2018届高三模拟考试理科综合试题

2018届高三模拟考试理科综合 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 第Ⅰ卷（选择题 共 126 分） 可能用到的相对原子质量： H-1  Li-7  C-12  O-16  Na-23  S-32  Fe-56  Cu-64  Zn-65 As-75  Br-80  I-127 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2018沧州市联考）下列关于细胞结构和功能的叙述，正确的是（    ） A. 细胞骨架由蛋白质纤维组成，与信息传递等活动有关 B. 液泡是植物细胞重要的细胞器，内有无机盐、色素等，不含蛋白质 C. 小肠黏膜属于生物膜系统，在生命活动中的作用极为重要 D. 活的动物细胞会被台盼蓝染成蓝色，体现了细胞膜的选择透过性 2．（2017景德镇市级联考）下列有关甲乙丙丁四幅图的描述，错误的是（    ） A. 图甲中R基上的氨基是15个 B. 图乙为基因型AABb的某动物进行细胞分裂的示意图，此图所反映的某性原细胞分裂后能形成三种精子或一种卵细胞 C. 图丙中，若B点为茎背光侧的生长素浓度，则C点不可能为茎向光侧的生长素浓度 D. 图丁中a、b曲线分别表示一定温度范围内小鼠及离体细胞的耗氧量变化 3．（2018皖江名校联盟）细胞甲和细胞乙来自同一个体的具有不同功能的细胞，将甲、乙两种细胞中全部的mRNA提取出来，分别为甲一mRNA和乙一mRNA，并以甲一mRNA为在酶A的催化下合成相应的单链DNA(甲一cDNA)，让甲一cDNA与乙一mRNA进行分子杂交。下列叙述正确的是（    ） A. 乙一mRNA与甲一cDNA均能形成互补的杂交链 B. 若细胞甲能分泌抗体，则细胞乙不含相应的抗体基因 C. 能与甲一cDNA互补的乙一mRNA中含有编码呼吸酶的mRNA D. 若细胞甲是由细胞乙分化而来，则细胞甲的遗传物质发生了改变 4．（2017林州一中）以下操作对估测结果的数值准确性影响最大的一项是（    ） A. 估测细胞周期各期时长，可统计多个视野中各时期细胞数量所占比例 B. 估测狭长样地中蒲公英数量，可用等距取样法选取样方 C. 估测培养液中酵母菌的种群数量，可用滴管从静置培养液的中层取样 D. 估测土壤浸出液中的细菌数量，可采用稀释涂布平板法 5．（2017海门中学）1986年，江苏大丰麋鹿自然保护区从英国重新引入在我国已经灭绝的麋鹿39只（其中雄性13只、雌性26只）。麋鹿在接下来几年中的数量变化如下表所示，下列相关叙述错误（    ） 年份 1987 1988 1989 1990 1991 1992 出生率/% 17.9 27.3 29.6 22.7 24.9 30.2 存活数/只 44 54 66 78 96 122               A. 1988年麋鹿种群的死亡率约为4.5% B. 保护区进行麋鹿野生放归，有助于提高麋鹿的遗传多样性 C. 1987年到1992年麋鹿的性别比例保持相对稳定 D. 麋鹿引入保护区后，种群数量增加的原因是食物空间充足、气候适宜、天敌少 6．（2018张家口市联考）已知实验小白鼠的短尾(T)对长尾(t)是显性。利用长尾白鼠（甲群体）自交产生子代的过程中，科研人员在其胚胎早期向胚胎内注射微量胰岛素，出生的小白鼠为短尾白鼠（乙群体）。为研究胰岛素在小白鼠胚胎发育过程中是否会引起基因突变，下列可行的是（    ） A. 甲群体×甲群体，胚胎早期不注射胰岛素 B. 甲群体×乙群体，胚胎早期注射胰岛素 C. 乙群体×乙群体，胚胎早期不注射胰岛素 D. 乙群体×乙群体，胚胎早期注射胰岛素 7．（2017辽宁实验中学）东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为 A．氧化还原反应                    B．化合反应 C．分解反应                        D．置换反应 8．（2017大同市第一中学）有关阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是 A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA C．Zn与足量的浓硫酸反应生成标况下22.4 L气体时，转移2NA电子 D．1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数小于0.1NA 9．（2017昆明市第一中学）下列离子方程式写不正确的是 A．AlCl3与烧碱溶液反应，n(OH?):n(Al3+)=7:2时，2Al3++7OH?=Al(OH)3↓+ AlO2-+2H2O B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- C．CuCl2与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时，Cu2++2HS?=CuS↓+H2S↑ D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 10．（2017厦门市第一中学）N2O5在一定温度下可发生下列反应： 2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0。T1温度下的部分实验数据为： t/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5)/mol/ L 5.00 3.52 2.50 2.50           下列说法不正确的是 A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s) B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50% C．其他条件不变，T2温度下反应到1000 s测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1K3，则T1>T3    11．（2017开封市高级中学）常温下，如图是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化) A．由图可知，HA是一种弱酸，且Ka＝1.0×10－5 B．水电离出的氢离子浓度：ac(A－)>c(OH－)>c(H＋) 12．清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．X电极连接电源负极          B．Y电极反应式为O2+2H2O+4e?＝4OH? C．N为阳离子交换膜            D．制备2.4 g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L 13．（2017武汉外国语学校）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是 A．Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小 B．W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中 C．Y与Q形成化合物在常温下一定为气态 D．Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来 二、选择题：本题共8个小题，每小题6分，14～17每小题只有一项符合题目要求；18～21每小题至少有两项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分. 14．以下有关物理学概念或物理学史的说法正确的是(  ) A．牛顿发现了万有引力定律，卡文迪许用实验方法测出引力常量的数值，从而使万有引力定律有了真正的实用价值 B．匀速圆周运动是速度大小不变的匀变速曲线运动，速度方向始终为切线方向 C．行星绕恒星运动轨道为圆形，则它运动的周期的平方与轨道半径的三次方之比为常数，此常数的大小与恒星的质量和行星的速度均有关 D．奥斯特发现了电与磁之间的关系，即电流的周围存在着磁场；同时他通过实验发现了磁也能产生电，即电磁感应现象 15．某卫星在半径为r的轨道1上做圆周运动，动能为E1，变轨到轨道2上后，动能比在轨道1上减小了ΔE，在轨道2上也做圆周运动，则轨道2的半径为(  ) A. r      B. r    C. r      D. r 16．两根长度不同的细线下面分别悬挂两个小球，细线上端固定在同一点，若两个小球以相同的角速度，绕共同的竖直轴在水平面内做匀速圆周运动，则两个摆球在运动过程中，相对位置关系示意图正确的是(  ) 17．如图所示，在加速向左运动的车厢中，一人用力向前推车厢(人与车厢始终保持相对静止)，则下列说法正确的是(  ) A．人对车厢做正功 B．人对车厢做负功 C．人对车厢不做功 D．无法确定人对车厢是否做功 18．电子束焊接机中的电场线如图中虚线所示。K为阴极，A为阳极，两极之间的距离为d。在两极之间加上高压U，有一电子在K极由静止被加速。不考虑电子重力，元电荷为e，则下列说法正确的是(  ) A．A、K之间的电场强度为 B．电子到达A极板时的动能大于eU C．由K到A电子的电势能减小了eU D．由K沿直线到A电势逐渐减小 19．如图所示，桌面上固定一个光滑竖直挡板，现将一个长方形物块A与截面为三角形的垫块B叠放在一起，用水平外力F缓缓向左推动B，使A缓慢升高，设各接触面均光滑，则该过程中(  ) A．A和B均受三个力作用而平衡 B．B对桌面的压力大小不变 C．A对B的压力越来越小 D．推力F的大小不变 20．如图甲所示，在距离地面高度为h＝0.80 m的平台上有一轻质弹簧，其左端固定于竖直挡板上，右端与质量m＝0.50 kg、可看作质点的物块相接触(不粘连)，OA段粗糙且长度等于弹簧原长，其余位置均无阻力作用。物块开始静止于A点，与OA段的动摩擦因数μ＝0.50。现对物块施加一个水平向左的外力F，大小随位移x变化关系如图乙所示。物块向左运动x＝0.40 m到达B点，到达B点时速度为零，随即撤去外力F，物块在弹簧弹力作用下向右运动，从M点离开平台，落到地面上N点，取g＝10 m/s2，则(  ) A．弹簧被压缩过程中外力F做的功为6.0 J B．弹簧被压缩过程中具有的最大弹性势能为6.0 J C．整个运动过程中克服摩擦力做功为4.0 J D．MN的水平距离为1.6 m 21．如图，光滑斜面PMNQ的倾角为θ，斜面上放置一矩形导体线框abcd，其中ab边长为l1，bc边长为l2，线框质量为m、电阻为R，有界匀强磁场的磁感应强度为B，方向垂直于斜面向上，ef为磁场的边界，且ef∥MN。线框在恒力F作用下从静止开始运动，其ab边始终保持与底边MN平行，F沿斜面向上且与斜面平行。已知线框刚进入磁场时做匀速运动，则下列判断正确的是(  ) A．线框进入磁场前的加速度为 B．线框进入磁场时的速度为 C．线框进入磁场时有a→b→c→d→a方向的感应电流 D．线框进入磁场的过程中产生的热量为(F－mgsinθ)l1 第Ⅱ卷（非选择题，共174分） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．考生根据要求作答． （一）必考题（共129分） 22．(6分)某同学设计了一个用电磁打点计时器验证动量守恒定律的实验：在小车A的前端粘有橡皮泥，推动小车A使之做匀速直线运动，然后与原来静止在前方的小车B相碰并粘合成一体，继续做匀速直线运动。他设计的装置如图甲所示，在小车A后连着纸带，电磁打点计时器所用电源频率为50 Hz，长木板下垫着薄木片以平衡摩擦力。 (1)若已测得打点纸带如图乙所示，并测得各计数点间距(已标在图上)。A为运动的起点，则应选________段来计算A碰前的速度，应选________段来计算A和B碰后的共同速度。(以上两空选填“AB”或“BC”或“CD”或“DE”) (2)已测得小车A的质量m1＝0.4 kg，小车B的质量为m2＝0.2 kg，则碰前两小车的总动量为________kg·m/s，碰后两小车的总动量为________kg·m/s。 23．(9分)材料的电阻随压力的变化而变化的现象称为“压阻效应”，利用这种效应可以测量压力大小。若图1为某压敏电阻在室温下的电阻—压力特性曲线，其中RF、R0分别表示有、无压力时压敏电阻的阻值。为了测量压力F，需先测量压敏电阻处于压力中的电阻值RF。请按要求完成下列实验。 (1)设计一个可以测量处于压力中的该压敏电阻阻值的电路，在图2的虚线框内画出实验电路原理图(压敏电阻及所给压力已给出，待测压力大小约为0.4×102～0.8×102 N，不考虑压力对电路其他部分的影响)，要求误差较小，提供的器材如下： A．压敏电阻，无压力时阻值R0＝6000 Ω B．滑动变阻器R，全电阻阻值约200 Ω C．电流表 ，量程2.5 mA，内阻约30 Ω D．电压表 ，量程3 V，内阻约3 kΩ E．直流电源E，电动势3 V，内阻很小 F．开关S，导线若干 (2)正确接线后，将压敏电阻置于待测压力下，通过 压敏电阻的电流是1.33 mA，电压表的示数如图3所示，则电压表的读数为________V。 (3)此时压敏电阻的阻值为________Ω；结合图1可知待测压力的大小F＝________N。(计算结果均保留两位有效数字) 24．(14分)如图所示，一质量M＝2.0 kg的长木板AB静止在水平面上，木板的左侧固定一半径R＝0.60 m的四分之一圆弧形轨道，轨道末端的切线水平，轨道与木板靠在一起，且末端高度与木板高度相同。现在将质量m＝1.0 kg的小铁块(可视为质点)从弧形轨道顶端由静止释放，小铁块到达轨道底端时轨道的支持力为25 N，最终小铁块和长木板达到共同速度。忽略长木板与地面间的摩擦。取重力加速度g＝10 m/s2。求： (1)小铁块在弧形轨道末端时的速度大小； (2)小铁块在弧形轨道上下滑过程中克服摩擦力所做的功Wf； (3)小铁块和长木板达到的共同速度v。 25．(18分)如图所示，直角坐标系xOy位于竖直平面内，在－ m≤x≤0的区域内有磁感应强度大小B＝4.0×10－2 T、方向垂直于纸面向里的匀强磁场，其左边界与x轴交于P点；在x>0的某区域内有电场强度大小E＝3.2×104 N/C、方向沿y轴正方向的有界匀强电场，其宽度d＝2 m。一质量m＝4.0×10－25 kg、电荷量q＝－2.0×10－17 C的带电粒子从P点以速度v＝4.0×106 m/s，沿与x轴正方向成α＝60°角射入磁场，经电场偏转最终通过x轴上的Q点(图中未标出)，不计粒子重力。求： (1)带电粒子在磁场中运动的半径和时间； (2)当电场左边界与y轴重合时Q点的横坐标； (3)若只改变上述电场强度的大小，要求带电粒子仍能通过Q点，试讨论电场强度的大小E′与电场左边界的横坐标x′的函数关系。 26．（2017广东实验中学）三氯硅烷（SiHCl3）在空气中极易燃烧，易与水反应生成两种酸，主要用于生产多晶硅、硅油等，熔点为?134 ℃、沸点为31.8 ℃。已知氯化氢气体在加热条件下可与单质硅反应得到三氯硅烷，某同学利用如图装置制备一定量的三氯硅烷（加热装置均省略）。 （1）制备HCl气体的方法之一是将浓硫酸与浓盐酸混合，下列性质与制备原理无关的是 ____（填字母），B装置的作用是________    ___________，冰盐水的作用是 ________________              ________。 A．浓硫酸具有脱水性                  B．浓硫酸具有吸水性 C．盐酸具有挥发性                      D．气体的溶解度随温度升高而降低 （2）实验开始后，首先要通入一段时间的HCl气体后才能对C处试剂加热，目的是：①排出装置中空气，防止硅与氧气反应，②_____________________。该套实验装置有两处明显的错误：①E中会产生倒吸，②____________________。E装置的用途是 _______________________。 （3）加热条件下，C中发生的是置换反应，相应的化学方程式为_________________。 （4）制得的SiHCl3中含有少量SiCl4（沸点为57.6 ℃），提纯SiHCl3采用的适宜方法为 __________，收集SiHCl3时温度应控制在_____________。 （5）设计一个实验证明C中产生的气体是H2：_______________________________。 27．（2017龙岩第一中学）碳、氮、氧、铝都为重要的短周期元素，其单质及化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题： （1）在密闭容器内（反应过程保持体积不变），使1 mol N2和3 mol H2混合发生反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=?92.4 kJ·mol?1。当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比是__________；当升高平衡体系的温度，则混合气体的平均相对分子质量________（填“增大”“减小”或“不变”）；当达到平衡时，再向容器内充入1 mol N2，H2的转化率__________（填“提高”“降低”或“不变”）；当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡__________移动（填“正向”“逆向”或“不”）。 （2）由题干所述元素中的三种组成的某种强酸弱碱盐的化学式为__________，其溶于水能________水的电离（填“促进”或“抑制”），且使溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不变”），原因是________________________（用离子方程式表示）。 （3）空气是硝酸工业生产的重要原料，氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在铁触媒作用下只发生主反应①和副反应②： 4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g)  ΔH=?905 kJ·mol?1    ① 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)  ΔH=?1268 kJ·mol?1  ② ①氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为__________________________。 ②在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图。下列说法中正确的是____________。 A．工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在780～840 ℃之间 B．工业上采用物料比 在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率 C．加压可提高NH3生成NO的转化率 D．由图可知，温度高于900 ℃时，生成N2的副反应增多，故NO产率降低 （4）M是重要的有机化工原料，其分子与H2O2含有相同的电子数，将1 mol M在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则M的化学式为__________。某种燃料电池采用铂作为电极催化剂，以KOH溶液为电解质，以M为燃料，以空气为氧化剂。若该电池工作时消耗1 mol M，则电路中通过__________mol电子。 28．（2017衡水市第二中学）砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。 Ⅰ．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺

流程

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如下： 已知：①As2S3与过量的S2?存在以下反应：As2S3(s)+3S2?(aq) 2 AsS33- (aq)； ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。 （1）亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为 _______________________。 （2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________________________________________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_______________________。 （3）沉淀X为___________(填化学式)。 Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10?6 g)。 步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。 步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。 步骤3：取1 g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。 （4）AsH3的电子式为_______________。 （5）步骤2的离子方程式为___________________________。 （6）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10?5 g·kg?1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量________(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是___________________________。 29．（9分）（2018广东“六校联盟”）哺乳动物的红细胞在清水中会很快膨胀破裂，而爪蟾的卵母细胞在清水中不会发生这种变化。科学家将控制红细胞膜上CHIP28（推测是一种水通道蛋白）合成的mRNA注入爪蟾的卵母细胞中，卵母细胞在清水中迅速膨胀，并于5分钟内破裂。请分析回答。 （1）爪蟾的卵母细胞中通过___________过程合成CHIP28，除线粒体外，CHIP28的加工、运输需要___________________细胞器参与。 （2）研究人员用纯化的CHIP28、KCl溶液和磷脂分子构建成球形“脂质体”（人工膜），再将“脂质体”转移至蒸馏水中，发现“脂质体”也发生了快速膨胀破裂。目前认为，水分子跨膜运输有两种机制，一种是通过水通道蛋白的快速协助扩散，另一种速度较慢，是经过磷脂双分子层间隙的自由扩散。在已有实验的基础上，如何构建新“脂质体”证明后一种机制的存在？ 方法：用_______________构建成球形新“脂质体”，再将此“脂质体”转移至蒸馏水中。 预期结果：______________________________________________________________。 （3）由以上实验推测水分子通过CHIP28时______________（需要/不需要）消耗ATP。 30．（11分）（2018安徽“八校联考”）某科研人员将绿色的小麦叶片放在温度适宜的密闭容器内，在不同的光照条件下，测定该容器内氧气量的变化如下图所示。请分析回答：  （1）在10min时，叶肉细胞产生[H]和ATP的细胞器是____________________。 （2）B点时，叶片的光合作用速率________（填“大于”、“小于”或“等于”）呼吸作用速率。A点以后的短时间内，叶片细胞内C5的量将___________ 。 （3）在0?5min内，该容器内氧气量减少的原因是___________________。在5?15min内，该容器内氧气量增加的速率逐渐减小，这是因为_________________________。 （4）如果小麦叶片的呼吸速率始终不变，则在5?15min内，小麦叶片光合作用的氧气产生量是____________________mol。 （5）同一小麦植株的底部老叶呼吸作用强度比顶部幼叶，其内部原因可能是___________。 31．（10分）（2018江西名校学术联盟）黑寡妇蜘蛛通常生活在温带或热带地区，它们一般以各种昆虫为食，不过偶尔它们也捕食马陆和蜈蚣等动物。请回答下列问题： （1）黑寡妇蜘蛛通常生活在温带或热带地区，而在其他地区很少见，这是___________的结果。在温带或热带地区，群落的空间结构包括________________________等方面。 （2）当猎物缠在上，黑寡妇蜘蛛就迅速从栖所出击，用坚韧的将猎物稳妥地包裹住。上述过程中存在的信息类型主要是_____________________。 （3）交配后，雌性黑寡妇蜘蛛往往杀死并吃掉雄性黑寡妇蜘蛛，雌雄黑寡妇蜘蛛之间的这种关系__（填“能”或“不能”）称为捕食关系，理由是______________________。 （4）黑寡妇蜘蛛捕食马陆和蜈蚣后，其摄入的能量一部分被同化，而另一部分将流向___________。黑寡妇蜘蛛同化的能量中用于__________的能量不能被生物再度利用。 32．（9分）（2018河北五个一联盟）豌豆腋生花对顶生花（花的位置性状）为显性，红花对白花为显性，髙茎对矮茎为显性，一对相对性状只受一对等位基因控制。现有三个纯合品系，甲：顶生红花髙茎（aaBBDD)，乙：腋生白花髙茎(AAbbDD)，丙：腋生红花矮茎（AABBdd)。回答下列问题： （1）为确定控制这三对相对性状的基因是否分別位于三对同源染色体上。某同学让甲×乙，乙×丙分別得到F1，再让F1自交。统计发现两个杂交组合的F2均出现了四种表现型，且比例为9:3:3:1。由此确定这三对等位基因分別位于三对同源染色体上。该同学的实验设计是否合理，为什么？________________________________________________________________________________________________________                        ____________________ （2）如果这三对基因独立遗传，请利用上述三个品系培育出顶生内花矮茎品种。写出你的育种方案。要求：①操作简单；②用遗传图解表示其过程。（可以结合适当文宇说明，只需要写出所选育品种的基因型、表现型，不需要写比例） （二）选考题：请考生从给出的2道物理题，2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2Ｂ铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题．如果多做，则按所做的第一题计分． 33、【物理—选修3-3】（15分） (1)(5分)下列说法正确的是________。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分) A．当分子间的距离增大时，分子间作用力的合力一定减小 B．温度高的物体内能不一定大，但分子平均动能一定大 C．第二类永动机违反了热传导的方向性 D．当人们感到潮湿时，空气的绝对湿度一定较大 E．叶面上的小露珠呈球形是由于液体表面张力的作用 (2)(10分)如图，在大气中有一水平放置的固定圆筒，它由a、b和c三个粗细不同的部分连接而成，各部分的横截面积分别为2S、S/2和S。已知大气压强为p0，温度为T0。两活塞A和B用一根长为4l的不可伸长的轻线相连，把温度为T0的空气密封在两活塞之间，此时两活塞的位置如图所示。现对被密封的气体加热，使其温度缓慢上升到T。若活塞与圆筒壁之间的摩擦可忽略，此时两活塞之间气体的压强可能为多少？ 34．【物理  选修3-4】（15分） (1)(5分)一列简谐横波在某均匀介质中沿x轴传播，从x＝3 m处的质点a开始振动时计时，图甲为t0时刻的波形图且质点a正沿y轴正方向运动，图乙为质点a的振动图象，则下列说法中正确的是________。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分) A．该波的频率为2.5 Hz B．该波的传播速率为200 m/s C．该波是沿x轴负方向传播的 D．从t0时刻起，质点a、b、c中，质点b最先回到平衡位置 E．从t0时刻起，经0.015 s质点a回到平衡位置 (2)(10分)如图所示是一个透明圆柱的横截面，其半径为R，折射率是 ，AB是一条直径，今有一束平行光沿AB方向射向圆柱体。若一条入射光线经折射后恰经过B点，则这条入射光线到AB的距离是多少？ 35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分） 现有8种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G、H为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息回答问题： A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍 C元素原子的核外p电子数比s电子数少1 D原子的第一至第四电离能分别是：I1=578kJ?mol-1 I2=1817kJ?mol-1 I3=2745kJ?mol-1 I4=11575kJ?mol-1 E原子核外所有p轨道全满或半满 F元素的主族序数与周期序数的差值为4 G是前四周期中电负性最小的元素 H在周期表的第12列   （1）已知CA5为离子化合物，写出其电子式    ． （2）A、B、C三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的3原子化合物分子，该分子中  σ键和π键的个数比为    ． （3）画出D基态原子的核外电子排布图    ． （4）C与A形成最简单化合物的沸点高于E与A形成的化合物，其原因是    ． （5）EF3中心原子的杂化方式为  ；用价层电子对互斥理论推测其空间构型为   ． （6）检验G元素的方法是    ；请用原子结构的知识解释产生此现象的原 因    ． （7）H与硫元素形成的化合物HS的晶体结构如图所示，其晶胞边长为x pm，则HS晶 体的密度为    g?cm-3（列式即可，阿伏加德罗常数用NA表示）；a与b之间的距离为    pm（用含x的式子表示）． 36.(15分)【化学——选修5：有机化学基础】 功能高分子P的合成路线如下: （1）A的分子式是C7H8,其结构简式是________________。  （2）试剂a是______________________________。  （3）反应③的化学方程式：________________________________。  （4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_________________________。  （5）反应④的反应类型是_______________________。  （6）反应⑤的化学方程式： __________________________________________。  （7）已知：2CH3CHO 。以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。 37．【生物——选修l：生物技术实践】（15分） 图甲是从土壤中筛选产脲酶细菌的过程，图乙是脲酶基因转录的mRNA部分序列。 （1）图中选择培养基应以_________为唯一氮源；鉴别培养基还需添________作指示剂，产脲酶细菌在该培养基上生长一段时间后，其菌落周围的指示剂将变成_______色。 （2）在5个细菌培养基平板上，均接种稀释倍数为105的土壤样品溶液0.1 mL，培养一段时间后，平板上长出的细菌菌落数分别为13、156、462、178和191。该过程采取的接种方法是_____________；与血细胞计数板计数法相比，此计数方法测得的细菌数较______________，原因是_____________________________________________________。 （3）现有一菌株的脲酶由于基因突变而失活，突变后基因转录的mRNA在图乙箭头所示位置增加了70个核苷酸，使图乙序列中出现终止密码(终止密码有UAG、UGA和UAA)。突变基因转录的mRNA中，终止密码为______________________，突变基因表达的蛋白质含_________个氨基酸。 38.【生物——选修Ⅲ：现代生物科技专题】（15分） 为了解决临床上供体器官不足等问题，科学家在人体皮肤细胞中移植了胚胎干细胞中能高度表达并决定其“发育全能性”的多个基因，使其成为“万能细胞”。现将上述细胞植入小鼠身体内，植入的细胞便长成了“肿瘤”。请回答下列问题。 （1）胚胎干细胞又称ES细胞，如果胚胎发育到了囊胚期，这时的______________细胞就是ES细胞，为维持此类细胞不分化的状态，培养时应_________________________。 （2）体外培养“万能细胞”需要配制营养液，通常要在合成培养基中添加____________等一些天然成分。培养过程中所需气体主要有___________。当贴壁细胞分裂生长到表面相互接触时，细胞就停止分裂增殖。通常将多孔的中空薄壁小玻璃珠放入培养瓶中，目的是_______________，也有利于空气交换。 （3）小鼠的“肿瘤”中出现了多种人类的组织和器官，类似于“器官移植”。为“保住肿瘤”，需要去除小鼠的_____________（器官），原因是__________________________。 物 理 答 案 一、选择题 1．A    2．A    3．B      4．B      5．C      6．BD    7．AD    8．ABC    二、非选择题 9．(1)BC　DE　(2)0.420　0.417    10．(1)如图所示　 (2)2.00　(3)1.5×103　60 11．(1)小铁块在弧形轨道末端时，满足F－mg＝ 解得：v0＝3 m/s (2)根据动能定理mgR－Wf＝ mv －0    解得：Wf＝1.5 J (3)根据动量守恒定律mv0＝(m＋M)v      解得：v＝1.0 m/s 12．(1)带电粒子在磁场中做匀速圆周运动，根据牛顿第二定律有qvB＝ 代入数据解得：r＝2 m 如图甲所示轨迹交y轴于C点，过P点作v的垂线交y轴于O1点， 由几何关系得O1为粒子运动轨迹的圆心，且圆心角为60°。在磁场中运动时间t＝ ＝ × 代入数据解得：t＝ ×10－6 s＝5.23×10－7 s (2)带电粒子离开磁场垂直进入电场后做类平抛运动，设带电粒子离开电场时的速度偏向角为θ，如图甲所示 则：tanθ＝ ＝ ＝ 设Q点的横坐标为x则： tanθ＝ 由上两式解得：x＝6 m (3)电场左边界的横坐标为x′ ①当0T2时，活塞已无法移动，被密封气体的体积保持V2不变，由查理定理得： ＝ 解得：p＝ p0，即当T> T0时，气体的压强为 p0。 14．（1）BDE （2）根据折射定律n＝ ＝ 在△OBC中， ＝ ＝ 可得β＝30°，α＝60°    所以CD＝Rsinα＝ R。 化  学  答  案 一、选择题（6×7分=42分） 7．【答案】D 【解析】本题主要考查反应类型。根据题意，丹砂(HgS)烧之成水银——即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：HgS Hg+S，此为分解反应，且为氧化还原反应；积变又还成了丹砂，即汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+SHgS，此为化合反应，故整个过程没有涉及到置换反应，故选D。 8．【答案】C 【解析】本题考查阿伏加德罗常数的判断。A．1 mol N2和CO所含分子数均为NA，错误；B．二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2 mol CO2反应时转移2 mol电子，标准状况下，5.6 L (0.25 mol)CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA，错误；C．Zn与足量的浓硫酸反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O，生成标况下22.4 L(1 mol)气体时，转移2NA电子，正确；D．1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的阳离子数目为0.2NA，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，根据电荷守恒，阴离子总数大于0.1NA，错误。故选C。 9．【答案】B 【解析】本题考查离子反应方程式的书写。A、AlCl3溶液与烧碱溶液反应，按照1∶3反应生成氢氧化铝沉淀，按照1∶4反应生成偏铝酸钠，当n(OH?)∶n(Al3+)=7∶2时，反应生成产物为氢氧化铝沉淀和偏铝酸钠，配平得到离子方程式为：2Al3++7OH?=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O，故A正确；B、向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，生成的碳酸氢钠不能全部溶于水，有一部分会析出，B错误；C、CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时，Cu2++2HS?=CuS↓+H2S↑，符合反应原理与守恒，C正确；D、Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1∶2时，铁过量，离子方程式：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，D正确。答案选B。 10．【答案】C 【解析】本题考查了化学平衡状态判断、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数的相关知识。A．依据图标数据分析计算500 s内N2O5(g)消耗的浓度=5.00 mol/L?3.52 mol/L=1.48 mol/L，分解速率= =2.96×10?3 mol/(L?s)，故A正确；B．由表中数据可知，T1温度下，1000 s时反应到达平衡，平衡时c(N2O5)=2.5 mol/L，c(NO2)=5 mol/L，c(O2)=1.25 mol/L，平衡常数K = = = 125，转化率为 ×100%=50%，故B正确；C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时N2O5(g)浓度应降低，其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，浓度大于2.5 mol/L，故不可能为升高温度，应为降低温度，故T1＞T2，故C错误；D．平衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，反应是吸热反应，则T1＞T3，故D正确；故选C。 11．【答案】C 【解析】起始时HA溶液的pH＝3，故Ka＝ ＝ ＝10－5，A正确；a点酸性强，水的电离受到的抑制更大，故a点水的电离程度更小，B正确；C项条件下溶质是NaA与HA以物质的量之比为1∶1混合，根据电荷守恒有c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，c(Na＋)与c(HA)的大小关系不能确定，C错误；B点是NaA与NaOH的混合溶液，可能是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，也可能是c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，D正确。 12．【答案】C 【解析】本题考查电解池原理。根据图示，在右侧得到LiOH，则Y极为阴极，X电极为阳极连接电源正极，A错误；Y电极反应式为：2H2O+2e?=2OH?+H2↑，B错误；要在右侧得到LiOH，中间室中的锂离子要通过离子交换膜N进入右侧，则N为阳离子交换膜，C正确；根据电极反应式2H2O+2e?=2OH?+H2↑，制备2.4 g(0.1 mol) LiOH产生的H2在标准状况下为1.12 L，D错误。故选C。 13．【答案】A 【解析】本题考查了元素周期表和元素周期律的知识。短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，由于最外层电子数不能超过8个，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，即X为碳元素；X与Q同主族，则Q为Si元素，W的最外层电子数等于其电子层数，且W的原子序数大于C，则W为Al元素，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，则Y与Z的核外电子数之和为20，且Y、Z的原子序数大于C，小于Al，Y的原子序数小于Z，如果Y为F元素，则Z为Na元素，如果Y为O元素，则Z为Mg元素；X、Y为第二周期元素，Z、W、Q为第三周期元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，所以Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小，故A正确；W最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，Z最高价氧化物对应水化物可能为氢氧化钠或氢氧化镁，氢氧化铝不溶于氢氧化镁，故B错；Y与Q形成化合物可能为四氟化硅或二氧化硅，四氟化硅为气体，二氧化硅为固体，故C错；Z元素的单质可能为Na或Mg，X元素的氧化物为二氧化碳和一氧化碳，镁可与二氧化碳反应生成C和氧化镁，而Na与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，但镁和Na不与一氧化碳反应，D错。 26．【答案】（1）A  除去HCl气体中的水蒸气  冷却生成的SiHCl3，使其液化，以便收集  （2）防止生成的SiHCl3与氧气反应  D、E之间缺少一个盛有浓硫酸的干燥装置  吸收HCl气体，防止其污染空气 （3）Si+3HCl SiHCl3+H2 （4）蒸馏  31.8 ℃ （5）点燃E装置出口处的气体，气体能燃烧产生淡蓝色火焰，将冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有水珠 【解析】（1）浓硫酸与浓盐酸混合制取HCl气体，利用了浓硫酸的吸水性、盐酸的挥发性以及气体的溶解度随温度升高而降低的性质，与浓硫酸的脱水性无关，故选A。B装置装有干燥剂，用于出去HCl气体中的水蒸气。冰盐水的作用是冷却生成的SiHCl3，使其液化，以便收集起来。 （2）由题给信息和SiHCl3在空气中极易燃烧，还易与水反应，先通入一段时间HCl气体，排除空气的目的之二是防止生成的SiHCl3与氧气反应；整套装置缺陷之二是D、E之间缺少一个干燥装置，否则E中水蒸气逆流进入试管中与SiHCl3反应；HCl气体在C装置中无法反应完，故E是用于吸收HCl气体，防止其污染空气。 （3）置换反应生成的单质是氢气； （4）SiHCl3和SiCl4沸点差异比较大，故适宜的分离方法是蒸馏，收集31.8 0C的馏分即得到SiHCl3。 （5）可以在E装置出口处点燃气体，气体燃烧时产生谈蓝色火焰，将冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有水珠，说明有气体生成。 27．【答案】（1）1∶3  减小  提高  正向 （2）Al(NO3)3  促进  降低  Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ （3）①N2(g)+O2(g)= 2NO(g)  ΔH=+181.5 kJ·mol?1  ②AD  （4）CH3OH  6 【解析】（1）合成氨反应是体积减小的放热反应，充入的N2和H2的物质的量比与二者反应的物质的量均为1:3，所以当反应达到平衡时，剩余的N2和H2的浓度之比仍是1:3，升温使平衡向逆向移动，则混合气体分子总数增多，但总质量不变，使平均式量减小；当达到平衡时，再向容器充入1molN2，平衡正向移动，使H2的转化率提高；当达到平衡时，c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，相当于压缩容器体积，平衡向气体体积减小的正向移动。 （2）只有氮、氧和铝三种元素组成的强酸弱碱盐，即Al(NO3)3，因其溶于水电离的Al3+水解，而促进水的电离，并使得c(H+)增大，溶液的pH降低。 （3）①根据盖斯定律， 可得氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为N2(g)+O2(g) =2NO(g)  ΔH=+181.5 kJ·mol?1。②A、从图象可以看出，反应温度在780～840 ℃，NO的产率最大，故A正确；B、工业上采用物料比 在1.7～2.0，主要是为了提高氨气的利用率，故B错误；C、在4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)反应中，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，NH3的转化率降低，故C错误；由图可知，温度高于900℃时，4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)，生成N2的副反应增多，故NO产率降低，D正确。 （4）H2O2分子内有18个电子。由1 mol M在氧气中完全燃烧生成1 mol CO2和2 mol H2O得出M的化学式为CH3OH。在甲醇燃料电池的反应中，负极反应式为CH3OH +8OH?? 6e?CO32-+6H2O，则消耗1 mol CH3OH，转移电子6 mol。 28．【答案】（1）+3  ； H3AsO4 H++ H2AsO4- （2）沉淀过量的S2?，使As2S3(s)+3S2?(aq) 2AsS33- (aq)平衡左移，提高沉砷效果；H3AsO3+H2O2H3AsO4+H2O  （3）CaSO4  （4） （5）12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3↓+12H+ （6）不符合  ；  因为该废渣砷含量最少为(3.0×10?6 g÷10 g)×1000 g/kg=3.0×10?4 g/kg，大于排放标准4.0×10?5 g/kg 【解析】（1）①亚砷酸（H3AsO3）中，氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，故砷元素化合价为+3。 ②第VA族非金属元素形成最高价含氧酸中磷、砷形成的含氧酸都是弱酸，水溶液中分步电离，电离方程式为：H3AsO4 H++H2AsO4- ③“一级沉砷”中FeSO4的作用是出去过量的硫离子， As2S3(s)+3S2?(aq)= 2AsS33- (aq)使平衡逆向进行，提高沉砷的效果； ④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质发生氧化还原反应，氧化亚砷酸为砷酸，反应的方程式为： H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O ； ⑤流程分析可知，加入氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和砷酸反应生成砷酸钙沉淀、和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，钙离子结合硫酸根离子形成硫酸钙沉淀，沉淀X为CaSO4，答案为：CaSO4； （2）①AsH3和氨气分子结构相同为共价化合物，砷原子和三个氢原子形成三个As?H键，电子式为： ； ②将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3，结合电荷守恒、原子守恒配平书写离子方程式为：12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3↓+12H+； ③As的最低检出限为3.0×10?6 g，取1 g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成，取10 g废渣样品最后生成银镜和As2O3。则10 g废渣含砷量最少为3.0×10?6 g，含砷量大于3.0×10?4 g/kg>4.0×10?5 g·kg?1，不符合排放标准。 35.(1) (2)1:1 （3） （4）氨气分子间可以形成氢键 （5）sp3  三角锥形 （6）焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时，以可见光的形式释放能量。 (7)        36．【答案】（1） （2）浓硝酸和浓硫酸 （3） +NaOH +NaCl （4）碳碳双键、酯基（5）加聚反应 （6） +nH2O +nC2H5OH （7）H2C=CH2 C2H5OH CH3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOH CH3CH=CHCOOC2H5 【解析】(1)从高分子P逆推知,将P中的酯基断开,D、G分别为 、 中的一种。结合A的分子式为C7H8可推测D为 ，则A为甲苯。(2)B为对硝基甲苯，甲苯和浓硝酸在浓硫酸作用下经加热反应生成。(3)反应②为对硝基甲苯中甲基上的一个H原子被Cl所取代，生成的C为 ，C通过水解可得D。(4)F通过反应⑤水解生成乙醇和G，G为高分子，则F也为高分子,由此推知E中含有碳碳双键，通过加聚反应生成F，E的结构简式为CH3CH=CHCOOC2H5。(7)乙烯与H2O发生加成反应生成乙醇，乙醇可以被氧化生成乙醛，2分子乙醛在OH-作用下，生成 ，接着该生成物分子中的羟基在浓硫酸作用下发生消去反应生成碳碳双键，再经氧化得到CH3CH=CHCOOH，最后与乙醇发生酯化反应可生成E。 生物（A）答 案 1．【解析】细胞骨架由蛋白质纤维组成的架结构，与细胞运动、分裂、分化以及物质运输、能量转换、信息传递等活动有关，A正确；液泡是植物细胞重要的细胞器，内有无机盐、色素等，也含蛋白质，B错误；小肠黏膜不属于生物膜系统，C错误；死亡的动物细胞会被台盼蓝染成蓝色，体现了细胞膜的选择透过性，D错误。【答案】A 2．【解析】图甲有中有游离的羧基17个，R基上的羧基15个，所以该蛋白质由2条肽链组成。而该蛋白质共有17个游离的氨基，所以R基上有15个氨基，A正确；图乙中该生物基因型为AABb，此图是细胞处于减数第二次分裂，基因型为AaBB。此图所反映的某性原细胞分裂后能形成3种精子（AB、aB、Ab）或一种卵细胞，B正确；单侧光会引起生长素的横向运输（由向光侧运向背光侧），因此背光侧生长素浓度大于向光侧，图丙中，若B点为茎背光侧的生长素浓度，则C点不可能为茎向光侧的生长素浓度，C正确；小鼠为恒温动物，在一定范围内，随着温度升高，产热减少，耗氧量降低；对离体细胞而言，在一定范围内，随着温度的升高，酶活性增强，新陈代谢加快，耗氧量增加。因此，图丁中b、a曲线分别表示一定温度范围内小鼠及离体细胞的耗氧量变化，D错误。 【答案】D 3．【解析】由于基因的选择性表达，甲、乙的mRNA是不完全相同的，一部分乙一mRNA与甲一cDNA能形成互补的杂交链，A错误；来自同一个体的细胞甲与细胞乙功能不同的原因是基因的选择性表达，而其细胞内的遗传物质是相同的，因此乙细胞也具有相应的抗体基因，B错误；由于所有细胞都要进行细胞呼吸，因此所有细胞都有相应的呼吸酶基因表达产生的mRNA，因此能与甲一cDNA互补的乙一mRNA中含有编码呼吸酶的mRNA，C正确；细胞分化的原因是基因的选择性表达，其遗传物质不会发生变化，D错误。【答案】C 4．【解析】细胞分裂每一时期的时间＝细胞周期×每一时期的细胞数占计数细胞总数的比例，为减小实验误差，应该统计多个视野中各时期细胞数量所占比例，A不符合题意；取样的方法主要有五点取样法和等距取样法，估测狭长样地中蒲公英数量，应用等距取样法选取样方，B不符合题意；估测培养液中酵母菌的种群数量时，在取样前应将试管振荡摇匀，否则会导致较大误差，C符合题意；估测土壤浸出液中的细菌数量，可采用稀释涂布平板法，D不符合题意。【答案】C 5．【解析】1988年麇鹿种群数量＝44×127.3%≈56，存活数为54只，则死亡率＝2÷44×100%≈4.5%，A正确；在麋鹿野生放归后，由于多样的环境对物种进行着自然选择，以及种群内个体之间的随机交配，有助于提高麋鹿的遗传多样性，B正确； 1986年，麋鹿的数量为39只（其中雄性13只、雌性26只），雌雄性比为＝2∶1，因麋鹿是XY型性别决定的生物，雄性个体产生两种比值相等的配子，一种含X染色体，另一种含Y染色体，雌性个体只产生一种含X染色体的配子，可见，种群新出生后代的性别比接近1∶1，所以从1987年到1992年，麋鹿种群的性别比例从最初的2∶1趋向于1∶1，C错误；麋鹿引入保护区后，由于食物空间充足、气候适宜、天敌少等，使得种群数量逐渐增加，D正确。【答案】C 6．【解析】若胰岛素在小白鼠胚胎发育过程中引起了基因突变，则乙群体短尾白鼠体内应含有短尾基因；若胰岛素在小白鼠胚胎发育过程中没有引起基因突变，则乙群体短尾白鼠体内不含有短尾基因。因此，可直接利用乙群体中的雌雄个体相互交配，观察子代中是否有短尾性状出现来加以鉴别；在此过程中，为了避免胰岛素的影响，胚胎早期不注射胰岛素。综上分析，C正确，A、B、D均错误。 【答案】C 7．【解析】 (1) 注入到爪蟾卵母细胞中的mRNA与核糖体结合，合成蛋白质CHIP28的过程叫翻译，蛋白质再经内质和高尔基体的加工、运输，此过程需线粒体供能。（2）根据题干分析可知，构建的新“脂质体”中应没有蛋白质CHIP28，即新“脂质体”由KCl溶液和磷脂分子组成；再将此“脂质体”转移至蒸馏水中，预测新“脂质体”也会吸水膨胀（破裂），但比有CHIP28时速度慢。（3）由（2）中两种脂质体实验可推测，水分子通过CHIP28时不需要消耗ATP。 【答案】（1）翻译  内质、高尔基体  （2）KCl溶液和磷脂分子  新“脂质体”吸水膨胀（破裂），比有CHIP28时速度慢  （3）不需要（1分） 8．【解析】据图分析：在0～5min之间，容器处于黑暗条件下，此时植物只进行呼吸作用，因此氧气的减少量可表示呼吸作用消耗量，同时也可以计算出呼吸速率；5min之后，给予光照，此时植物同时进行光合作用和呼吸作用，因此氧气的增加量可以表示净光合作用量。（1）光合作用与呼吸作用均可产生[H]和ATP，在10min时小麦既进行光合作用又进行呼吸作用，因此小麦叶肉细胞产生[H]和ATP的细胞器是线粒体与叶绿体。（2）B点时，植物光合作用和呼吸作用同时进行，呼吸作用消耗光合作用产生的氧气，B点时容器内氧气量不再发生变化，说明光合作用产生的氧气正好被呼吸作用消耗掉，即呼吸作用速率等于光合作用速率。A点给予光照，植物开始进行光反应，导致C3化合物开始还原，C3化合物合成不变，因此C3化合物在短时间内减少，同时C5的来源增加，去路不变，因此含量增加。（3）在0～5min之间，小麦叶片在暗室中进行呼吸作用，不进行光合作用，细胞进行呼吸作用，吸收氧气，释放CO2，因此密闭容器内氧气量减少。5～15min给予光照后，小麦叶片进行光合作用，产生了大量氧气。随着光合作用的进行，密闭容器内的CO2浓度逐渐减少，光合作用速率逐渐下降，产生O2的速率降低。（4）据图可知，0～5分钟之间，小麦叶片在暗室中只进行呼吸作用，所以呼吸作用每分钟消耗氧气量=（5-4）×10-7mol÷5min=0.2×10-7mol/min；5～15min之间，小麦的净光合作用速率=（8-4）×10-7mol÷10min=0.4×10-7mol/min；故小麦的真光合作用速率=净光合作用速率+呼吸消耗=0.4×10-7mol/min+0.2×10-7mol/min=6×10-8mol/min。5?15min内，小麦叶片光合作用的氧气产生量=真光合作用速率×10=6×10-7。（5）同一小麦植株的底部叶片呼吸作用强度比顶部叶片弱，其内部最可能的原因是底部叶片衰老，酶活性降低。 【答案】（1）叶绿体、线粒体（2）等于（1分）  增加（1分）  （3）植物只进行呼吸作用，不进行光合作用    CO2浓度逐渐降低，使光合速率减慢，产生O2的速率降低（4）6x10-7  （5）酶的活性低（1分） 9．【解析】（1）生物的进化过程即不断适应环境的过程，是长期的自然选择的结果。黑寡妇蜘蛛通常生活在温带或热带地区，而在其他地区很少见，这是长期自然选择的结果。一般而言，群落的空间结构都包括垂直结构和水平结构等方面。（2）当猎物缠在上，会引起蛛振动，黑寡妇蜘蛛得到蛛振动这个信息后，会迅速从栖所出击，用坚韧的将猎物稳妥地包裹住。故上述过程中存在的信息类型主要是物理信息。（3）雌雄黑寡妇蜘蛛属于同一物种，而捕食是种间关系，雌雄黑寡妇蜘蛛之间的关系不存在捕食关系。（4）消费者摄入能量＝消费者同化能量＋粪便中能量，粪便中能量将流向分解者。一个营养级所同化的能量＝呼吸消耗的能量＋被下一营养级同化的能量＋分解者利用的能量＋未被利用的能量，其中呼吸作用所散失的能量不能再被利用。【答案】（1）（长期）自然选择（1分）  垂直结构和水平结构 （2）物理信息（1分）（3）不能（1分）  雌雄黑寡妇蜘蛛属于同一物种，而捕食是种间关系（4）分解者（1分）  呼吸作用散失 10．【解析】基因分离定律和自由组合定律的实质：进行有性生殖的生物在进行减数分裂产生配子的过程中，位于同源染色体上的等位基因随同源染色体分离而分离，分别进入不同的配子中，随配子独立遗传给后代，同时位于非同源染色体上的非等位基因进行自由组合。（1）某同学比甲aaBBDD×乙AAbbDD，乙AAbbDD×丙AABBdd分別得到F1，基因型分别为AABbDD、AABbDd，再让F1自交，后代均出现了四种表现型，且比例为9:3:3:1，只能说明A、a和B、b分别位于两对同源染色体上，B、b和D、d分别位于两对同源染色体上，但不能确定A、和D、d的位置关系，因此该方案不合理。（2）如果这三对基因独立遗传，要培育顶生白花矮茎品种aabbdd，可以让甲aaBBDD与乙AAbbDD杂交，获得子一代，自交获得顶生白花高茎aabbDD；再让甲aaBBDD与丙AABBdd杂交，获得子一代，自交获得顶生红花矮茎aaBBdd，如图：