1第一章 物质的状态

null第一章 物质的状态第一章 物质的状态 §1－1 气体 §1－2 溶液 §1－1 气体§1－1 气体(1) 理想气体状态方程式(2) 气体分压定律（道尔顿)一、 理想气体(1) 理想气体状态方程式 (1) 理想气体状态方程式 气体的最基本特征： 具有可压缩性和扩散性。 分子本身不占体积、分子间没有相互作用力的气体称为理想气体。 理想气体实际上不存在，是一种科学的抽象。 人们将符合理想气体状态方程式的高温、低压的真实气体，称为理想气体。 理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。null 理想气体 分子体积与气体体积相比可以忽略不计 分子之间没有相互作用力nullpV = nRT R---- 摩尔气体常量, 8.314J-1 mol-1 K-1 在标态下，即p =101.325kPa, T=273.15K， n=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.414×10-3m3R=8.314 kPaLmol-1 K-1理想气体状态方程式：二、 理想气体状态方程式的应用二、 理想气体状态方程式的应用1. 计算p，V，T，n四个物理量之一。2.气体摩尔质量的计算用于高温、低压的真实气体。pV = nRT (注意单位的统一）null3.气体密度的计算 （2） 分压定律 （2） 分压定律组分气体： 理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。 分压： 组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。null分压定律： 混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。 即 p = p1 + p2 +  或 p =  pB n =n1+ n2+ null分压的求解：x B  B的摩尔分数null1-2 溶液一、 分散系 1. 分散系和相2. 单相体系和多相体系二、 溶液及其浓度的示方法一、 分散系一、 分散系1. 分散系和相 一种或几种物质以细小的粒子分散在另一种物质中所形成的体系称分散系（如糖水，泥水）。 分散质——分散相 分散剂——分散介质 分散体系中物理性质和化学性质完全相同的一部分称为相。 2. 单相体系（均相体系）和多相体系（不均匀） 分子分散系（小于1nm）、胶体分散系（1-100nm)和粗分散系(大于100nm）null二、溶液和溶液浓度的表示法1. 溶液 一种物质以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中所构成的均匀而稳定的体系叫做溶液。 可分为：液态溶液（水溶液和非水溶液，如乙醇） 气态溶液（如空气） 固态溶液（如金属合金） 溶剂和溶质形成溶液的过程表现出化学反应的某些特征：放热、吸热、体积缩小、体积增加。 溶解过程是一个物理化学过程。null2、溶液浓度的表示方法（1）质量摩尔浓度： mB = 溶质的物质的量 / 溶剂的质量 （mol·kg-1） （2）物质的量浓度： CB= nB/V = 溶质的物质的量 / 溶液体积（mol·m-3） （3）质量分数：w = m溶质 / m溶液 （4）摩尔分数, XB ： XB= nB / n总，混合物中各物质的摩尔分数之和等于1 （5）体积分数：V溶质/ V溶液