西安高科补习学校期中考试化学试卷

西安高科补习学校期中考试化学试卷 西安高科补习学校期中考试化学试卷 说明:本试满分共108分，其中选择题60分，填空题48分，答题时间90分钟 一、选择题(每小题只有一个正确答案，共每小题3分共60分) 1(下列各组性质比较，完全正确的是( ) ?酸性: HClO,HBrO,HIO444 ?碱性: Ba(OH),Ca(OH),Mg(OH)222 ?稳定性: HCl,HS,PH23 ,,,F,Cl,Br?还原性: A(??? B(??? C(??? D(???? ，231H2(、、、、是( ) HHHH1121 A(氢的五种同位素 B(五种氢元素 C(氢的五种同素异形体 D(氢元素的五种不同微粒 3(在10L 密闭容器里发生:反应半分钟后，4NH(g)，5O(g)4NO(g)，6HO(g)322 可示为 水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v ,1,1,1,1v,0.0010 mol,L,sv,0.010 mol,L,sA( B( (NH)(O)32 ,1,1,1,1v,0.045 mol,L,sC( D( v,0.0010 mol,L,s(HO)(NO)2 4(某温度下，反应NO(g)2NO(g);?H<0在密闭容器中达到平衡，下列说法不242 正确的是( ) A(体积减小时将使反应速率增大 B(体积不变时加入少许NO，将使正反应速率减小 2 C(体积不变时加入少许NO，再度平衡时颜色变深 24 D(体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深 5(在密闭的容器中进行如下的反应:H(G，I(g)2HI(g)，在温度T和T时，产物的2212量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( ) A(T,T，?H,0 B(T,T，?H,0 1212 C(T,T，?H,0 D(T,T，?H,0 1212 6(工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: ,1 SiCl(g)，2H(g)Si(s)，4HCl(g);?H,，QkJ?mol(Q,0) ===42 某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反 应)，下列叙述正确的是( ) A(反应过程中，若增大压强能提高SiCl的转化率 4 B(若反应开始时SiCl为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ 4,1C(反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol?L，则H的反应速率为0.03mol/(L?min) 2,1D(当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol?L的NaOH恰好反应 7(对平衡CO(g)CO(aq);?H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶22 解度，应采用的方法是( ) A(升温增压 B(降温减压 C(升温减压 D(降温增压 8(右图为直流电源电解稀NaSO水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石24 蕊溶液，下列实验现象正确的是( ) A(逸出气体的体积:a电极的小于b电极的 B(电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C(a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D(a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 9(下列叙述正确的是( ) ,，2A(将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH,7时，c(SO),c(NH) 44 B(两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c和c，pH的别为a和a，1，则c,10c 1212 C(pH,11的NaOH溶液与pH,3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 ,,1D(向0.1mol?L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH?HO)增大 32，,-13110(常温下，某溶液中由水电离出来的c(H),1.0×10mol?L，该溶液可能是( ) ?二氧化硫 ?氯化铵水溶液 ?硝酸钠水溶液 ?氢氧化钠水溶液 A(?? B(?? C(?? D(?? ，,，,11((08上海卷)某酸性溶液中只有Na、CHCOO、H、OH四种离子。则下列描述正3 确的是( ) A(该溶液由pH,3的CHCOOH与pH,11的NaOH溶液等体积混合而成 3 B(该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CHCOOH溶液混合而成 3,，,，C(加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CHCOO),c(Na),c(OH),c(H) 3,，，D(加入适量氨水，c(CHCOO)一定大于c(Na)、c(NH)之和 34 12(已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( ) +---+A(c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H) B( c(OH)>c(A)>c(B)>c(H) ---+-+C( c(OH)>c(B)>c(A)>c(H) D( c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H) 13(盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( ) 2,-A(在NaHCO溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH 33 +-B(NaHCO溶液中:e(H)+e(HCO)=c(OH) 323-1C(10 mL0.10 mol?LCHCOOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓3+--+度由大到小的顺序是:c(Na),c(CHCOO),c(OH),c(H) 3 D(中和体积与pH都相同的HCl溶液和CHCOOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 3 14.向三份0.1mol，L CHCOONa溶液中分别加入少量NHNO、NaSO、FeCl因体(忽略343232-溶液体积变化)，则CHCOO浓度的变化依次为( ) 3 A(减小、增大、减小 B(增大、减小、减小 C(减小、增大、增大 D(增大、减小、增大 15(电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CHCOOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，3 能正确表 示用NH?HO溶液滴定HCl和CHCOOH混合溶液323 的滴定曲线的是( ) 16.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( ) A(pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: ++-- c(H) + c(M) == c(OH) +2c(A) B(pH相等的CHCOONa、NaOH和NaCO三种溶液: 323 c(NaOH),c(CHCOONa),c(NaCO) 323 C(物质的量浓度相等CHCOOH和CHCOONa溶液等体积混合: 33--+c(CHCOO) +2c(OH) == 2c(H) + c(CHCOOH) 33-1-+2-D(0.1mol?L的NaHA溶液，其pH=4:c(HA),c(H),c(HA),c(A) 217.室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下: 甲基橙:3.1,4.4 石蕊:50,8.0 酚酞:8.2,10.0 ,1用0.1000mol?LNaOH溶液滴定未知浓度的CHCOOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述3 正确的是( ) A(溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B(溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C(溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D(溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 18(取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3?2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则 该原溶液的浓度为( ) ,,,,1111A(0.01mol?L B(0.017mol?L C(0.05mol?L D(0.50mol?L ，,19(醋酸溶液中存在电离平衡CHCOOHH，CHCOO，下列叙述不正确的是( ) 33，,,A(醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H),c(OH)，c(CHCOO) 3,B(0.10mol/L的CHCOOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小 3 C(CHCOOH溶液中加少量的CHCOONa固体，平衡逆向移动 33 D(常温下pH,2的CHCOOH溶液与pH,12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的3 pH,7 20(对水的电离平衡不产生影响的粒子是( ) 1-10 11-20 提示:以上填选择题答案(从左往右依次是1-10、11-20) 二、填空题(48分) 21. (12分)已知可逆反应:M(g)，N(g)P(g)，Q(g);?H,0， 请回答下列问题: -1-1(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol?L, c(N)=2.4 mol?L，达到平 衡后，M的转化率为60,，此时N的转化率为 。 (2)若反应温度升高，M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 -1-1(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为:c(M)= 4 mol?L,c(N)=amol?L;达到平 -1衡后，c(P)=2 mol?L,a= 。 -1(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为:c(M)=c(N)= bmol?L，达到平衡后，M的转 化率为 。 22.,14分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W中2燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物ZW具有磁性。U的单质在34 W中燃烧可生成UW和UW两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW中剧烈燃222烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题: (1)V的单质分子的结构式为______________;XW的电子式为__________________;Z元素在周期表中的位置是_________。 (2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________________。 ?原子晶体 ?离子晶体 ?分子晶体 ?金属晶体 (3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________; ，V、W的氢化物分子结合H能力较强的是(写化学式)__________，用一个离子方程式加以证明___________________________________。 (4)YW气体通入BaCl和HNO的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的223 离子方程式为__________________。 由此可知VW和YW还原性较强的是(写化学式)____________。 2 23.(9分)某二元弱酸(简写为HA)溶液，按下式发生一级和二级电离: 2+--+2- HAH+HA HAH+A 2- 已知相同浓度时的电离程度 (HA)> (HA),设有下列四种溶液: 2-1-1 A.0.01mol.L的HA溶液 B.0.01mol.L的NaHA溶液 2-1-1 C.0.01mol.L的HCl与0.04mol.L的NaHA溶液等体积混合液 -1-1 D.0.02mol.L的NaOH与0.02 mol.L的NaHA溶液等体积混合液 据此，填写下列空白(填代号) + (1) [H]最大的是______________________，最小的是______________________。 (2)[HA]最大的是______________________，最小的是______________________。 22- (3)[A]最大的是______________________， 最小的是______________________。 24.(13分).下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4:5，化合物D是重要的工业原料。 (1)写出A在加热条件下与H反应的化学方程式 2 ____________________________________________________________ (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________ (3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________; ,,11(4)将5mL0.10mol?L的E溶液与10mL0.10 mol?L的NaOH溶液混合。 ?写出反应的离子方程式__________________________________________; ?反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________; ?加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是 ________________________________。