无机化学试卷
无机化学试卷
一、选择题 ( 共 9题 17分 )
1. 2 分 (3514)
3514
在合成氨反应达到平衡时,有a mol N2(g),b mol H2(g),c mol NH3(g)。则NH3在反应混合物中的体积分数应是………………………………………………………………… ( )
(A)
( 100 %
(B)
( 100 %
(C)
( 100 %
(D)
( 100 %
2. 2 分 (1713)
1713
某放射性同位素的半衰期t...
无机化学试卷
一、选择题 ( 共 9题 17分 )
1. 2 分 (3514)
3514
在合成氨反应达到平衡时,有a mol N2(g),b mol H2(g),c mol NH3(g)。则NH3在反应混合物中的体积分数应是………………………………………………………………… ( )
(A)
( 100 %
(B)
( 100 %
(C)
( 100 %
(D)
( 100 %
2. 2 分 (1713)
1713
某放射性同位素的半衰期t1/2 = 20天,那么40天后剩余量是…………………………( )
(A) 1/2
(B) 1/3
(C) 1/4
(D) 1/8
3. 2 分 (5000)
5000
下列生物配合物的中心金属离子分别为:
(1) 叶绿素: ;
(2) 辅酶B12: ;
(3) 铜蓝蛋白: ;
(4) 羧肽酶A: 。
4. 2 分 (2098)
2098
在下列物质中,具有顺磁性的有:
(1) (NH4)2Re2Cl8;
(2) (NH4)3Tc2Cl8;
(3) 氧合血红蛋白;
(4) 维生素B12。
5. 2 分 (7453)
7453
与水反应生两种碱的化合物是……………………………………………………… ( )
(A) NCl3
(B) Mg3N2
(C) CaO
(D) BN
6. 2 分 (0592)
0592
当一个化学反应处于平衡时,则………………………………………………………( )
(A) 平衡混合物中各种物质的浓度都相等
(B) 正反应和逆反应速率都是零
(C) 反应混合物的组成不随时间而改变
(D) 反应的焓变是零
7. 2 分 (0695)
0695
CaC2O4的Ksp为2.6 ( 10-9,要使0.020 mol·dm-3 CaCl2溶液生成沉淀,需要的草酸根离子浓度是………………………………………………………………………………… ( )
(A) 1.3 ( 10-7 mol·dm-3
(B) 1.0 ( 10-9 mol·dm-3
(C) 5.2 ( 10-10 mol·dm-3
(D) 2.2 ( 10-5 mol·dm-3
8. 2 分 (0622)
0622
将下列物质:
,OH(,NH3,
,H2O按碱性由强至弱的排列次序为( )
(A)
,OH(,NH3,H2O,
(B) OH(,NH3,H2O,
,
(C) OH(,NH3,
,H2O,
(D) OH(,
,NH3,H2O,
9. 1 分 (1053)
1053
氯苯的偶极矩是1.73D,预计对二氯苯的偶极矩应当是……………………………( )
(A) 4.36 D
(B) 1.73 D
(C) 0
(D) 1.00 D
二、填空题 ( 共14题 24分 )
*. 2 分 (7634)
7634
下列各离子的颜色为:
(1)
。
(2)
。
(3)
。
(4)
。
11. 2 分 (4512)
4512
Hg2Cl2是利尿剂。有时服用含有 Hg2Cl2的药剂后反而引起中毒 ,原因是__________________________________________________________________________________________。
12. 2 分 (1631)
1631
在橙色重铬酸钾的酸性溶液中加入过氧化氢溶液,最终得到浅绿色溶液,其化学方程式为 _________________________________________________________。
13. 2 分 (1413)
1413
写出下列物质的化学式:
多聚偏磷酸______________________;12-钼磷酸铵_______________________。
14. 2 分 (1058)
1058
CO、HBr、H2O等化合物,在它们各自的分子间作用力分布中,取向力最大的是______,最小的是______;诱导力最大的是______,色散力最大的是______。
15. 2 分 (0447)
0447
25℃,KNO3在水中的溶解度是6mol·dm-3,若将1 mol固体KNO3置于水中,则KNO3变成盐溶液过程的ΔG的符号为_____________,ΔS的符号为_____________。
16. 2 分 (7338)
7338
H3PO2和Cu2+反应的化学方程式是 。
其反应的电池电动势是 。
(
(Cu2+/Cu) = 0.34 V,
(H3PO3/H3PO2) = -0.50 V)
17. 2 分 (3425)
3425
298 K时,生成气态水的
= -228.6 kJ·mol-1,
= -44.4 J·mol-1·K-1, 则其
为_________________________。
18. 2 分 (6754)
6754
已知:
(Cl2/Cl-) = 1.36 V,
(O2/H2O) = 1.23 V,但电解NaCl水溶液的石墨阳极放出的是氯而不是氧。事实上只产生痕量氧,这是由于 。
19. 2 分 (3132)
3132
和100℃的 UF6分子具有相同平均分子速率的 H2分子, 其温度为_____ K。
这两种分子具有相同平均动能的温度是_________________________ 。
(已知 UF6的相对分子质量为 352 )
20. 1 分 (3309)
3309
尿素水溶液的凝固点是 -0.372℃, 则此溶液的质量摩尔浓度是 __________
(水的Kf= 1.86 K·kg·mol-1)。
21. 1 分 (1822)
1822
分子中的键角受多种因素的影响,归纳这些因素并解释下列现象。
OF2 < H2O AsF3 > AsH3
101.5( 104.5( 96.2( 91.8(
22. 1 分 (2130)
2130
Co((5 - C5H5)(CO)2分子中Co的氧化数为 。
23. 1 分 (2226)
2226
B6H10和B6H12两种硼氢化物中对热更稳定的是 。
三、计算题 ( 共 3题 17分 )
24. 10 分 (4001)
4001
已知金属铜为面心立方晶胞,原子间的最近接触距离为2.556 ( 10-8 cm,试计算:
(1) Cu 的晶胞边长;
(2) Cu 的密度(以g·cm-3
示);
(3) Cu 的空间占有率。
(已知 Cu 的相对原子质量为63.54)
25. 5 分 (4556)
4556
试用计算说明向
溶液中通H2S能否得到CdS沉淀?
K稳(
) = 8 ( 1018
Ksp(CdS) = 8 ( 10-27
Ka1 Ka2(H2S) = 9.2 ( 10-22
Ka(HCN) = 6.2 ( 10-10
26. 2 分 (0733)
0733
已知:
(Cu2+/Cu+) = 0.153 V
Ksp(Cu(OH)2) = 1.6 ( 10-19
Ksp(CuOH) = 1.4 ( 10-15
求
(Cu(OH)2/CuOH)。
四、问答题 ( 共 9题 42分 )
27. 5 分 (0891)
0891
N2O5 = 2NO2 +
O2 的反应机理为:
(1) N2O5NO2 + NO3 (快速平衡)
(2) NO2 + NO3
NO + O2 + NO2 (慢)
(3) NO + NO3
2NO2 (快)
则
= ?,反应级数= ?
28. 5 分 (1924)
1924
液氨的酸碱化学往往相似于水溶液中的酸碱化学。假定这种情况正确,试写出固体Zn(NH2) 2与下列两种物质起反应的化学方程式:
(1) 液氨中的
;(2) 液氨中的KNH2。
29. 5 分 (7432)
7432
第二周期元素与第三周期斜对角的元素在性质上呈现出相似性,这被称为“对角相似规则”。试阐明造成对角相似的原因。
30. 5 分 (1767)
1767
镧系元素三价离子中,为什么La3+、Gd3+ 和Lu3+ 等是无色的,而Pr3+ 和Sm3+等却有颜色?
31. 5 分 (4115)
4115
根据晶体场理论估计下列每一对配合物中,哪一个吸收光的波长较长?
(1) [CrCl6]3-,[Cr(NH3)6]3+;
(2) [Ni(NH3)6]2+,[Ni(H2O)6]2+
(3) [TiF6]3-,[Ti(CN)6]3-;
(4) [Fe(H2O)6]2+,[Fe(H2O)6]3+
(5) [Co(en)3]3+,[Ir(en)3]3+。
32. 5 分 (7667)
7667
选择适当试剂实现下列转化,并指出各步出现的现象。
Mn2+(( MnO2
( (
((
33. 5 分 (2316)
2316
从负离子的立方密堆积出发,(1) 正离子填满所有四面体位置;(2) 正离子填满一半四面体位置,如T+位置;(3) 正离子填满所有的八面体位置;(4)正离子填满八面体位置的交替层。说明四种情况的结构类型。
34. 5 分 (1272)
1272
BeCl2分子在气态和固态的结构是否相同?试画出其图形加以说明。
35. 2 分 (4203)
4203
参考Ellingham (
/ T) 图,用Al还原MgO的温度大约在 。
k2
k1
k-1
k3
(2)
(3)
(1)
(4)
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500 1000 1500 2000
� EMBED Equation.2 ���Al + O2 ((� EMBED Equation.2 ���Al2O3
2Mg + O2 (( 2MgO
m
b
-800
-1000
-1200
T / K
� EMBED Equation.3 ���/ kJ·mol-1
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