除杂问题专题

除杂问题专题 除杂题除杂选择试剂的原则是:不增、不减、不繁。 气体的除杂(净化): 1( 气体除杂的原则: (1) 不引入新的杂质 (2) 不减少被净化气体的量 2( 气体的除杂方法: 试剂 除去的气体杂质 有关方程式 水 易溶于水的气体，如:HCl、NH / 3 强碱溶液(NaOH) 酸性气体，如:CO、SO CO+2NaOH=NaCO+HO 222232 SO+2NaOH=NaSO+HO 2232灼热的铜网 O 2Cu+O====2CuO 22灼热的氧化铜 H、CO CuO+H===Cu+HO 222 CuO+CO====Cu+CO 2 注意的问题: (1) 需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序:一般先除去酸性气体，如:氯化氢气体， CO、SO等，水蒸气要在最后除去。 22 (2)除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如:除CO最好用NaOH不用Ca(OH)溶液，22因为Ca(OH)是微溶物，石灰水中Ca(OH)浓度小，吸收CO不易完全。222 (3)除杂装置与气体干燥相同。 典型例题 1. 填写实验 实验内容 选用试剂或方法 反应的化学方程式或结论 鉴别H和CO 22 除去稀盐酸中混有的少量 硫酸 考点:物质的鉴别，物质的除杂问题。 (1)H、CO的化学性质。 222- (2)SO的特性。 4 评析:?利用H、CO的性质不同，加以鉴别。 22 如H有还原性而CO没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。 22 CuO+HCu+HO 22 有可燃性而CO不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。 或利用H22 或利用CO的水溶液显酸性而H难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液22 加以鉴别。CO使紫色石蕊试液变红而H不能。 22 ?属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则:(1)试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉;(2)在除杂质过程中原物质的质量不减少;(3)不能引入新杂质。 在混合物中加入BaCl，与HSO生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生224 成物是HCl，没有引入新的离子。 : 澄清石灰水 Ca(OH)+CO,CaCO?+HO 2232 氯化钡溶液 HSO+BaCl,BaSO?+2HCl 2424 2(下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是( ) A CO中混有少量CO (澄清石灰水) 2 B CO中混有少量氯化氢气体 (NaOH溶液) 2 C O中混有少量H (灼热氧化铜) 22 D N中混有少量O (白磷) 22 : A 澄清石灰水能吸收CO,不能吸收CO ,可到达目的. 2 B CO与HCl都和NaOH反应,故不能达到目的. 2 C O和H 混合二者体积比不知道，通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目22 的. D 白磷自燃且生成物为固体，除去O,能达到目的. 2 回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气体)不变质。 答案: A D 3(实验室配制氯化钠溶液，但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验，配制不含杂质的氯化钠溶液。 提示:本题为除杂问题的实验设计，这样的问题一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可产生甲，但不能产生丁”的原则。 答案:将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba(OH)2,,,,22溶液，使SO及CO(原HCO与OH反应后生成)完全沉淀。再续加稍过433，2量的NaCO溶液，以除去过量的Ba。过滤，保留滤液在滤液中，滴加稀盐酸23 至溶液呈中性(用PH试纸控制)，得不含杂质的氯化钠溶液。 分析:为了除去杂质NHHCO和NaSO，一般可提出两个实验:第一4324 方案是利用NHHCO受热(35?以上)易分解成气态物质的特性，先加热氯化43，,22钠晶体除掉NHHCO，再加Ba除掉SO;第二方案是用Ba(OH)同时除掉4342 两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。 具体操作步骤如下:?将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过 溶液，使 量的Ba(OH)2,,,,22SO及CO(原HCO与OH反应后生成)完全沉淀。 433 检验Ba(OH)是否过量的方法:取少量滤液，滴几滴NaSO或稀HSO，22424如产生白色浑浊或沉淀，则示Ba(OH)已过量。 2，2?再续加稍过量的NaCO溶液，以除去过量的Ba离子。过滤，保留滤液。 23 检验NaCO是否过量的方法，取少量滤液，滴加几滴HCl，如产生气泡则23 表示NaCO已过量。 23 ?在?之滤液中，滴加稀HCl至溶液呈中性(用PH试纸控制)，就可得纯氯化钠溶液。 4、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去氯化铁杂质需调节溶液的PH值到4，应加入试剂是 A(氢氧化钠 B(氨水 C(氧化锌 D(氯化锌 E(碳酸锌 正确答案:CE +3+ 解释:本题为除杂题，原理是降低溶液中的[H]，将Fe转化为Fe[OH]以3除去，所以应加入碱性物质，A、B、C、E均可满足条件，但除杂的原则是不能引进新杂质，所以A、B排除，选出正确答案。 5、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图: 试回答下列问题: ,2+2+2?粗盐中含有Ca、Mg、SO等杂质，精制时所用试剂为:A 盐酸;B BaCl42溶液;C NaOH溶液;D NaCO溶液。加入试剂的顺序是 23 ?电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为 与电源负极线连的电极附近溶液pH (变大、不变、变小)。若1mol电子的电量为96500C，则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体 mL(S.T.P)。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是 ?由MgCl?6HO晶体脱水制无水MgCl时，MgCl?6HO晶体在 气氛22222 中加热脱水，该气体的作用是 ?电解无水MgCl所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却。 2 A H B N C CO D O 2222 【参考答案】 ?B C D A或C B D A ,2+2+2该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去Ca、Mg、SO时，不能带入4,2+2杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序:?Ba必须在CO3,,+2之前加入;?CO、OH必须在H之前加入，所以B、C不分先后，而D、A3 本身既分前后，又必须放在B、C之后才能满足条件。 ,?2Cl,2e?Cl 变大 4480 措施是向电解液中通入一定量的2 HCl气体 ,,2e?Cl，与负电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是2Cl2,++极相连的阴极发生的反应是:2H，2e?H。H不断消耗，使得溶液中[OH]增2 大，pH变大。电解中外溢的是Cl、H，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体22 系中通入一定量的HCl气体以补足损失的H、Cl原子。易错处是加入盐酸，使溶液浓度变小。 ?HCl 抑制水解平衡MgCl，HOMg(OH)Cl，HCl正向进行 22 ?A 6、实验室用纯净、干燥的氢气还原氧化铜，实验装置有下列A、B、C、D四部分组成，回答下列问题: (1) 根据上述实验要求，将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来:( )? ( ) ?( )? ( ) (2) 指出A、B装置在实验中的作用: A B (3) 实验完毕后，加热和通入氢气同时停止，等试管冷却后得到固体的质量与理论上所得 铜的质量相比较，将会----------(偏大、偏小或不变) 分析:装置的排列从左到右顺序一般是:(1)气体的发生装置(2)气体的除杂装置气体的干燥装置(4)主要实验装置(5)尾气的处理(气体无毒可直接放出) 答案:(1)D?A?B?C (2)A:吸收可能存在的HCl气体 B:吸收水得到干燥的氢气 (3)偏大