★二氧化硫的漂白性

★二氧化硫的漂白性 二氧化硫的漂白性 董斌开 一、探究活动的题目 氯气和二氧化硫都具有漂白性。现将氯气和二氧化硫气体以一定的比例混合后通入品红溶液，则溶液是否褪色,通入后再给溶液加热有何现象, 二、实验探究 (先往盛有品红溶液的试管中通入二氧化硫气体，观察现象，原理。然后给试管 1 加热，观察现象，说明理由。 2(向另一支盛有品红溶液的试管中通入氯气，观察现象，说明原理。然后给试管加热，观察现象，说明理由。 3(向第三支盛有品红溶液的试管中通入二氧化硫和氯气的混合气。注意此时分成三组实验。 (1)第一组:控制氯气和二氧化硫气体的比例为1 :1，观察现象，说明原理。然后给溶液加热有何现象, (2)第二组:二氧化硫过量，观察现象，说明原理。然后给溶液加热有何现象, 3)第三组:氯气过量，观察现象，说明原理。然后给溶液加热有何现象, ( 三、分析原理 氯气和二氧化硫单独与品红溶液反应，均会使之褪色，其中二氧化硫的漂白作用是因为它能与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质。这种物质在加热的条件下即可重新释放出二氧化硫气体，使溶液颜色复原;氯气溶于水后生成强氧化剂次氯酸，它能使有色物质因被氧化而褪色，加热也不能使颜色复原。但这两种气体在溶液中会发生反应: 因此，当它们恰好完全反应时，两种物质就会失去原来的漂白作用。而当它们当中的任何 一种物质过量时，反应后的溶液就会反映出这种过量物质的性质。因此，当两种气体以物质的量比为1:1通入溶液中，不会使品红溶液褪色;而二氧化硫过量时，溶液褪色，给溶液加热后溶液的颜色会复原;当氯气过量时，也能使品红溶液褪色，但加热不能使溶液颜色复原。 四、实验后的启示 在思考问题时，一定要对问题有一个比较全面的分析，切忌顾此失彼，挂一漏万;如果只注意两种物质都具有漂白性，则会忽视这两种物质之间会发生化学反应;如果只注意到两者之间的反应，就会忽视某一种物质过量时的情况。不过所有这一切都必须建立在对这两种物质漂白原理这一基础知识准确掌握的基础上。