高师生分组探究木耳中铁/碘与钙的实验设计高师生分组探究木耳中铁/碘与钙的实验设计
高师生分组探究木耳中铁\碘与钙的实验设计
字数:2962 字号:大 中 小
摘要 为了让高师生体验探究学习,掌握探究方法、发展实验设计和探究能力,探索用适宜浓度盐酸溶液浸泡木耳,取其浸泡液与饱和硫氰酸钾溶液反应,检验木耳中的铁;取其浸泡液加入淀粉溶液后与适量碘盐反应,检验木耳中的碘;取其浸泡液分别加入饱和草酸铵溶液、饱和碳酸钠溶液、20%氢氧化钠溶液,检验木耳中的钙。
关键词 高师生 分组探究 定性检验 碘盐 探究学习 草酸铵
中学生实践能力与科学探究能力的培养及实验的微型化...
高师生分组探究木耳中铁/碘与钙的实验设计
高师生分组探究木耳中铁\碘与钙的实验设计
字数:2962 字号:大 中 小
摘要 为了让高师生体验探究学习,掌握探究方法、发展实验设计和探究能力,探索用适宜浓度盐酸溶液浸泡木耳,取其浸泡液与饱和硫氰酸钾溶液反应,检验木耳中的铁;取其浸泡液加入淀粉溶液后与适量碘盐反应,检验木耳中的碘;取其浸泡液分别加入饱和草酸铵溶液、饱和碳酸钠溶液、20%氢氧化钠溶液,检验木耳中的钙。
关键词 高师生 分组探究 定性检验 碘盐 探究学习 草酸铵
中学生实践能力与科学探究能力的培养及实验的微型化、生活化、绿色化设计是当前化学课程改革的重要理念。为了使高师生感悟新课程改革,品味新课程理念,体验探究性学习,增强适应新课程的能力,在“中学化学实验研究”课教学中,组织学生对木耳中铁、碘与钙的定性检验进行了分组探究。
1 探究目标
(1)探究木耳中铁、碘与钙检验的方法和技能;
(2)通过检验方法的探讨,发展实验设计和探究能力。
2 情境创设与问题提出
木耳是富含铁、钙和碘的食品,补铁、钙和碘的效果较好。因此,可以通过适量食用木耳,维持身体中铁、钙和碘的平衡。木耳中的铁、钙和碘,可否用实验进行定性检验呢,
3 实验材料
用品:1号东北黑木耳(一级品,产地:牡丹江,福建塞翁福食品股份有限公司生产),2号黑木耳(压缩型:1?15,产地:吉林长白山,福建塞翁福食品股份有限公司生产),3号木耳(一等品,产地:黑龙江黑河,太原金利达商贸有限公司生产),30%双氧水,淀粉溶液,浓盐酸,饱和硫氰酸钾溶液,饱和草酸铵溶液,饱和碳酸钠溶液,20%氢氧化钠溶液,加碘食盐,滤纸。
100 mL烧杯若干,玻璃棒,量筒,白色与黑色点滴板若干,滴管, 仪器:
药勺,天平。
4 实验研究步骤
4.1 思考与讨论
(1)木耳中铁、碘与钙元素分别以什么形态存在,
(2)木耳中铁、碘与钙的检验主要利用的特征反应是什么,
(3)要使铁、碘与钙从木耳中游离出来,应选择什么物质作浸泡液,应分别选择什么性质的物质与其反应,
(4)物质检验一般有什么基本要求和步骤,
4.2 阅读与资料搜集
阅读以下内容,明确实验研究的目的与要求、实验进行的关键,搜集与本实验研究相关的资料。
(1)本实验内容;
(2)本实验提供的参考资料及与本实验研究有关的文献。
4.3 实验研究
的设计
在“思考与讨论”和“阅读与资料搜集”基础上,设计如下实验研究的初步方案:
(1)铁的检验。注意选择合适的显色剂。
(2)碘的检验。从碘酸盐的强氧化性出发,通过氧化还原反应原理选择合适的显色剂(含还原剂和指示剂)进行设计。
(3)钙的检验。注意选择合适的沉淀剂。
上述实验的设计要求符合物质检验的一般要求,仪器简单、操作简便、安全、环保、经济、现象明显,结论科学可靠。
实验原理 5
在酸性溶液中,铁离子与硫氰酸盐(硫氰酸钾)作用,生成砖红色的硫氰酸铁络合物,其颜色的深浅与铁离子浓度成正比。反应式为:
在酸性溶液中检验木耳中的碘,可在木耳浸出液中滴入淀粉溶液,再用药勺加入适量碘盐,2种不同形式的碘发生氧化还原反应生成碘单质,利用碘遇淀粉变蓝色的原理,即可检验出木耳中的碘。反应式为:
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木耳中的钙质与饱和草酸铵溶液、饱和碳酸钠溶液、20%氢氧化钠溶液反应,生成不溶于水的草酸钙、碳酸钙,微溶于水的氢氧化钙。反应式为:
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6 实验研究
6.1 实验研究方案的审阅
教师审阅实验方案的重点是:检验原理是否科学、合理;用品与步骤是否简易、安全、经济、环保。
6.2 分组实验探究
学生按教师审阅后可行的实验方案进行实验探究,教师巡视指导。实验过程中应注意:铁、碘与钙的实验条件,怎样才能尽可能多地把铁、碘与钙从木耳中溶出,反应的pH、温度、浓度、时间、显色剂的配制等。
6.2.1 木耳中铁的定性检验
(1)把1号干木耳砸成小碎块,称取12份,每份1.0 g,分别放在洁净的100 mL烧杯中。
(2)配制不同浓度的盐酸,分别倒入12份木耳中25 mL,浸泡30 min后进行下一步。
(3)在洁净的白色点滴板穴内,分别滴入不同木耳的盐酸浸出液4滴,再分别滴入1~2滴KSCN饱和溶液,观察并记录发生的现象,见表1。
实验显示,检验前各种木耳浸泡液颜色:0.1~3 mol/L盐酸浸泡液无色;4~6 mol/L盐酸浸泡液由近无色?浅黄色。
结论:用白色点滴板,盐酸的浓度为0.1~6 mol/L,浸泡木耳30 min后,取其浸出液5滴+1~2滴KSCN溶液,都可以看到浅砖红色(或砖红色);盐酸为4~6 mol/L,浸出液与KSCN溶液反应,可以获得满意的效果。
6.2.2 木耳中碘的定性检验
在洁净的白色点滴板穴内,分别滴入不同木耳的不同浓度的盐酸浸出液5滴,然后分别滴入1~2滴淀粉溶液,再用药勺把食用碘盐分别加入适量,观察并记录发生的现象,见表2。
结论:用白色点滴板,盐酸浓度为,浸泡木耳30 min后,取其浸出液5滴+1~2滴淀粉溶液,分别与适量碘盐反应,都可以看到明显的、较稳定的蓝色。
6.2.3 木耳中钙的定性检验
把6个洁净的黑色点滴板(每个6个穴)按穴3行12列排在一起,分别把上述11种浓度盐酸的木耳浸出液滴入每列的每个穴内6滴,然后在第1行穴内分别滴入2滴饱和草酸铵溶液,第2行穴内分别滴入2滴饱和碳酸钠溶液,第3行穴内分别滴入2滴20%氢氧化钠溶液,对比观察并记录发生的现象,见表3。
结论:用黑色点滴板,盐酸的浓度为0.1 mol/L时,浸泡木耳30 min后,取浸出液6滴,分别与2滴饱和草酸铵溶液、2滴饱和碳酸钠溶液、2滴20%氢氧化钠溶液反应,都可以看到明显的很少量白色沉淀(或浑浊);该实验以20%氢氧化钠溶液为沉淀剂,浸泡木耳的盐酸浓度为1~3 mol/L时,可以获得较多的白色沉淀,实验效果较好。
该实验内容与人们的生活、健康密切相关,生动、有趣、实用、安全、可靠、灵敏度高,仪器简单、操作方便,每个学生都可以动手操作,实验成功率高。
注:本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文
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