初中化学酸碱盐知识点总结

初中化学酸碱盐知识点总结 :知识点 酸碱 初中化学 初中化学酸碱盐口诀 初中化学什么是酸碱盐 初中英语知识点总结 篇一:初三化学酸碱盐知识点总结 初三化学《酸-碱-盐-金属》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3?H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠 二、酸 1 2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H) (1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 ? 盐 + 氢气(金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反应) (3)金属氧化物 + 酸 ? 盐 + 水 (4)碱 + 酸 ? 盐 + 水(中和反应) (5)盐 + 酸 ? 另一种盐 + 另一种酸(生成物要有气体或水或沉淀) 3、三种离子的检验 三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2、碱的通性(指可溶性碱的性质。可溶性碱有NaOH、Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2)非金属氧化物+碱 ? 盐+水 (3)酸+碱 ? 盐+水 (4)盐+碱 ? 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 注:?难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2O 2Fe(OH)2O3+3H2O ?常见沉淀:白色沉淀:AgCl? BaSO4? Mg(OH)2? BaCO3? CaCO3? 蓝色沉淀:Cu(OH)2?红褐色沉淀 Fe(OH)3? ?复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 四、金属 一、金属材料 1、金属的物理性质: (1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 2、金属之最: (1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁铝铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银铜金铝) (5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属 (9)锂 :密度最小的金属 (10)最早被人类广泛利用的金属 3、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特 性的物质。 因此可用来制造人造骨等。 优点:(1)熔点高、密度小 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 点燃 铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 2O2 +3 Fe===Fe3O4 2、金属 + 酸 ? 盐 + H2? 3、金属 + 盐 ? 另一金属 + 另一盐(条件:“前置后，盐可溶”) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 在金属活动性顺序里: (,)金属的位置越靠前，它的活动性就越强 (,)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 (,)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na) 四、金属资源的保护和利用 1、炼铁 (1)原理:在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O2 (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 ) 2、炼钢 (1)原理:在高温下用空气或氧气把生铁中过多的碳以及硫、 磷、硅等杂质除去。 3、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3?nH2O) (铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的: ?保持铁制品表面的清洁、干燥 ?表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ?制成不锈钢 (3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。 因而铁锈应及时除去。 (4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 4、金属资源的保护和利用: ?防止金属腐蚀 保护金属资源的(转 载 于:wWW.xIElw.COM 写网:初中化学酸碱盐知识点总结)途径: ?回收利用废旧金属 ?合理开采矿物 ?寻找金属的代用 意义:节约金属资源，减少环境污染 五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用: (1)改变土壤的酸碱性 (2)处理工厂的废水 (3)用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH (1)0, 14 (2)pH值的测定:最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数) (3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有 CO2CO2+H2O== H2CO3) pH5.6的雨水为酸雨 (4)人体体液的酸碱性:胃液含有HCl pH为0.9-1.5;正常的血液pH为7.35-7.45，尿液为4.7-8.4) (5)饮用水的pH标准为6.5-8.5 (6)酸性、碱性溶液稀释后，溶液的pH值都发生变化，pH值向7靠拢 六(盐 盐可以看做酸和碱中和后的产物 (一) 各种各样的盐 氯化钠 -----可食用的盐硝酸银---做胶卷 硫酸钙---石膏 硫酸 镁—泻药 硫酸锌—----收敛剂 硫酸钡----钡餐 硫酸铜---制农药波尔多液 石灰石、大理石主要成分碳酸钙---建筑材料 纯碱(碳酸钠)不是碱而是盐---可去油污广泛应用于制造玻璃、纸张和洗涤剂; 小苏打(碳酸氢钠)用于制作糕点，治疗胃酸过多 (二) 实验室制二氧化碳 1、 原理 石灰石与稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2? 2、 反应发生装置:反应物为固体与液体，并且在常温下发生反应，反应装置与分解双氧水制氧气 一样 3、 气体收集装置:二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集， 二氧化碳微溶于水，不能用排水集气法收集。 4、实验步骤:1、检查装置的气密性，2、装药品收集气体3、验满，用燃着的火柴或木条放在集气瓶口 (三)盐的溶解性 钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐可溶 硫酸盐除了硫酸钡不溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其余都可溶 盐酸盐除了氯化银不溶，其余都溶 碳酸盐除了碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶、碳酸镁微溶外，其余如碳酸钙、碳酸钡等不溶。 (四)石灰石、生石灰、熟石灰间的物质转化 CaCO32? CaO +H2O=== Ca(OH)2 Ca(OH)2+ CO2 ====CaCO3?+H2O 备注:常见物质的颜色 黑色固体: 四氧化三铁(Fe2O3)、 氧化铜(CuO)、 炭(C) 、铁粉(Fe) 红色物质: 铁锈、 铜 溶液颜色: 氯化铁——黄色 氯化亚铁——绿色 硫酸铜——蓝色 《酸-碱-盐》复习练习 1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 () A、CaO熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2生石灰 氢氧化钙 C、HCl盐酸 氢氯酸 D、NaOH纯碱氢氧化钠 2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是 () A、实验室制取氢气 B、金属表面除锈 C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢 3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是 () A、 氧化铜B、 氢氧化钡 C、 氯化钡D、 硝酸银 4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是 () A、分解反应 B、 化合反应 C、 置换反应 D、复分解反应 5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是() A、硝酸 B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液 6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将 () A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断 7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 () A、HSO4 BaNO3 B、Ca HNO3 Cl C、Mg2+ +2- 2+-2++-- KNO3 Cl D、K+- -+ Na Mg SO4 + 2+2- 8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是 () A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3 C、KOH MgSO4 KNO3D、KClK2SO4 KNO3 9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是( ) A、CuSO4 HCl NaOH B、KOHHCl NaCl C、H2SO4 CuSO4HCl D、KOH MgSO4 KNO3 10、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸， 再滴入紫色石蕊试液，溶液显 ( ) A、紫色 B、蓝色C、红色 D、无色 12、写出下列变化的化学方程式: ? ? ? Cu(OH)?CuCl(1)(2) (3)(4) (5) 13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式 (1)FeCl2(CuCl2) (2)KCl(CuCl2) (3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕 (4)CO2(O2) 14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系: (1)A + FeCl3 ? B?(红褐色)+ C (2)C + D ? E?(白色)+ F (3)F + AgNO3 ? G?(白色)+ HNO3 完成C跟D溶液反应的化学方程式: 写出白色沉淀G的化学式;写出A溶液中溶质的化学式。 15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验: 篇二:初中化学酸碱盐知识点总结 初中化学酸碱盐知识点总结 一、物质的分类: 金 属:Fe、Cu、Mg、Al 单 质 稀有气体:He、Ne、Ar 固态非金属:C、S、P 非金属气态非金属:H2、O2、Cl2、N2纯净物酸性氧化物:CO2、 SO2、SO3 可溶:K2O、Na2O、BaO、CaO氧化物 碱性氧化物 难溶: CuO、Fe2O3、MgO 其它氧化物:H2O、CO、Fe3O4 化合物 酸 无氧酸:HCl、H2S 含氧酸:H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4 物质碱 可溶碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2---盐可溶盐:K+、Na+、NH4+、NO3、SO42(除BaSO4)、Cl (除AgCl) 难溶盐:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3 混合物:空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 二、各类物质的主要化学性质: 1(单质: 1氧气?氧化物 酸?盐+氢气(?H 0 +2 金属 Fe ? Fe 盐?盐+金属(?排在前面的金属;?可溶性盐) 2)非金属 + 氧气 ? 氧化物 2(氧化物: 1 水?酸 酸性氧化物+ 碱?盐+水(可溶性碱) 2)碱性氧化物: 碱性氧化物+水?碱(可溶性碱) 酸?盐+水 3 酸性氧化物?酸 水+ 碱性氧化物?碱(可溶性碱) CuSO4?CuSO4?5H2O 3(酸: 石蕊变红;酚酞不变色 金属?盐+氢气(?H前面的金属;?不能是浓硫酸和硝酸) 酸 碱性氧化物?盐+水 碱?盐+水 盐?酸+盐(可溶反应物能生成?、?、H2O;难溶反应物能生成?、H2O) 4(碱: 石蕊变蓝;酚酞变红(可溶性碱) 酸性氧化物?盐+水(可溶性碱)碱酸?盐+水 盐?盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) , 5(盐: 金属?盐+金属(?排在前面的金属;?可溶性盐) 酸?盐+酸(可溶反应物能生成?、?、H2O;难溶反应物能生成?、H2O) 盐碱?盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) 盐?盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) 三、化学反应的基本类型: 1)化合反应:(有单质时化合价改变) ?单质+单质?化合物Mg + O2 = P + O2 = ?单质+化合物?化合物 C + CO2 = ?化合物+化合物?化合物 CaO + H2O = CuSO4 + H2O = 2)分解反应:(有单质时化合价改变) ?氧化物分解H2O =HgO = ?酸分解 H2CO3 = ?盐分解 KMnO4 =KClO3 = CaCO3 =CuSO4?5H2O = 3)置换反应:(化合价一定改变) ?金属+酸?盐+氢气(?H前面的金属;?不能是浓硫酸和硝酸) Fe + HCl = Al + H2SO4 = ?金属+盐?盐+金属(?排在前面的金属;?可溶性盐) Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 = ?金属氧化物+H2(或C)?金属+水(或CO2) CuO + H2 = C + Fe2O3 = 4)复分解反应:(化合价一定不变) ?碱性氧化物+酸?盐+水 Fe2O3 + HCl =CuO + H2SO4 = ?酸+碱?盐+水 NaOH + H2SO4 = Fe(OH)3 + HCl = ?酸+盐?盐+酸(可溶反应物能生成?、?、H2O;难溶反应物能生成?、H2O)H2SO4 + BaCl2 = HCl + CaCO3 = ?碱+盐?碱+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) Ca(OH)2 + Na2CO3 =NaOH + FeCl3 = ?盐+盐?盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) CaCl2 + K2CO3 =Ba(NO3)2 + Na2SO4 = ※不属于四种基本类型的反应: ?金属氧化物+CO?金属+CO2Fe2O3 + CO = ?碱+酸性氧化物?盐+水(可溶性碱) NaOH + CO2 = ?有机物+O2?H2O+CO2C2H5OH + O2 = ?氧化还原反应: 得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂; 失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。 , 如:在2Mg+CO2 2MgO+C化，被还原。 ?常见的原子团及其化合价: +1 -1 -2-2 -1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3铵根氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根中N为-3价;硫酸根中S为+6价;碳酸根中C为+4价;硝酸根中N为+5价。 四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件: 1.金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————? 金属活动性由强逐渐减弱 1、金属位置越靠前，金属活动性就越强; 2、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢; 3、前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 ?判断金属与酸反应时:金属必须排在(H)前面;酸不可用硝酸。 ?判断金属与盐反应时:必须同时满足?排在前面的金属;?可溶性盐。 2.复分解反应发生的条件: ?可溶的反应物，能生成?、或H2O、或?(CO2或NH3) ?难溶的反应物，能生成?、或H2O ?复分解反应生成的沉淀: (白色)AgCl 难溶于酸 (白色) BaSO4 难溶性盐 CaCO3 (白色) BaCO3 (白色) Ag2CO3 可溶于酸 Mg(OH)2 (白色) 难溶性碱 Cu(OH)2 (蓝色)Fe(OH) 3(红褐色) 五、物质的鉴别、鉴定(检验)、提纯(除杂)、分离: ?检验物质的试剂: , 六、气体的干燥: ?酸性干燥剂:浓硫酸、P2O5 ?干燥剂 ?碱性干燥剂:固体CaO、固体NaOH ?中性干燥剂:无水CuSO4 ?酸性气体:CO2、SO2、H2S、HCl ?气体 ?碱性气体:NH3 ?中性气体:H2、O2、CH4、CO 注意:酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体;碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。 七、其他: 1(物质的学名、俗名及化学式: ?水银、汞、Hg ?金刚石、石墨、C;硫磺、S;红磷、白磷、P ?干冰、固体 CO2 ?生石灰、氧化钙、CaO;氨气、NH3(碱性气体) ?盐酸、氢氯酸、HCl;氢硫酸、H2S;亚硫酸、H2SO3 ?熟石灰、消石灰、Ca(OH)2;苛性钠、烧碱、火碱、NaOH;氨水、NH3?H2O(碱) ?纯碱、Na2CO3;碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3?10H2O;碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3;亚硝酸钠、NaNO(工业用盐);胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO4?5H2O;铜绿、Cu2(OH)2CO3 2 ?甲烷、CH4;甲醇、CH3OH;酒精、乙醇、C2H5OH;醋酸、乙酸、(冰醋酸)CH3COOH 2(常见混合物的主要成分: 煤:C; 石油:C、H、O元素 天然气:CH4 水煤气:H2、CO石灰石、大理石:CaCO3 石灰水、石灰乳、石灰浆:Ca(OH)2 3(常见物质的颜色: ? 白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4 ? 银白色:镁、铝、锌、铁、汞(液态) ? 黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ? 红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ? 蓝色晶体:CuSO4?5H2O ? KMnO4为紫黑色 ? 硫:淡黄色 ? Cu2(OH)2CO3为绿色 4(溶液的颜色: ? 含Cu2+的溶液呈蓝色(CuCl2溶液为蓝绿色); 2+? 含Fe的溶液呈浅绿色; ? 含Fe3+的溶液呈黄色; ? 其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5.溶于水放热的物质:CaO、NaOH固体、浓H2SO4 6.刺激性气味的气体:NH3、SO2、HCl(均无色) ?刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸 ?酒精为有特殊气体的液体 7.有毒的物质:CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如 BaCl2) , 初中化学知识点总结-----酸碱盐 提要:酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力求把相关按知识呈现的规律，让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。 一、溶液的导电性 1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么,------原因是溶液中有自由移动的离子。 2、哪些物质的水溶液能够导电,---------------------------酸、碱、盐的水溶液能够导电。 二、酸、碱、盐的概念 1、什么是酸, 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 可表示为:酸---?氢离子(阳离子)+酸根离子(阴离子) 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3) 2、什么是碱, 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱。 可表示为:碱---?金属离子(阳离子)+氢氧根离子(阴离子) 如:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙,Ca(OH)2,、氨水(NH3?H2O) 3、什么是盐, 由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。 可表示为:盐---?金属离子(阳离子)+酸根离子(阴离子) 如:氯化钠NaCl 、碳酸钠(Na 2CO3)、硝酸银(AgNO3)碳酸氢钠(NaHCO3) 三、常见的酸及酸的通性 1 2(1)与酸碱指示剂的反应: 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 (2)金属 + 酸 ? 盐 + 氢气(置换反应) 条件:(1)金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属; (2) 酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸(除外:浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气)。 , 篇三:初中化学酸碱盐知识归纳 一、概念: 1、 酸的组成——氢离子，酸根离子 2、 碱的组成——金属离子，氢氧根离子 3、 盐的组成——金属离子，酸根离子 4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀: (正价)一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。(负价)负一价:氟、氯、溴、碘; 负二价:氧和硫。 (可变正价):一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 (原子团的化合价 负一价:氢氧根(OH)，硝酸根(NO3)，氯酸根(ClO3)，高锰酸根(MnO4); 负二价:硫酸根(SO4)，碳酸根(CO3)，亚硫酸根(SO3)，锰酸根(MnO4); 负三价:磷酸根(PO4); 正一价:铵根(NH4)。 三、熟记下列反应方程式: (一)酸的性质(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 (2)酸 ， 碱 , 盐 ， 水。 (3)酸 ， 某些金属氧化物 , 盐 ， 水。 (4)酸 ， 活泼金属 , 盐 ， 氢气。 (5)酸 ， 盐 , 新盐 ， 新酸。 1、 锌跟稀盐酸反应: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ? 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、 锌跟稀硫酸反应: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ? 3、 铁跟稀盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ? 有气泡产生，铁逐渐减少， 4、 铁跟稀硫酸反应: Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ? 溶液变成浅绿色。 5、 铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、 铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、 氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、 氧化铜跟稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变 成蓝色。 (二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 (2)碱 ， 多数非金属氧化物 , 盐 ， 水 (3)碱 ， 酸 , 盐 ， 水 (4)碱，某些盐 , 另一种盐 ， 另一种碱 1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? + H2O 使澄清石灰水变浑浊 5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、 生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca(OH)2 (三)盐的性质:(1)盐 ， 某些金属,另一种盐 ， 另一种金属。 (2)盐 ， 某些酸 , 另一种盐 ， 另一种酸。 (3)盐 ， 某些碱 , 另一种盐 ， 另一种碱 (4)盐 ， 某些盐 , 另一种盐 ， 另一种盐 1、 硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 2、 碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2?有气泡产生固体逐渐减少 3、 碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2?有气泡产生固体逐渐减少 4、 石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2?有气泡产生固体逐渐减少 5、 硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3 + HCl = AgCl? +HNO3 有白色沉淀产生 6、 氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4? + 2HCl 有白色沉淀产生 7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3? 有白色沉淀产生 8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:AgNO3 + NaCl = AgCl? + NaNO3有白色沉淀产生 9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4?有白色沉淀产生 四、金属活动性顺序表: KCaNa MgAlZn FeSnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au 五、溶解性表: (1) 大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。) (2) 碱的溶解性:钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。 (3) 盐的溶解性: 钾、钠、铵、硝四盐溶。 氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。 硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。 六、反应条件: 1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 2、 金属跟酸反应的条件—— (1) 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。 (2) 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。 (3) 铁发生置换反应时，生成，2价的铁的化合物。 3、 金属跟盐反应的条件—— (1)在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。 (2)反应物中的盐要可溶。 (3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。 4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。 5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。 七、熟记常见物质的俗称和化学式: 生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3