电子式的书写规则电子式的书写规则
电子式书写规则(必修2)
在元素符号周围用“”和“×”来表示原子的最外层电子第一文库网(价电子),这种式子叫做电子式。 1. 原子的电子式
由于中性原子既没有得电子,也没有失电子,所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向,每个方向不能超过2个电子。例如, H、 N 、 O 、 F 。
......2. 金属阳离子的电子式
金属原子在形成阳离子时,最外层电子已经失去,但电子式仅画出最外层电
子,所以在画阳离子的电子式时,就不再画出原最外层...
电子式的
写规则
电子式书写规则(必修2)
在元素符号周围用“”和“×”来
示原子的最外层电子第一文库网(价电子),这种式子叫做电子式。 1. 原子的电子式
由于中性原子既没有得电子,也没有失电子,所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向,每个方向不能超过2个电子。例如, H、 N 、 O 、 F 。
......2. 金属阳离子的电子式
金属原子在形成阳离子时,最外层电子已经失去,但电子式仅画出最外层电
子,所以在画阳离子的电子式时,就不再画出原最外层电子,但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为Na,;镁离子的电子式为Mg2,,氢离子也与它们类似,表示为H,。 3. 非金属阴离子的电子式
一般非金属原子在形成阴离子时,得到电子,使最外层达到稳定结构,这些电子都应画出,并将符号用“,,”括上,
1
右上角标出所带的电荷数,电荷的表示方法同于离子符号。例如,[H:]、[:F:]、[:S:]2~。
....4. 共价化合物的电子式
共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在
两原子之间,每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同,则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子,而偏离吸引电子能力弱的原子。例如,H:Cl:、:Cl:Cl:。
......5. 根离子的电子式
根离子中,若不同原子间以共价键结合,画法同共价化合物,因根离子带有
电荷,所以应把符号用“,,”括起来,右上角标出电荷数。例如,铵根阳离子:
H
[H:N:H];氢氧根离子:[:O:H]~。
....H
,
..
..~
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~
2
..
......
..
6. 离子化合物的电子式
先根据离子电子式的书写方法,分别画出阴、阳离子的电
子式,然后让阴、阳离子间隔排列,注意相同离子不能合并。
例如,NaCl、MgCl2、Na2O的电子式分别为Na[:Cl:]、
[:Cl:]Mg[:Cl:]、Na[:O:]2~Na,。
........
,
..
~
..
~
2,
..
~
,
..
练
1、原子的电子式:
习
3
H Ne Na Al C O 2、离子的电子式:
Na+ Mg+ F- S2- NH4+ OH- 3、共价化合物的
电子式
H2 Cl2 H2O NH3 H2O2 HClO N2H4 PCl3 4、离子化合物的电子式
NaCl MgCl2 NaOH NH4Cl AlCl3
Na2O2 Mg3N2 Fe2+ N2
CH4 CO2 Na2S
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