的 NaOH(aq) 24 33D 7.5 cm 的 HSO(aq) 和15.0 cm 的 NaOH(aq) 24 選擇B — 最多的HSO與NaOH反應，釋出最多的熱能。 24 203 A 碳酸鈉可溶於水，碳酸鈣則不溶於水。將水加入混合物中，碳酸鈉會溶解，但碳酸鈣則 不會溶解。可用過濾法把碳酸鈣從混合物中分離出來。 204 C 選擇 反應 2+2-A Ba(aq) + SO (aq) , BaSO (s) 44 生成白色沉澱物 (BaSO4)。 +-B Ag(aq) + Cl (aq) , AgCl (s) 生成白色沉澱物 (AgCl)。 C NaSO(aq) + MgCl(aq) , 2NaCl(aq) + MgSO(aq) 2424 沒有沉澱物生成。 2+-D Cu(aq) + 2OH (aq) , Cu(OH)(s) 2 生成淡藍色沉澱物 (Cu(OH))。 2 205 D 亞硝酸鈉（NaNO）來自亞硝酸（HNO(aq)）。 22 206 A 所有硝酸鹽都可溶於水。 207 C 208 B 硫酸銅(II)可溶於水。製備硫酸銅(II)時，可把稀酸（稀硫酸）與金屬、不溶於水的鹽基 或碳酸鹽混合。但是製備硫酸銅(II)時不能用銅，因為銅與稀硫酸沒有反應。 209 D 氯化鋅和硝酸鋅兩者均可溶於水。因此，不適宜用硝酸鋅來製備氯化鋅。 210 D 選擇A — 鈣與稀硫酸反應，生成不溶的硫酸鈣。硫酸鈣會遮蓋鈣的表面，阻止進一 步的反應。 選擇B — 銅與稀氫氯酸沒有反應。 選擇C — 鐵與稀硫酸反應，會生成硫酸鐵(II)，不是硫酸鐵(III)。 選擇D — 鎂與稀氫氯酸反應，會生成氯化鎂。 -1211 A H2SO4的摩爾質量 = (2 x 1.0 + 32.0 + 4 x 16.0) g mol -1 = 98.0 g mol HSO 的摩爾數24 硫酸的摩爾濃度 = 溶液的體積 HSO的摩爾數-324 4.00 mol dm = 32.00 dm -33 HSO的摩爾數 = 4.00 mol dm x 2.00 dm 24 = 8.00 mol SO的質量 = HSO的摩爾數 x HSO的摩爾質量 所需的H242424-1 = 8.00 mol x 98.0 g mol = 784 g 212 D （MV）稀釋前=（MV）稀釋後，M = 摩爾濃度，V = 體積 100 ， 400100 2.0 x = M x 1 0001 000 -3 M = 0.40 mol dm (M) -3 稀釋的KSO溶液的摩爾濃度為0.40 mol dm (M)。 24+ 1摩爾的KSO含2摩爾的K。 24 ? 所得溶液中鉀離子的摩爾濃度 = 2 x 0.40 M = 0.80 M 213 A （MV）稀釋前=（MV）稀釋後，M = 摩爾濃度，V = 體積 25.0V 4.0 x = 0.50 x 1 0001 000 3 V = 200 cm 3 製得溶液的體積= 200 cm 3 ? 需要加入的水的體積 = (200 - 25.0) cm 3 = 175 cm 33214 B 假設樣本的體積為1 000 cm（即1 dm）。 3-33 1 000 cm樣本的質量 = 1.64 g cm x 1 000 cm = 1 640 g 3 1 000 cm樣本中硫酸的質量 3 = 1 000 cm樣本的質量 x 樣本中HSO的質量百分比 24 = 1 640 g x 92.0% = 1 509 g -1 H2SO4的摩爾質量 = (2 x 1.0 + 32.0 + 4 x 16.0) g mol -1 = 98.0 g mol 3 1 000 cm樣本中HSO的摩爾數 24 質量 = 摩爾質量 1 509g = -198.0 g mol = 15.4 mol HSO 的摩爾數24 樣本中硫酸的摩爾濃度 = 溶液的體積 15.4 mol = 31 dm -3 = 15.4 mol dm (M) 215 C KCO(s) + 2HNO(aq) , 2KNO(aq) + CO(g) + HO(l) 233322 KHCO(s) + HNO(aq) , KNO(aq) + CO(g) + HO(l) 33322 與2摩爾的KCO反應所需HNO的摩爾數 233 = 2 x 2 mol = 4 mol 與1摩爾的KHCO反應所需HNO的摩爾數 33 = 1 mol ? 所需HNO3的摩爾數 = (4 + 1) mol = 5 mol 216 C NaCO(aq) + 2HCl(aq) , 2NaCl(aq) + CO(g) + HO(l) 2322 0.150 M 0.250 M 33 25.0 cm ? cm 3 25.0 cm的碳酸鈉溶液所含Na2CO3的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 25.0-33 = 0.150 mol dm x dm 1 000 = 0.00375 mol 從方程式可知，1摩爾的NaCO需要2摩爾的HCl才可完全反應。 23 ? HCl的摩爾數 = 2 x NaCO的摩爾數 23 = 2 x 0.00375 mol = 0.00750 mol HCl 的摩爾數 所需氫氯酸的體積 = 溶液的體積 0.00750 mol = -30.250 mol dm 3 = 0.0300 dm 3 = 30.0 cm 217 B HSO(aq) + 2NaOH(aq) , NaSO(aq) + 2HO(l) 24242 0.2 M 0.2 M 33 V cm ? cm 從方程式可知，要完全中和1摩爾的HSO，需用2摩爾的NaOH。 24 3 中和硫酸所需氫氧化鈉溶液的體積= 2 V cm HCl(aq) + NaOH(aq) , NaCl(aq) + HO(l) 2 0.1 M 0.2 M 33 V cm ? cm 從方程式可知，要完全中和1摩爾的HCl，需用1摩爾的NaOH。 3 中和氫氯酸所需氫氧化鈉溶液的體積= 0.5 V cm 3 ? 所需氫氧化鈉溶液的總體積 = (2 V + 0.5 V) cm 3 = 2.5 V cm 218 D HSO(aq) + 2NaOH(aq) , NaSO(aq) + 2HO(l) 24242 2.00 M 2.00 M ? M 3 25.0 cm 3 25.0 cm的硫酸所含HSO的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 24 25.0-33 = 2.00 mol dm x dm 1 000 = 0.0500 mol 從方程式可知，要完全中和1摩爾的HSO，需用2摩爾的NaOH，並會生成1摩爾的 24 NaSO。 24 ? NaOH的摩爾數 = 2 x HSO的摩爾數 24 = 2 x 0.0500 mol = 0.100 mol NaSO的摩爾數 = HSO的摩爾數 2424 = 0.0500 mol NaOH 的摩爾數 所需氫氧化鈉溶液的體積 = 溶液的體積 0.100 mol = -32.00 mol dm 3 = 50.0 cm 3 所得溶液的體積 = (25.0 + 50.0) cm 3 = 75.0 cm NaSO 的摩爾數24 所得硫酸鈉溶液的摩爾濃度 = 溶液的體積 0.005 mol = 3(75.0 / 1 000) dm -3 (M) = 0.667 mol dm 3219 A 選擇B — 應用移液管量度和移放25.0 cm的稀硝酸。 選擇C和D — 應用滴定管準確地移放不同體積的標準氫氧化鈉溶液。 220 A 221 C 222 B CHCOOH(aq) + NaOH(aq) , CHCOOH(aq) + HO(l) 332 ? M 0.320 M 33 25.0 cm 15.0 cm 3 15.0 cm的氫氧化鈉溶液所含NaOH的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 15.0-33 = 0.320 mol dm x dm 1 000 = 0.00480 mol 從方程式可知，要完全中和1摩爾的CHCOOH，需用1摩爾的NaOH。 3 3 ? 25.0 cm的乙酸溶液所含CHCOOH的摩爾數 = 0.00480 mol 3 CHCOOH 的摩爾數3 醋樣本中乙酸的摩爾濃度 = 溶液的體積 0.00480 mol = 3(25.0 / 1 000) dm -3 = 0.192 mol dm (M) 223 C 滴定管應先用蒸餾水清洗，然後再用將要注入的鹼清洗，因為剩餘在儀器內的水分或雜 質會改變鹼的濃度，影響滴定的結果。 224 D HX(aq) + 2NaOH(aq) , Na,X(aq) + 2H,O(l) 2 4.60 g 0.400 M ? 33 250.0 cm 25.0 cm ? 3 （用去）25.0 cm -1 假設HX的摩爾質量為m g mol。 2 質量3 250.0 cm的HX溶液所含HX的摩爾數 = 22摩爾質量 4.60 g = -1m g mol 4.6013的HX溶液所含HX的摩爾數 = x mol 25.0 cm22m1 0 3 25.0 cm的氫氧化鈉溶液所含NaOH的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 25.0-33 = 0.400 mol dm x dm 1 000 = 0.0100 mol 從方程式可知，要完全中和1摩爾的H2X，需用2摩爾的NaOH。 13 ? 25.0 cm的HX溶液所含HX的摩爾數 = x NaOH的摩爾數 222 1 = x 0.0100 mol 2 = 0.00500 mol 4.6013 25.0 cm的HX溶液所含HX的摩爾數 = x mol = 0.00500 mol 22m1 0 m = 92.0 225 B NaCO(aq) + 2HCl(aq) , 2NaCl(aq) + CO(g) + HO(l) 2322 1.00 g 0.500 M 3 （含雜質） 15.1 cm 3 15.1 cm的氫氯酸所含HCl的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 15.1-33 = 0.500 mol dm x dm 1 000 = 0.00755 mol 從方程式可知，1摩爾的NaCO需要2摩爾的HCl才可完全反應。 23 1 ? NaCO的摩爾數 = x HCl的摩爾數 232 1 = x 0.00755 mol 2 = 0.00378 mol -1 NaCO的摩爾質量 = (2 x 23.0 + 12.0 + 3 x 16.0) g mol 23-1 = 106.0 g mol 樣本中NaCO的質量 = NaCO的摩爾數 x NaCO的摩爾質量 232323 -1 = 0.00378 mol x 106.0 g mol = 0.401 g 0.401 g ? 樣本中NaCO的純度百分比 = x 100% 231.00 g = 40.1% 226 C 假設該酸的鹽基度為n，可用HX表示該酸。 n HX(aq) + nNaOH(aq) , NaX(aq) + nHO(l) nn2 0.20 M 0.50 M 33 25.0 cm 30.0 cm 3 25.0 cm的HX溶液所含HX的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 nn 25.0-33 = 0.20 mol dm x dm 1 000 = 0.0050 mol 3 30.0 cm的氫氧化鈉溶液所含NaOH的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 30.0-33 = 0.50 mol dm x dm 1 000 = 0.015 mol HX 的摩爾數0.0050 mol1n = = NaOH 的摩爾數n0.015 mol ? n = 3 227 D NaCO(aq) + HSO(aq) , NaSO(aq) + CO(g) + HO(l) 23242422 5.72 g 1.00 M 3 20.0 cm -1 NaCO?nHO的摩爾質量 = (106.0 + 18.0n) g mol 232 質量 NaCO?nHO的摩爾數 = 232摩爾質量 5.72 g = -1(106.0， 18.0n) g mol 3 20.0 cm的硫酸所含HSO的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 24 20.0-33 = 1.00 mol dm x dm 1 000 = 0.0200 mol CO需要1摩爾的HSO才可完全反應。 從方程式可知，1摩爾的Na2324 ? NaCO?nHO的摩爾數 = 0.0200 mol 232 5.72 NaCO?nHO的摩爾數 = mol = 0.0200 mol 32(106.0 ， 18.0n) ? n = 10 228 C Pb(NO)(aq) + 2NaCl(aq) , PbCl(s) + 2NaNO(aq) 3223 從方程式可知，1摩爾的Pb(NO)需要2摩爾的NaCl才可生成1摩爾的PbCl。 322 選擇 1M Pb(NO) (aq) 與 1M NaCl(aq) 反應的體積 32 33A 5 cm 的Pb(NO) (aq) 與 10 cm 的1M NaCl(aq) 32 33B 5 cm 的Pb(NO) (aq) 與 10 cm 的1M NaCl(aq) 32 33C 10 cm 的Pb(NO) (aq) 與 20 cm 的1M NaCl(aq) 32 33D 7.5 cm 的Pb(NO) (aq) 與 15 cm 的1M NaCl(aq) 32 選擇C — 最多的Pb(NO)(aq)與NaCl(aq)反應，生成最多的沉澱物。 32 3229 B 從曲線圖可知，要中和氫氧化鈉溶液，需用45.0 cm的硫酸。（中和作用完成時，反應 混合物的溫度最高。） HSO(aq) + 2NaOH(aq) , NaSO(aq) + 2HO(l) 24242 ? M 2.0 M 33 45.0 cm 50.0 cm 3 50.0 cm的氫氧化鈉溶液所含NaOH的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 50.0-33 = 2.0 mol dm x dm 1 000 = 0.10 mol 從方程式可知，要完全中和1摩爾的H2SO4，需用2摩爾的NaOH。 1 ? HSO的摩爾數 = x NaOH的摩爾數 242 1 = x 0.10 mol 2 = 0.050 mol HSO 的摩爾數24 硫酸的摩爾濃度 = 溶液的體積 0.050 mol = 3(45.0 / 1 000) dm = 1.1 M 230 B 實驗I和III唯一不同的是染料溶液的pH值。 231 D 下列情況會令反應速率增加： ?增加固體反應物的表面面積； ?增加反應物的濃度； ?增加溶液的溫度。 232 D 在大部分情況下，增加溫度會增加反應速率。 233 A 把水加入酸中會降低其濃度。酸的濃度下降，反應初速便會減慢。 234 C 使用的鋅粒的質量相同，產生氫的量也相同。不同的溫度只會影響反應的速率。 235 D 選擇A — 實驗I和II所用的試劑的濃度不同，因此不可用來作比較。 選擇B — 實驗I和III的溫度不同，因此不可用來作比較。 選擇C — 實驗II和IV的溫度和所用的試劑的濃度都不同，因此不可用來作比較。 選擇D — 實驗III和IV所用的樣本的總體積相同，唯一不同的是硫代硫酸鈉溶液的 體積，即硫代硫酸鈉溶液的濃度。 236 B 選擇A — 實驗I和III所用的硫代硫酸鈉溶液的濃度不同，因此不可用來作比較。 選擇C — 實驗II和III所用的酸的濃度不同，因此不可用來作比較。 選擇D — 實驗II和IV所用的試劑的濃度不同，因此不可用來作比較。 237 D 238 C 239 A (1) 汽水含有碳酸。 (2) 西柚含有檸檬酸。 (3) 爐具清潔劑含有氫氧化鈉。 240 D (1) 玻璃清潔劑含有氨。 (2) 在卷髮方面，鹼性溶液比酸性溶液更為有效，卷髮會較持久，因此燙髮水是鹼性 的。 (3) 石灰水是氫氧化鈣的飽和溶液。 241 D (1) 鐵釘與氫氯酸反應，會生成氫氣。 (2) 大理石與氫氯酸反應，會生成二氧化碳氣體。 (3) 發粉含碳酸氫鈉。它與稀氫氯酸反應，會生成二氧化碳氣體。 242 C (2) 硫酸銅(II)溶液與稀氫氧化鈉溶液混合時，會生成淡藍色沉澱物。 2+- Cu(aq) + 2OH(aq) , Cu(OH)(s) 2 (3) 硝酸鐵(II)溶液與稀氫氧化鈉溶液混合時，會生成綠色沉澱物。 2+- Fe(aq) + 2OH(aq) , Fe(OH)(s) 2 243 A (1) 硝酸鋁溶液會與氨水反應，生成白色沉澱物。 3+-(aq) + 3OH(aq) , Al(OH)(s) Al3 (2) 硫酸鐵(III)溶液會與氨水反應，生成紅棕色沉澱物。 3+- Fe(aq) + 3OH(aq) , Fe(OH)(s) 3 244 B 氫氧化鋁、氫氧化鉛(II)和氫氧化鋅可溶於過量的稀氫氧化鈉溶液，因為有可溶的絡鹽生 成。 245 A (3) 稀氫氯酸令酚鑻呈無色。 +-246 A (1) Ag(aq) + Cl(aq) , AgCl(s) 2+2- (2) Cu(aq) + CO(aq) , CuCO(s) 33 247 D (1) 鎂會與稀氫氯酸反應，而與銀則沒有反應。 (2) 硝酸銀溶液與稀氫氯酸反應，會生成白色沉澱物，而硝酸鉀溶液則不會。 +- Ag(aq) + Cl(aq) , AgCl(s) (3) 碳酸鋅與稀氫氯酸反應，會釋出氣泡（二氧化碳氣體），而氯化鋅則不會。 248 B (1) 把氯化銨與稀氫氧化鈉溶液一起加熱，會有氨氣釋出。 4+- NH(aq) + OH(aq) , NH(g) + HO(l) 32 (2) 鉛與水沒有反應。 (3) 氯化鋅溶液與氨水混合，會生成白色沉澱物－氫氧化鋅。 2+- Zn(aq) + 2OH(aq) , Zn(OH)(s) 2 249 C (1) 硝酸銨溶液和氯化鉀溶液均是無色的。 (2) 把硝酸銨溶液與稀氫氧化鈉溶液一起加熱，會有氨氣釋出。可用濕潤的紅色石蕊試 紙測試釋出的氨氣。 4+- NH(aq) + OH(aq) , NH(g) + HO(l) 32 (3) 氯化鉀溶液與硝酸銀溶液混合，會生成白色沉澱物，而硝酸銨溶液則不會生成沉澱 物。 +- Ag(aq) + Cl(aq) , AgCl(s) 2+2-250 D (1) Ca(aq) + SO(aq) , CaSO(s) 442+2- (2) Pb(aq) + CO(aq) , PbCO(s) 332+- (3) Mg(aq) + 2OH(aq) , Mg(OH)(s) 2 251 D (1) 水會稀釋酸，增加酸的pH值。 (2) 氫氧化鈉會中和酸，降低氫氯酸的酸性，增加酸的pH值。 (3) 氨氣會中和酸，降低氫氯酸的酸性，增加酸的pH值。 252 A (2) 氨水令酚鑻呈紅色。 (3) 氫氧化鋁不溶於過量的氨水。 3253 A (1) 25 cm的1 M氫氯酸所含HCl的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 25-33 = 1 mol dm x dm 1 000 = 0.025 mol 3的1 M乙酸所含CHCOOH的摩爾數 25 cm3 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 25-33 = 1 mol dm x dm 1 000 = 0.025 mol 1摩爾的HCl和1摩爾的CHCOOH均需1摩爾的NaOH才可完全中和。 3 ? 中和0.025摩爾的氫氯酸和0.025摩爾的乙酸所需的氫氧化鈉的摩爾數相同。 (2) 氫氯酸是強酸，乙酸則是弱酸。因此，氫氯酸中可自由游動的離子的濃度較乙酸的 高。1 M氫氯酸的導電性能較1 M乙酸的強。 (3) 1 M氫氯酸中氫離子的濃度較1 M乙酸的高。 254 B 氫氧化鈉是強鹼，溶於水時幾乎完全電離，產生鈉離子和氫氧離子。氨是弱鹼，溶於水 時只能部分電離，產生少量的氫氧離子。 (1) 氫氧化鈉溶液中氫氧離子的濃度較氨水的高。因此，氫氧化鈉溶液的pH值較氨水 的高。 (3) 氫氧化鈉溶液中可自由游動的離子的濃度較氨水的高。因此，氫氧化鈉溶液的導電 性能較氨水的強。 255 D (1) 中和作用會釋放熱能。 (3) 所得的溶液含有可自由游動的離子，所以能導電。 +-256 D 在所有的反應中，唯一的化學變化是H(aq) + OH(aq) , HO(l)。因此，溫度的升幅相 2 同。 257 D (1) Mg(s) + HSO(aq) , MgSO(aq) + H(g) 2442 (2) MgO(s) + HSO(aq) , MgSO(aq) + HO(l) 2442 (3) MgCO(s) + HSO(aq) , MgSO(aq) + HO(l) + CO(g) 324422 258 D 259 B (1) 應用移液管量度和移放已稀釋的酸。 (3) 到達滴定終點時，酚鑻的顏色由無色變成紅色。 260 A (3) 酸的體積不會影響反應速率。 261 A (3) 使用相同質量的鎂帶會減慢反應的初速。 262 A 263 D 固體檸檬酸不含氫離子，因此，它不能顯示酸的性質。 264 D 胃壁會分泌氫氯酸來幫助消化食物。碳酸鈣與稀氫氯酸反應時，會產生二氧化碳氣體， 該氣體會令服用者感到不適。因此，現時已很少使用碳酸鈣作為制酸劑的有效成分。 265 B 乙酸是弱酸，它溶於水時只能部分電離，產生少量的氫離子。 266 D 氨是弱鹼。 267 C 舉例來說，1摩爾的硫酸可中和2摩爾的氫氧化鈉。 SO(aq) + 2NaOH(aq) , NaSO(aq) + 2HO(l) H24242 丁部 短問題 1 反應 化學方程式 (aq) + H(g) Mg(s) + 2HCl(aq) , MgCl鎂與稀氫氯酸 22 Mg(s) + HSO(aq) , MgSO(aq) + H(g) 鎂與稀硫酸 2442 NaCO(s) + 2HCl(aq) , 2NaCl(aq) + HO(l) + CO(g) 碳酸鈉固體與稀氫氯酸 2322 NaCO(s) + HSO(aq) , NaSO(aq) + HO(l) + CO(g) 碳酸鈉溶液與稀硫酸 23242422 CaCO(aq) + 2HNO(aq) , Ca(NO)(aq) + HO(l) + 碳酸鈣固體與稀硝酸 33322 CO(g) 2 NaHCO(aq) + HCl(aq) , NaCl(aq) + HO(l) + CO(g) 碳酸氫鈉溶液與稀氫氯酸 322 2NaHCO(s) + HSO(aq) , NaSO(aq) + 2HO(l) + 碳酸氫鈉固體與稀硫酸 324242 2CO(g) 2 Mg(OH)(s) + 2HCl(aq) , MgCl(aq) + 2HO(l) 氫氧化鎂固體與稀氫氯酸 222 2 反應 離子方程式 +2+Mg(s) + 2H(aq) , Mg(aq) + H(g) 鎂與稀硫酸 2 +2-CO(aq) + 2H(aq) , HO(l) + CO(g) 碳酸鈉溶液與稀氫氯酸 322 +-HCO(aq) + H(aq) , HO(l) + CO(g) 碳酸氫鈉溶液與稀硝酸 322 3 溶液含有 生成的氫氧化物的名稱 生成的沉澱物的顏色 沉澱物會否溶於過量的稀 氫氧化鈉溶液？(?或?) 鈣離子 氫氧化鈣 白色 ? 鋁離子 氫氧化鋁 白色 ? 鉛(II)離子 氫氧化鉛(II) 白色 ? 鎂離子 氫氧化鎂 白色 ? 鐵(II)離子 氫氧化鐵(II) 綠色 ? 鐵(III)離子 氫氧化鐵(III) 紅棕色 ? 銅(II)離子 氫氧化銅(II) 淡藍色 ? 鋅離子 氫氧化鋅 白色 ? 4 生成的氫氧化物的名沉澱物會否溶於過量溶液含有 生成的沉澱物的顏色 稱 的氨水？ (或X) 鋁離子 氫氧化鋁 白色 X 鉛(II)離子 氫氧化鉛(II) 白色 X 鎂離子 氫氧化鎂 白色 X 鐵(II)離子 氫氧化鐵(II) 綠色 X 鐵(III)離子 氫氧化鐵(III) 紅棕色 X 銅(II)離子 氫氧化銅(II) 淡藍色 鋅離子 氫氧化鋅 白色 5 反應 離子方程式 2+-(aq) + 2OH(aq) , Ca(OH)(s) Ca含有鈣離子的溶液與稀氫氧化鈉溶液 23+-Al(aq) + 3OH(aq) , Al(OH)(s) 含有鋁離子的溶液與稀氫氧化鈉溶液 32+-Mg(aq) + 2OH(aq) , Mg(OH)(s) 含有鎂離子的溶液與稀氫氧化鈉溶液 22+-Fe(aq) + 2OH(aq) , Fe(OH)(s) 含有鐵(II)離子的溶液與稀氫氧化鈉溶液 23+-Fe(aq) + 3OH(aq) , Fe(OH)(s) 含有鐵(III)離子的溶液與氨水 32+-Cu(aq) + 2OH(aq) , Cu(OH)(s) 含有銅(II)離子的溶液與氨水 22+-Zn(aq) + 2OH(aq) , Zn(OH)(s) 含有鋅離子的溶液與氨水 24+-NH(aq) + OH(aq) , NH(g) + HO(l) 含有氨化合物的溶液與稀氫氧化鈉溶液 (加熱) 32 6 反應 化學方程式 稀氫氯酸與稀氫氧化鈉溶液 HCl(aq) + NaOH(aq) , NaCl(aq) + HO(l) 2 稀硫酸與氧化銅(II) HSO(aq) + CuO(s) , CuSO(aq) + HO(l) 2442 稀硝酸與氧化鎂 2HNO(aq) + MgO(s) , Mg(NO)(aq) + HO(l) 3322 氧化鋅與稀硫酸 ZnO(s) + HSO(aq) , ZnSO(aq) +HO(l) 2442 碳酸鋅與稀硫酸 ZnCO(s) + HSO(aq) , ZnSO(aq) +HO(l) + CO(g) 324422 7 反應 製得的鹽的名稱 鈣與稀氫氯酸 氯化鈣 氫氧化鎂與稀硫酸 硫酸鎂 碳酸銅(II)與稀硝酸 硝酸銅(II) 氧化鋅與稀氫氯酸 氯化鋅 氫氧化鉀溶液與稀硝酸 硝酸鉀 8 3 溶液製備 250.0 cm-1物質 摩爾質量 (g mol) 摩爾濃度 (M) 所需溶質的質量 (g) 乙二酸 126.0 0.520 16.4 ((COOH)?2HO) 22 碳酸鈉 286.0 0.200 14.3 (NaCO?10HO) 232 氯化鉀 (KCl) 74.5 1.53 28.5 1 a) 固體檸檬酸與鎂沒有反應，因為它不含氫離子。檸檬酸溶於水時，酸分子會電離，產生氫 離子。氫離子就是令酸顯示其性質的關鍵。 b) 稀硫酸與碳酸鈣反應時，會生成不溶的硫酸鈣。硫酸鈣會遮蓋碳酸鈣的表面，阻止進一步 的反應。 c) 如果使用弱酸沖洗患處，會產生中和作用，中和作用釋放的熱能會對患處造成不良的影 響。此外，化學品亦可能會防礙治療。因此，應只用大量清水沖洗患處。 d) 氨氣不含氫氧離子，但它會與水反應，形成鹼性溶液。 e) 氫氯酸是強酸，它在水中幾乎完全電離，產生氫離子和氯離子。乙酸是弱酸，它在水中只 能部分電離，產生少量的氫離子。因此，0.1 M氫氯酸中可自由游動的離子的濃度較0.1 M 乙酸的高。溶液的導電性能與溶液中可自由游動的離子的濃度成正比。因此，0.1 M氫氯 酸的導電性能較0.1 M乙酸的強。 f) 不應用將要盛載的溶液清洗錐形瓶，因為剩餘在瓶內的溶質會影響滴定的結果。 2 a) 釋出氣泡，有藍色溶液生成。 CuCO(s) + 2HNO(aq) , Cu(NO)(aq) + CO(g) + HO(l) 333222 b) 黑色的氧化銅(II)溶解，有藍色溶液生成。 HSO(aq) + CuO(s) , CuSO(aq) + HO(l) 2442 c) 生成綠色沉澱物。 2+- Fe(aq) + 2OH(aq) , Fe(OH)(s) 2 d) 生成白色沉澱物。該沉澱物會溶於過量的氨水，因為有可溶的絡鹽生成。 2+- Zn(aq) + 2OH(aq) , Zn(OH)(s) 2 3 a) 分別加入稀氫氯酸。碳酸鈉溶液會與稀氫氯酸反應，產生氣泡，而氫氧化鈉溶液則不會產 生氣泡。 b) 分別加入一張pH試紙。稀氫氯酸的pH值較低，因為它是強酸，而乙酸則是弱酸。 4 a) 水會稀釋氫氯化鈉溶液，降低溶液的鹼性，因此它的pH值會下降。 b) 鎂與稀硫酸中的氫離子反應，降低溶液的酸性，因此它的pH值會上升。 5 a) 雞腳變小，並變得有點半透明。 b) 雞腳碎裂。 c) 顯示濃氫氧化鈉溶液具腐蝕性。 d) 立即用大量清水清洗患處。 6 a) A — 鐵 B — 氧化鐵(II,III) C — 硫酸鐵(II)溶液 D — 氫 E — 氫氧化鐵(II) SO(aq) , FeSO(aq) + H(g) b) i) Fe(s) + H24422+- ii) Fe(aq) + 2OH(aq) , Fe(OH)(s) 2 7 a) A是氯化銨。 A是銨化合物，因為它的水溶液與稀氫氧化鈉溶液一起受熱時釋出氨氣。（氨氣把濕潤的 紅色石蕊試紙變成藍色。） 4+- NH(aq) + OH(aq) , NH(g) + HO(l) 32 A亦是氯化物，因為它與硝酸銀溶液混合時，生成白色沉澱物。 +- Ag(aq) + Cl(aq) , AgCl(s) b) B是碳酸鈣。 B是含鈣的化合物，因為它在焰色試驗中令火焰呈磚紅色。 B亦是碳酸鹽，因為它與稀氫氯酸反應，生成二氧化碳氣體。（二氧化碳氣體令石灰水變 成乳白色。） CaCO(s) + 2HCl(aq) , CaCl(aq) + HO(l) + CO(g) 3222 c) C — 氨 D — 氯化銀 E — 二氧化碳 F — 碳酸鈣 8 a) 2 M氫氯化鈉溶液 b) i) 瓶B和瓶C內的溶液是2 M氫氯酸和2 M乙酸。可用pH試紙測試這兩種溶液。 ii) 2 M氫氯酸的pH值較2 M乙酸的低。 氫氯酸是強酸，在水中幾乎完全電離。乙酸是弱酸，在水中只能部分電離。因此， 2 M氫氯酸中氫離子的濃度較高，它的pH值較低。 c) i) 瓶D和瓶E 內的溶液是2 M氯化鈉溶液和蒸餾水。可把這兩種溶液蒸發。 ii) 蒸發時留下白色殘餘物的是氯化鈉溶液，而沒有留下任何物質的是蒸餾水。 9 a) i) 確保所有的鉛(II)離子都已沉澱。 ii) 把附在沉澱物上的氯化鈉溶液沖走。 iii) 把附在沉澱物上的水分除去。 -1 b) Pb(NO3)2的摩爾質量 = [207.0 + 2 x (14.0 + 3 x 16.0)] g mol-1 = 331.0 g mol 質量 Pb(NO3)2的摩爾數 = 摩爾質量 8.94 g = -1331.0 g mol = 0.0270 mol 2+ Pb的摩爾數 = 0.0270 mol 2+- Pb(aq) + 2Cl(aq) , PbCl(s) 2 2+ 從方程式可知，1摩爾的Pb會與2摩爾的Cl苳狨部A生成1摩爾的PbCl。 2 ? 生成的PbCl的摩爾數 = 0.0270 mol 2 -1 PbCl的摩爾質量 = (207.0 + 2 x 35.5) g mol 2-1 = 278.0 g mol 生成的PbCl的理論質量 = PbCl的摩爾數 x PbCl的摩爾質量 222-1 = 0.0270 mol x 278.0 g mol = 7.51 g c) 氯化鉛(II)的沉澱作用不完全。 10 a) PbCO(s) + 2HNO(aq) , Pb(NO)(aq) + CO(g) + HO(l) 333222 2+2- b) Pb(aq) + SO(aq) , PbSO(s) 44 c) 把附在沉澱物上的硫酸鈉溶液和其他可溶於水的雜質除去。 d) 使用濾紙／焗爐。 e) 可利用以下步驟表示整個過程： HNO NaSO 324 PbCO , Pb(NO) , PbSO（未平衡） 3324 整個反應： PbCO , PbSO（未平衡） 34 ? g 9.09 g -1 PbSO的摩爾質量 = (207.0 + 32.0 + 4 x 16.0) g mol 4-1 = 303.0 g mol 質量 PbSO 的摩爾數 = 4摩爾質量 9.09 g = -1303.0 g mol = 0.0300 mol 1摩爾的PbCO可生成1摩爾的PbSO。 34 ? PbCO的摩爾數 = 0.0300 mol 3 -1 PbCO的摩爾質量 = (207.0 + 12.0 + 3 x 16.0) g mol 3-1 = 267.0 g mol 樣本中PbCO的質量 = PbCO的摩爾數 x PbCO的摩爾質量 333-1 = 0.0300 mol x 267.0 g mol = 8.01 g 8.01 g 樣本中PbCO的質量百分比 = x 100% 38.50 g = 94.2% 11 a) 用稀氫氯酸與鎂的反應。 b) 把碳酸鈉溶液與稀硫酸進行滴定。 c) 用硝酸銀溶液與溴化鉀溶液的反應。 d) 從稀硝酸與碳酸鈣的反應，製得硝酸鈣溶液；然後把硫酸鈉溶液與硝酸鈣溶液混合，生成 硫酸鈣。 HNO(aq) NaSO(aq) 324 CaCO(s) , Ca(NO)(aq) , CaSO(s) 3324 12 a) 由黃色變為紅色。 b) Mg(OH)(s) + 2HCl(aq) , MgCl(aq) + 2HO(l) 222 0.350 g 1.00 M 3 ? cm -1 Mg(OH)的摩爾質量 = [24.0 + 2 x (16.0 + 1.0)] g mol 2-1 = 58.0 g mol 質量 一片藥片所含Mg(OH)的摩爾數 = 2摩爾質量 0.350 g = -158.0 g mol = 0.00603 mol 從方程式可知，要完全中和1摩爾的Mg(OH)，需用2摩爾的HCl。 2 ? HCl的摩爾數 = 2 x Mg(OH)的摩爾數 2 = 2 x 0.00603 mol = 0.0121 mol HCl 的摩爾數 完全中和一片藥片所需1.00 M氫氯酸的體積 = HCl 的摩爾濃度 0.0121 mol = -31.00 mol dm3 = 0.0121 dm 3 = 12.1 cm 13 a) 廢水中的酸會改變河水的pH值，影響水中的生物。 b) NaCO(s) + 2HCl(aq) , 2NaCl(aq) + CO(g) + HO(l) 2322 0.4 M 3 每分鐘25 dm 每分鐘排放的HCl的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 -33 = 0.4 mol dm x 25 dm = 10 mol 從方程式可知，2摩爾的HCl需要1摩爾的NaCO才可完全反應。 23 1 每分鐘所需NaCO的摩爾數 = x 每分鐘排放的HCl的摩爾數 232 1 = x 10 mol 2 = 5 mol -1 NaCO的摩爾質量 = (2 x 23.0 + 12.0 + 3 x 16.0) g mol 23-1 = 106.0 g mol 每分鐘所需碳酸鈉的質量 = NaCO的摩爾數 x NaCO的摩爾質量 2323-1 = 5 mol x 106.0 g mol = 530 g 14 a) 移液管 b) 先用水清洗移液管，然後再用氫氧化鈉溶液。 c) d) 由紅色變為無色。 SO(aq) + 2NaOH(aq) , NaSO(aq) + 2HO(l) e) H24242 ? M 0.600 M 33 15.0 cm 25.0 cm 3 25.0 cm的氫氧化鈉溶液所含NaOH的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 25.0-33 = 0.600 mol dm x dm 1 000 = 0.0150 mol 從方程式可知，要完全中和1摩爾的H2SO4，需用2摩爾的NaOH。 1 ? HSO的摩爾數 = x NaOH的摩爾數 242 1 = x 0.0150 mol 2 = 0.00750 mol HSO 的摩爾數24 硫酸的摩爾濃度 = 溶液的體積 0.00750 mol = 3(15.0 / 1 000) dm -3 = 0.500 mol dm (M) f) 硫酸鈉 33 g) 把25 cm的氫氧化鈉溶液和15 cm的硫酸混合，然後把反應混合物慢慢蒸發。 3315 a) ?選用25.0 cm的移液管來移放酸溶液，另外還需要一個250.0 cm的容量瓶。 3 ?先用水洗滌25.0 cm的移液管，再用酸清洗。 33 ?用移液管及移液管膠泵把25.0 cm的酸移放至250.0 cm的容量瓶內。 ?把蒸餾水加入容量瓶，直至液面在刻度以下約2 cm處。 ?用滴管加入蒸餾水，直至液面到達容量瓶的刻度。 ?蓋上瓶塞，把容量瓶倒置數次，充分搖勻瓶內的溶液。 b) 由無色變為紅色。 30.0 ， 30.1 ， 29.933 c) cm = 30.0 cm 3 d) 可用HX(aq)表示該一元酸溶液。 HX(aq) + NaOH(aq) , NaX(aq) + HO(l) 2 ? M 0.20 M 33 25.0 cm 30.0 cm ? 3 250.0 cm ? 3 （用去）25.0 cm 3的氫氧化鈉溶液所含NaOH的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 30.0 cm 30.0-33 = 0.20 mol dm x dm 1 000 = 0.0060 mol 從方程式可知，要完全中和1摩爾的HX，需用1摩爾的NaOH。 3 25.0 cm的稀釋酸溶液所含HX的摩爾數 = 0.0060 mol 3 250.0 cm的稀釋酸溶液所含HX的摩爾數 3 = 25.0 cm未經稀釋的酸溶液所含HX的摩爾數 3250.0 cm = 0.0060 mol x 325.0 cm = 0.060 mol HX 的摩爾數 一元酸溶液樣本的摩爾濃度 = 溶液的體積 0.060 mol = 3(25.0 / 1 000) dm -3 = 2.4 mol dm (M) 16 a) 由黃色變為紅色。 b) NaCO(aq) + HSO(aq) , NaSO(aq) + CO(g) + HO(l) 23242422 11.20 g 0.200 M 3 20.9 cm ? 3 250.0 cm ? 3 （用去）25.0 cm -1 NaCO?nHO的摩爾質量 = [2 x 23.0 + 12.0 + 3 x 16.0 + n(2 x 1.0 + 16.0)] g mol 232-1 = (106.0 + 18.0n) g mol 質量 11.20 g的碳酸鈉固體所含NaCO的摩爾數 = 23摩爾質量 11.20 g = -1(106.0， 18.0n) g mol 11.20 13 25.0 cm的碳酸鈉溶液所含NaCO的摩爾數 = x mol 23(106.0 ， 18.0n) 1 0 3的硫酸所含HSO的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 20.9 cm24 20.9-33 = 0.200 mol dm x dm 1 000 = 0.00418 mol 從方程式可知，1摩爾的NaCO需要1摩爾的HSO才可完全反應。 2324 3 ? 25.0 cm的碳酸鈉溶液所含NaCO的摩爾數 = 0.00418 mol 23 11.20 1 ? x mol = 0.00418 mol (106.0 ， 18.0n) 1 0 n = 9 17 a) 弱酸是在水中只能部分電離的酸。 b) 假設酒石酸的鹽基度為n，可用HX表示酒石酸。 n HX(aq) + nKOH(aq) , KX(aq) + nHO(l) nn2 0.990 g 0.500 M 3 26.4 cm 質量 酒石酸的摩爾數 = 摩爾質量 0.990 g = -1150.0 g mol = 0.00660 mol 中和所需KOH的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 26.4-33 = 0.500 mol dm x dm 1 000 = 0.0132 mol 從方程式可知，要完全中和1摩爾的HX，需用n摩爾的KOH。 n HX 的摩爾數1n = KOH 的摩爾數n 0.00660 mol = 0.0132 mol ? n = 2 ? 酒石酸是二元酸。 c) 蒸餾水的分量不會影響中和作用所需的鹼的摩爾數。 d) 氫氯酸的pH值較低，因為氫氯酸是強酸，它溶於水時幾乎完全電離，酸溶液中氫離子的 濃度較高。 20.1 ， 20.0 ， 19.933 cm = 20.0 cm 18 a) 3 b) CHCOOH(aq) + NaOH(aq) , CHCOONa(aq) + HO(l) 3323 50.0 cm 0.200 M 3 ? 20.0 cm 3 250.0 cm ? 3 （用去）25.0 cm 3 20.0 cm的氫氧化鈉溶液所含NaOH的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 20.0-33 = 0.200 mol dm x dm 1 000 = 0.00400 mol 從方程式可知，要完全中和1摩爾的CHCOOH，需用1摩爾的NaOH。 3 3 ? 25.0 cm已稀釋的醋所含CHCOOH的摩爾數 = 0.00400 mol 3 3 250.0 cm已稀釋的醋所含CHCOOH的摩爾數 3 3 = 50.0 cm未經稀釋的醋所含CHCOOH的摩爾數 3 3250.0 cm = 0.00400 mol x 325.0 cm = 0.0400 mol CHCOOH 的摩爾數3 醋中乙酸的濃度 = 溶液的體積 0.0400 mol = 3(50.0 / 1 000) dm -3 = 0.800 mol dm (M) -1 c) CHCOOH的摩爾質量 = (2 x 12.0 + 4 x 1.0 + 2 x 16.0) g mol 3-1 = 60.0 g mol -3-1 醋中乙酸的濃度 = 0.800 mol dm x 60.0 g mol -3 = 48.0 g dm 3 d) 1 dm的醋的質量 = 密度 x 體積 -33 x 1 000 cm = 1 g cm = 1 000 g 3 1 dm的醋含48.0 g的乙酸。 48.0 g ? 醋中乙酸的質量百分比 = x 100% 1 000 g = 4.80% 19 a) CaCO(s) + 2HCl(aq) , CaCl(aq) + CO(g) + HO(l) 3222 b) c) 由無色變為紅色。 3 d) i) 40.0 cm的1.00 M氫氯酸所含HCl的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 40.0-3 = 1.00 mol dm x dm3 1 000 = 0.0400 mol ii) HCl(aq) + NaOH(aq) , NaCl(aq) + HO(l) 2 ? mol 1.05 M 3 20.0 cm 3 20.0 cm的氫氧化鈉溶液所含NaOH的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 20.0-33 = 1.05 mol dm x dm 1 000 = 0.0210 mol 從方程式可知，要完全中和1摩爾的HCl，需用1摩爾的NaOH。 ? 剩餘的酸所含HCl的摩爾數 = 0.0210 mol 與蛋殼反應所需HCl的摩爾數 = (0.0400 - 0.0210) mol = 0.0190 mol (s) + 2HCl(aq) , CaCl(aq) + CO(g) + HO(l) iii) CaCO3222 1.07 g 0.0190 mol 從方程式可知，1摩爾的CaCO需要2摩爾的HCl才可完全反應。 3 1 ? 蛋殼所含CaCO的摩爾數 = x HCl的摩爾數 32 1 = x 0.0190 mol 2 = 0.00950 mol -1 CaCO的摩爾質量 = (40.0 + 12.0 + 3 x 16.0) g mol 3-1 = 100.0 g mol 蛋殼所含CaCO的質量 = CaCO的摩爾數 x CaCO的摩爾質量 333-1 = 0.00950 mol x 100.0 g mol = 0.950 g 0.950 g ? 蛋殼中CaCO的質量百分比 = x 100% 31.07 g = 88.8% 20 a) ?先用水洗滌滴定管，再用鹼清洗。 ?關閉活栓，用漏斗把鹼注入滴定管內。 ?把滴定管垂直固定在鐵架上。 ?開啟活栓數秒，確保滴定管的末端注滿溶液。 b) HSO(aq) + 2NaOH(aq) , NaSO(aq) + 2HO(l) 24242 ? M 1.20 M 33 10.0 cm 23.8 cm ? 3 250.0 cm ? 3 （用去）25.0 cm 3 23.8 cm的氫氧化鈉溶液所含NaOH的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 23.8-33 = 1.20 mol dm x dm 1 000 = 0.0286 mol 從方程式可知，要完全中和1摩爾的HSO，需用2摩爾的NaOH。 24 3 ? 25.0 cm已稀釋的通渠劑所含HSO的摩爾數 24 1 x NaOH的摩爾數 = 2 1 = x 0.0286 mol 2 = 0.0143 mol 3250.0 cm3 250.0 cm已稀釋的通渠劑所含HSO的摩爾數 = 0.0143 mol x 24325.0 cm = 0.143 mol 3 10.0 cm 的通渠劑所含HSO的摩爾數 = 0.143 mol 24 HSO 的摩爾數24 通渠劑中HSO的摩爾濃度 = 24溶液的體積 0.143 mol = 3(10.0 / 1 000) dm -3 = 14.3 mol dm (M) c) 該通渠劑含有濃硫酸，具腐蝕性。 d) 配戴安全眼鏡／防護手套。 21 a) 使醋的濃度與鹼的相若。 b) 由無色變為紅色。 c) CHCOOH(aq) + NaOH(aq) , CHCOONa(aq) + HO(l) 3323 25.0 cm 0.121 M 3 ? 17.2 cm 3 250.0 cm ? 3 （用去）25.0 cm 3 17.2 cm的氫氧化鈉溶液所含NaOH的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 17.2-3 = 0.121 mol dm x dm3 1 000 = 0.00208 mol 從方程式可知，要完全中和1摩爾的CHCOOH，需用1摩爾的NaOH。 3 3 ? 25.0 cm已稀釋的醋所含CHCOOH的摩爾數 = 0.00208 mol 3 3250.0 cm3已稀釋的醋所含CHCOOH的摩爾數 = 0.00208 mol x 250.0 cm3325.0 cm = 0.0208 mol CHCOOH 的摩爾數3 醋中CHCOOH的摩爾濃度 = 3溶液的體積 0.0208 mol = 3(25.0 / 1 000) dm -3 = 0.832 mol dm (M) d) 牌子X 300-33 一瓶醋所含CHCOOH的質量 = 60 g dm x dm 31 000 = 18 g $10 每克CHCOOH的價格 = 318 g -1 = $0.56 g 牌子Y -1 CHCOOH的摩爾質量 = (2 x 12.0 + 4 x 1.0 + 2 x 16.0) g mol 3-1 = 60.0 g mol -3-1 醋中CHCOOH的濃度 = 0.832 mol dm x 60.0 g mol 3-3 = 49.9 g dm 600-33 一瓶醋所含CHCOOH的質量 = 49.9 g dm x dm 31 000 = 29.9 g $20 每克CHCOOH的價格 = 329.9 g -1 = $0.67 g ? 購買牌子X的醋較划算。 2+-22 a) Cu(aq) + 2OH(aq) , Cu(OH)(s) 2 b) c) 把附在氫氧化銅(II)上的氫氧離子除去。 d) 甲基橙／酚鑻 (aq) , NaNO(aq) + HO(l) e) i) NaOH(aq) + HNO332 ? mol 0.500 M 3 15.5 cm 3 15.5 cm的硝酸所含HNO的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 3 15.5-33 = 0.500 mol dm x dm 1 000 = 0.00775 mol 從方程式可知，要完全中和1摩爾的NaOH，需用1摩爾的HNO。 3 - ? 反應混合物中剩餘的OH 的摩爾數= 0.00775 mol - ii) 在步驟I中加入的OH 的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 25.0-33 = 0.800 mol dm x dm 1 000 = 0.0200 mol - iii) 沉澱作用所需的OH 的摩爾數 = (0.0200 - 0.00775) mol = 0.0123 mol 2+- Cu(aq) + 2OH(aq) , Cu(OH)(s) 2 0.0123 mol 2+- 從方程式可知，1摩爾的Cu與2摩爾的OH 反應，會生成1摩爾的Cu(OH)。 2 12+- ? 硫酸銅(II)溶液所含Cu的摩爾數 = x OH 的摩爾數 2 1 = x 0.0123 mol 2 = 0.00615 mol CuSO 的摩爾數4 硫酸銅(II)溶液的摩爾濃度 = 溶液的體積 0.00615 mol = 3(25.0 / 1 000) dm -3 = 0.246 mol dm (M) 23 a) 2NaOH(aq) + HSO(aq) , NaSO(aq) + 2HO(l) 24242 b) 2NaOH(aq) + HSO(aq) , NaSO(aq) + 2HO(l) 24242 ? M 0.1 M 33 50 cm 50 cm 3 50 cm的硫酸所含HSO的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 24 50-33 = 0.1 mol dm x dm 1 000 = 0.005 mol 從方程式可知，要完全中和1摩爾的HSO，需用2摩爾的NaOH。 24 3 ? 50 cm的氫氧化鈉溶液所含NaOH的摩爾數 = 2 x HSO的摩爾數 24 = 2 x 0.005 mol = 0.01 mol NaOH 的摩爾數 氫氧化鈉溶液的摩爾濃度 = 溶液的體積 0.01 mol = 3(50 / 1 000) dm -3 = 0.2 mol dm (M) c) 硫酸氫鈉 d) 與稀氫氧化鈉溶液反應。 24 a) ZnCO(s) + HSO(aq) , ZnSO(aq) + CO(g) + HO(l) 324422 b) 再沒有氣泡釋出時。 c) 把濾液濃縮。 d) e) i) 生成的晶體會較大。 ii) 生成的晶體會很細小。 (s) + HSO(aq) , ZnSO(aq) + CO(g) + HO(l) f) ZnCO324422 1.50 M ? g 3 50.0 cm 3 50.0 cm的硫酸所含HSO的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 24 50.0-33 = 1.50 mol dm x dm 1 000 = 0.0750 mol 從方程式可知，1摩爾的HSO與1摩爾的ZnCO反應，會生成1摩爾的ZnSO。 2434 ? ZnSO的摩爾數 = 0.0750 mol 4 -1 ZnSO?7HO的摩爾質量 = [65.4 + 32.0 + 4 x 16.0 + 7 x (2 x 1.0 + 16.0)] g mol 42-1 = 287.4 g mol ZnSO?7HO的質量 = ZnSO?7HO的摩爾數 x ZnSO?7HO的摩爾質量 424242-1 = 0.0750 mol x 287.4 g mol = 21.6 g 25 a) 一種固體酸 b) 當t = 10秒時，反應頗快，曲線的斜率頗陡。 當t = 50秒時，反應較慢，曲線的斜率減少，反應的速率隨 當t = 160秒時，反應結束，再沒有氣體生成，氣體的總體積維持不變。 c) 增加溫度。 +26 a) 起泡飲料片含有一種固體酸和碳酸氫鈉。固體酸溶於水時產生氫離子（H(aq)），氫離子 與碳酸氫鈉反應，生成二氧化碳氣體，因而出現泡騰現象。 +- HCO(aq) + H(aq) , CO(g) + HO(l) 322 b) 由於生成的二氧化碳氣體會從裝置逸走，所以燒瓶和反應混合物的質量會不斷下降。要測 定反應的速率，可以量度燒瓶和反應混合物在固定時距內減少的質量。 c) NaHCO 的質量3 d) 一片飲料片所含NaHCO的摩爾數 = 3NaHCO的摩爾質量3 1.25 g = -184.0 g mol = 0.0149 mol 從方程式可知，1摩爾的NaHCO反應，會釋出1摩爾的CO。 32 ? 一片飲料片釋出的CO的摩爾數 = 0.0149 mol 2 ? 釋出的CO的質量 = CO的摩爾數 x CO的摩爾質量 222-1 = 0.0149 mol x 44.0 g mol = 0.656 g e) 在潮濕的環境下，飲料片中的酸會與碳酸氫鈉反應。 27 a) Mg(s) + 2HCl(aq) , MgCl(aq) + H(g) 22 b) c) i) ii) 28 a) CaCO(s) + 2HCl(aq) , CaCl(aq) + CO(g) + HO(l) 3222 1.0 g 2.0 M 3 30 cm CaCO 的質量3 CaCO的摩爾數 = 3CaCO 的摩爾質量3 1.0 g = -1100.0 g mol = 0.010 mol 3 30 cm的氫氯酸所含HCl的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 30-33 = 2.0 mol dm x dm 1 000 = 0.060 mol 會與2摩爾的HCl反應。在反應中，0.010摩爾的CaCO 從方程式可知，1 摩爾的CaCO33 會與0.020摩爾的HCl反應。因此，HCl是過量的。 b) ?使用大理石粉末代替大理石片。 ?使用濃度較高的氫氯酸。 c) 硫酸與大理石片反應，生成不溶的硫酸鈣。硫酸鈣會遮蓋大理石片的表面，阻止進一步的 反應。 29 a) b) 在X點的反應速率比在Y點的快，這是因為反應速率隨 c) ?在樣本A中，燒瓶和反應混合物減少的質量較樣本B的大，即樣本A產生較多的二氧 化碳氣體。樣本A所含碳酸鈣的質量百分比較樣本B的高。 ?樣本B的反應初速較樣本A的快，樣本B的夥粒較少。 d) CaCO(s) + 2HCl(aq) , CaCl(aq) + CO(g) + HO(l) 3222 ? g 3.7 g CO的質量2 釋出的CO的摩爾數 = 2CO的摩爾質量2 3.7 g = -144.0 g mol = 0.0841 mol 從方程式可知，1摩爾的CaCO與2摩爾的HCl反應，會生成1摩爾的CO。 32 ? 樣本A中CaCO的摩爾數 = 0.0841 mol 3 樣本A中CaCO的質量 = CaCO的摩爾數 x CaCO的摩爾質量 333-1 = 0.0841 mol x 100.0 g mol = 8.41 g 8.41 g ? 樣本A中CaCO的質量百分比 = x 100% 310.0 g = 84.1% (aq) + H(g) 30 a) Mg(s) + 2HCl(aq) , MgCl22 1 g 1 M 3 100 cm Mg的質量 Mg的摩爾數 = Mg 的摩爾質量 1 g = -124.0 g mol = 0.04 mol 3 100 cm的氫氯酸所含HCl的摩爾數 = 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積 100-33 = 1 mol dm x dm 1 000 = 0.1 mol 從方程式可知，1摩爾的Mg會與2摩爾的HCl反應。在實驗I中，0.04摩爾的Mg會與 0.08摩爾的HCl反應。因此，HCl是過量的。 b) 所有的鎂都已溶解。 c) 反應速率會增加。 d) 鎂會與酸中的氫離子反應。硫酸是二元酸，氫氯酸則是一元酸，因此，1 M硫酸中氫離子 的濃度較1 M氫氯酸中的高。鎂與1 M硫酸完成反應所需的時間少於200秒。 氫氯酸是強酸，乙酸則是弱酸，因此，1 M氫氯酸中氫離子的濃度較1 M乙酸的高。 鎂與1 M乙酸完成反應所需的時間多於200秒。 31 a) 量度反應混合物達到一定混濁程度所需的時間，便能測定反應的速率。 b) i) 保持每個樣本的總體積不變。 ii) 確保實驗唯一改變的是硫代硫酸鈉溶液的濃度。 c) 32 先將碳酸鈉固體分別加入試劑內，2 M氫氯酸和2 M硫酸都會出現泡騰現象。2 M硫酸與氯化 鋇溶液混合時，會生成一白色沉澱物。2 M氫氯酸與氯化鋇溶液混合時，則不會生成沉澱物。 把硝酸鉛(II)溶液加入餘下的三種試劑中。2 M 氨水和2 M氫氧化鈉溶液均會作出反應， 生成一白色沉澱物。該沉澱物會溶於過量的氫氧化鈉溶液，但不會溶於過量的氨水。 餘下的試劑是蒸餾水。 33 中和作用的用途廣泛，其中包括土壤的處理、工業廢料的處理和治療消化不良。 大多數植物最適宜在pH值接近7的土壤中生長。由於各種原因（如酸雨），土壤可能會 帶酸性。若土壤的酸性過高，大部分植物都難以生長。農夫會把生石灰（即氧化鈣）加入土壤， 中和它的酸性。如果土壤的鹼性過高，則會加入硫酸銨。 很多工廠（如電鍍廠）排出的廢水都含有酸。如果把未經處理的廢水排放出河海，會影響 水中的生物。可把熟石灰（即氫氧化鈣）加入廢水，中和其中的酸。另一方面，亦可把硫酸加 入鹼性廢水中，控制其pH值。 胃部是負責消化食物的器官。我們進食後，胃部會分泌氫氯酸來幫助消化食物。但是，如 果胃部分泌過多的氫氯酸，我們便會感到胃痛，甚至出現消化不良。 制酸劑是一種藥物，用以治療因胃酸過多而造成的胃痛。制酸劑含有鹽基，如氫氧化鎂和 氫氧化鋁，可中和過多的胃酸，從而減輕胃痛帶來的痛楚。 34 用電子天平稱取該樣本的質量，並記錄樣本的質量（X g）。把樣本放入一個燒杯內，然後加入 稀硫酸。碳酸鎂會與稀硫酸反應，出現泡騰現象。銀與稀硫酸則沒有反應，因此銀不會溶解。 用過濾法把銀從反應混合物中分離，並用蒸餾水沖洗，然後把它弄乾。最後再次用電子天平稱 取其質量，並記錄其質量（Y g）。 Y g 樣本中銀的質量百分比 = x 100% X g 335 把20 cm稀硫酸倒入一個燒杯內，加入一刮勺分量的氧化銅(II)，並用玻璃棒攪拌。繼續加入 氧化銅(II)，直至有一些氧化銅(II)剩餘在燒杯內。用過濾法把剩餘的氧化銅(II)從反應混合物中 分離。 把濾液加熱，令一半的水分蒸發掉。把濃溶液靜置一旁，讓它冷卻並結晶。用過濾法把晶 體從溶液分離出來，接 36 首先計算所需碳酸鈉固體的質量。稱取空稱量瓶的準確質量，把碳酸鈉固體放入稱量瓶內，直 至其質量大約等於計算的結果，並稱取稱量瓶連同固體的準確質量。把固體倒入一個燒杯內， 再稱取稱量瓶和剩餘的固體的準確質量。 3 加入約100 cm的蒸餾水，並用玻璃棒攪拌，直至所有固體溶解。所有固體溶解後，利用 3漏斗把溶液倒入一個250.0 cm的容量瓶內。用少許蒸餾水清洗燒杯、玻璃棒和漏斗數次，把 所有洗液倒入容量瓶內。把蒸餾水加入容量瓶，直至液面在刻度以下約2 cm處。用滴管加入 蒸餾水，直至液面到達容量瓶的刻度。蓋上瓶塞，把容量瓶倒置數次，充分搖勻瓶內的溶液。 37 把壓力感應器連接數據收集儀界面和電腦。操作數據收集儀軟件，預備繪畫壓力與時間關係的 曲線圖。 3的2 M氫氯酸倒入塑膠瓶內，並把塑膠瓶放進吸濾 把一條鎂帶放入吸濾瓶內。把20 cm 瓶中。用橡膠塞和少許真空密封劑密封吸濾瓶。把吸濾瓶傾側，讓酸和鎂帶混合，同時開始記 錄三分鐘內吸濾瓶中的壓力隨時間的變化。 3 利用相同質量的鎂帶和20 cm不同濃度的稀氫氯酸重複實驗，比較不同濃度的酸與鎂反 應所得的曲線圖，便可找出酸的濃度對反應速率的影響。