浓硫酸的性质

浓硫酸的性质 第四节 氨 硝酸 硫酸学案 第二课时 硫酸 学习目标 1(通过对比学习法掌握浓硫酸的特性 2.了解硫酸在工业生产的意义 温【1】硫酸是一种重要的化工原料，其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的一 故个重要标志。我国的硫酸产量位居世界前列。 知 新 【材料2】纯净的硫酸是无色、粘稠、油状液体，沸点338?，难挥发。有强腐蚀性和 吸水性，硫酸易溶于水，且溶于水放出大量的热。常用的浓硫酸中HSO的质量分数约243是98,，密度是1.84g/cm。物质的量浓度为18.4mol/L。 【问题1】有两瓶失去标签的无色溶液分别是稀硫酸和浓硫酸，试用物理方法的方法将 二者鉴别开。 科【科学探究1】: 学向蔗糖(CHO)固体中加入浓硫酸 122211 探现象: 究 【问题2】.上述黑色固体和刺激性气味的气体是什么, 浓硫酸的吸水性和脱水性比较 吸水性 脱水性 作用对象 变化类型 【科学探究2】 浓硫酸与铜反应 现象: .【问题3】对比浓硫酸和稀硫酸分别与金属的反应，二者均能将金属由0价氧化成较高 价态，试比较二者现出来的氧化性有何不同, 完成下表 稀硫酸 浓硫酸 表现氧化性的元素 还原产物 氧化性强弱 【问题4】哪些实验事实体现了浓硫酸的氧化性强于稀硫酸, 1 【问题5】分别写出Zn、Ag与浓硫酸反应的化学方程式。 联【材料3】浓硫酸具有强氧化性，可以氧【问题6】发生“钝化”现象需满足哪些条件, 系化(除Au、Pt外的)绝大多数金属，然金属 酸 反应条件 生而工业上常用铁槽车或铝槽车来贮存和 活 运输浓硫酸。这是因为Al、Fe常温下在 浓硫酸中表面被氧化为致密的氧化膜，【问题7】钝化现象属于物理变化还是化学变 这层氧化膜阻止了内层金属与酸的进一化, 为什么, 步反应。把这种现象叫做钝化。 回回顾本节课，总结你这节课有哪些收获, 顾 51.把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处 分 (1)把锌粒放入稀硫酸中，有气体放出 钟 练(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。 习 (3)用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸变黑。 (4)把木炭放入热的浓硫酸中，有气体放出。 (5)将铜片放入热的浓硫酸中，有气体放出。 (6)常温下可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸。 2.下列不能用浓硫酸干燥的气体是 ?Cl ?O ?SO ?HS?HCl ?NH ?H ?CO 2222322 3.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是 ( ) A.稀硫酸与锌粒反应 B.SO与氧气 2 C.浓硫酸与铜反应 D.SO与水反应 3 4.在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9mol， 则浓HSO的实际体积为 ( ) 24 A.等于50mL B.大于50mL C.等于100mL D.大于100mL 2