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[淀粉碘化钾溶液]在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液,有白色沉淀生成,溶

2017-09-26 5页 doc 18KB 428阅读

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[淀粉碘化钾溶液]在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液,有白色沉淀生成,溶[淀粉碘化钾溶液]在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液,有白色沉淀生成,溶 [淀粉碘化钾溶液]在硫酸铜溶液中加入碘化 钾溶液,有白色沉淀生成,溶 篇一 : 在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液,有白色沉淀生成,溶 在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液,有白色沉淀生成,溶液的颜色则由蓝色变为深黄色,经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。表示这个氧化还原反应的离子方程式是 [ ]A.Cu2+,3I,===CuI?,I2 B.Cu2+,2I,===Cu+,I2 C.2Cu2+,2I,===2Cu+,I2 D.2Cu2+,4I,===2CuI?,I2题型:...
[淀粉碘化钾溶液]在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液,有白色沉淀生成,溶
[淀粉碘化钾溶液]在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液,有白色沉淀生成,溶 [淀粉碘化钾溶液]在硫酸铜溶液中加入碘化 钾溶液,有白色沉淀生成,溶 篇一 : 在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液,有白色沉淀生成,溶 在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液,有白色沉淀生成,溶液的颜色则由蓝色变为深黄色,经证明白色沉淀是碘化亚铜。示这个氧化还原反应的离子方程式是 [ ]A.Cu2+,3I,===CuI?,I2 B.Cu2+,2I,===Cu+,I2 C.2Cu2+,2I,===2Cu+,I2 D.2Cu2+,4I,===2CuI?,I2题型:不定项选择题难度:中档考点: 考点名称:离子方程式离子方程式: 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写: ?写:写出化学反应方程式 ?拆:把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ?删:删去方程式两边不参加反应的离子 ?查:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法: ?判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子,在这种条件下才能发生离子反应。 ?判断反应能否发生。 如果反应不能发生,当然也就没有离子方程式可言。 ?判断反应物、生成物是否正确。 ?判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒,而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ?判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式,而易电离的物质是否写成离子形式。 ?判断连接符号“=”和“”及状态符号“?”和“?”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”;弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“?”,气体用“?”;单水解反应生成的难溶物不用“?”,气体不用“?”。 ?判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时,一般用离子形式,做生成物时一般用分子式。 ?判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如:把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中,和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ?判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如:CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时,若气体少量,则生成正盐;若气体过量,则生成酸式盐。 ?判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成: ,正确为: 书写与量有关的离子方程式: 基本方法是:把物质的量少的物质的系数定为1,其他物质按最大量消耗。 1.因滴加顺序不同造成连续反应 HCl与Na2CO3 向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写 CO32-+H+==HCO3-HCO3-+H+==CO2?+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体,其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2?+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为: CO32-+H+==HCO3- HCl与NaAlO2 向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写 CO32-+H+==HCO3- HCO3-+H+==CO2?+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体,其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2?+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为: CO32-+H+==HCO3- AlCl3与NaOH 向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量,其离子反应分步写 Al3++3OH-==Al3? Al3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液,其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al23溶液中加入少量的NaOH溶液,其离子方程式为: Al3++3OH-==Al3? AgNO3与NH3?H2O 向AgNO3溶液中滴入稀NH3?H2O至过量,其离子反应分步写 Ag++NH3?H2O==AgOH?+NH4+AgOH+2NH3?H2O==Ag2++OH-+2H2O 若向NH3?H2O溶液中加入少量AgNO3,其离子反应一步完成 Ag++3NH3?H2O==Ag2++OH-+NH4++2H2O 若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3?H2O,其离子方程式为:Ag++NH3?H2O==AgOH?+NH4+ CO2与NaOH 向NaOH溶液中通人CO2气体至过量,其离子反应分步写 2OH-+CO2==CO32-+H2O CO32-+CO2+H2O==2HCO3- 若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体,其离子方程式为: 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体,其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3- 2.过量型: 向足量的Ca2溶液中逐渐滴入NaOH溶液 OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3? 向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca2溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3?+CO32- Fe与HNO3:铁过量时:Fe+4HNO3==Fe3+NO?+2H2O 铁不足时:3Fe+8HNO3==3Fe2+2NO?+4H2O 3.定量型: 因还原性I->Fe2+>Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2,发生不同的离子反应,依次为: 2I-+Cl2==2Cl-+I22Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2Br-+Cl2==2Cl-+Br2 4.目标型 向明矾溶液逐滴滴加Ba2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全 Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4?+2H2O 向明矾溶液逐滴滴加Ba2溶液至铝离子刚好沉淀完全 Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al3?+2BaSO4? 考点名称:铜盐 硫酸铜: 五水合硫酸铜为天蓝色晶体,水溶液呈弱酸性,俗名胆矾或蓝 矾。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液,用作杀菌剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。 硫酸铜的物理性质和化学性质: 物理性质:白色粉末状固体,不溶于乙醇和乙醚,易溶于水,水溶液呈蓝色,是强酸弱碱盐,水溶液呈弱酸性。将硫酸铜溶液浓缩结晶,可得五水硫酸铜蓝色晶体,俗称胆矾、铜矾或蓝矾。 化学性质: ?二价铜与碱反应生成蓝色沉淀Cu2,Cu2溶于氨水形成深蓝色溶液[Cu4]2+,此性质可以检验Cu2+。无水硫酸铜遇水变成蓝色,可作为水的检验的依据。 ?胆矾在常温常压下很稳定,不潮解,在干燥的空气中会逐渐风化,加热到45?时失去2分子结晶水,110?时失去4分子结晶水,150?失去全部结晶水。将胆矾加热至650?高温,可分解为黑色氧化铜、二氧化硫和氧气。 Cu2+的化学性质:能被活泼金属将其从盐溶液中置换出来:例:Cu2++Fe==Cu+Fe2+ 硫酸铜的用途和制法: 用途:硫酸铜较重要的铜盐之一,在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛的应用。无机农药波尔多液就是硫酸铜和消石灰的混合液,是一种良好的杀菌剂,可防止多种作物的病害。硫酸铜也常用来 制备其他铜的化合物和电解精炼铜的电解液。 制法:五水合硫酸铜可由铜或氧化铜与硫酸作用后,浓缩结晶而制得。在实验室中可用浓硫酸氧化金属铜来制取无水硫酸铜。 篇二 : 淀粉遇碘—碘化钾溶液怎么变黑色
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