复分解反应的条件

常见的盐——复分解反应的条件(生成:沉淀、气体或水最少一个) 1、概念:酸、碱、盐、氧化物——由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 叫做复分解反应。 2、公式:AB+CD=AD+CB (二换二、化化化化)(一前一后两中间) 3、规律:前后化合价不变，生成物是HCO必须写成HO+CO? 23224、金属氧化物——酸——碱 | | | | 盐——盐 复分解反应包括: 非金属+碱==盐+水(不是复分解反应)(多一反应) , 酸+碱——盐+水 例如:CO+Ca(OH)==CaCO?+HO 2 232 , 酸+盐——新酸+新盐 CO+2NaOH==NaCO+HO 2232 , 碱+盐——新碱+新盐 , 盐+盐——新盐+新盐 , 酸+金属氧化物---盐+水 酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢, 5、观察下列实验药品，能否按照酸、碱、盐进行分类 NaCO HSO KNO CuSO NaOH 232434 比一比:你能利用上述药品找出能发生复分解反应的最多组合;并请说出你判断它是否反应 的依据是什么。 HSO + KNO —— KSO + HNO 324324++++2,-2--H、SO K、NO K、SO H、NO 4343 反应前 反应后 ※溶液中离子种类没有改变，复分解反应不能发生。 HSO ， NaCO==== NaSO+ CO? + HO 2423 24 22+++2-2-2-H、SO Na、CO Na、SO 434 反应前 反应后 ※溶液中离子种类发生改变，复分解反应能发生。 怎样才能发生复分解反应呢, 6、复分解反应发生的条件之一: 生成物中有沉淀(?)或有气体(?)或有水(HO)复分解反应才能发生 2 练习:完成下列能发生反应的方程式 1(BaCl+ HSO= 2 24 2(NaCO+ HCl= 23 3(KSO + HCl== 24 4(FeCl + NaOH= 3 5(KCl + AgNO3= 6(KSO + NaNO== 243 7(Fe(OH) + HNO= 33 8(Ba(OH) + HCl= 2 规律性总结 1、常见酸、碱、盐溶解性 ?钾钠硝铵溶;酸全溶。 -2-?Cl除AgCl不溶，其余都溶。SO除BaSO不溶，其余都溶。 44-2-?CO除K、Na溶，其余不溶。OH除K、Na、Ca、Ba溶，其余不溶。 3 ?微溶Ca(OH)、CaSO、AgSO、MgCO 24243 2、常见沉淀分类 AgCl、BaSO不溶于酸(即加酸后还有沉淀存在，一定是它们或其一) 4 白色沉淀 BaCO、CaCO 溶于酸产生大量气泡，该气体使澄清石灰水变浑浊 33 Mg(OH) 2 有色沉淀 Cu(OH) 溶于酸，不产生气体 2 Fe(OH) [关键词:加酸还有沉淀。有气体一定是二氧化碳] 3 3、常见的离子(物质)的颜色 2+Cu :蓝色，如硫酸铜溶液等。 2+Fe :浅绿色，如硫酸亚铁溶液等。 3+Fe :黄色，如氯化铁溶液等。 无水CuSO4是白色，遇水是蓝色。 在做某些推导题时，如题目条件有“无色溶液”这四个字，这意味着没有上述所说的有色离子或物质;同时也没有上述任何一种沉淀;而且所有物质之间相互反应也不能产生上述沉淀，真可谓“四字拔千斤”，请同学们一定要牢记。 4、复分解反应发生的条件 (1)复分解反应要能发生，产物中有 生成或有 生成或有 生成;沉淀要记住上述七种，气体大多数都是二氧化碳，其它比较少见。 (2)由于酸与碱反应一定有水生成;金属氧化物与酸反应及某些非金属氧化物与碱反应有水生成;碳酸盐和酸反应一定有二氧化碳气体和水生成;这些复分解反应一定能发生。但碱与盐反应，盐和盐反应还要求反应物一定都要溶于水。 5、物质在溶液中能否共存是指这些物质在水溶液中不能发生化学反应，初中化学一般只讲复分解反应。