二氧化硫教案

二氧化硫 二氧化硫教案 教学目标: 1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途 2、使学生掌握二氧化硫的化学性质 3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染 4、培养学生学习化学的思想、保护环境的意识 教学重点: 二氧化硫的化学性质 教学难点: 分析二氧化硫化学性质的方法 教学模式: 自主创新 教学方法: 讨论、启发 教 具: 多媒体课件、演示实验装置 课时安排: 一课时 教 学 过 程 引入:前面我们学习了氧族元素的结构和性质的递变，这堂课我们来学习氧族元素代元素 硫的低价态氧化物——二氧化硫(SO)。 2 提到二氧化硫，我们并不陌生，在化学实验和日常生活中，我们都或多或少的接触过 它。 板: 第二节:二氧化硫 一、 二氧化硫的性质 1、物理性质(略) 讲述:到目前为至我们学过不少气体了，如:O、H、Cl、CO等，我们都是从什么方面研2222 究它们的呢, 学生回答:从物理性质 , 化学性质 , 用途 , 制法 (请一位学生回答一下二氧化硫的物理性质，不全其他学生可以补充。) 意图:1、引导学生从颜色、气味、状态、密度、溶解性等方面描述二氧化硫的物理性质。 2、吸引学生的无意注意，调动学生的积极性，使之转化为有意注意，为下面教学做 好铺垫。 过渡:对二氧化硫的物理性质，只要大家了解就可以了，下面我们重点来分析一下二氧化硫 具有什么化学性质, (提问几个学生，了解其所掌握的二氧化硫的化学性质，展示学生的认知水平，锻炼学 生的表达能力。) 讲述:(首先肯定学生的回答)评述刚才几位学生的回答，对二氧化硫化学性质的描述，只 是停留在二氧化硫和一些物质发生的化学反应上，说明大家课前预习的比较充分，但 对知识的积累和掌握，不能仅仅停留在课本上，而要学会归纳，并注意新旧知识 的联系，使之融合扩大上升到一定高度。 分析: SO2 提问:SO中是否含有氧分子, 2 设问:SO是单质还是化合物,为什么, 2 追问:SO属于化合物中的 , 氧化物, , 非金属氧化物, , 酸性氧化物, 2 讲述:既然我们知道二氧化硫是酸性氧化物，那么二氧化硫必然就具有酸性氧化物的通性。 设问:大家回忆一下酸性氧化物具有哪些通性，看看能不能针对二氧化硫举一些例子。 (学生讨论后回答，教师引导完善。) 板书:2、化学性质 (1) SO具有酸性氧化物的通性 2 a.跟水反应 SO + HO == HSO (亚硫酸) 2223 介绍:它是中强酸，不稳定易分解，在大气中易被O氧化为HSO 224 HSO== SO + HO (不稳定) 23 22 SO + HO , HSO(可逆反应) 2223 强调:必须在相同条件下 b.跟碱反应 SO + 2NaOH == NaSO+ HO (亚硫酸钠) 223 2 提问:NaOH溶液中通入SO 和通入过量的SO ，产物会不会有所变化,试以化学方程式表22 示, (学生上黑板板书:SO + NaOH == NaHSO) 23 思考:能否用澄清的石灰水来鉴别SO 和CO 气体, 22 讲述:前面我们讲到SO 有刺激性气味、有毒、是不能直接排放到大气中的，可以用碱液来2 处理含SO 的尾气。 2 c.跟碱性氧化物反应 SO + CaO == CaSO23 讲述:利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放二氧化硫的问题，可以把生成的 二氧化硫最终转化为CaSO，我们称之为“钙基固硫”。 4 过渡:此外，从SO 中硫的化合价，能不能判断出SO 是否具有氧化性,或还原性呢, 22 板书:见投影片 ,2,既有还原性又有氧化性 0+6+4氧化性还原性HSOSOS242加加还氧原化剂剂如O、Cl、Br、222如HS、HI、Mg等2、HNO等KMnO43 0+4+6-22SO+O== 2SO(SO是还原剂)实例,22 32 0+4-1+6Br+HO+ SO= 2HBr + HSO(SO是还原剂)222242 -2+402HS + SO= 3S,+ 2HO222 小结:SO 既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂，显还原性;遇到强还原剂，显氧化性，2 这之中以还原性为主。 提问:SO 除我们归纳总结的这两点化学性质外，还有什么性质,————漂白性 2 演示实验:装置如下 (介绍实验的目的和原理) 讲述:提到漂白性，大家会想到学过的——氯水、过氧化氢、过氧化钠、臭氧，它们都能使 湿润的红色布条褪色，因为它们都有强氧化性，而这的二氧化硫的氧化性并不强，且 以还原性为主，它也能用于漂白。那么，二氧化硫漂白的原理是不是和它们相同呢, 对比演示:加热通二氧化硫褪色的品红 加热滴加氯水褪色的品红 (学生观察现象，讨论分析原因。) 小结:SO 能和某些有色物质结合成不稳定的无色物质，受热易分解，又恢复原色，说明和2 次氯酸的漂白原理是不同的。 (列表比较它们的异同) 投影:比较常见几种物质的褪色 HClO HO NaO O 活性炭 名称 SO222223 有色物质 品红 湿润的红色布条 红墨水 现象 红色褪去 原理 结合 氧化 吸附 变化 化学变化 物理变化 思考:我们学习了二氧化硫的性质，大家知道，性质能决定用途，你能推测一下二氧化硫的 用途吗, 小结:1、作漂白剂 2、作防腐剂 3、化工原料——制硫酸 过渡:大家刚才谈到的都是二氧化硫对人类有用的一面，它是否有对人类不利的一面，给人 类造成危害呢, 下面请大家观看一段录像。 提问:二氧化硫的污染会造成哪些危害,结合录像，阅读课本后，回答问题。 阅读:课本P 132 (学生阅读、讨论、回答) 讲述:由此我们可以看出，科学是一把双刃剑，它的发展会造福人类，但人类如果使用不当， 它也会对环境和人类造成很大的危害。幸好人类越来越认识到污染对环境的破坏给人 类造成的影响，正不断的从各个途径用不同方法治理污染。例如:近几年提出的绿色 化学，就是从原料和生产途径上堵住污染，这一思想已经得到世界各国科学界的认同。 本节总结:二氧化硫的性质 布置作业:课后习题(略)