高考化学专题复习——化学平衡速率与平衡的图象

化学平衡速率与平衡的图象课堂练习 1．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是                                    （    ） A.反应的方程式为：2M      N B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍 2． 示，在容积固定的2L密闭容器中进行某一可逆反应 A(g)+2B(g)    2C(g)，以B的物质的量浓度改变示的反应速率v正、v逆与时间的关系。则图中阴影部分的面积可表示            （    ） A.A的物质的量浓度减小 B.B 的物质的量浓度减小 C.C的物质的量增加 D.B的物质的量减小 3．对于反应aX(g)+bY(g)      cZ(g)+dR(g)；△H=QkJ/mol反应开始时，容器内充入X、Y或Z、R如图所示表示反应达到平衡后，图1、图2分别表示反应达到平衡后，改变温度和压强对反应的影响，下列叙述中正确的是                                                    （    ） A.开始时充入X和Y  a+b>c+d  Q<0 B.开始时充入X和Y  a+b>c+d  Q>0 C.开始时充入Z和R  a+b>c+d  Q<0 D.开始时充入Z和R  a+b0 4．加入 0.1 mol 的 MnO2 粉末于 50 毫升过氧化氢的溶液中(密度为 1.1 g/mL), 在

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状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示, 回答下列问题: a) 实验时放出气体的总体积为 ____________ b) 放出一半气体所需要的时间为 _______________ c) 反应放出3/4 气体所需要的时间为 ______________ d) ABCD四点化学反应速度快慢的顺序为 _____________________ e) 解释反应速度的变化 ________________________________________________________ f) 计算过氧化氢的初始物质的量的浓度为 _____________________ g) 求反应进行到2 分钟时过氧化氢的质量分数为 ______________ 5．可逆反应mA（固）＋nB（气） eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是                        （    ） A.达平衡后，加入催化剂则C％增大 B.达平衡后，若升温，平衡左移 C.化学方程式中n＞e+f D.达平衡后，增加A的量有利于平 衡向右移动 6．在密闭容器中进行下列反应：M（气）＋N（气） R（气）＋2L 此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是 A.正反应吸热，L是气体 B.正反应吸热，L是固体 C.正反应放热，L是气体 D.正反应放热，L是固体或液体 7．可逆反应A(g)+3B(g)      2C(g)，反应开始后温度不断升高，经过一段时间达到平衡，仍继续升高温度。反应过程中测得混合气中C的质量分数和温度的关系如图所示。 （1）500℃时曲线顶点最高的原因是 _____________________________ （2）温度低于500℃时，曲线呈上升 趋势的原因是__________________ （3）温度高于500℃时，曲线呈上升 趋势，据此可说明该反应的正反应为________热反应。 8．mA(s) + nB(g)      pC(g) ；△H=-QkJ/mol的可逆反应，在定温条件下有关B%与压强P的关系如图，叙述正确的是                  （    ） A．m + n < p B．n > p C．x点时混和物的V正>V逆 D．y点比x点混和物的反应速度快 9．反应aA(g)+b(B)(g) c(C)(g)；△H=QkJ/mol，生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（  ） A.a+b＞c  Q<0  B.a+b＞c  Q>0 C.a+b＜c  Q>0  D.a+b=c  Q<0 10. 某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g)；△H=-QkJ/mol，本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示  （    ）                                    A.平衡混合气中R的质量分数 B.达到平衡时G的转化率 C.平衡混合气中G的质量分数 D.达到平衡时L的转化率