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no2、no、o2混杂气体溶于水的计算[宝典]

2017-11-14 3页 doc 14KB 25阅读

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no2、no、o2混杂气体溶于水的计算[宝典]no2、no、o2混杂气体溶于水的计算[宝典] NO、NO、O混合气体溶于水的计算22 原则:把NO、NO、O混合气转化为实际参与生成硝酸的N、O关系(2:5)。22 一、NO溶于水 2 例1:把10mLNO气体通往倒立在水槽的盛满水的量筒里,片刻后,量筒里留下的气体2 是什么,体积是多少, 解析:由于NO溶于水反应生成NO,所以量筒里留下的气体为NO,设为XmL,则参加反2 应生成HNO的N、O关系: 3 N:O=(10—X):(10×2—X)=2:5 ? ? ? ? ? a b c d e a代表10mLNO中的N...
no2、no、o2混杂气体溶于水的计算[宝典]
no2、no、o2混杂气体溶于水的计算[宝典] NO、NO、O混合气体溶于水的计算22 原则:把NO、NO、O混合气转化为实际参与生成硝酸的N、O关系(2:5)。22 一、NO溶于水 2 例1:把10mLNO气体通往倒立在水槽的盛满水的量筒里,片刻后,量筒里留下的气体2 是什么,体积是多少, 解析:由于NO溶于水反应生成NO,所以量筒里留下的气体为NO,设为XmL,则参加反2 应生成HNO的N、O关系: 3 N:O=(10—X):(10×2—X)=2:5 ? ? ? ? ? a b c d e a代10mLNO中的N原子,b代表X mL NO中的N原子(没有参与生成HNO),c代表10mL23NO中的O原子,d代表X mLNO中的O原子(没有参与生成HNO),e代表NO中的N、O关2325系。解得X=10/3,即量筒里留下的气体为NO,体积为10/3 mL。 二、NO和NO混合溶于水 2 例2:把8mLNO和NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的量筒里,片刻以后,量筒2 里留下4mL气体,计算通入的混合气体里,NO和NO的体积各为多少,2 解析:设8mL混合气体里NO为X mL,则NO为(8—X)mL,由题意:量筒里留下4mL2 气体为原混合气体里的NO和NO与水反应生成的NO之和,即这4mL未参与生成HNO的反应,23所以参与生成HNO的N、O关系为: 3 N:O=[X+(8—X)—4]:[2X+(8—X)—4]=2:5 解得:X=6mL 所以,通入的混合气体里NO为2mL,NO为6mL 2 三、NO和O混合溶于水 22 例3:将盛有30mLNO和若干O的混合气体的试管倒立于水中,试管内最后剩余5mL22 气体,求原有O的体积, 2 解析:剩下5mL气体可能有两种情况,一种可能剩下5mLO,另一种可能剩下5mLNO。2 若余下5mLO,设原有O XmL,则参与生成HNO的O为(X-5)mL,参与生成HNO的N、22323O关系: N:O=30:[30×2+(X-5)×2]=2:5,解得X=12.5mL。 若余下5mLNO,假设原混合气体中有XmLO参与生成HNO的反应,参与生成HNO的N、O233关系: N:O=(30-5):(30×2+2X-5)=2:5,解得X=3.75mL。 四、NO与O混合溶于水 2 例4:将盛有8mL NO和1.5mL O的混合气体的试管倒立于水中,最后试管内气体有无2 剩余,若剩余则体积为多少, 解析:先确定试管内气体有无剩余。设8mL NO转化为HNO需XmL O,则完全反应转变32为HNO的N、O关系:N:O=8:(8+2X)=2:5,解得X=6mL,题目只给出1.5mLO和8mLNO反32应,可见NO是过量的,1.5mLO全部参与生成HNO的反应。 23 设剩余的NO为YmL,则参与反应生成HNO的N、O关系: 3 N:O=(8-X):(8+1.5×2-X)=2:5,解得Y=6mL, 所以最后试管内剩余的是NO,体积是6mL。 五、NO、NO、O混合溶于水 22 例5:将24mLNO和NO的混合气体与12mLO同时通入倒立在水槽中盛满水的量筒里,22 充分反应后,量筒里留下3mL气体,求原混合气体中NO和NO的体积各是多少,2 解析:由于NO难溶于水,且不与水反应,NO与水反应生成NO,剩余的3mL气体是O22或NO。 若剩下3mL气体为O 2 设混合气体中NO为XmL,则NO为(24-X)mL,参与反应生成HNO的O为(12-3)mL,232参与反应转变为HNO的N、O关系: 3 N:O=[X+(24-X)]:[X+(24-X)×2+9×2]=2:5,解得X=6mL,所以24-X=18mL。 若剩余3mL气体为NO, 则12mLO全部参与反应,设混合气体中NO为XmL,NO为(2422-X)mL,实际转变为HNO的NO为(X-3)mL,参加反应转变为HNO的N、O关系:33 N:O=[(X-3)+(24-X)]:[(X-3)+(24-X)×2+12×2]=2:5,解得X=16.5mL,24-X=7.5mL。 所以,当O剩余时,原混合气体中NO为6mL,NO为18mL;当O不足时,原混合气体222中NO为16.5mL,NO为7.5mL。 2
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