摩尔质量、气体摩尔体积

null第二节 化学计量在实验中的应用第二节 化学计量在实验中的应用 第一章 从实验学化学课堂练习课堂练习1、某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+则该溶液中SO42-的物质的量是( ) 0.25mol 2、0.5molNH3中所含的原子数为( )1.204 × 10243、已知amolCO分子中含有b个e-（电子）则阿伏加德罗常数可表示为( )b/14amol-1【思考】1molC-12的质量是0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？null1 mol12C原子 (6.02×10 23)1212g1 mol氧原子 (6.02×10 23)1616g1 mol氢原子 (6.02×10 23)11g1mol 水分子 含 2 mol 氢原子 1 mol 氧原子 （质量为 2g )1 mol 水分子的质量 为 18g 结论： 1 mol任何粒子或物质的质量，以克为单位，数值上等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量。1摩尔物质的质量（质量为 16g )null（2）符号：M （3）单位：g/mol （4）数值： （当单位为 g/mol ）等于物质或粒子的式量 （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： 摩尔质量 （1）定义：单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 null课堂练习：（1）、O2的摩尔质量是多少？ （2）、H2SO4的摩尔质量是多少？ （3）、10molH2O的质量是多少克？ （4）、0.1molOH-的质量是多少克？ （5）、34gNH3的物质的量是多少？32g.mol-198g.mol-1180g1.7g2molnull判断对错： （1） CO 的摩尔质量是28克 （2） 1molNH3的质量是17g/mol （3 ）O2的摩尔质量即O2的分子量 null[例 ] 4. 9 g硫酸里含有多少个硫酸分子?解: 硫酸的相对分子质量是98,硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。n (H2SO4) = 4. 9 g98g/mol= 0.05 mol答：4.9克硫酸里含有 3.01×1022个硫酸分子。N (H2SO4) =0.05 mol×6.02×1023/mol= 3.01×1022null6.02×1024个硫酸分子的质量是多少克?N,n,m之间的相互转化N,n,m之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷M联系微观和宏观物质的桥梁null[练习] 20. 2 g硝酸钾中，氧原子的质量是多少g?解: 硝酸钾的相对分子质量是101,硝酸钾的摩尔质量是 101g/mol 。n (KNO3) = 20.2 g101g/mol= 0.2 mol答：20.2g硝酸钾中，氧元素的质量是 9. 6 g 。n (O) =0.2 mol×3　= 0.6 molm (O) = 0. 6 mol×16g/mol＝ 9.6 gnull练习：（1）、18克的H2O中包含多少个质子？ （2） 1.204 × 1024 个NH3中所含H的质量是多少？ (3)2mol的硫酸在水中完全电离得到多少个SO42-和H+？null气体摩尔体积null 一、关于固体、液体物质的体积null 7.11018.31853.6讨论1讨论1对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同,决定物质体积大小的因素有哪些呢？ 决定物质体积大小的三个因素： ①物质所含粒子数多少； ②粒子本身大小； ③粒子间的距离。结论相同条件下， 1mol不同的固体或液体物质， 其体积是不相同的。null22.422.422.3null 在相同状况下，为什么1mol不同的固体和液态物质的体积不同，而气体物质的体积却几乎相同呢？null决定物质体积大小的因素: 1.物质所含微粒数目多少. 2.微粒本身大小. 3.微粒间的距离.null讨论1、决定1mol气体体积大小的最主要因素有那些？ 2、分子间的平均距离受哪些条件影响？ 3、为什么1mol任何气体在标准状况下所占的体积都相同呢？分子间的距离温度、压强，与分子大小无关温度相同、压强相同，分子间距离相等 气体摩尔体积 单位物质的量（即1mol）的任何气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 符号Vm　单位L·mol-1 气体摩尔体积 单位物质的量（即1mol）的任何气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 符号Vm　单位L·mol-1气体摩尔体积、气体的体积与物质的量的换算关系： 　Vm=V/n　或　V＝n·Vm null标准状况： 温度0℃、压强 101 kPa的状况。 标准状况下的气体摩尔体积： 在标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。即在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol课堂练习课堂练习1、判断下列说法是否正确？为什么？ （1）气体的摩尔体积为22.4L/mol。 （2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L。 （3）1molCO2占有的体积约为22.4L。 （4）1mol水在标准状况下的体积约为22.4L （5）1molSO2在20℃时的体积比22.4L大。 （6）1molHCl在 3.03×105Pa时的体积 比22.4L小。××××××null[练习]1. 标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。错，物质应是气体2. 1mol气体的体积约为22.4L。（错，标准状况）3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。（错，未指明是否在相同条件）5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）（错，“约为”；单位应为L/mol）null[练习]下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的 体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体 一定处于标准状况 （D）标准状况，1gH2和11.2LO2的物质的量 相等[答案] （D） 讨论讨论 1、在其它的温度和压强下，1mol气体是否占有大约相同的体积呢？同温同压下，1mol任何气体 所占有的体积都相同null[练习] 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是[讨论] 在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2[答案] ③>②>⑤>④>①相同相同正null ρ=m / V ρ=M / Vm 标准状况下　ρ=M / 22.4 同T、同P时ρ1/ρ2=M1 / M2 一定条件下气体的密度与气体的摩尔质量成正比三、物质的量在化学实验中的应用 三、物质的量在化学实验中的应用 含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。 符号 CB 单位 mol/L。 表达式： 物质的量浓度（mol/L）= CB=nB/V二、物质的量浓度溶液的配制 二、物质的量浓度溶液的配制 例：怎样配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？ 简单步骤：计算称量溶解冷却洗涤定容摇匀实验所需仪器 实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） null可能影响溶液浓度的操作：可能影响溶液浓度的操作：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 讨论俯视讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 仰视随堂检测： 随堂检测： 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250null③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 2~3低1~2厘米胶头滴管低重新配制摇匀三、有关物质的量浓度的计算 三、有关物质的量浓度的计算 C1V1=C2V2 练习1：8克CuSO4可配制成0.2mol/L CuSO4溶液多少毫升？练习2．在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 练习3．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？null练习4：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？