山东省枣庄市2013届高三上学期期中检测化学

山东省枣庄市2013届高三年级期中考试 化 学 试 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷100分。考试时间90 min。 第Ⅰ卷(选择题  共44分) 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Fe 56  Cu 64 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是    (    ) A．酒清        B．Cl2        C．NH4 NO3        D．SO2 2．下列措施不符合节能减排的是        (    ) A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾及有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 3．已知室温时，0.1 mol·L－l某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(    ) A．该溶液的pH =4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数为l×10－7mol·L－1 D．HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 4．下列说法不正确的是(    ) A．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来 C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值 D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用[ 5．已知可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)    4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－1025 kJ·mol－l。若反应物 起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(    ) 6．下列说法正确的是(    ) A．电解、电离、电镀、电泳都需要通电才行 B．相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越大 C．温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的 D．温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小 7．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成l L混合溶液，已知其中 c(CH3COO－)>c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是(    ) A．c(H+)c(CH3COO－)    D．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.2 mol·L－1 8．下列有关化学反应速率的说法正确的是                (    ) A．用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢气速率 B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 9．用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250 mL，经过一段时间后，两极均得到11.2 L气体 ( STP)，则下列有关描述中，正确的是(    ) A．阳极发生的反应只有：4OH―― 4e－    2H2O+O2 ↑ B．两极得到的气体均为混合气体 C．若Cu2+起始浓度为l mol·L－1，则c(Cl－)起始为2 mol·L－1 D．Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol 10．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是(    ) ①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；  ③反应物的转化率一定增大；  ④反应物浓度一定降低；  ⑤正反应速率一定大于逆反应速率；  ⑥使用了合适的催化剂 A．①②        B．②⑤        C．③⑤    D．④⑥ 二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有l一2个选项符合题意。若有两个选项的，只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分)。 11．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是        (    ) A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 B．铜的精炼中，X是粗铜，Y是纯铜，Z是CuSO4 C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 12．下列叙述正确的是        (    ) A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应 B．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1 : 2 C．依据导电能力的大小，把电解质分为强电解质和弱电解质 D．水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化 13．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应 ： 2A(g)+B(g)    2C(g)，经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列几种说法中正确的是(    ) A．用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 B．用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 C．2 s时物质A的转化率为70% D．2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 14．在pH =13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是(    ) A．NH4+、Mg2+、 、       B．Na+、Ba2+、Cl－、 C．Na+、K+、ClO－、[ Al(OH)4] －      D． K+、Mg2+、 、 15．下列离子方程式中，正确的是(    ) A．电解饱和食盐水：2Cl－ +2H2O      H2 ↑+Cl2↑+2OH－ B．碳酸钠水解显碱性：       H2CO3 +2OH－ C．泡末灭火原理：     Al(OH)3 ↓+3CO2 ↑ D．少量FeBr2滴人氯水中：2Fe2++2Br－+2C12    2Fe3+ +Br2 +4Cl－ 16．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)      2(g)达到平衡的标志是    (    ) A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．A、B、C的浓度不再变化 C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B 放电 D．A、B、C的分子数之比为l : 3 : 2 充电 17．某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+ Ni2O3 +3H2O      Fe(OH)2 +2Ni(OH)2下列推断 不正确的是(    ) A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 B．充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2 +2e－→Fe+2OH－ C．放电时，负极上的电极反应式是：Ni2O3 +3H2O+2e－→2Ni(HO)2 +2OH－ D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 18．如图 为直流电源， 为浸透饱和NaCl溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀糟，接通

电路

模拟电路李宁答案12数字电路仿真实验电路与电子学第1章单片机复位电路图组合逻辑电路课后答案

后发现 上的c点显红色，为实现铁上镀铜，接通 后，使c、d两点短路，下列叙述正确的 是(    ) A．a为直流电源的负极 B．c极上发生的反应为2H+ +2e－    H2↑ C．f电极为铜板 D．e极发生还原反应 第Ⅱ卷(非选择题  共56分) 注意事项： 1．第Ⅱ卷共4页，用0.5 mm黑色签字笔直接答在试卷上。 2．答题前，将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56 Cu 64 19．(8分)某学习小组用0.0500 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，准确量取 待测液25.00 mL，经正确操作后，耗去NaOH溶液23.50 mL，请回答下列问题： (1)使用滴定管的第一步操作为                                              ， 装入标准液前还必须进行的操作是                                          。 (2)若用酚酞作指示剂，应如何判定滴定终点                                  ， 。 (3)如果该小组同学用酸式滴定管量取盐酸时，开始读数正确，放出盐酸后，读数时俯视刻度线，你认为对最终结果造成的影响为              (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 (4)负责数据整理的同学计算出盐酸的浓度c(H+)=0.0470 mol·L－1。 请你对这个学习小组的本次实验进行简明扼要评价                      。 20．(16分)CO和H2与我们的生产和生活等方面密切相关。 (1)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。 已知：  C(s)+O2(g)=CO2(g)      ΔH=－393.5 kJ·mol－1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=－242.0 kJ·mol－1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  ΔH=－283.0 kJ·mol－1 则C(s)与水蒸气反应制取CO和H2的热化学方程式为 。 标准状况下，V( CO) : V(H2)=1 : l的水煤气22.4 L，完全燃烧生成CO2和水蒸气，放出的 热量为                                  。 (2)一定条件下，在容积为3L的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)      ， 达平衡状态。据图示回答： ①500℃时，从反应开始至达到平衡状态v(H2)=          (用nB、tB表示) ②KA和KB的关系是：KA      KB，该反应的ΔH      0(填“>”、“=”或“<”)。 ③300℃达平衡时，将容器容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，则v(正)    v(逆) (填“大于”、“等于”或“小于”)。 (3)室内煤气泄漏造成人体中毒，是因为CO吸人肺中与输氧血红蛋白(HbO2)发生反应： CO +HbO2      O2+HbCO，37℃时，K=220。当[HbCO]:[ HbO2]≥0.02时，即吸人CO与 O2物质的量浓度之比 ≥             时，人的智力会受损；把CO中毒的病人放人高压 氧舱中解毒的原理是                                                          21．(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，萁单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。 (1)金属铝的生产是以 为原料，在熔融状态下进行电解，化学方程式为： Na3 AlF6，高温 通电 2A12O3                4Al+3O2 ↑ 电极均由石墨材料做成，电解时不断消耗的电极是          (填“阴极’或“阳极”)， 原因是                                  (用化学方程式表示)。 (2)对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为                                  。 (3)在金属铝表面形成一层抗腐蚀、抗磨损能力的铜镀膜，用    做阳极，当有64 g铜析出时，转移的电子数为        。 (4)铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为 2A1+3Ag2O+2NaOH +3H2O    2Na[Al(OH)4]+6Ag。则负极的电极反应式为            ， 正极附近溶液的pH____(填“变大”、“不变”或“变小”)。 22．(18分)水溶液是中学化学的重点研究对象。 (1)水是极弱的电解质也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后溶液中的c(H+)=10－9 mol·L－1，则该电解质可能是          (填序号)。 A． CuSO4      B． HCl      C． Na2S      D．NaOH    E．K2SO4 (2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可以采取的措施为 (至少回答两种 )                                                          (3)常温下，将pH =3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。 ①浓度为1.0 ×10－3 mol·L－1的氨水b L； ②c(OH －)= 1.0×10－3 mol·L－1的氨水c L； ③c(OH－)=1.0×10－3 mol ·L－1的氢氧化钡溶液d L。 则a、b、c、d之间的关系是：                                  。 (4)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。 ①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B(少量)+2A－= B2－+2HA，则A－、B2－、 HB－三种阴离子结合H+的难易顺序为                              。 ②某同学将H2S通人CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了 化学方程式：H2S +CuSO4=CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸 了吗？请你帮助解释                                        。 (5)已知：H2A    H+ +HA－          HA－      H+ +A2－ 常温下，0.1 mol·L－1的NaHA溶液其pH =2，则0.1 mol·L－1的H2A溶液中氢离子浓度的大小 范围是：